二化学秋季目标电解质溶液中离子平衡

【20-21秋】高二化学选修4目标985班第12讲-电质溶液中的【20-21秋】高二化学选修4目标985班第12讲-电质溶液中的离子平衡答案达标检测)【答案】例题1在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3)【答案】【解析】解：①Fe2(SO4)3加热时虽然发生水解，但硫酸难以挥发，加热溶液可生成Fe2(SO4)3达标检测模块2：盐类水解的模块1：学习1为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的）NH3⋅H2Na21为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的）NH3⋅H2Na2【答案】【解析】解：加入 H2O或NaOH或Na2CO3时，均会引入杂质离子N4+或Na+，不符合题意。因为原液中Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，当加入MgCO3后，MgCO32H+Mg2CO2H2O的反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的例题1现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最合适的组合是（【答案】氨水显碱性，易与aH2PO42反应生成a3PO42或HPO4从而使P达标检测1能在溶液中大量共存的一组离子是（）A.NH+、Ag+、PO3−、44B.Fe3+、H+、I−、C.K+、Na+、NO−、34D.Al3+、Mg2+、SO2−43【答案】【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag+与Cl−、PO3−4分别生成沉淀AgClAg3PO4，故不能大量共存；B项中Fe3+可与I−发生氧化还原反应，H+与HCO−3H+HCO−3=H2OCO2↑，Fe3+可与HCO−3水解相互促进的反应+=↓+3↑存；D项中发生反应：Mg2+CO2−===MgCO3↓32Al3++3CO2−+3H2O存；D项中发生反应：Mg2+CO2−===MgCO3↓32Al3++3CO2−+3H2O===2Al(OH)↓+3CO2↑，故不能大量共存33例题)①明矾和FeCl3②为保存FeCl3③实验室配制AlCl3④NH4Cl⑤实验室盛放Na2SiO3⑥用NaHCO3与Al2SO43⑦在NH4Cl或AlCl3⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3A.B.【答案】②加入盐酸抑制铁离子的水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)33H+，故②有+③盐酸抑制氯化铝的水解 +3HO⇌Al(OH)+3H+，故③有关323故选：D达标检测1在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是（A.c(Na+)=2c(CO2−3模块3：电解质模型溶液离子行为B.c(H+)>C.c(CO2-)<c(HCO-3D.c(OH−)>3【答案】【解析】一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO−B.c(H+)>C.c(CO2-)<c(HCO-3D.c(OH−)>3【答案】【解析】一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的HCO−3少，更何况HCO−3。CO水解呈碱性，故有2−)>c(HCO−)−)>。 33例题欲使0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32−)、c(HCO3都减少，其方法1)【答案】【解析】A.向NaHCO3溶液中通入二氧化碳气体，由于CO2与水会发生反应:CO2+H2O===H2CO3，反产生的碳酸电离产生H+、HCO3−，会使溶液中c(H+)、c(HCO3−)都增大，错误C.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小增大，错误；2+NaHCO3===CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入Ca(OH)2溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉例题 0.1mol⋅L−1的三种溶液：①CH3COOH，②NaOH，③CH3COONa，下列说法正确的是（溶液①中，c(CH3COO−)=①②等体积混合液中，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=C.①②等体积混合液的若①③等体积混合液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>【答案】【解析】A项，根据电荷守恒为CH3COONa，符合物料守恒，正确c(H+)，错误B项，①②等体积混合+c(OH−=c(CH3COOc(Na+)c(H+)c(OH−)，错误例题1常温下，0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH大于8，0.1mol⋅L−1NaHSO3溶液的pH小于6（1）NaHCO3溶液中c(H2CO3 （填“>”“＝”或“<”）c(CO32−)，原因 （用离子方程式和必要的文字说明，下同）（2）NaHSO3溶液中c(H2SO3 例题1常温下，0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH大于8，0.1mol⋅L−1NaHSO3溶液的pH小于6（1）NaHCO3溶液中c(H2CO3 （填“>”“＝”或“<”）c(CO32−)，原因 （用离子方程式和必要的文字说明，下同）（2）NaHSO3溶液中c(H2SO3 c(SO2−)，原因3 【答案】（1）>；HC3−H2CO3+OH−，HCO−3解程度大3度，故c(H2CO3)>3（2）<；NaHSO3溶液中存在HSO−H++SO2−和HSO−+H2OH2SO3+OH−，溶液呈333性说明电离程度大于水解程度，故c(SO2−)>c(H2SO3)，即c(H2SO3)<33【解析】（1）常温下，0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中存在两个平衡，一个是电离平衡：HC3−CO2−+3，显酸性，另一个是水解平衡：HCO3−+H2O⇌H2CO3OH−，显碱性；因溶液的pH大于8，故（2）同理NaHSO3溶液pH<6模块4：课堂例题1室温下，反应HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水)c(N4B.0.2molL−1NH4HCO3溶液(pH>7)c(NHc(HCOc(H2CO3c(NH3⋅H243C.0.2molL−1氨水和0.2molL−1NH4HCO3溶液等体积混c(NH+)+c(NH3⋅H2O)=c(H2CO3)+c(HCO−)+c(CO2−433D.0.6molL−1氨水和0.2molL−1NH4HCO3溶液等体积混c(NH3⋅H2O)+c(CO2−)+c(OH−)=0.3mol⋅L−1+c(H2CO3)+3【答案】B【解析】解：A.NH3⋅H2O属于弱电解质，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH3⋅H2O⇌+4，HO⇌，所以c，故A错++−)>；24B.NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO−的水解程度大于NH+的水解程度，所以c(NH+)>3443HCO−水解：HCO−+H2O⇌H2CO3+OH−，NH+水解：NH++H2O⇌NH3⋅H2OH+，前3344水解程度大，则c(H2CO3)>c(NH3⋅H2O)，故B模块5：直击C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1c⋅HO)=2[c(HCO)+c，故C错+)+−)+； 433D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1c(NH+)+c(NH3C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1c⋅HO)=2[c(HCO)+c，故C错+)+−)+； 433D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1c(NH+)+c(NH3H2O)=4[c(HCO)+c①；电荷守恒−)+： 433c(NHc(Hc(HCO2c(CO2c(OH−)②；结合①②消去c(NH+)得4334⋅HO)+ccCO)+c−)=(H+)+4−)+2 0.2mol/LHCO 23 33氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)=0.1mol/Lc(HCO)+c④，将③等式两边各加一c，−)+(CO2−)=有 333c(NH3⋅H2O)+c(OH−)+c(CO2−)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO−)+33c(H2CO3)+c(H+)，故D3将④代入⑤中得，c(NH3故选BDH2O)+c(CO2−)+c(OH−)=0.3mol⋅L−13模块6：随堂随堂题1将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧。所得产物的主要成分是）均为前者得Al2O3，后者是均为Al2前者得AlCl3，后者是【答案】【