巴中市巴州区奇章中学高三五月模拟训练（一）化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精巴中市巴州区奇章中学高2014届毕业班五月高考模拟训练（一）理科综合·化学部分2014.5.16理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0。5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上.并检查条形码粘贴是否正确.2。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0。5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3。考试结束后，将答题卡收回。第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害C.Al（SO4)3可用于对自来水进行杀菌消毒D。静电除尘与胶体的基本性质有一定联系2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A。常温下的新制氯水中,若含有Cl—的数目为NA，则其中含有CLO—的数目必定是NAB。一定条件下，1.0mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2NAC。常温常压下,14g氯气所含共用电子对数目为3NAD。0℃、101kpa下,22.4L氯气含质子的数目为4NA3.下面粒子方程式书写不正确的是A.消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO—+2H+=Cl2↑+H2OB。用惰性电极电解AlCl3溶液会产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑C。在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液,溶液变为黄色:Cr2O72—+2OH-=2CrO42-+H2OD。草酸使得酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）=MgO（s)+CO（g）+SO2（g）△H＞0。该反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A.平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡后向正反应方向移动B.平衡后保持其他条件不变,升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数都变大C.当生产速率v（CO2):v(SO2)=1：1时反应会达到平衡D。平衡后保持其他条件不变,通入CO再次平衡时CO与CO2的物质的量之比减小5。有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成,其容量达氢电池或锂电池的十几倍。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是A。放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，发生了还原反应B。充电时,电解质溶液的PH逐渐增大C.放电时，负极的电极反应离子方程式:CH3OH+8OH—-6e-=CO32—+6H2OD。用该电池电解CuCl2溶液,产生3.36LCl2（标准状况）时,消耗甲醇为1。6g6。常温下，将20mL0。1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0。1mol/LNa2C2O4溶液中.已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是A.加水稀释时，溶液中c（OH—)增大，其余离子浓度均减小B.eq\f(1,2）c(Na+）+c（H+)=c（HC2O4—)+2c（C2O42-)+c（OH-)C.c（Na+)＞c(Cl-)＞c（HC2O4-）＞c（C2O42—）＞c(HC2O4）D.c(Cl-）=c（HC2O4—）+2c(C2O42-)+c(HC2O4）用a、b两个惰性电极电解0。2L一定浓度的CuSO4溶液用a极上产生的4.48L（标准状况下)气体时，b极上只有固体析出.然后将电源反接，继续通直流电,当b极上产生4。48L（标准状况下)气体时溶液质量共减少45。4g。则原来CuSO4的物质的量浓度为A。1。0mol/LB。2.5mol/LC.1.5mol/LD。1。8mol/L第II卷（共58分）(12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0。01mol/L—1丙溶液PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：(1）甲与乙反应的化学方程式是______.（2)甲的中心原子杂化轨道类型为_____;XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物,反应的化学方程式是______________________________。9.（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。 b．关闭止水夹,点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞. c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞, 向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸， 铁粉完全溶解。 气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？。（2)燃烧红磷的目的是。（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。 产物中铁元素价态探究：（4）提出合理假设： 假设1:产物中只有+2价铁；假设2：， 假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（5)设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论)：。 问题讨论: (6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是。若假设3成立,且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时,则对应的离子反应方程式为。10.(16分)有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：回答下列问题:(1)化合物B中的含氧官能团名称是____。F的结构简式为________.（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_____________。(3)化合物D能发生的反应有_____（填序号)。（4)B的含苯结构的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有_____(填写结构简式）。11。（16分）氯酸镁［Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg（ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度（S）随温度(T)变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）。 （2)加入MgO的作用是； 滤渣的主要成分为。 （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生 反应的化学方程式为, 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步 骤依次为①蒸发结晶；②；③____；④过滤、洗涤。 （4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3．50g产品配成100mL溶液. 步骤2：取10．00mL于锥形瓶中，加入10．00mL稀硫酸和20．00mLl．000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3:冷却至室温,用0．l．000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为:。 步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：； ②产品中Mg（ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）.奇章中学高中2014届毕业班五月高考模拟训练（一）理科综合化学部分参考答案和评分标准2014。5。16第Ⅰ卷（共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.

D2.

A3。

D4.

B5.

A6.

C7.

B第Ⅱ卷（共58分）8.（12分,每空2分）(1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2）sp31∶124（3）O＞C＞H＞Na（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O（14分）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水,观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好（2分，其他合理答案页给分)(2）除去广口瓶内空气中的氯气，避免干扰气体检验（2分）（3)打开止水夹，向瓶内通入少量空气(或央企）(2分）（4）产物中只有+3价铁（1分）（5）取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立(2分）（6)实验结束后,热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收防止空气污染。（2分）；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O（3分）（16分）（1）（酚）羟基(1分）（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH→CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（3）