新教材2023版高中化学课时作业17水溶液的酸碱性与pH鲁科版选择性必修1

课时作业17水溶液的酸碱性与pH[基础过关练]1．25℃时，下列溶液碱性最强的是()A.pH＝11的溶液B.c平(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c平(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液2．下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B.c平(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．对于常温pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.取该溶液1mL稀释至100mL后，pH大于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍4．常温下pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是()A.11∶1B．9∶1C.1∶11D．1∶95．下列叙述正确的是()A.pH＝6的溶液一定是酸性溶液B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的pH＝4C.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D.用湿润的pH试纸测定1mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高6．关于pH的测定，下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B．①②C.②③D．③④8．下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1mol·L－1的某一元碱与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后的溶液D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液[能力提升练]9．常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pH<7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12mol2·L－2，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下，下列有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－111．下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1000倍后，溶液的pH＝7D.25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶1012．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10mL该盐酸稀释至100mL后，pH＝4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D.该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14mol2·L－213．t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，c平(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________mol2·L－2。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。14．请回答下列问题：(1)室温下0.01mol·L－1HCl溶液：①由水电离出的c平(H＋)＝________；②pH＝________；③加水稀释至100倍，pH＝________。(2)常温下0.01mol·L－1NaOH溶液：①pH＝________；②加水稀释至100倍，pH＝________。15．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数/mol2·L－21×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加入稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃下，pH＝10的NaOH溶液中由水电离出的c水(OH－)＝________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。课时作业17水溶液的酸碱性与pH1．解析：25℃时，A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，均小于0.12mol·L－1，则B项溶液中的c平(OH－)最大，该溶液的碱性最强。答案：B2.解析：水的离子积常数只与温度有关，在常温下，Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，A项正确；c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液一定是中性溶液，c平(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，B项错误；对于醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍小，C项错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D项错误。答案：A3．解析：硝酸为强电解质，1mLpH＝1的硝酸溶液稀释至100mL后，溶液的pH＝3，A项错误；pH＝1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1，常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，B项正确；该溶液中硝酸电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为0.1∶10－13＝1012，C项错误；硝酸抑制水的电离，硝酸的pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的eq\f(1,100)，D项错误。答案：B4．解析：常温下，pH＝13的强碱溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，pH＝2的强酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，强酸与强碱溶液混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH＝11，说明反应后c(OH－)＝0.001mol·L－1，所以c(OH－)＝eq\f(n（碱）－n（酸）,V（酸）＋V（碱）)＝eq\f(0.1mol·L－1×V（碱）－0.01mol·L－1×V（酸）,V（碱）＋V（酸）)＝0.001mol·L－1，解得V(酸)∶V(碱)＝9∶1。答案：B5．解析：没有指出温度，pH＝6的溶液不一定呈酸性，A项错误；常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该溶液的pH可能为10或4，B项错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释至10倍后，由于电离平衡右移，溶液的pH的变化小于1，a<b＋1，C项错误；用湿润的pH试纸测定1mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，原溶液被稀释，氢离子浓度减小，溶液pH增大，结果偏高，D项正确。答案：D6．解析：pH试纸在使用之前若用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，测定结果可能会产生误差，A项错误；广泛pH试纸能粗略测定溶液pH，测定数值为整数，B项错误；酸碱指示剂不能测定溶液pH，C项错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，D项正确。答案：D7．解析：常温下某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。答案：A8．解析：温度未知，无法判断pH＝7的溶液的酸碱性，A项错误；常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B项错误；常温下0.1mol·L－1的某一元碱与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合，若碱为弱碱，溶液显酸性，C项错误；c(H＋)＝c(OH－)时溶液呈中性，D项正确。答案：D9．解析：由于硝酸和氢氧化钾都是强电解质，常温下pH之和为14的硝酸溶液和氢氧化钾溶液，等体积混合后溶液呈中性，常温下pH＝7，A项错误；NH3·H2O为弱碱，盐酸的pH＝5，氨水的pH＝9，两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，常温下溶液的pH>7，B项错误；物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液，反应后溶液中溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C项错误；硫酸和氢氧化钡为强电解质，设硫酸溶液的pH＝a，硫酸和氢氧化钡溶液的pH之和为13，则氢氧化钡溶液的pH＝13－a，常温下溶液中氢氧根离子浓度c平(OH－)＝10pH－14mol·L－1＝1013－a－14mol·L－1＝10－a－1mol·L－1＝eq\f(1,10)×10－amol·L－1，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，故二者混合后溶液显酸性，常温下pH<7，D项正确。答案：D10．解析：D2O的离子积常数为1.0×10－12mol2·L－2，pD＝6时溶液呈中性；溶液中c(OD－)＝0.1mol·L－1，c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，A项错误；pD＝6时溶液呈中性，将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，pD接近6，但不等于6，B项正确；混合溶液中c(OD－)＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，所以c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，C项正确；NaOD溶液中的D＋来源于重水的电离，pD＝10，说明重水电离出来的c(D＋)＝1.0×10－10mol·L－1，重水电离出来的D＋和OD－的浓度相等，D项正确。答案：A11．解析：稀释醋酸溶液，溶液中氢离子的浓度降低，pH增大，所以a<b，A项错误；常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，pH始终小于7，C项错误；若所得混合液的pH＝7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，因c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1，所以强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶10，D项正确。答案：D12．解析：将10mL该盐酸稀释至100mL后，c平(H＋)＝eq\f(10－2mol·L－1×0.01L,0.1L)＝10－3mol·L－1，pH＝3，A项错误；常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水，由于NH3·H2O部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的NH3·H2O，B项错误；该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－2mol·L－1∶10－12mol·L－1＝1010∶1，C项正确；该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝10－12mol·L－1×10－12mol·L－1＝1×10－24mol2·L－2，D项错误。答案：C13．解析：(1)该温度下水的离子积常数Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－amol·L－1×10－bmol·L－1＝10－(a＋b)mol2·L－2＝10－13mol2·L－2。(2)NaOH的浓度等于溶液中的c平(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝c平(H＋)，则NaOH的物质的量浓度为10－bmol·L－1，由水电离出的c(OH－)为10－amol·L－1。(3)水的电离为吸热过程，升高温度，水电离出的c(H＋)增大，则加热该NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)、c(H＋)均增大，pH＝－lgc(H＋)，则pH变小。答案：(1)1.0×10－13(2)10－bmol·L－110－amol·L－1(3)变小14．解析：(1)①0.01mol·L－1HCl溶液中的OH－来源于水的电离，且水电离出的c水(OH－)＝c水(H＋)，c平(H＋)＝0.01mol·L－1，c平(OH－)＝c水(OH－)＝c水(H＋)＝eq\f(1.0×10－14mol2·L－2,0.01mol·L－1)＝1.0×10－12mol·L－1。②pH＝－lg0.01＝2。③加水稀释至100倍，c平(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝4。(2)①0.01mol·L－1的NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01mol·L－1，所以c平(H＋)＝eq\f(1.0×10－14mol2·L－2,0.01mol·L－1)＝1.0×10－1