新教材2023版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版选择性必修1

第1课时离子反应发生的条件学业基础核心素养当堂评价核心微网络素养新目标1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。学业基础一、离子反应离子原子或分子浓度降低离子方程式状元随笔(1)水溶液中存在的几种常见平衡：电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡。(2)电解质在水溶液中参与的反应是以离子形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质。(3)离子反应会改变溶液中微粒的种类和数量，从而对溶液体系及其中的平衡产生影响。二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀a．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：_____________________________________。b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：_____________________________________。

(2)生成弱电解质a．NaOH与盐酸混合：________________。b.盐酸与CH3COONa混合：_____________________________。c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：__________________________。H＋＋OH－===H2OH＋＋CH3COO－===CH3COOH

(3)生成气体(或挥发性物质)a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：__________________________。b．浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：_______________________________。

2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有________性和_____性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度_____，例如：a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为__________________________________________。b．向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为____________________程式为_________________________。氧化还原降低

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)原电池、电解池反应a．原电池：Cu—Zn—CuSO4。电极反应式：负极：__________________，正极：______________________________，总反应：____________________________。b．电解池：电解饱和食盐水。阳极：_______________________________，阴极：_______________________________，总反应：______________________________________。Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuCu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑状元随笔(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。(

)(2)H＋＋OH－===H2O不可以表示所有强酸和强碱的中和反应。(

)(3)酸碱中和反应，恰好反应，不一定是中性。(

)×√√

答案：C

3．下列物质混合后不能发生离子反应的是(

)A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．稀硫酸与NaCl溶液C．Cu粉投入FeCl3溶液D．SO2通入氯水中答案：B解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生反应；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生离子反应。4．(双选)对于离子反应，下列说法正确的是(

)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应有可能是离子反应答案：CD解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错误；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D正确。

答案：CD

6．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)如表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：________________________________________________________；化合反应：_______________________________________________________。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu)

解析：CuCl2溶液中由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，Al与H＋、Cu2＋发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－3MnO2＋4Al

3Mn＋2Al2O3MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O解析：(1)CuCl2溶液中由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，Al与H＋、Cu2＋发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作电极，电解AlCl3溶液，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)①Al与MnO2发生铝热反应：4Al＋3MnO2

2Al2O3＋3Mn。②在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑。核心素养

答案：D

状元随笔离子共存题中的常见“陷阱”条件类型题目中的常见表述注意事项常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和还原性的离子不共存常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在“通入足量的SO2”具有氧化性的离子和OH－不能大量存在“加入Na2O2固体”具有还原性的离子和H＋不能大量存在

常见题干要求

(1)“一定大量共存”；(2)“可能大量共存”；(3)“不能大量共存”审清关键字

(2)(6)(8)

答案：A

(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：①“定”量少的反应物，按1mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。

答案：C

关键能力1.书写要点：抓住一易、两等、三查(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。2．与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子的化学计量数之比要符合化学式。当堂评价

答案：C2．下列反应属于离子反应的是(

)A．高锰酸钾受热分解生成氧气B．在空气中点燃镁条C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应D．氢气还原氧化铜答案：C

答案：AD4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(

)A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水答案：D

答案：A解析：B不正确，该离子方程式原子不守恒；C不正确，HClO是弱酸，应写成分子式形式且要用“⇌”；D不正确，常温下，KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。

H＋

OH－、Na＋

Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

练后反思(1)离子反应的实质是使溶液中离子浓度减小，溶液中的离子之间可以通过复分