浙江省高中学2022学年高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：Q温6T:X：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

2.已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形

成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子（如图所示），其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列

叙述不正确的是（）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

4.核反应堆中存在三种具有放射性的微粒2；：X、2:丫、2；空，下列说法正确的是（）

A.与避Y互为同素异形体

B.与空z互为同素异形体

C.2鲁丫与嗜Z具有相同中子数

D.2j；X与噂z具有相同化学性质

5.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，产生白色沉淀后，再

A2O.lmoI/LMgCk溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiCh是两性氧化物

A・AB.BC.CD.D

6.298K时，用0.01mol・L“NaOH溶液滴定10mL0.01mol・L-iH2A溶液的滴定曲线如图所示（己知：25℃时，H2A的

心=10175,砥2=107”第一中学2。22模拟检测)19)。下列说法不正确的是()

4.52

1.75

V。1020V［NaOH(aq)|/ml.

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数刖1=10磔|

7.如图所示装置能实现实验目的的是()

〜21H&和Ca(OH),

B.图等".用于实验室制取氨气

C.图用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4«7H2O

8.常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中，溶液中一1g1"和一lgc(HC2(V-)［或一1g和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgC(C2O42-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

A.K/HzCzCM数量级为KT

B.曲线N表示一1g?）、、和一lgc（HC2O1）的关系

c（H2c2。4）

C.向NaHCzCh溶液中加NaOH至c（HC2O「）和c（C2（V-）相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHCzCh溶液中C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

9.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W＞Z＞Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

10.NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（，He2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

11.某研究小组利用软锦矿（主要成分为Mn（h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOM反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含尾气尾气

SOzMnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSCh溶液—MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

12.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2»l.

0.1mol•L

H,C,O(SR

装置探究浓度对化学反应速率的影响

SBLOJBAI-L-1

MttKUgOJSX

BM%1丁溶帔

只

装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

小

孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

•性KMnO海痕

利发aw

装置防止铁钉生锈

13.（实验中学2022模拟检测）M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M的分子式为C18H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反应

C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

D.1molM与饱和溟水混合，最多消耗5moiBr2

14.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应婚变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

15.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

16.在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

A…lOOOrpA

mol/LuD•mEoei/l"L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

二、非选择题(本题包括5小题)

17.中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为-

(2)A-B的反应类型为.

(3)物质E的结构简式为o

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式(写一种)。

①不能与Fe"发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(5)已知：①C00H硝化反应尸\

(主要产物)

写出以乩和CH3cH20H为原料制备(7”)℃2乩的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

NH,

程图示例见本题题干)。

18.生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为L16g・Lr的燃。

一定条吟回

0^回催危剂.回」

已知:

()11

()

,定条件R—

RC=CHR—C—R

(1)下列说法正确的是.

A.A能使酸性KMnCh溶液或漠的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2cCh反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是.

(3)由B和E合成F的化学方程式是

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCHb合成路线.(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)[]；。的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是.

19.(衡水中学2022模拟检测)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为

在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO,?-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只

是O?氧化了SO32',与NO1无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行,

实验装置如图。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa(NC)3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCh煮沸过的

未煮沸过的未煮沸过的

溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液

试剂BaCL溶液Ba(NCh)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是一。

20.设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe"、Ci?+、Cl-和NO3-的废液中，

把F5+转化为绿矶回收，把Ct?+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,。各步反

应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)

21.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

(2)以Ti(h为原料可制得TiCL,TiCL的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCL,主要原因是

(3)TiCL»可溶于浓盐酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4C1浓溶液可析出黄色的(NH^ztTiCkl晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有o

A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键E.范德华力

⑷TiCL可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是，该分子中C的轨道杂化类型为

⑸TiO2与BaCCh一起熔融可制得钛酸银。

①BaCCh中阴离子的立体构型为

②经X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如下图所示（Ti*Ba”均与02-相接触），则钛酸钢的化学式为

已知晶胞边长为apm,CP-的半径为bpm,则Ti*、Ba?*的半径分别为pm、pm。

o-O

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

依据题意，Q②黑2。＞:》Y：，将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即

,断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图

CH3>

飞CH

;前者氧化得到,后者得到I(重复)、

/CH,CH

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选B。

2、C

【答案解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为Na?。、Na2O2>MgO、AWh,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选Co

3、B

【答案解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现-1价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(C1)元素。

【题目详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为C1>O2>AF+>H+,B不正确；

C.AbCk分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选B。

4、C

【答案解析】

A.与7;Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与空Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，2鲁Y与空Z的中子数都为46,故C正确；

D.与空Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

5、C

【答案解析】

A.发生反应MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCh溶液，会发生反应：

FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA==H++A;HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SKh与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiCh不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

6^A

【答案解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,贝!!c(H2A)=3±S皿3」=c(HA)所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA>

Kal

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH),B正确；

C.C点时，C(HA-)="H>C(A)

=c(A2'),依据电荷守恒c(Na+)+c(T)=c(HA')+2c(A2')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

《2

因为pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正确;

Kw10'14

D.D点所得溶液中，A?-水解平衡常数除产0D正确;

故选Ao

7、B

【答案解析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误;

B.实验室制取氨气，氯化镀固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe2+容易被空气氧化变为Fe-"，加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选B。

8、C

【答案解析】

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即:(牙)c(gQ]C(”+)C(G。、

C(H2C2O4)C(HC2O4~)

(H+)C(”G°J))]EC(”+)C(GO42-)

cc(H+)c\H2

1g-则Tg-lgc(77C2O4-)<-lg-lgc(C2O4-),

HmGQ)c(HC2O4C(H2C2O4)C(HC2O-)

c(H+c(7r)

因此曲线M表示-lg一J和-lgc(HC2C>4-)的关系，曲线N表示-怆一和-lgc(C2O41)的关系，选项B

C(H2c2。4)C(goj)

错误;

+

c”+C(77)C(HC2O4-)

根据上述分析，因为—lg—_J—lgc(”G0j)=2,则K“(％GQ)==10-2,数量级为

C(H2C2O4)

KT1,选项A错误;

C(H+)C(CO2-)

24=10-5,向NaHCO溶液中加NaOH至c(HC2O「)和c(CO42-)

根据A的分析,K“2(H2c2。)=242

dgq-)

相等，K“2(”2GQ)=C(”+)=1。'，此时溶液pH约为5,选项C正确

K“=10-12<

根据A的分析，Kal(H2c204)=10-2,则NaHC2()4的水解平衡常数&2(a2c2。4)',说明以电

然(％。2。4)

离为主，溶液显酸性，贝!|c(Na+)>c(HC2O4Ac(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误;

答案选C。

9、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【题目详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

B.Y为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸,

故D正确；

故选B。

【答案点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

10、B

【答案解析】

4g

A.48。粒子(411€2+)的物质的量为-^~;--=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个“He?+含有2个质子，48(1粒子(411€2+)的物质的量为7~11=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个〈He?+含有2个中子，ga粒子(4板2+)的物质的量为~-=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D/He?+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

11、C

【答案解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CCh*能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进A户和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSO』溶液-MnOz过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

12、C

【答案解析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锯酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

13、B

【答案解析】

A.由物质的分子结构可知M的分子式为8H20。2,正确。

B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCO3溶液反应，错

误。

C.在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1molM最多能与7moi出发生加成反应，正确。

D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此1molM与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的浸单质，一个双

键消耗Imol的溟单质，因此最多消耗5moiB。，正确。

本题选B。

14、D

【答案解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理;

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焙变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

15、D

【答案解析】

由图可知该装置为电解池：Si"在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si"得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

16、A

【答案解析】

AL

n---------AATa

A.c=—=22.4L/mol=”-mo,/L，A正确；

V--------22.4R

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=—=-----777-mol/L,B错误;

vVL

x17g/mol+BmLxlg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

C.—表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误;

22.4

D.由选项B可知，—不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）羟基、臻基取代反应HCOOCH,OH,

HCOO-/^）-OCH,'OHC-G^-OCH2OH

【答案解析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

（!）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【题目详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和谈基；答案为：羟基、谈基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应;

（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

HOOC一且HOOC

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸、》一0H；答案为：0H?

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOO比OH、

OCHOH«答案为：HCOO-^^-

IICOOOCH,'OHC-^2CH?OH、HCOOOCH；'

OHCOCH.OH；

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

浓H,s()4/=\

为.W-CHqFiiNo；Q_CH''KMn。,"之'[OOH(：凡°H一

△JNO,浓也50,心Q：o”H半1QCOOC也。

KNO,INO,

18、ABD碳碳三键nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—+(2n-l)H2O

HO(CIL;),(.—()(C11.),(H

H,

HCHO^£^HOCHCH^HCHOH.HOCH,CHCH.,CH,OH

22催化剂2

催催

化H,化

剂H£OOCCH2cH2coOCH&剂

CH,OHHOOCCH.CH.COOH

催化剂

【答案解析】

C是密度为1.16g-L-i的烧，则M=PVm=1.16g-Lrx22.4L/mol=26g/mol,C为乙焕，根据已知反应的可知乙焕与甲醛

o

24与

反应生成D为HOCH2C=CCH2OH,D催化力口氢得E为HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成

水在力口热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

,据此分析。

HO-EC—(C11.),C—()(C11.),()3nH

【题目详解】

根据上述分析可知:

(1)A.AHOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液或溟的CCL溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确;

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和NazCCh反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

⑵从以上分析可知，C是乙快，含有的官能团名称是碳碳三键；

⑶由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—整条件-II+(2n-l)H2O；

HO-EC—(CIL.)C—O(CII.),()3nH

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2cH2COOCH3,用倒推法应有H3COHHOOCCH2CH2COOH,

OH

OI

已知：RC三CH+II一定条件＞R—c=c—C—R一甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

R,—C?—R2

R:.

HCHO2出工出aHOCH,CH=CHCH,OH^7^HOCH,CHCHCHOH

'•催化剂222

催

化H“

葡H1COOCCH)CH,COOCH3

CHQHHOOCCH.CH.COOH

催化剂

0

H'X》的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环,但不含一0—0—键。结构简式是

⑸

等。

19、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化SO3?-排除装置内的空气，防止氧气干扰

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO402,N(h-都能氧化氧化SCh1，氧气的氧化效果比NOj更好，在氧气、NO『共存条

件下，氧化速率更快。

【答案解析】

(1)根据装置图判断仪器a的名称；

(2)要验证“只是。2氧化了SO3,与N(h,无关”，需在无氧条件下把SOz通入Ba(N(h)2溶液。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子;

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明把SO3z一氧化为SO4*；

(6)根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。

【题目详解】

(1)根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；

(2)要验证“只是。2氧化了SO3%与Nth-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之处是装置C中

的溶液与空气接触。

(3)①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧

化SO32o

(4)进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①

号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3•能否将SO33氧化成SO产，进行①号、③号实验前通氮气可以排除装

置内的空气，防止氧气干扰；

(5)实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明。2把SO3Z一氧化为SO45第②号实验时C中反应的离子方程式

+2

为2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4;

(6)根据图象可知，。2、NO3-都能氧化氧化SO3与氧气的氧化效果比NO3"更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化

速率更快。

3+-2++3+

20、Ca(0H)2溶液稀H2s铁Fe+30H=Fe(0H)31Cu+20H-=Cu(0H)21Fe(0H)3+3H=Fe+

+2+3+2+2+2+

3H20CU(OH)2+2H=Cu+2H202Fe+Fe=3FeFe+Cu=Fe+Cu

【答案解析】

从含有Fe3+、Cu2\Cl\NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把CM+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉

淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu,过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁

溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿研。

【题目详解】

依据题意从含有Fe3+、Cu2\CI\NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矶回收，把Ci?+转化为铜回收应分三步实施，先加

廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、C/+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2,与ChNO3-分离，反应的离子方程式为Fe3++3OlT

=Fe(OHW，Cu2++2OH=Cu(OH)2h过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫

+2+

酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O;向所得溶液中加入

铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu,反应的离子