重庆江北区2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.Al203fAi(OH)3

C.Al-AlChD.Al-NaAQ

2、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是。

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L」的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

3、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

4,下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.由、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

5、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成沉

淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

31

8浣

AB犹

5)

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明矶溶于水产生Al(OH)3胶体：A1+3H2O=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na202溶于水产生02：NazOz+lW=2Na+2OH+O21

2+

D.Ca(HCa)2溶液与少量NaOH溶液反应：HC03~+Ca+OH-=CaC031+HzO

7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF〃SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性废

水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCI溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

8、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿研项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觥集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

9,CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30C。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是()

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2cCh;⑤有还原性。

A.①©⑤B.@@C.①④⑤D.②⑤

10、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()

A.AB.BC.CD.D

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

13、已知反应S2O8”(aq)+2I(aq)^^：2SO42-(aq)+l2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理:

①2Fe3++(aq)+2r(aq)^^^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8>(aq)^^2Fe3+(aq)+2SO4"(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

反应过程

A.增大S2O8z一浓度或「浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

14、下列卤代克不能够由克经加成反应制得的是

CH3CHJ

D.CHj-tj—(^―CH3

CH,Cl

15、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图:

25HMEHHXMaq)ZnO&Za桁热NHJICOj(卬

|<8z«o]~~►[鼓法]—>|]―1—">1流"I1卬QH）e|包里*|话性闻

lI，

F<（OH）>CM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-Zm（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

16、用如图所示装置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O1,

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置HI的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

二、非选择题（本题包括5小题）

17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

:N浓HfO,NCNaOH/H,OHOOC/=\Fe/HClHOOC/=\

NO-N0

浓HNOJ,2一■-

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为。

(2)A-B的反应类型为»

(3)物质E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种)。

①不能与F/+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑸已知：①主要产物)Qi吟/呷主要产物)

NO2

写出以CH：也和CH3cH20H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)。

18、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工

业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

〜A②H2…③曲.八KCN.「CN

—①HCHO-「Hc-----------------------------D----------------------------AC---：---A

HwCr=CH-----------------►,JHGUZ

催化剂,△催化剂,△△④

(1)A的结构简式为

(2)B中官能团的名称是.

(3)反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有o

(4)请写出反应⑥的化学方程式_____________o

(5)高分子材料尼龙66中含有―幺*结构片段，请写出反应⑩的化学方程式o

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3

溶液反应，则聚合物K的结构简式是。

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-CjOH)是一种生物可降解材料，已知以基化合物可发生下述

CHj

OOH

；>

R-c-R§H-S;oR-C-COOH反应：(R，可以是危基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

R，

19、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、H2s03与氧气的反

应)。实验的正确操作步骤如下：

KMn<)<加

混

介溶液

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850c

F.用30()mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s

G.吸收液用CCL,萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

(1)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。

(2)装置正确的连接顺序是——►__►__►④一►_(填编号)。

(3)装置⑤中高钛酸钾的作用是o持续鼓入空气的作用.

(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂»

A.硝酸银溶液B.氯化领溶液C.澄清石灰水D.酸性高钛酸钾溶液

20、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiOD的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

常数见下表:

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/C57.7—315

熔点/C-70.0——

升华温度/C—180300

(1)装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是o

(2)D、E间导管短且粗的作用是o

(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-cr和请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子(忽略空气中CO2的影响)。

（提出假设）假设1:只有SO3”；假设2：既无SO3?-也无CKT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnOa、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成

分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NOg和CO3在一定条件下可发生如下反应：

反应①2N0（g>+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AHu

1

（D已知：反应②N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.5kJmol,CO的燃烧热为283.0kJmoH,则AHi=.

（2）在密闭容器中充入5molcO和4moiNO,发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

图1图2

①温度：Ti___12（填“V”或“>”）。

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的一点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相

同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。若低于200C,

图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为;a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮

率，说明其理由______O

II.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N?O的分解对环境保护有重要意义。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步12(g)#21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+l2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k・c(N2OMc(l2)]°s(k为速率常数)。下列表述正确的是o

A.L浓度与N2O分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、A1(OH)3加热分解AI2O3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCh,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NM反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在O.lmohL”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3«H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和HzS,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B«

3、A

【解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选Ao

4、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是克类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

5、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

6、D

【解析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Ch+H2O^H+Cl+HClO,故A错误；

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

AP++3H20nAi(OH)3+3H+,故B错误；

C.NazCh溶于水生成氢氧化钠和O2,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,故D正确；

答案选D。

7、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C.电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH--4e・=2H2O+O2f,a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:Ni2++2e-=Ni,溶液中通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有C1-,故阳极电极反应式为:2Cl-2e=C12f,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

8、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CCh,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馆，B正确；

C.绿桃的化学式是FeSO」•7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

9、A

【解析】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30C,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2cCh,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选Ao

10、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

11,B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径>Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选

12、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O\Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<CL故氢化物热稳定性：H2S<HC1,B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B.

13、D

【解析】

A.增大S2O8z一浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

14、C

【解析】

A、■0可由环己烯发生加成反应产生，A错误；

CH3

B、-《-Q可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；

CH3

CH3

C、fC-j-CH2a可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；

CH3

CH3cH3

D.CHJ<—《一CH3可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CH©

答案选C。

15、C

【解析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Z/+与HCO3-反应生成Ziu(OH)2cO3和CO2。

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为L84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zr?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zi?+与HCCV反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn+4HCO3—Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

16、C

【解析】

A.实验室中用二氧化铳与浓盐酸共热制取氯气，而3moi・L”的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCI溶液，作用是除去氯气中的杂质HCI气体,

B错误；

C.由于Nth气体不能再CCL中溶解，气体通过装置m,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入N(h的量，C正确；

D.若制备的Nth中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

、羟基、炭基取代反应

17HCOO-^2)>-CH2OH>HCOO-^~VOCH3>

【解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和覆基；答案为：羟基、埃基;

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸HOOCk/2ry-OH；答案为：HOOCr

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO-^^-CHzOH、

HCOO—OCH.,>OHC—<^^-OCH2OH»答案为：HCOO-^^-CH,OFkHCOO—OCH,>

OHC-^^-OCH20H;

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

为:

18、HOCHC=CCHOH羟基①②©©

22d

C00H

0000

nCKXCH^CQ+nH2N(CH2Wffi(2-隼化型aa_p_(CH2)4—kHN(CH2：)6KH^](+(204yHe1-ECHZ-区

CHa

o

OHn

。2/Cu①HCNI催化剂Ce

CHCHOH>CH.CHO---—►CH3—CH-COOHI

32②H+/H,OC

【解析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2CSCCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C与KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚与氢气发生力口成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOHSOCh

发生取代反应生成C1C0(CH2)4COCI,C1C0(CH2)4COCI与理(CH2)6NH2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。

【详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能团的名称是羟基；

(3)反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；

0H

(4)反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为内Ni6OH

2+3%r

(5)高分子材料尼龙66中含有工皿结构片段，CICOGHJ,COCI与上网(：的泄2发生缩聚反应，生成高分子材料尼

—C-NH^

00oQ

；

龙66,反应方程式为nCl^CHi&l+nH2N(GH2)l泗2^HN(CH2^NH^-H+(2n-I)HCl

(6)某聚合物K的单体与A(HOCH2cmCCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCXh溶液反应，故该单体中含有

竣基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,该聚合物

COOH

K的结构简式为七点广民;

&3

O

(7)由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与

CH)

HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路线如图所示

OHO

°2/Cu①HCNI催化剂lII

CH3cH20HCHCHO「一日CH-CH-COOH—H-[p-CH-c3-OH

3tN:HHJ3Itio

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO2和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二

氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚配滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内

不褪色24.0%B

【解析】

⑴萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的

SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnCh溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此

确定装置的连接顺序；

⑶结合⑵的分析判断装置⑤中高镒酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚歆，在滴定终点时溶液变为浅红色；

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FeS2+llO2=2Fe2Ch+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2sOs

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SCh〜4H+〜4OH-,所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mLg日八皿

-----------------molx32g/molx-----------=().48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；

4-------------------------20mL

(6)装置⑤所得溶液为HI、H2sCh的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SCh?一反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【详解】

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCL密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后

续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部

挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnOa溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确

的连接顺序是⑤一③—②T④一＞①；

(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO,溶液除去还

原性的气体杂质，故装置⑤中高铳酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿

充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚歆，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅

红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml。根据反应4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2so4,

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SCh〜4H+〜4OH-,所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mL上,、，…口八"二048g

-----------------molx32g/molx-----------=0.48g,所以样品中硫兀素的质量分数为———xl00%=24.0%；

420mL2.0g

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2s04的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化领符合题意，故答案为B。

20、饱和食盐水SiCh+ZC+ZCh^^iCLi+ZCO防止生成物中的AlCb,FeCb等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CIO'O.01mol/LKMnO4溶液(或溟水)品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化钛与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除