安徽省2022年中考化学总复习教学案-第十单元第2课时中和反应和ph

第2课时中和反应和pH本课时知识与生活联系紧密,常结合生产、生活中的实际问题进行命题,题型多样。 命题点:1.以分析推理的形式在选择题中考查中和反应概念的理解;2.中和反应在生活中的应用;3.在计算题中考查酸碱中和反应的化学方程式的书写及有关计算;4.酸碱中和反应后溶质成分的分析;5.测定溶液酸碱度的实验操作。知识网络自主学习考点探究名师点拨考点溶液的酸碱性和pH的关系[10年7考]典例(2021·青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是()A.唾液(6.6~7.1) B.胃液(0.9~1.5)C.胆汁(7.1~7.3) D.血浆(7.3~7.4)【解析】酸性溶液的pH<7,pH越小,酸性越强。胃液的pH最小,酸性最强,B项正确。【答案】B【针对训练】往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是(C)实验:中和反应的探究1.探究过程原理中和反应过程中往往没有明显现象,无法确定是否发生反应或反应是否完全,因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生实验装置实验操作如图所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用玻璃棒搅拌,然后用胶头滴管滴入稀盐酸并不断搅拌,观察现象实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O2.中和反应的实质酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。3.判断中和反应是否发生的方法设计思路(均以酸中和碱为例)操作要点方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(滴有酚酞的碱溶液中,随着酸的滴入,溶液颜色由红色逐渐变为无色)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液;②为防止酸过量,应逐滴加入,并用玻璃棒不断搅拌;③当溶液的红色恰好褪去时,酸与碱恰好完全中和。说明:指示剂一般不选择紫色石蕊溶液,因为紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,颜色区分不明显,易导致判断不准确方法二借助反应中的温度变化(酸碱中和反应是放热反应,反应过程中温度逐渐升高)①先分别测量烧杯中酸溶液和碱溶液的温度;②边滴加酸溶液,边搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(酸中和碱时,随着酸溶液的不断加入,溶液pH不断减小)①先测出碱溶液的pH;②逐滴加入酸溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH;③pH≤7时才能证明反应的发生(因为pH减小也可能是碱溶液被稀释导致的)4.酸碱反应后所得溶液中溶质的判断在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:①滴加紫色石蕊溶液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。【针对训练】某研究性学习小组对中和反应进行探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?【查阅资料】可从三个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成;三是设计实验证明化学反应有能量变化。【实验探究】(1)方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液后再滴加盐酸,当观察到红色逐渐褪去时,即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。但有同学认为颜色变化可能是盐酸与NaOH溶液反应,也可能是盐酸和酚酞反应了,请设计实验加以证明:往混合溶液中滴加NaOH溶液,若变红,则说明原来褪色的原因是盐酸和NaOH反应。

方案二:向NaOH溶液里滴加盐酸的过程中,用pH计不断测量溶液的酸碱度,当pH<7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。(2)a点表示溶液中的溶质是氯化氢、氯化钠(写名称),将该溶液蒸发结晶后得到的固体是纯净物(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)滴加盐酸的过程中,强调“pH<7时”而不是“pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是若二者未发生反应也可能是加入的溶液起到稀释的作用导致pH减小。

方案三:NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合(注:所用溶液溶质质量分数很小,密度均相等),用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值Δt(如表)。编号盐酸NaOH溶液Δt/℃13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14(4)表中x约为7。

(5)某同学在没有使用温度计的情况下,通过图2所示装置完成了实验(烧瓶内装氢氧化钠溶液,分液漏斗装盐酸,U形管装红墨水)。则该同学根据U形管中红墨水液面左低右高的现象判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是加入一定体积的稀盐酸也可导致压强增大,使得U形管中红墨水液面左低右高。

真题再现对接中考命题点1中和反应及其应用1.(2021·安徽第8题)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(A)A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【解析】中和反应必须是酸与碱之间的反应,生石灰用于加热即热食品,是利用生石灰和水反应放热,其化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2,不属于中和反应,A项符合题意。命题点2溶液的酸碱性和pH的关系2.(2017·安徽第15题节选)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图2。①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气