2.3.3氧化还原反应的应用课件高一上学期化学

8435759氧化还原的应用01.研究物质的性质——还原性or氧化性02.实现物质的转化03.获得能量04.利用电子转移思想配平氧化还原反应学习目标为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性元素化合价的升降趋势物质的还原性or氧化性最低价中间价最高价只具有还原性既具有还原性又具有氧化性只具有氧化性KMnO4

锰元素为最高价态，高锰酸钾具有氧化性KI碘元素为最低价态，碘化钾具有还原性实验证明：酸性高锰酸钾溶液能与KI溶液发生氧化还原反应环节1H2O2-1还原性氧化性+1-10-2化合价性质研究物质的性质实验探究氧化剂

＋H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质【合作探究】设计实验证明H2O2是否具有还原性确定实验目的

选择试剂确定实验方案证明H2O2是否具有还原性氧化剂试剂：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液探究H2O2的还原性实验探究氧化剂

＋H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质探究H2O2的还原性【分组实验】验证H2O2的还原性。实验目的实验操作实验现象实验结论证明H2O2是否具有还原性取1ml5%的H2O2溶液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液高锰酸钾溶液退色，有无色气泡生成H2O2具有还原性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化剂

＋＋还原剂

H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质【合作探究】设计实验证明H2O2是否具有氧化性确定实验目的

试剂选择确定实验方案证明H2O2是否具有氧化性还原剂试剂：NaCl溶液、KI溶液、5%的H2O2溶液、KClO3溶液、淀粉溶液实验探究探究H2O2的氧化性实验探究探究H2O2的氧化性【分组实验】验证H2O2的氧化性。实验目的实验操作实验现象实验结论证明H2O2是否具有氧化性取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液由无色变为蓝色H2O2具有氧化性＋还原剂

H2O2-1还原性氧化性-10-2化合价性质2KI+H2O2==I2+2KOH思维建模标化合价预测性质选取对立试剂实验验证实验结论确定实验方案从氧化还原角度研究物质性质的一般思路

高价态（氧化性）低价态（还原性）氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别核心元素化合价+7+6+2+40失电子得电子研究物质性质的方法氧化剂++还原剂为什么需要管理情绪思考1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质2.证明过氧化氢具有氧化性和还原性的依据是什么？3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气。这个反应属于氧化还原反应吗？若属于请画出其双线桥歧化反应2H2O2

====2H2O+O2

0-1-2化合价升高，失e-×2，氧化反应化合价降低，得e-×2，还原反应为什么需要管理情绪歧化反应与归中反应2H2O2

2H2O+O2

-1-20化合价升高，失去2×1e-，氧化反应化合价降低，得到2×1e-，还原反应歧化反应0-1-2同种元素的中间价态生成高价和低价中间价态

高价态+低价态

为什么需要管理情绪歧化反应与归中反应H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O-2+60+4化合价升高，失去1×2e-，氧化反应化合价降低，得到1×2e-，还原反应归中反应02-246高价态+低价态

中间价态

只靠拢，不交叉，就近变价同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态为什么需要管理情绪思考1.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原吗？

一种反应物是氧化剂，必然有另一种物质是还原剂吗？2.一种物质若具有氧化性，则不具有还原性？H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O-2+60+4归中反应2H2O2

2H2O+O2

-1-20歧化反应为什么需要管理情绪口诀练习升失氧是还原剂，具有还原性降得还是氧化剂，具有氧化性1.下列微粒中只具有氧化性的是（），只具有还原性的是（）A.

Mg

B.Cu

C.Cu2+

D.H2O2

E.Cl-

F.Cl22.实现下列变化一定需要加入氧化剂的是（），一定需要加入还原剂的是（）A.

Cl2

Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.SO2SO3为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性强弱思考：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强？得失电子能力物质的还原性or氧化性强弱【注意】氧化剂的氧化性与氧化剂的得电子能力有关，与得到的电子数无关为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性强弱方法一根据金属元素的活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Ag+阳离子氧化性逐渐增强金属非金属氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-稀有气体不易得不易失（1）利用氧化还原反应实现物质的转化氧化还原反应的应用实现物质转化与获得能量金属置换法赤铁矿

Fe2O3

孔雀石

Cu2(OH)2CO₃食盐NaCl化合态→游离态+ne－Mn+

===M。①金属冶炼的实质（1）利用氧化还原反应实现物质的转化b．热分解法：2HgO====

2Hg+O2↑加热2Ag2O====

4Ag+O2↑加热a．物理提取法：适用于极不活泼的金属——Pt、Au适合一些不活泼金属在加热条件下，物质自身发生氧化还原反应，将金属还原出来。氧化还原反应的应用实现物质转化与获得能量c．热还原法（适用于大部分中等活泼的金属）

以C、CO等物质为还原剂，在加热条件下将金属氧化物还原为金属单质。CuO+H2

===Cu+H2O△Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2高温常见的还原剂：C、CO、H2等（高炉炼铁）氧化还原反应的应用d．电解法（适合一些非常活泼金属）

利用外加电源提供电子，使金属元素的化合价降低，从而获得金属单质。

MgCl2

(熔融)====

Mg+Cl2↑电解2Al2O3

(熔融)====

4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)====

2Na+Cl2↑电解金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系氧化还原反应的应用为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性强弱方法二根据氧化还原方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性比较：氧化剂＞氧化产物还原性比较：还原剂＞还原产物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化性：Cl2＞Br2；

还原性：Br-＞Cl-为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性强弱方法三根据反应条件判断

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。（1)比较KMnO4和MnO2氧化性强弱：①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4＞MnO2（2)比较Na，Mg，Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al①Na与冷水剧烈反应

②Mg与水加热才反应③Al与水加热条件下也难反应为什么需要管理情绪1.研究物质的性质——还原性or氧化性强弱方法四根据氧化产物的价态高低判断

同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂氧化性越强2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS方法五根据影响因素判断①浓度：同一物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强②温度：同一物质，温度越高，氧化性越强③酸碱性：同一物质，所处环境酸（碱）性越强，氧化性（或还原性）越强氧化性Cl2＞

S

点燃为什么需要管理情绪氯气的实验室制法氯气的发现1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分为MnO2)混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②非金属单质制备MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2Oa．用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？b．在实验室中通常使用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出相关反应的化学方程式。c．此种方法制得的氯气中含有哪些杂质？如何除去？若要制得纯净的氯气，对装置如何改造？d．高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以反应制取氯气，你能从氧化还原反应角度预测反应的产物吗？氧化还原反应的应用（1）利用氧化还原反应实现物质的转化2．实现物质转化与获得能量0+4-1+2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应+10-12KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用仪器装置(制气—除杂—干燥—收集或反应—尾气处理)分液漏斗圆底烧瓶NaOH溶液资料卡氯化氢极易溶于水。氯气可溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度却很低。（2）利用氧化还原反应获得能量①利用氧化还原反应获得热能可燃物氧化剂热量煤的燃烧天然气的燃烧氧化还原反应的应用2．实现物质转化与获得能量②利用氧化还原反应获得电能氧化还原反应的应用（2）利用氧化还原反应获得能量2．实现物质转化与获得能量火力发电厂燃料电池电车③

其他氧化还原反应的应用（2）利用氧化还原反应获得能量2．实现物质转化与获得能量火箭发射煤油灯照亮镁条燃烧为什么需要管理情绪4.利用电子转移思想配平氧化还原反应配平一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原

反应的元素化合价。0+6+4+4（2）列变化：标出电子转移方向和数目0+6+4+4C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。、ⅹ1ⅹ2

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△最小公倍数(4)配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。

得到2e-

失到4e-C+H2SO4（浓）==CO2+SO2+H2O△ⅹ1ⅹ20+6+4+412122(5)查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒2、配平步骤①标化合价②列变化④配系数③求总数(最小公倍数)⑤检查规律方法配平氧化还原反应方程式的关键是：标出正确的化合价找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总数找准“1分子”还原剂中元素化合价升高总数注意：在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中变价原子的个数。_MnO4-＋_H2O2＋_H+===_Mn2＋＋_O2↑＋_H2O

氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。三、氧化还原反应的规律1．守恒规律应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数2.先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；应用：判断物质的稳定性和反应顺序。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。示例8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.Mg B.CuC.Ag2C

氧化性：Ag＋>Cu2＋