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文档简介
考纲要求考情分析
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程，如2012年广东卷12题。2．结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应方程式的书写，如2012年新课标全国卷26题(3)(4)，27题(3)。3．电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用，如2012年山东卷8题D。氧化
复原变化
得失
偏移
失
升高
氧化
复原
氧化
氧化
氧化
复原得
降低
复原得到
降低
复原氧化剂
失去
升高
氧化
氧化
复原复原化合
置换
复分解
氧化复原变价元素
升价总数
降价总数
质量
电子
“得〞、“失〞电子转移数目
转移电子数目
“得〞、“失〞物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)
O2元素处于高价态时的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸硝酸盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2X－
O2－或OH－
Mn2＋
SO2或S
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋或Fe
H2O
物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)活泼的非金属单质H2CMn＋
H2O
CO或CO2
元素处于低价态时的化合物氧化物COSO2酸H2SHI盐SOFe2CO2
SO
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