第十单元常见的酸和碱

第十单元第1课时常见的酸和碱中考考标1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性了解2．初步学会稀释常见的酸、碱溶液理解3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性理解知识过关1．浓盐酸：物理性质无色易，打开瓶盖会观察到，这是因为，故长期敞口放置会使其溶质质量分数。2．浓硫酸：无色黏稠状，难挥发与浓盐酸区别。具有性，故长期敞口放置会使其溶质质量分数，同时具有性，若少量浓硫酸沾到皮肤、衣服上时，先，再涂上。腐蚀性属于选填物理性质或化学性质。将浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以应将沿器壁慢慢注入中，并不断。挥发瓶口有白雾浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气而形成的盐酸小液滴减小吸水减小强腐蚀用大量水冲洗3%～5%的碳酸氢钠溶液化学性质浓硫酸水搅拌知识过关3．氢氧化钠的俗名为、火碱、苛性钠，是固体，易吸水潮解，溶于水热，氢氧化钠溶液沾在皮肤或衣服上，应先，再涂上；氢氧化钙的俗名为、消石灰，微溶于水，溶解度，它的水溶液可用于检验二氧化碳气体。4．酸性溶液可以使紫色石蕊试液，但不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液，能使无色酚酞试液。烧碱白色片状放用大量水冲洗稀硼酸熟石灰随温度升高而降低变红变蓝变红知识过关5．常用作干燥剂的酸或碱是：固体、液体。胃酸中含有的酸是，常用来工业除铁锈或制药物等的酸是，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等的酸是，制作农药波尔多液的碱是，可用作建筑材料的碱是，常应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染的碱是。氢氧化钠浓硫酸盐酸盐酸硫酸氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠知识过关6．完成下列化学方程式：1硫酸和铁：。2硫酸和氧化铁：。3盐酸和碳酸钠：。4盐酸和氢氧化钙：。5二氧化碳和氢氧化钠：。6熟石灰和碳酸钠：。

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4=Fe2SO43＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaOH2=CaCl2＋2H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCaOH2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH典例分析考点一有关酸碱的分类A【例1】化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl典例分析考点二酸或碱的特性和用途【例2】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应D典例分析考点三酸或碱的化学通性及应用【例3】U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸如图所示。1开始时______管溶液呈红色。2充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式：_____________________________________。氯化钠左HClNaOH＋HCl=NaCl＋H2O5中和反应的pH坐标曲线图图解：图1中，A点pH_____7，可判断出在未反应前溶液为_____性填“酸”或“碱”，C点的pH_____7，可判断出该反应是将______________填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同。同理可判断出图2是将______________。＞碱＜酸加入碱中碱加入酸中课堂精炼1-6：DDDDBC7:氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：1A中反应的方程式为CaO＋H2O=CaOH2。分离B中难溶物操作Ⅰ叫过滤。2如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②③进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液3操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠全部溶解，白色固体的化学式是CaOH2。课堂精炼8．中考前，小翔抽到实验操作考查的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。经实验他知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：1废液里一定含有的物质是HCl、NaCl石蕊试液和水不填。2废液呈现红色的可能原因是盐酸过量等合理即可答一点即可。课堂精炼9．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。1实验1中，两支试管的溶液都变成红色。2实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋CuOH2↓，该反应的基本类型是复分解反应。实验实验现象结论取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀,溶液呈现红色猜想3成立

3实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CaOH2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2填数字也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液。检测作业1-7：CBABDBD8:1将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡冒出现象。2将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。9．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。1A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体。2B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色。3写出C组任一试管中发生反应的化学方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。4上述五组实验中没有体现酸的通性的是D填序号。10．1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaO＋H2O=CaOH2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量样品点到pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。2用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2＋CaOH2=CaCO3↓＋H2O。3用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是CaOH2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O以土壤中含有硫酸为例。4用熟石灰粉与草木灰主要成分是2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的OH，反应的化学方程式是CaOH2＋2CO3=2OH＋CaCO3↓。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是填元素符号。11．有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性；Cl溶液、BaCl2溶液显中性；BaCO3难溶于水。1检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法操作、现象及结论：取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根。2检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的C填编号，下同，再滴加E。A．盐酸B．Cl溶液C．BaCl2溶液D．BaOH2溶液E．酚酞试液【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为01mL/cm。【操作步骤】①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为20cm；③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。3检查上图装置气密性的操作方法：用手捂住烧瓶一会儿，液柱上升，说明气密性良好。4仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为0067%。5在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果偏小填“偏大”“不变”或“偏小”。

实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想(3)成立

12．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】1甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。2乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质。3丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠NaAlO2等物质。【实验验证】【总结反思】丁同学根据乙