重庆2022届高三模拟考试化学试题及答案

重庆2022届高三模拟考试化学试题

本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23C1-35.5

第I卷

一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国古诗词中有对朴实生活的绝佳描写，有些更有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是（)

A.在“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是脂肪

B.在“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮",其主要成分就是纤维素

C.在"故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花",是焰色反应的完美呈现

D.在“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重

2.《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO?的新方法,其总反应为NaCl+CO2

通电

—CO+NaClO。下列有关说法不正确的是（

A.NaCl属于强电解质B.CO?的电子式为：6：：C：：6：

B.CO可用于浓硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成分

3.下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是（）

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.热的Na2c。3溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C.84消毒液水解有HC1O生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D.浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输

4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子数一定为NA

B.高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA

C.在溶有005molAICI3的水溶液中，氯离子数目为0.15/

D.0C°.在pH=l溶液中含有的氢离子数目小于0.1NA

5.下列离子方程式书写不正确的是（）

-+22+

A,将少量SO2通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

++

B.向NH4cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2NH4=2Na+2NH3T+H2T

C.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：3H2O+2A1O2-+CO2=2A1（OH）3>L+CO1-

D.FeCh可用于净水：Fe3++3H2OUFe（OH）3（胶体）+3H+

6.下列选用的仪器和装置能达到实验目的是（）

A,定量测定化学反应速B.融化Na2cO3固D.实验室保存液

c.干燥氢气

率体漠

7.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r是常见的单

质，其中P是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，Imoln中含有10moi质子，q是一种强碱，二

氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是（）

A,原子半径的大小顺序：X>Y>ZB.金属的活动顺序Z>W,元素的非金属性X>Y

C.n为共价化合物，q为离子化合物D.X形成的化合物中只有正价没有负价

8.蕾香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋

白质、矿物质等，其富含的“广蕾香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的效果。下图为广蕾香醇的结构。下列

说法不正确的是（）

A.广看香醇的分子式为：C15H26O

B.该该物质与浓H2sO4在加热条件下，可以生成3种烯羟

C.物质在一定条件下能与CH3coOH发生取代反应

D.该物质在水中的溶解性比乙醇的弱

9.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

2mL0.1mol/L2mL0.2mol/L1mL0.2mol/LImL以浓盐酸为溶剂配制

水溶液gO.水溶液HWQ.水溶液的OZmol/LHzQO.溶液

nr

-

i

-=

-

3Uc

—

-------------------------------------VL

1mLO.Olmol/L的酸性KMnO,水溶液

C中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（)

A.反应的离子方程式为2MnO：+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2f+8H2。

B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c（KMnO4）=0.0025mol/L

C.对比试管a、b,得到的结论是H2c水溶液浓度增大，反应速率加快

D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响

10.我国科学家设计了一种阴离子协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚的高效除去。原理如下图所

示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是（）

A.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

B,阳极的电极反应：gH7IHO28e=6C0"8H，

C.该装置在除去苯酚的同时，能提高废水的pH值（假设过程中废水体积不变）

D.装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等

11.RuO」与C2H小双氧水能发生以下一系列反应，下列说法不正确的是（）

A.①和②中加入的物质为C2H斗③和④中加入的物质为双氧水

B.③的反应类型为氧化反应

C.ImolB中所含有的共用电子对数为10NA

D.D中Ru的化合价为+6价态

12.工业上用海水和牡蛎壳为原料冶炼镁的工艺流

下列叙述正确的是（）

A.牡蛎壳主要成分是CaCC）3,沉淀甲主要成分为Mg（OHX

B.滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”

C.“烘干器”中通入干燥的热空气烘干

光照

D.“合成气”中发生反应为：H2+C12=2HC1

13.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

实验操作和现象

验

1测定O.lmol/LNaHS溶液的pH值大于7

2向0.1mol/LNaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀

3向O.lmol/LNaHS溶液中加入等体积O.lmol/LNaHCO?溶液充分混合，无气泡产生

4向O.lmol/LNaHS溶液中通入一定量C,,溶液变浑浊

下列有关说法正确的是（）

A.实验1可知O.lmol/LNaHS溶液中：《口）《？袒）8>«QH）c（一）

B.实验2说明:Ka（HS"）>Ksp（CuS）

2--

C.实验3所得溶液中：c（S）+c（HS）+C（H2S）>c（CO3-）+c（HCOj）+C（H2CO3）

D.实验4在Cl?通入过程中，水的电离程度先增大后减小

14.将CO2与H2以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

I.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）<0

II-CO2（g）+H2（g）^H2O（g）+CO（g）

催化反应相同时间，测得不同温度下CO?的转化率如图-1所示（图中虚线表示相同条件下co2的平衡转

化率随温度的变化），CH30H的产率如图-2所示。

160200250280160200250280

WS/℃WS/℃

ffl1ffl-2

下列有关说法正确的是（）

A.AH2<0

B.250C。反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8,此时氢气的转化率为30%

C.250C。前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应I

D.250C。后，随温度升高CH3OH的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动

第II卷

二、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第15〜17题为必做题，每个考生都必须作答。第18〜19题

为选做题，考生根据要求作答。

（-）必做题：本题包括3个小题。

15.（14分）

以钛铁矿（主要成分为FeO-TiC>2,还含有MgO、CaO、SiO?等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材

料钛酸锂（Li4TisO12）和磷酸亚铁锂（LiFePOQ的工艺流程如下：

FLO,SzK

TI

早「富遍军空霸吧■SPu

^war~>|laag

L高铁液->|华|-FePO,-*{m］-LiFePO.

H,O,,H,PO4Li28rH2c?0,

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括Mg2+,Ca2+,TiOCl+,其中钛元素的化合价为

“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2,2H2。形式存在)，写出上述转变的离子方程

式：=

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是____________________________________________________

(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为,"沉铁”后的滤液经处理

后可返回工序循环利用。

(4)“燃烧“制备LiFePO」的化学方程式为。

(5)从废旧LiFePO,电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧LiFePO,电极，测得1L浸取液中

c(Li+)=2moLL?i,加入等体积的碳酸钠溶液将Li*转化为Li2cO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元

素总量的9琳则加入的碳酸钠溶液浓度为moLC［已知KSp(Li2co3)=L6xlO-3,假设反应后

溶液体积为反应前两溶液之和］。

16.(14分)

三氯氧磷(POCL)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种

重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCI3制备Poe%,反应原理为：

R（白磷）+6CU=4PC13，

2PC13+O2=2POC13O

已知：pen、poci，的部分性质如下：

熔点/c。沸点/c。相对分子质量其它

PC13-11275.5137.5遇水生成H3Po3和HC1

POC132105.3153.5遇水生成H3PO’和HC1

某化学兴趣八组模拟该工艺设计实验装置如图：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入c中，直至c中的白磷完全消失

后，再通入另一种气体。制取第一种气体的离子方程式

为。

(2)仪器a的名称为,b中药品的作用是

(3)B装置的作用有(答出两条即可)。分离提纯获得

POC1,的实验方法是o

(4)通过测定三氯氧磷产品中C1元素含量，可进一步计算产品的纯度(杂质中不含氯元素)，实验步骤

如下：

①取ag产品置于盛50.00mL蒸镭水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处

理排除含磷粒子的影响。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入jmoLLT的AgNOa溶液V|mL,使C「完全沉淀，再加

入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NOj3指示剂，用,2NH4SCNmol-L-'

10

溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V?mLo[已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO-,

-12

Ksp(AgSCN)=2.0xl0]

I,实验过程中加入硝基苯的目的是_________________________________________

II.滴定终点现象为。

III.测得ag产品中C1元素含量为(用a,q,V|tc2,V?表示)。

17.(15分)

乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。

I,工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

(1)反应过程中的控制总反应速率的步骤是O

(2)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应

为o

II,以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3co0cH3催化加氢是制取乙醇的关

键步骤之一，包括以下主要反应：

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)UC2H50H(g)+CH30H(g)AH,=-71kJmo「

②CH3coOCH3(g)+H2(g)=CH3cHO(g)+CH30H(g)A//2=+13.6kJmor'

(3)反应CgCHC^g)+国(g)=C2H50H(g)的AH=。

(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3coOCH3流速为22.411?小7(已换算为标准状况)，

1

CH3COOCH3的转化率为80.0%,则CH3coOCH,的反应速率为mol-U-mini(保留三位有效

数字)。CH3co0cH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是o

(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH3coOCH3和3.96molH?发生反应①和②，测得不同

温度下达平衡时CH3coOCH3转化率和乙醇的选择性如下图所示。260C。时反应I的平衡常数

K=。温度高于240C0时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能

是。

〃（最终转化为乙醇的CH3coOCH3）

［乙醇的选择性

〃（转化的CH3coOCH3）

C

H乙

n

o辞

o的

c选

m

100择

转

90性

化80

80％

率70

％6060

4040

2022220

16608020040608030

反应温废/c

川.利用电化学方法在高浓度的KHCO3电解液中，电解活化的C。2可以制备乙醇，其原理如下图所示，

则阴极的电极反应式为0

COiCH3CH2OH

、一/―纳米Cu催化剂

—纳米C电极

（-）选考题：请考生从18~19题中任选一题作答

18.（15分）

回答下列问题：

⑴Pt的电子排布式为［Xe］4fM5d96s，则Pt在元素周期表中的位置是,处于区。

（2）LiFePOq中阴离子的立体构型名称是,B、N、H的电负性由大到小的顺序为

/\2一

（3）科学家合成了一种含硼阴离子［B‘Q,lOH）；］,其结构如下图1所示.其中硼原子的杂化方式

为，该结构中共有种不同化学环境的氧原子。

II

O

I

HO,、。’、OH

0

H

（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。如上图2是一种金属硼氨化物氨合物的晶体结构示意图.图中八面

体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子.该晶体属立方晶

系，晶胞棱边夹角均为90。，棱长为apm,密度为3Pg-01-3,阿伏加德罗常数的值为NA.

①该晶体的化学式为O

②金属M原子与硼原子间最短距离为pm。

③金属M的相对原子质量为（列出表达式）。

19.（15分）

某药物I的合成路线如下：

[QCOOH

HNO,e1)KOHCH；OHHO^^COOCH,

浓硫酸’回2)HC1。8H7°(，N|SQCI,、QNQ,

K2cO3

回答下列问题：

（1）A的分子式为D-E的反应类型为检验E中是否含有D的试剂为

（2）C―D的化学方程式为；G的结

构简式为。

（3）D—E中K2co3的作用是____________________________________________________

（4）写出三种符合下列条件的A的同分异构体（不考虑立体异构）。

①含有酚羟基

②能发生水解反应

③含有四种化学环境的氢

C1

COOH

JN"的合成路线（题给信息中的试剂任选）

⑸写出由NO?和CH3OH制备

化学试题参考答案和改分标准

1B2D3D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.C11.C12A

13.B14,B

15.（14分）

△।

+

⑴MTiOCP+3H2O-TiO2-2H2O+2H+CP（没有△、l总共扣1分）

（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解（少答氨水或双氧水扣1分）

（3）1：2溶浸

（4）Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2O（条件高温）（没写高温条件扣1分）

（5）1.22

16.（14分）

（1）MnO2+4HCl（*）AMnC12+C12T+2H2。（书写离子方程式）（写成化学方程式扣2分，没

有△、f、浓等共扣1分）

（2）球形冷凝管（没有球形扣1分）尾气处理和防止空气中的水蒸气进入（少答其中一个扣1分）

（3）干燥氧气，平衡压强，控制气体速度（合理即可）（少答一个扣1分）蒸镭

（4）使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN一与AgCl反应（使隔离或避免反应均给分）

滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色(三段少答一段扣1分扣完为止)

35.5x(c,xv,—c,xv,)xl0，八〜,，，、-_1_,、、

------口■~!~=-二——x100%(没有］00%扣t1分)

ax1000

17.(15分)

(1)第一步

+

(2)C2H；+H2O^C2H7O(没有可逆符号给分)

(3)-84.6kJ/mol(没有单位扣1分，没有负号扣2分)

(4)6.67反应物与催化剂接触时间过短，反应不充分(只答了反应接触不充分，未答催化剂扣1分)

(5)14反应I为放热反应，温度升高，反应I向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少(答催化剂失活导

致选择性降低给分；温度升高对反应1影响更大，平衡逆向移动。给分)

(6)14co2+3+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3

【详细解析)

(4)设时间为lh,由题意可知，乙酸甲酯的起始物质的量为22.41汇h।xlhx10工/更一=103moi,由

22.4L/mol

103moix80%

乙酸甲酯的转化率为80%可知，乙酸甲酯的反应速率为一