人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练练习题

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列实验方案合理的是

选项实验目的所用试剂或方法

A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液

B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发

C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液

D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验设计不能达到目的的是

酚酎溶液气体

A.鉴别Na2c。3B.除去H?中的HC1气体

==NaOH

NaOH——Na：CO3三-溶液

溶满目U溶流

硝酸银

溶淹

D.氯化钠探究质量守恒定律

溶液

3、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可

涂抹的物质是

A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋

4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属

B.不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质

C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物

D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入C02后的紫色石蕊试液变红，所以C02是酸

5、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A.二氧化镒在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化镒可作一切化学反应的催化剂

B.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中

任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.由一种元素组成的物质一定是单质

6、下列物质中，属于纯净物的是

A.食醋B.稀盐酸C.液氧D.加热高锈酸钾完全反应后的剩余物

7、鉴别下列各组物质的方法不正确的是

选项鉴别的物质鉴别的方法

A硬水和软水加入肥皂水看泡沫和浮渣多

少

B氧化钙和碳酸钙加水看是否放出热量

C活性碳与氧化铜加水看是否溶解

通入紫色石蕊试液看颜色变

D二氧化碳和一氧化碳

化

A.AB.BC.CD.D

8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质

量相等，则下列有关说法符合实际情况的是

HOS04CUO

(1)Fe——H2----Cu

H,SOFe

(2)CuO——4^CuSO,一Cu

A.消耗氧化铜的质量不同B.消耗铁的质量相同

C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量不同

9、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH,其中不合理的是

ABCD

IIIIIIIIIIIIII

1714

A.盐酸B.碳酸溶液C.食盐水D.石灰水

10、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=l,厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是

A.两者混合使用能提高清洁效果

B.厕所清洁剂中可能含有酸性物质

C.厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

第n卷（非选择题7。分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、运用所学知识回答问题

（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。

葡萄糖注射液

（CsHnOs）

【成分】葡萄糖，水

【规格】500mL

质量分数5%

【性状】满体，味甜

【贮藏】密闭保存

葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为o

（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有________（用化学用语表示）

2、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡

出的汁液挤出。

3、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是一，涉及的化学方程式是

过一会又可以看见的现象是,涉及的化学方程式是o如果需要你去进

行操作应注意什么问题___________o

4、化学用语是学习化学的工具。

（1）现有H、C、0、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式

表示）：

①电解水时，正极产生的气体—；

②一种超导材料―；

③相对分子质量最小的氧化物；

④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸

（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：

①铁与氧气的反应—；

②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理「（用化学方程式表示）。

5、测土壤样品的酸碱度

将土壤样品与蒸储水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）

1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。

请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、200g盐酸溶液与100gl6%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HC1=NaCl+H2求：（相对原子质

量：H-10-16Na-23C1-35.5）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

3、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分

数为3.65%的稀盐酸40go

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是溶液，滴入石蕊试液呈红色的是

溶液，b溶液中微粒有（写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为o（精确到0.1%,下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

4、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所

示。请计算:

（1）若a为100g,则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为。

5、为测定某赤铁矿中FezCh的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全

反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。请计算：

（1）该赤铁矿中Fez。*的纯度为o

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

［查阅资料］I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HC00H

II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物

III浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分

［实验探究］

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_________色，说明蚁酸显

酸性。

（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想1是co?；猜想n是o

（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中。

①先通Nz的目的是；

②若装置A中无明显变化，则猜想I（填“成立”或“不成立”）；

③装置C中的反应现象是；

④装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为；

［结论］

（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是；

［讨论交流］

（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是o

［拓展延伸〕

（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中20g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧

化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：

反应时间

246810

/min

固体质量

18.617.61716.816.8

/g

分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是。（写出计算过程，不写计算过程

不得分）。

2、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于

天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为。反应一段时

间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师

指导下进行了如下探究：

探究1、产生的气泡成分是什么？

（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。

（提出猜想）A同学：氧气B同学：二氧化硫C同学：二氧化碳D同学：氢气

经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是O

（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到,则她的猜想错误。

（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到______,则她的猜想也错误。

（3）D同学将图I中的a端导管与图H中的_____端导管相连。反应一段时间后，点燃从图II另一端

导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。

探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？

（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。

（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显______性。

（实验）请设计实验验证猜想正确（写出实验操作及现象）。

（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。

3、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶

敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶

氢氧化钠固体变质情况进行了探究。

（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？

（查阅资料）（1）20c部分物质的溶解性表

OHNO,crso：co；

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+溶溶溶微不

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酷溶液变色

（猜想与假设）

小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

小强猜想：①o

（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下:

实验步实验结论或化学方程

实验操作实验现象

骤式

取样品，加水配制成溶氢氧化钠已变质。写

液，并向其中滴加足量有②______生出加入氯化钙溶液后

步骤一

氯化钙溶液，充分反应成发生反应的化学方程

后过滤式④______

酚酸溶液变为

取上述少量滤液于试管

步骤二氢氧化钠部分变质

小，滴加无色酚酗溶液

③______色

（得出结论）小刚的猜想正确。

（表达与交流）

（1）把表格中三处横线处填写完整①、②、③、④

（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因。

（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的

原因______O

（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化纵溶液其化学反应方程式。

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2c03的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g,做了

如图所示的补充实验。

（5）反应结束之后通入空气的目的是；

（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是,可以用氢氧化钙溶液代替吗？（填是或否）。

（7）装置E的作用是一；

（8）实验结束后测得装置D增重0.88g,则湖盐样品中Na2c的质量分数为%o

4、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察

到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探

究，请填写有关空白。

［实验目的］探究红色固体组成

［查阅资料］（1）温度达200C时，白色CuSOi开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素

化合价保持不变，请写出CuSO”开始分解时的化学方程式o

（2）温度超过1000C时，CuO分解生成C/0,CuzO呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：

CU20+H2S0I=CUS04+CU+H20O

［做出猜想］假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是CW。③还可能是的混合物。

［实验探究及推理］若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：

（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于

______℃o

（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分（填“是”或“否”），原因是

_______________0

5、氯气（CL）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

（查阅资料）氯气溶于水，部分以C12形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为

C12+H20=HC1+HC10O其中HC10的名称叫次氯酸,是一种弱酸。

（猜想）

猜想1：氯水中的水使品红褪色；

猜想2：氯水中的（填化学式）使品红褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

①把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立

②把品红试纸伸入干燥的氯气

没有褪色（实验结论II）

中

③________没有褪色猜想3不成立

现象A为；实验结论H为；实验操作③

（反思）

向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是

-参考答案-

一、单选题

1、D

【详解】

A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应

采用高温煨烧的方法。B错。

C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属

活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。

D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和

水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。

综上所述：选择D。

2、A

【详解】

A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酸溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶

液。故A错误；

B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HC1气体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，

因此能除去田中的IIC1气体。故B正确；

C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。

故C正确；

D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守

恒定律。故D正确。

故选:Ao

3、B

【分析】

人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹

的物质是碱性物质。

【详解】

A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；

B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；

C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；

D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。

4、B

【详解】

A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；

B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；

C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KC103也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理

不正确；

D、通入CO?后的紫色石蕊试液变红的原因是C0?与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理

不正确。

故选Bo

【点睛】

5、B

【详解】

A、二氧化镐作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化镭为

催化剂，选项A错误；

B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组

成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；

C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯

化铁和水，选项C错误；

D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选

项D错误。

故选:Bo

6、C

【详解】

纯净物由一种物质组成。

A、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意：

B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；

C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；

D、加热高镒酸钾后剩余固体包括镒酸钾、二氧化锌，属混合物，不符合题意；

故选Co

7、C

【详解】

A、生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生浮渣多的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软

水，可以鉴别，故选项正确；

B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故选项正确；

C、取样品，加水溶解，氧化铜和活性炭都不会溶于水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；

D、二氧化碳能溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，可以鉴别，故选项正确。

故选：Co

8、D

【分析】

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,H2+CuO-Cu+H2O,生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份

铁；

(2)CuO+H2so尸CuSOJHQ,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份

铁。

【详解】

A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu,而都来自CuO,没有

损失，所以①②氧化铜质量相同，选项A错误；

B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H?还原氧化铜的时候，需

要先通出然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所

以H2soi和Fe的量也要多一些，选项B错误；

C、还原氧化铜的时候，需要先通H?然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，

所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；

D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量

也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。

故选：Do

9、C

【详解】

A、盐酸呈酸性且酸性较强，pHV7且比较小，故A正确；

B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱，pH<7且接近7,故B正确；

C、食盐水呈中性，pH=7,故C错误；

D、石灰水呈碱性，pH>7,故D正确；

故选C。

10、A

【详解】

A、厕所清洁剂的pH=l,呈酸性，厨房清洁剂的pH=12,呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清

洁效果，选项错误；

B、厕所清洁剂的pH=l,呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；

C、厨房清洁剂的pH=12,呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；

D、厕所清洁剂的pH=L呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。

二、填空题

1、

(1)三40%

(2)CO2

【解析】

(1)

葡萄糖的化学式为：QHKA,葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为：

-----史3-----X100%=40%；

12x6+1x12+16x6

(2)

澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成

碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：C02«

2、酒精

【详解】

自制酸碱指示剂时，在研钵中捣烂植物的花瓣或果实后，由于植物色素大都在酒精中的溶解性会更强

些，所以加入酒精浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出(填水也可以，有些色素虽然在水中溶解性弱

一些，但也可行)。

3、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe20：!+6HCl=2FeCL+3H20有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2t

铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长

【分析】

铁锈的主要成分是氧化铁(FezOj,将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与

稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。

【详解】

由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故

刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气

泡产生；反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H21；

由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过

长。

【点^青】

本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应

原理，便可解决问题。

4、

(1)02CeoH2OH2c0：,

八'占燃

(2)3Fe+2O2-Fe,O42C0+020二2C0z

【解析】

(1)

①电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为故填：。2；

②C6。广泛应用于超导材料等领域，故填：C6。；

③氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是

水，其化学式为为H2,故填：H20;

④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2c故填：H2c03；

(2)

占燃占燃

①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2C>2=FeQ一故填：3Fe+2O2—

Fe.3O4；

②煤炉里煤层上方的一氧化碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2C0+02

占燃占燃

^2C0,

2故填：2C0+02=^2C02O

5、6（合理即可）

【详解】

不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填

小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。

三、计算题

1、解：设生成的硫酸钠的质量为*,需要的氢氧化钠的质量为y

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2J

8014298

yx4.9g

142x.1

-----------x=7.Ig

984.9g

80_y/

———y=4g

984.9g

所以氢氧化钠溶液的质量为4g+5%=80g

反应后溶液中溶质的质量分数是：—xl00%=5%

80g+66.9g-4.9g

答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。

【详解】

见答案。

2、

(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

200gxi00gx16%

36.5200gx

"46-"100gx16%

产7.3%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%

(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y

HC1+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

100gxl6%y

40_100gx16%

585~~

7=23.4g

234。

所得溶液中溶质的质量分数为：——^—x100%=7.8%

200g+100g

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%

【解析】

(1)

见答案；

(2)

见答案。

3、

(1)bcK\Cl\H20

(2)设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y

KOH+HCl=KCl+HQ

,“56x74.5y

5636.574.5——=-----------------，——=----------------

36.525gx3.65%36.525gx3.65%

x25gx3.65%y

A=1.4g,j=l.8625g

答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为等xl00%=7。％。

20g

(3)c点溶液中氯化钾的质量分数为黑黑xl00%=3/％

20g+40g

答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%»

【分析】

(1)

酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7,显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫

色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7,显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶

液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，b溶液中微粒有K'Cl、H2,故填：b；c；

K\Cl、HO

(2)

见答案；

(3)

见答案。

【点睛】

4、

(1)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

98gx10%100gxx

98=98gxl0%x=8%

80lOOgxx

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。

(2)SO：和OH-

【分析】

(1)

见答案。

(2)

硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH>7,溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴

离子是SO：和。H-o

5、

(1)80%

(2)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X。

Fe2O,+6HCl=2FeCl,+3H2O

160219

10g-2gx

160_10g-2g

219—

A=10.95g

稀盐酸中溶质的质量分数为：x100%=10.95%

100g

答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95机

【分析】

(1)

10g样品最后只剩2g,说明这2g为杂质，所以10g样品中有8g氧化铁，所以氧化铁的纯度为:

-^-x100%=80%.

10g'

(2)

见答案

四、实验探究

1、

(1)红

(2)一氧化碳

(3)将装置内空气排尽，防止发生爆炸不成立黑色固体逐渐变红

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

A人

(4)HCOOH=COT+H2O

(5)缺少尾气处理装置

(6)解：设样品中氧化铜的质量分数是x

CO+CuO白Cu+CC>2固体减少量

806416

20gx20g-16.8g

8020gx

16-T2g产80%

答：样品中氧化铜的质量分数是80%

【分析】

(1)

蚁酸显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液颜色变成红色;

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、0,生成物中含H、0,故生

成物中还应含C元素，故生成的另一种氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故猜想II是：

C0；

(3)

①生成的气体可能是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆

炸，故先通氮气的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；

②若装置A中无明显变化，说明该气体中不是二氧化碳，故猜想I不成立；

③装置C中反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐

渐变红；

④装置D中溶液变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式

为：CO2+Ca(OH),=CaCO3J+H?O；

(4)

由以上分析可知，甲酸受热分解生成水和一氧化碳，该反应的化学方程式为：HCOOH=COT+H2O;

(5)

一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置存在的明显缺陷是：缺少尾

气处理装置；

(6)

见答案。

2、Fe+CuSO4-FeSO4+Cu反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素

的产物木条不复燃品红溶液不褪色c酸用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的

pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH<7,说明硫酸铜溶液显酸性

【详解】

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

提出猜想:

反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而C同学的猜想

中出现了二氧化碳，C同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应

后不应出现含有碳元素的产物。

进行实验:

(1)反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

(2)B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化

硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。

(3)D同学将图I中的a端导管与图H中的c端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间

后，点燃从图H另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想

正确。

猜想与假设：

根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。

实验：

设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜

色与标准比色卡对比，若pHV7,说明硫酸铜溶液显酸性。

3、氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠白色沉淀红Na2CO,+CaCl2=CaCO31+2NaCl

2NaOH+CO2=Na2CO3+H,O防止浓盐酸中氯化氢气体挥发Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO,1

把装置中的二氧化碳赶到D装置中吸收空气中二氧化碳否防止空气中二氧化碳干扰

解：装置D吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g

设湖盐样品中Na£03的质量