化学九年级科粤版常见的酸和碱教案

/?8.2常见的酸和碱?教案教学目标知识与技能1．认识重要的“三酸〞,了解浓硫酸的特性。2．学习稀酸的化学性质。3．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。4．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。5．探究CO2和NaOH的反响。过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸和碱的有关性质解释有关生活现象。情感态度和价值观1．通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。2．通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,开展善于合作,勤于思考的科学精神。教学重点1．认识酸,以及常见酸的物理性质,掌握浓硫酸的特性,及稀释。2．掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质,了解氯离子的特性及鉴别法。3．认识碱,掌握氢氧化钙的制取方法以及氢氧化钠的特性,掌握常见碱的物理性质和化学性质。教学难点1．稀酸的化学性质。2．碱的化学性质。教学方法讲授法、实验法。课前准备浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、蔗糖、肉皮、镁、铝、锌、铁、稀盐酸、生锈的铁钉、稀硫酸、硝酸银、试管、点滴板、固体氢氧化钠、鸡腿肉、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、水槽、玻璃棒、烧杯。课时安排1课时教学过程导入新课师：通过上一节课的学习,我们知道,在实验室可以借助酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。可是,你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？从它们的化学式中,可以看出有哪些相同的地方？它们都具有怎样的化学性质？新课学习师：在我们学习制二氧化碳和氢气时,曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸,它们都是由浓溶液稀释而成的。我们实验室中,盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的重要的酸,课本上称为“三酸〞。它们在工业中有着重要的用途。请同学们一起观察桌面上这三种酸,然后阅读课本227页的内容,写出它们主要成分的化学式,并找出它们的物理性质和用途。生：答复盐酸、硫酸和硝酸主要成分的化学式、物理性质和用途。板书：8.2常见的酸和碱一、常见的酸1．“三酸〞：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3师：在初中阶段,我们做实验经常用到盐酸和硫酸,所以我们现在重点学习盐酸和硫酸。今天我们首先一起来探究浓硫酸的性质。师：硫酸是一种重要化工原料,用于工业生产比拟多,具有强烈的腐蚀性,使用时要注意小心。请大家注意观察以下的实验现象。演示实验：【实验8-5】〔1〕用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于外表皿中的纸上写字,观察变化。〔2〕在外表皿上放置一小块肉皮,往肉皮上滴一些浓硫酸。〔3〕取20g蔗糖放入小烧杯中,加少量水使它润湿后,注入10ml浓硫酸,搅拌,观察现象。师：大家观察到什么现象呢？这说明浓硫酸有什么性质？生：纸张变黑、肉皮变黑、蔗糖也逐渐变黑并且体积增大了。生：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水变黑,变成碳,说明浓硫酸具有脱水性。生：浓硫酸具有强腐蚀性。师：浓硫酸除了具有脱水性和腐蚀性,它还有吸水性。根据它的这个特性,浓硫酸在实验室里还可以做枯燥剂,那么它的脱水性与吸水性有什么不同呢？生：讨论交流师：脱水性指的是物质中没有水,浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去,属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水,浓硫酸将水吸收,是物理变化。板书：2．浓硫酸的特性脱水性〔化学性质〕、吸水性〔物理性质〕、腐蚀性师：既然浓硫酸具有强腐蚀性,如果不小心沾上了硫酸,我们应该怎样处理？请大家阅读课本228页的内容,答复以下问题。生：如果不慎沾上硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗,。师：还需要涂上小苏打溶液。硫酸显酸性,小苏打溶液显弱碱性,能与酸反响。师：我们平时做实验经常用到硫酸,一般是用的是稀硫酸,但是外面售卖的都是浓硫酸,我们怎样才能把它变成稀硫酸呢？生：加水稀释。师：那么是将水参加浓硫酸中还是将浓硫酸参加到水中呢？请同学们观察下面的实验,结合课本229页的内容,说出你的看法。实验演示：【8-6】A.将水倒入浓硫酸中B.将浓硫酸倒入水中〔实验过程中教师讲解稀释浓硫酸的错误操作和正确操作。〕师：大家观察到的现象,两者有什么不同？生：实验A液滴飞溅,产生白雾,发出声音。实验B无明显现象。师：水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量的热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险,千万不能将水倒入浓硫酸里。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。师：在前面的学习中,我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？稀酸还有其他化学相似性吗？我们通过实验进行探究,解决这个问题。【学生实验】【实验8-7】采用微型化学实验技术,选用金属活动性排在氢前面的金属〔如Mg、Al、Zn、Fe等〕与稀盐酸进行反响。观察现象。【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈〔主要成分是Fe2O3〕的铁钉,滴入稀硫酸,加热并振荡,观察现象。【实验8-9】采用微型化学实验技术,将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,观察现象。师：请同学们把对刚做的实验进行描述、总结。生：稀酸与较活泼金属反响都会有气泡冒出。生：稀酸与铁锈反响溶液由无色变成黄色。生：盐酸和硝酸银反响会生成白色的沉淀。师：请同学们完成以下表格中的问题,书写相关的化学反响方程式稀硫酸稀盐酸与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反响Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2〔SO4〕3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑与金属氧化物反响Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O与硝酸银反响AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3师：我们把像Fe2(SO4)3,由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。通过实验探究,你们得出什么结论？仔细观察这些化学方程式,反响物和生成物从物质的分类上有什么特点？生：盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H＋,所以酸溶液具有许多共同的化学性质。归纳总结：酸能与较活泼金属反响生成盐和氢气,酸能与金属氧化物反响,生成盐和水。板书：二、酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色。2．酸+金属===盐+氢气3．酸+金属氧化物====盐+水4．酸+盐====新酸+新盐师：我们认识完常见的酸,接下来继续认识常见的碱。大家知道常见的碱有哪些物质呢？生：氢氧化钠、石灰水。师：请大家朗读课本232页表格的内容,学习常见的碱及其主要用途。生：······师：对于常见的碱,我们主要掌握氢氧化钙和氢氧化钠的知识。大家知道氢氧化钙是怎样制取的？生：高温煅烧石灰石,得到生石灰。生石灰与水反响生成熟石灰,并且放出大量的热。师：生石灰、熟石灰分别指的是什么物质？请同学们写出氢氧化钙制取的化学方程式。生：生石灰是氧化钙的俗名,熟石灰消石灰是氢氧化钙的俗名。板书：三、常见的碱1．氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾2．氢氧化钙①制取CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的热。师：氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。因此使用的时候要注意平安。板书：②物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。师：我们接下来学习氢氧化钠的特性,请同学们阅读课本232页的【实验8-10】,并注意观察实验现象。演示实验：【实验8-10】取少量固体氢氧化钠放在外表皿上,暴露在空气中一段时间。取少量固体氢氧化钠放在试管中,加水振荡,观察它的水溶性,并用手触摸试管壁,感觉温度变化情况。取一块鸡腿肉,放进烧杯中,参加20%的氢氧化钠溶液,浸泡数小时后,观察变化。师：请同学们把对刚做的实验进行描述、总结。生：固体氢氧化钠外表潮湿并逐渐溶解。生：固体氢氧化钠溶解后,试管外壁发热。生：鸡腿肉变黑。师：放置在空气中的固体氢氧化钠外表潮湿并逐渐溶解,这种现象我们把它称作潮解,说明固体氢氧化钠具有潮解性。固体氢氧化钠溶解后,试管外壁发热,说明固体氢氧化钠溶解放出热量。鸡腿肉变黑,说明氢氧化钠具有强腐蚀性。板书：3．氢氧化钠的特性：潮解性、溶解时放热、腐蚀性师：氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性质呢？请同学们阅读课本233页的学生实验探究的内容,完成相对应的实验,解决这个疑问。【学生实验】【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管,一支倒插入水中,一支倒插入氢氧化钠溶液中,摆动试管。观察现象。【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反响。观察现象。师：请同学们把对刚做的实验进行描述、总结。生：试管内的液面上升,其中插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。生：试管里产生蓝色沉淀。生：试管里产生红褐色沉淀。师：请同学们完成以下表格中的问题,书写相关的化学反响方程式NaOHCa(OH)2与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反响CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O与CuSO4溶液的反响CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4与FeCl3溶液的反响FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2师：通过实验探究,你们得出什么结论？仔细观察这些化学方程式,反响物和生成物从物质的分类上有什么特点？生：NaOH和Ca(OH)2具有相似化学性质的解释。在水溶液中都能电离出OH－,所以碱溶液具有许多共同的化学性质。归纳总结：碱与非金属氧化物反响生成盐和水,碱与盐反响生成新碱和新盐。板书：四、碱的化学性质1．能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红。2．碱+非金属氧化物====盐+水3．碱+盐====新碱+新盐结论总结师：盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H＋,因此酸都具备相似的化学性质。NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能电离出OH－,因此碱都具有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的化学性质,去分析一些没有学习过的化学实验现象。课堂练习1．以下各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是〔〕A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠2．以下物质露置于空气中一段时间后,其质量增加且变质的是：〔〕A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、浓盐酸

D、大理石3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用〔〕A.石灰石

B.烧碱

C.碳酸钠

D.熟石灰4．袋装饼干的包装中,常装有一包枯燥剂,该枯燥剂的主要成分是〔〕A.石灰石

B.生石灰

C.熟石灰

D.烧碱5．以下各变化属于物理变化的是(

)A.用稀盐酸除去金属外表的铁锈

B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成6．以下物质长时间敞口放置在空气中,质量会增加且有新物质生成的是(

)A.氢氧化钠

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硫酸7．酸具有一些相似的化学性质,这是因为(

)A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反响生成盐和水C.酸溶液能导电

D.酸溶液中含有H+

8．物质的性质不仅决定了它的用途,还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水,溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反响。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是(

)A．①②B．②④

C．①③

D．③④

作业布置234页第5题、第6题板书设计8.2常见的酸和碱一、常见的酸1．“三酸〞：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO32．浓硫酸的特性脱水性〔化学性质〕、吸水性〔物理性质〕、腐蚀性二、酸的化学