浙江省宁波市2021年中考化学真题卷（含答案与解析）

浙江省宁波市2021年中考试题

化学

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回

可用到的相对原子质量：H:10:16Na:23Cl:35.5

一、选择题

1.2021年4月22日是第52个世界地球日，我国的主题是“珍爱地球一人与自然和谐共生”。下列行为符

合这一主题的是

A.提倡使用含磷洗衣粉B.围海造田增加耕地面积

C.空矿泉水瓶回收利用D.大量开采化石燃料缓解能源危机

2.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是

3.如图是物质甲和乙反应生成内微观示意图。下列说法正确的是

氢

子

X+嬷一种•

子

碳

子

氧

甲7,丙

A.该反应属于化合反应B.甲、乙、丙都是有机物

C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为1:1D.该反应在反应前后原子的种类发生了改变

4.不同品牌洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

蒸储水

洗手洒a洗手港d

012345t678t91011121314

洗手满b洗手液c

A.洗手液a用蒸镭水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

5.含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。

下列判断正确的是

类别

物质单质氧化物酸X

化合价

0a一一—■

+4—■bdNa2sO3等

+6—■Cef

A.X表示碱

B.物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰

C.物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一

D.物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2s和H2O

6.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质

量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

Cm3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU（NOS）2

二、填空题

7.2021年5月100,成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。

④电梯门

（1）电瓶车自燃的原因很多，常见的是由于电源短路，形成大电流并产生大量的热。这一过程中，化学能

转化为电能，电能再转化为能。

（2）针对上述电梯内电瓶车自燃隐患，宁波市未雨绸缪，早就采取了相应的措施，其中“阻车感应系统”

已在多个小区推行。如图所示是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图，一旦电瓶车进入电梯，

就会被摄像头检测到，语音告警器将进行语音提示，同时电梯门不会关闭。这一信息传递过程与反射弧类

似，图中的（填序号）类似于反射弧中的感受器。

（3）电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：

这里的可燃性气体是0

8.有一包白色粉末，可能由BaCb、NaOH、Na2co3、Na2sO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴

趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是。

（2）白色粉末的成分是。

三、实验探究题

9.有一瓶气体，可能由02、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对

该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验（己略去夹持装置）。

气体

【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气;③通入该气体，点燃酒精灯

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮红色物质。

【实验结论】该气体由组成。

【实验反思】

（1）C装置的作用是。

（2）步骤②通入一定量氮气的目的是_____»

（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为。

四、解答题

10.“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾

草含有侧柏莲酮芳香油（GoHioO）,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具

有独特风味。

（1）侧柏莲酮芳香油由_____种元素组成。

（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为go

（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是。

11.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应

后溶液的成分，他乂进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡

产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0

(1)表中n=。

(2)所取的反应后50g溶液中溶质是。

(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、选择题

1.2021年4月22日是第52个世界地球日，我国的主题是“珍爱地球一人与自然和谐共生”。下列行为符

合这一主题的是

A.提倡使用含磷洗衣粉B.围海造田增加耕地面积

C.空矿泉水瓶回收利用D.大量开采化石燃料缓解能源危机

【答案】C

【解析】

【详解】A、含磷洗衣粉的滥用可能会使得水体富营养化，会污染水体，不符合题意：

B、围海造田增加耕地面积会损害自然调节环境的能力、对动植物生长、繁衍不利，不符合题意；

C、空矿泉水瓶回收利用一方面减少了塑料污染，另一方面可以再循环利用矿泉水瓶的塑料组分，节约了资

源，符合题意；

D、化石能源的过度使用会污染环境，造成大气、水体等的污染，不符合题意。

故选Co

2.“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A

不正确；

B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用卅烟钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；

C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；

D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量

热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中,

同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。

3.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

原子

氢

原子

碳

氧

原子

ffl7,丙

A.该反应属于化合反应B.甲、乙、丙都是有机物

C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为1:1D.该反应在反应前后原子的种类发生了改变

【答案】A

【解析】

【详解】A、由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A正确。

B、含碳元素的化合物属于有机物，乙为H20,不含碳元素属于无机物，B错误。

C、根据微观示意图可知，该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1,质量比为28：18=14：9,C错

误。

D、由图可知，该反应在反应前后原子的种类没有发生改变，D错误。

故选：Ao

4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

洗手洒aI蒸耳水I洗手港d

I-I-I--I-HH-I-I-HH―I

012345T678T91011121314

洗手满b洗手液c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3〜4之间，pH小于7,呈酸性，用蒸微水稀释后酸性减弱，

pH增大，选项A错误；

B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5〜6之间，洗手液a的pH在3〜4之间，洗手液b的pH

比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；

C、洗手液c的pH在8〜9之间，pH>7,呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；

D、洗手液d的pH在12〜13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸

性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余

则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7,选项D正确。

故选Ao

5.含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。

下列判断正确的是

类别

物质单质氧化物酸X

化合价

0a一—■一

+4一bdNa2sCh等

+6一Cef

AX表示碱

B.物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰

C.物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一

D.物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、从表中可知，Na2s03属于类别X,Na2s03是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X

表示盐，选项A不正确；

B、因为物质a中硫元素化合价为0,所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中

燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项B不正确；

C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中元素化合价代数和为0,该氧化物的化学式是SCh,名

称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，选项C正确；

D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4,化学式是H2s03,中和反应中各元素的化合价不变，因此H2sCh

和NaOH溶液发生中和反应生成Na2so3和H2O,选项D不正确。故选C。

6.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质

量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NC>3)2

【答案】C

【解析】

【分析】首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，Mi点时，硝酸铜被完全消耗，之后be段铁粉与硝酸银

发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至M3点时,

铜被完全消耗；

【详解】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

%)

56_x

64-y

5.6g+^-x=77zl

解方程组得y=8(mi-5.6)g,不符合题意；

B、be段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；

C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成

Ag的质量为x,则有：

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得尸21.6g,符合题意；

D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸

铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。

故选Co

【点睛】be的斜率大于cd的斜率，而相对原子质量是Ag>Cu>Fe,在结合题干和所学知识，可以得出b点

的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。

二、填空题

7.2021年5月10日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。

①电瓶车识别

预警摄像头

③语音告警器

②智能

控制器

④电梯门

(1)电瓶车自燃的原因很多,常见的是由于电源短路，形成大电流并产生大量的热。这一过程中，化学能

转化为电能，电能再转化为能。

(2)针对上述电梯内电瓶车自燃隐患，宁波市未雨绸缪，早就采取了相应的措施，其中“阻车感应系统”

已在多个小区推行。如图所示是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图，一旦电瓶车进入电梯，

就会被摄像头检测到，语音告警器将进行语音提示，同时电梯门不会关闭。这一信息传递过程与反射弧类

似，图中的(填序号)类似于反射弧中的感受器。

(3)电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：

引燃整车

这里的可燃性气体是______«

【答案】(1).内(2).①(3).氢气(H2)

【解析】

【分析】

【详解】(1)电瓶车电源短路时，化学能转化为电能，形成大电流。大电流导致电源线路产生大量的热，

电能再转化为内能。

(2)阻车感应系统中的信息传递过程与反射弧类似，系统中电瓶车识别预警摄像头的作用是检测是否有电

瓶车进入电梯，相当于反射弧中接受信息的感受器。故填：①。

(3)水电解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，故引发电动汽车自燃的可燃性气体是氢气(Hz).

8.有一包白色粉末，可能由BaCL、NaOH、Na2co3、Na2s。4中一种或几种组成。为确定其成分，某兴

趣小组做了如图所示实验。

则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是。

(2)白色粉末的成分是______。

【答案】⑴.氯化钠(NaCl)(2).氯化钏和碳酸钠(BaCb和Na2co3)

【解析】

【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钢，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钢和碳

酸钠可以生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠生成硫酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钢沉淀不溶于酸，沉

淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钢，一定没有硫酸钠，无色溶液A,pH=7,说明溶液一定没

有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钢一定没有氢氧化钠和硫酸钠。

【详解】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钢一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钢生成碳酸钢沉

淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。

（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钢和碳酸钠，故填：氯化钢和碳酸钠。

三、实验探究题

9.有一瓶气体，可能由02、CO、COz中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对

该瓶气体进行了如下探究：

【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。

【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。

【实验步骤】①检查装置气密性：②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。

【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。

【实验结论】该气体由组成。

【实验反思】

（1）C装置的作用是。

（2）步骤②通入一定量氮气的目的是。

（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）.一氧化碳和二氧化碳（CO和C02）（2）.除去C02气体（3）.排尽装置中原有空

A

=

气(4),CO+CuOCu+CO2

【解析】

【分析】

【详解】［实验结论］

根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应

生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气：因为二氧化碳能使澄

清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二

氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀,

E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜

在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳

（CO和C02）组成。

［实验反思］

（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较

大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是：除去CCh气体。

（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳

的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。

（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：

A

=

CO+CuOCu+CO2。

四、解答题

10.“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾

草含有侧柏莲酮芳香油（GoHioO）,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具

有独特风味。

（1）侧柏莲酮芳香油由_____种元素组成。

（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为go

（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是o

【答案】（1）3

（2）6.0

（3）二氧化碳和水（CCh和H2O）

【解析】

【分析】

【详解】（1）化学式表示物质的元素组成，根据侧柏莲酮芳香油的化学式CioHeO,侧柏莲酮芳香油由碳、

氢、氧3种元素组成。故填：3；

（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：7.3gx——以W——xl00%=6.0g;

12x10+1x10+16

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该

含有碳、氢、氧三种元素。含碳物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，含氢物质完全燃烧生成水，因此侧

柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是：二