




下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
课时作业17水溶液的酸碱性与pH[基础过关练]1.25℃时,下列溶液碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c平(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c平(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液2.下列叙述正确的是()A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,溶液中c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2B.c平(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c平(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c平(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3.对于常温pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.取该溶液1mL稀释至100mL后,pH大于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍4.常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶95.下列叙述正确的是()A.pH=6的溶液一定是酸性溶液B.常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,则原溶液的pH=4C.一定温度下,pH=a的氨水,稀释至10倍后,其pH=b,则a=b+1D.用湿润的pH试纸测定1mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高6.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B.①②C.②③D.③④8.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1mol·L-1的某一元碱与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后的溶液D.c(H+)=c(OH-)的溶液[能力提升练]9.常温下,等体积酸和碱的溶液混合后,溶液pH<7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液10.某温度下,重水中存在电离平衡:D2O⇌D++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2·L-2,若pD=-lgc(D+),该温度下,下列有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至100倍,所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液,所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-111.下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释至10倍后,溶液的pH=b,则a>bB.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1,则此溶液一定呈酸性C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释至1000倍后,溶液的pH=7D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶1012.关于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是()A.将10mL该盐酸稀释至100mL后,pH=4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1D.该盐酸中由水电离出的c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14mol2·L-213.t℃时,某NaOH稀溶液中c平(H+)=10-amol·L-1,c平(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数Kw=________mol2·L-2。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为________。(3)给该NaOH溶液加热,pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。14.请回答下列问题:(1)室温下0.01mol·L-1HCl溶液:①由水电离出的c平(H+)=________;②pH=________;③加水稀释至100倍,pH=________。(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液:①pH=________;②加水稀释至100倍,pH=________。15.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加入稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。(3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c水(OH-)=________。(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。课时作业17水溶液的酸碱性与pH1.解析:25℃时,A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH-)依次为1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1,均小于0.12mol·L-1,则B项溶液中的c平(OH-)最大,该溶液的碱性最强。答案:B2.解析:水的离子积常数只与温度有关,在常温下,Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2,A项正确;c平(H+)=c平(OH-)的溶液一定是中性溶液,c平(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液不一定是中性溶液,B项错误;对于醋酸来说,浓度越大,电离程度就越小,所以0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c平(H+)比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c平(H+)的2倍小,C项错误;对于稀溶液,可以用pH来表示其酸性的强弱,若是浓溶液,则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性,D项错误。答案:A3.解析:硝酸为强电解质,1mLpH=1的硝酸溶液稀释至100mL后,溶液的pH=3,A项错误;pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,常温下pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol·L-1,两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,反应后溶液呈中性,B项正确;该溶液中硝酸电离出的c(H+)=0.1mol·L-1,水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为0.1∶10-13=1012,C项错误;硝酸抑制水的电离,硝酸的pH越大,水的电离程度越大,所以该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的eq\f(1,100),D项错误。答案:B4.解析:常温下,pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,强酸与强碱溶液混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且pH=11,说明反应后c(OH-)=0.001mol·L-1,所以c(OH-)=eq\f(n(碱)-n(酸),V(酸)+V(碱))=eq\f(0.1mol·L-1×V(碱)-0.01mol·L-1×V(酸),V(碱)+V(酸))=0.001mol·L-1,解得V(酸)∶V(碱)=9∶1。答案:B5.解析:没有指出温度,pH=6的溶液不一定呈酸性,A项错误;常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1,说明水的电离受到了抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,该溶液的pH可能为10或4,B项错误;一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,将pH=a的氨水稀释至10倍后,由于电离平衡右移,溶液的pH的变化小于1,a<b+1,C项错误;用湿润的pH试纸测定1mol·L-1硫酸氢钠溶液的pH,原溶液被稀释,氢离子浓度减小,溶液pH增大,结果偏高,D项正确。答案:D6.解析:pH试纸在使用之前若用蒸馏水润湿,相当于稀释溶液,测定结果可能会产生误差,A项错误;广泛pH试纸能粗略测定溶液pH,测定数值为整数,B项错误;酸碱指示剂不能测定溶液pH,C项错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D项正确。答案:D7.解析:常温下某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。答案:A8.解析:温度未知,无法判断pH=7的溶液的酸碱性,A项错误;常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,B项错误;常温下0.1mol·L-1的某一元碱与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合,若碱为弱碱,溶液显酸性,C项错误;c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性,D项正确。答案:D9.解析:由于硝酸和氢氧化钾都是强电解质,常温下pH之和为14的硝酸溶液和氢氧化钾溶液,等体积混合后溶液呈中性,常温下pH=7,A项错误;NH3·H2O为弱碱,盐酸的pH=5,氨水的pH=9,两种溶液等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,常温下溶液的pH>7,B项错误;物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液,反应后溶液中溶质为醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,C项错误;硫酸和氢氧化钡为强电解质,设硫酸溶液的pH=a,硫酸和氢氧化钡溶液的pH之和为13,则氢氧化钡溶液的pH=13-a,常温下溶液中氢氧根离子浓度c平(OH-)=10pH-14mol·L-1=1013-a-14mol·L-1=10-a-1mol·L-1=eq\f(1,10)×10-amol·L-1,氢氧根离子浓度小于氢离子浓度,故二者混合后溶液显酸性,常温下pH<7,D项正确。答案:D10.解析:D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2·L-2,pD=6时溶液呈中性;溶液中c(OD-)=0.1mol·L-1,c(D+)=1.0×10-11mol·L-1,pD=11,A项错误;pD=6时溶液呈中性,将pD=4的DCl的重水溶液稀释至100倍,pD接近6,但不等于6,B项正确;混合溶液中c(OD-)=eq\f(0.03L×0.5mol·L-1-0.02L×0.5mol·L-1,0.05L)=0.1mol·L-1,所以c(D+)=1.0×10-11mol·L-1,pD=11,C项正确;NaOD溶液中的D+来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的c(D+)=1.0×10-10mol·L-1,重水电离出来的D+和OD-的浓度相等,D项正确。答案:A11.解析:稀释醋酸溶液,溶液中氢离子的浓度降低,pH增大,所以a<b,A项错误;常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,B项错误;盐酸无论稀释多少倍,溶液仍呈酸性,pH始终小于7,C项错误;若所得混合液的pH=7,反应后溶液呈中性,酸碱恰好完全反应,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,因c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1,所以强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶10,D项正确。答案:D12.解析:将10mL该盐酸稀释至100mL后,c平(H+)=eq\f(10-2mol·L-1×0.01L,0.1L)=10-3mol·L-1,pH=3,A项错误;常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水,由于NH3·H2O部分电离,所以盐酸完全反应后,溶液中仍含大量的NH3·H2O,B项错误;该盐酸中HCl电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-2mol·L-1∶10-12mol·L-1=1010∶1,C项正确;该盐酸中由水电离出的c水(H+)×c水(OH-)=10-12mol·L-1×10-12mol·L-1=1×10-24mol2·L-2,D项错误。答案:C13.解析:(1)该温度下水的离子积常数Kw=c平(H+)·c平(OH-)=10-amol·L-1×10-bmol·L-1=10-(a+b)mol2·L-2=10-13mol2·L-2。(2)NaOH的浓度等于溶液中的c平(OH-),由水电离出的c(OH-)=c平(H+),则NaOH的物质的量浓度为10-bmol·L-1,由水电离出的c(OH-)为10-amol·L-1。(3)水的电离为吸热过程,升高温度,水电离出的c(H+)增大,则加热该NaOH溶液,由水电离出的c(OH-)、c(H+)均增大,pH=-lgc(H+),则pH变小。答案:(1)1.0×10-13(2)10-bmol·L-110-amol·L-1(3)变小14.解析:(1)①0.01mol·L-1HCl溶液中的OH-来源于水的电离,且水电离出的c水(OH-)=c水(H+),c平(H+)=0.01mol·L-1,c平(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=eq\f(1.0×10-14mol2·L-2,0.01mol·L-1)=1.0×10-12mol·L-1。②pH=-lg0.01=2。③加水稀释至100倍,c平(H+)=1.0×10-4mol·L-1,pH=4。(2)①0.01mol·L-1的NaOH溶液中c平(OH-)=0.01mol·L-1,所以c平(H+)=eq\f(1.0×10-14mol2·L-2,0.01mol·L-1)=1.0×10-1
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年新型建筑保温材料在建筑节能产业发展中的应用报告
- 智慧交通系统2025年交通流量预测技术在高速公路中的应用报告
- 2025年环保设备制造业市场分析:竞争态势与产品创新驱动因素研究报告
- 咨询工程师实务林轩课件
- 2025年医药流通行业供应链协同与成本精细化管理报告
- 江苏省南京市第十八中学2025年七年级英语第二学期期末达标检测模拟试题含答案
- 安庆四中学2025届七年级英语第二学期期末统考试题含答案
- 2025年医药流通供应链优化与成本控制关键环节优化与政策导向报告
- 汽车与交通设备行业:新能源汽车动力电池回收利用政策及市场分析报告
- 2025年远程医疗服务在分级诊疗中的远程教育与实践培训报告
- 伤寒论条文(全398条)
- PCN、ECN变更管理流程培训资料
- 预防职务犯罪课件
- 酒店质检得分表仪容仪表行为规范礼貌礼节
- DB61∕T 1308-2019 建筑消防设施维护保养规范
- 国开《民法学(1)》形考任务1-4答案
- ISTA-6-AMAZON-亚马逊测试标准(快递包裹运输)
- 第五章健康保障制度
- 2022年抚顺市三支一扶考试真题
- 二类轮机员适任实际操作考试试题库
- 种植基地管理手册
评论
0/150
提交评论