课题2原子的结构1

课题2原子的结构（1）在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢破裂为氢和氧,该反应的文字表达为:＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。提示：填“分子”或“原子”分子原子原子再分原子原子过氧化氢水氧气二氧化锰能力源于运用

知识回顾那原子还能再分吗？化学变化英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子原子核

质子：中子：中子不带电电子:由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子是电中性（即原子不显电性）的原因：质子数=核外电子数=核电荷数一个电子带一个单位的负电荷一个质子带一个单位的正电荷原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数一、原子的结构原子种类

质子数

中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯171817172观察下表，你能得到哪些信息A、同种原子内，质子数＝核外电子数=核电荷数；B、同种原子内，质子数不一定等于中子数；C、不同种原子，质子数不相等；D、不是所有的原子都有中子（例：氢原子无中子）。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836A、质子和中子的质量很小，而且几乎相等。但比电子的质量大很多。3观察下表，你能得出什么结论B、由此可知：原子的质量主要由质子和中子决定的。（电子质量忽略不计）即原子的质量主要集中在原子核上。1原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____填显或不显电性。

；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。

3据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，原子的质量可不可用简便的方法表示呢？

由于原子的实际质量很小，我们在书写和使用时，不方便，所以国际上一致采用相对原子质量。1定义：相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（166×10-27g）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。例如：氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16二、相对原子质量Ar标准碳原子质量的1/12（g）Ar＝

某种原子的质量（kg）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准例题：已知：氧原子的质量＝2657×10-26g≈166×10-27g求氧原子的相对原子质量练习题氢原子的质量=16726×10-27g求：氢原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量解：16726×10-27g÷166×10-27g≈1已知：碳12原子的质量=10-26g质子和中子的相对质量是多大？都是1原子种类相对原子质量

质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112

磷311516

硫321616

铁5626302相对原子质量=质子数＋中子数观察表中数据，你发现相对原子质量和质子数、中子数之间有什么关系？1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称661288161112111616161212241填写下表3在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核2氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为A50B86C136D222B4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电