物质的量浓度

第3课时物质的量浓度学业水平目标核心素养对接1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。1.在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系。一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数溶质溶液2溶质的物质的量浓度单位体积物质的量cBmol·L－1提醒1在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；2在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。1关于1mol·L－12SO4溶液的下列说法正确的是答案C2将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。2从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。答案12mol/L4mol/L22mol/L002mol二、一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶1容量瓶的结构与规格温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL2容量瓶的使用注意事项①使用前要检验容量瓶是否严密漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。2配制100mL100mol·L－1的氯化钠溶液01mol585g托盘天平药匙玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm凹液面刻度线相切1判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1将585g氯化钠溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化钠溶液205mol·L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是05mol·L－13从2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－14配制1L01mol·L－1硫酸铜溶液，需要25gCuSO4·5H2O5容量瓶在使用前应检查是否漏液6用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解7实验室需要950mL01mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000mL容量瓶8配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流9若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低10用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高答案1×2×3√4√5√6×7√8√9×10√探究一物质的量浓度概念物质的量浓度与溶质的质量分数的比较用对比法辨析溶质的物质的量浓度和质量分数

物质的量浓度溶质的质量分数定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比相似处表示溶液中溶质含量的物理量1某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖分子式为C6H12O6，相对分子质量为180溶液的标签，如下图所示：葡萄糖注射液GluccseInjection规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：0909203有效期：2020年7月则该溶液中含水________g；该溶液的物质的量浓度为________小数点后保留2位数。答案2375028mol·L－1mL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是________。2用m、V表示溶液的物质的量浓度是________。3用w、d表示溶液的物质的量浓度是________。4用c、d表示溶液的质量分数是________。从概念推导和模型认知掌握物质的量浓度的简单计算3将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1185g·mL－1。1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。2该溶液中NaOH的质量分数为________。3从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。4将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L－1，稀释后溶液体积为________mL。答案15mol·L－12169%35mol·L－1005mol450探究二配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度与质量分数浓度的配制区别从概念辨析认识物质的量浓度的概念4实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤1计算：需要氢氧化钠固体________g，水________mL水的密度为1g·mL－1。2称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________填“10mL”“50mL”或“100mL”的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。3溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。解析1配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝80g×10%＝80g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝80g－8g＝720g；水的密度为1g·cm－3，则水的体积为72mL。2选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水。答案180722100mL5配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体或浓溶液还需要量筒或滴定管、移液管等仪器。答案C容量瓶的使用——“一查五忌一原则”从实验操作掌握配制一定物质的量浓度的溶液的仪器一查①关键词注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察②语言描述向容量瓶中注入一定量蒸馏水，盖好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用五忌一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液一原则因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算6下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C容量瓶可用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。答案D7实验室中需要配制02mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是A950mL；304g B950mL；475gC1000mL；500g D1000mL；320g解析容量瓶的规格主要有：100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950mL容量瓶，应选择1000mL的容量瓶。需胆矾的质量＝02mol·L－1×1L×250g·mol－1＝500g。答案C一定物质的量浓度溶液配制操作步骤及所用仪器从实验操作掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤方法1配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。2选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。答案B9用氢氧化钠固体配制10mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是A需先称取氢氧化钠固体88gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线解析根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取100g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。答案C1误差的分析方法从操作过程认识物质的量浓度溶液的配制与误差分析2容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响如下图①仰视刻度线如图a：加水量高于基准线刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线如图b：加水量低于基准线刻度线，溶液体积偏小，c偏高。2配制100mL100mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小④转移溶液时有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑦定容时仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小10使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶