云南省新平一中2022学年高考冲刺模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

2.下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL.萃取溟水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为7：2

B.1.0mol・L-iFeCb溶液与足量Fe反应，转移的电子数为NA

C.11.2LCH」中含有的原子数目为2.5NA

D.20gH：0分子中，含有IONA个电子

4.下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1molH2O均会放出57.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2co2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3OKg)是吸热反应还是放热反应

5.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

6.25c时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中丁增大D.pH=11氨水的浓度为().001mol/L

C(NH3H20)

7.用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是()

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的HA

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

8.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利

也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

9.在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，

微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如

下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

b

膜

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

10.卤代烧C3113cl3的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

12.下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净箱丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+,无K+

将CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cH2Br发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn()4溶液中体产物有乙烯

C向AgN(%溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液八8+与1^3出()能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

14.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温,MgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（aq）、NaAlO2过.HCI（叫、无水AlCh电解>A1

C.制硝酸：N2、C..我温高压AN%」久NO~^»50%HNO3-胭>浓HNCh

催化剂催化剂H2O蒸懈

D.海带今灼烧,海带灰浸取露.）七号汽叱警.L

*---------------->--------------------2）再进步操作

15.螺环煌是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环崎。令Q是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比I：1加成生成2种产物

16.硼氢化钠（NaBHQ为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：.101C,沸点：33C）,在

干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）

为主要原料制备NaBHc其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBFh中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

17.下列化学用语或模型表示正确的是（）

A.H2s的电子式：H,1:S：

B.S2-的结构示意图：尚木

C.CH』分子的球棍模型：

D.质子数为6,中子数为8的核素：1C

18.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

凹-1厂㈣一"0

0_IL□

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

+

c(H)»2,

19.（衡水中学2022模拟检测）常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中,溶液中一1g——--乙—和一lgc(HC2O4

C(H2C2O4)

一）［或一1g弋与L和一lgC（C2O42-）］的关系如图所示。下列说法正确的是

C（HC2O4）

K

q

O

D

D

8

一

—

宜

(

，@

。

3工

—

A.Kal(H2c2O4)数量级为10-1

B.曲线N表示一1g1丁和一lgc（HC2O/）的关系

C（H2C2O4）

C.向NaHCzCh溶液中加NaOH至c（HC2O1）和c（C2（V~）相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHC2()4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

20.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比

较中正确的是（）

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③>②>①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③，②〉①

21.实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS'SiCh等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）［Fe2（OH）n（SO4）3

-0.5n］m和绿研FeSO4・7H2。，其过程如图所示，下列说法不正确的是

灼烧

固体W(S,SiC)2等)一■*尾气

也淮足量(入

烧渣H’SO,溶液

」单液对LL"溶液z，'一…一聚铁胶体一►聚铁

溶液Y一绿矶

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜8(TC的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿帆

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

22.下列有关"C6。的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与12Go互为同素异形体

c.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(DB中含氧官能团名称为和»

(2)B-C反应类型为。

(3)D的分子式为CioHuOCl,写出D的结构简式：。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸请以0、人和>MgBr为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干）.

24、（12分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

「一混合单质气体塾理无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

(70.9g)高温“a稀盐酸.总施，稀NaOH~灼烧卬〃

—►红棕色固体--------►溶液A-----------*沉淀----►固体

（16g）（16g）

请回答：

（D盐M的化学式是；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

32322

25、（12分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj'S\SO4,C\>OW中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是。

（2）反应①中生成A的离子方程式为»

（3）若测得X溶液中c（H+）=6mol-L*,则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol-U（若填不含,

则不需计算），X溶液中c（C1）=moI-L'o

26、(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为»

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

(4)由滤渣2制取AL(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

Hsn蒸发、冷却

甲：滤渣2普'酸浸液-A12(SO4)yl8H2O

T结晶、过滤

H过量:Al粉蒸发、冷却

乙：滤渣2酸浸液.滤液-A12(SO)yl8H2O

T适量过滤结晶、过滤4

NaOH溶液“蒸发、冷却

丙：滤渣2T滤液二/溶液TA12(SO4)318HO

过滤f结晶、过滤2

上述三种方案中，方案不可行，原因是;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・LTEDTA(H2Y”)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是.

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+

S()2=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为O

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是.

（3）装置UI用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

NaCH溶液

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3»

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SCh计算)的方案如下：

葡萄酒样品.”的7圈布一定条件,流轮溶液.溶液现蓝色目30S内不褪色

标准12溶液滴定

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+L+2H2O=H2so4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准12溶液00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

________________g-L-,o

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

28、(14分)燃煤烟气中含有大量NO*、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。

⑴用CH4催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。

-1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJ-mol

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol

①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF'c

②若反应中还原NO,至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

-1

反应1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol

反应2:CO2(g)+3H2(g)=CHjOH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-moP1

-1

反应3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)随温度升高而减小的原因是。

②图中的pi、P2、P3由大到小的顺序为o

(3)亚氯酸钠(NaCKh)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO八SO?',

①写出NO与NaCKh在碱性环境中反应的离子方程式：.

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中Sth、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因

可能是：.

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSCh水溶液可制备工业上常用的强氧化剂

Na2s2。8,原理如图所示。电解时电极I的电极反应式为。

阳岗F交换股

29、(10分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香烧D按如下路线合成:

I~~IHQ/催化剂，△r—if—1

1)银氨溶液/△

NaOH/H/h△_「2)巾甲醇，浓HjSO，A|~I-

：~~@~©1加1A

DCljhvENaO»ni2O.A^r

CH,③■cH«ci

772④"

nH-OHR2R,

已知：①RICHO+R2cH2CHO希RAH—'CH。斗到及。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成浅基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是o

(2)②的反应条件是一。⑦的反应类型是o

(3)1的结构简式是o

(4)④的化学方程式是o

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

⑹参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂-1CH-力比的合成路线(无机试剂任选)_。

CH,

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选及

2、A

【答案解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

3、D

【答案解析】

A.He分子是单原子分子，相对分子质量为4,NA个氮分子与NA个氮分子的质量比为28：4=7：1,故A不选；

B.不知道FeCh溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；

C.U.2LCH4没有指明标准状况下，故C不选；

D.20gH：0分子为ImoL含有IONA个电子，故D选。

故选D。

4、C

【答案解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与Ch反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol也。放出57.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ的热量，但不是所

有的中和反应生成1molH2O都放出57.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误;

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确;

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

5、D

【答案解析】

A.加热氯化镇分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化钱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

6、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10<pHVU,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中,二丁士)入、增大,

C(NH3•H2O)

故c正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为Co

7、C

【答案解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

8、B

【答案解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选Bo

9、B

【答案解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3coer+2O2+H+=2CO2+2H2O,选项D正

确。

10、C

【答案解析】

由c3H3a3的不饱和度为3+1-L=1可知碳链上有一个双键，C3H3a3的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代煌C3H3cb的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CC13；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3、CC12=CH-CH2CkCHC1=CH-CHC12>CH2=CC1-CHC12;

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【答案点睛】

卤代危的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

11、A

【答案解析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物Li2S,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是ALAI的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是A。

12、D

【答案解析】

A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色，因此，不能证

明澳乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯崎，能够与溟水中的溟单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

13>D

【答案解析】

A、HCKH2S,H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>Cl>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

14、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馆得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和短，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

15、B

【答案解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B。以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与B。以物质的量之比I：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与B。以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

16、A

【答案解析】

A.NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBW,所以操作③所进行的分离操作是蒸

馆，B正确；

C.反应①为NaBO2+SiCh+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,也作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镜子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A.H2s为共价化合物，其电子式应为H：S：II,A项错误；

B.S原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18,则硫离子结构示意图为④B项错误；

C.为甲烷的比例模型，非球棍模型，C项错误；

D.质子数为6的原子为C原子，中子数为8,则该C原子的质量数为6+8=14,则该核素为：1C,D项正确；

答案选D。

18、D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SCh;甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的L,A的原子序数为(8+16)X^=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

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C为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为CLA.C、D形成离子化合物Na?S,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

19、C

【答案解析】

+

C(77)C(/7C2O4-)

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则

C(HC2O4')

c(H+)c(gOJ):一("'We。。c(H+\.\\

C•(也c(“cq)

，附)

因此曲线M表示-1g叱)和-lgc(HC2Oj)的关系，曲线N表示-1g和-lgc(C2(V-)的关系，选项B

c(HCO-)

C(H2C2O4)24

错误;

+

c(H)c(HC20A-)

根据上述分析，因为-1g=10-2,数量级为

N，c，)Tgc(“G°J)=2,则Kai(“cq)=C(H2c2Q)

IO",选项A错误;

C附)CO］。,

根据A的分析,向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O「)和c(CO42-)

K.2(H2c2。4)=2

C(HC2O~)

相等，K“2("2GQ)=C(”+)=I°L此时溶液pH约为5,选项C正确

K“

-12K(HCO),,说明以电

根据A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数10<a2224

离为主，溶液显酸性，贝!Ic(Na+)>c(HC2O/)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误;

答案选C。

20、A

【答案解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、F»

【题目详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能Cl>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①>②>③，D错误；

答案选A。

21、D

【答案解析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确；

B,溶液Z加热到70~80°C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

22>A

【答案解析】

A."Cs与弋力中碳原子为同种元素的碳原