10.2.2 酸和碱的中和反应（2）【教学精研+培优拓展】 九年级化学下册高效课堂（人教版）

第十单元酸和碱课题2

酸和碱的中和反应第2课时pH的测定方法2溶液酸碱性及强弱与pH之间的关系1本节重点酸碱性和酸碱度的区别3本节难点酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？溶液酸碱度的表示法——pH化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围通常为0～14。测定pH最简单的方法——使用pH试纸pH试纸标准比色卡“p”小写，“H”大写溶液酸碱度的表示法——pH溶液稀盐酸稀硫酸食盐水氢氧化钠溶液pH酸碱性1酸性7中性14碱性1酸性酸与酸性碱与碱性酸酸性碱碱性HClH2SO4∙∙∙∙∙∙CuSO4∙∙∙∙∙∙NaOHCa(OH)2∙∙∙∙∙∙Na2CO3∙∙∙∙∙∙溶液酸碱度的表示法——pH中性碱性增强酸性增强pH=7pH＜7pH＞7请同学们思考并回答下列问题：pH为5与pH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强？pH为8与pH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强？pH为0的溶液酸性强，pH越小，溶液的酸性越强。pH为10的溶液碱性强，pH越大，溶液的碱性越强。问题1问题2回顾实验：思考如何使用pH试纸测定溶液的pH？pH试纸的使用方法在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。不能直接把pH试纸浸入待测溶液中；不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。pH试纸所测pH为整数；pH试纸不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH；(避免带入杂质，污染试液)(润湿试纸相当于稀释待测液，导致测量不准)溶液酸碱度的表示法——pH用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？湿润试纸相当于稀释溶液中性溶液：不受影响酸性溶液：pH偏大碱性溶液：pH偏小pH加水的质量70pH加水的质量70pH加水的质量70酸性溶液中性溶液碱性溶液只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。pH酸溶液的量70pH碱溶液的量70以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。baHCl+NaOHNaCl+H2O酸溶液碱溶液酸溶液碱溶液OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2OGCl-Na+H2OH+OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2ObcacCl-Na+H2OH+为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸度计(pH计)来测量。溶液酸碱度的表示法——pH身边一些物质的pH溶液酸碱度的表示法——pH溶液酸碱性的重要意义溶液酸碱度的表示法——pH化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7溶液酸碱性的重要意义溶液酸碱度的表示法——pH农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长雨水一般呈弱酸性，pH≈5.6(CO2+H2O=H2CO3)溶液酸碱性的重要意义溶液酸碱度的表示法——pH测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨：pH＜5.6的雨水某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。溶液酸碱度的表示法——pH酸雨的危害溶液酸碱度的表示法——pH建筑被腐蚀树木枯死人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。溶液酸碱性的重要意义人体中一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4溶液酸碱度的表示法——pH人体中的平衡酸碱度平衡酸碱度对于人体健康是很核心的问题，人体体液的正常pH在7.35~7.45，如果偏离这个值，身体细胞内的化学反应速率会发生显著变化，酸碱平衡是体内环境调节的重要因素，也是维持正常生理活动的重要条件。正常情况下，人体可以通过自身的调节作用，将多余的酸性或碱性排出，达到弱碱性，当身体有问题摄入的酸性物质过多时，身体无法处理时便会导致酸碱度失衡。可以通过自检身体或精神状态了解自己身体的酸碱状态，酸性体质，人容易疲劳、嗜睡、便秘、口臭、肥胖、身体畏寒，免疫力下降等。碱性体质，机体免疫力强、生病几率小、精力充沛等。1．(2023春·九年级课时练习)下列物质呈酸性的是A．牙膏pH=8.2 B．柠檬汁pH=2.5C．血浆pH=7.8 D．草木灰pH=10.6【答案】B【详解】A.牙膏pH=8.2，呈碱性；B.柠檬汁pH=2.5，呈酸性；C.血浆pH=7.8，呈碱性；D.草木灰pH=10.6，呈碱性；2．(2023春·九年级课时练习)经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。要治理该废水，将其pH变为接近7-7.5，才可排放或循环利用。应该向该废水中加入适量的A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片【答案】C【分析】工厂排放的废水的pH为3，呈酸性，将其pH变为接近7-7.5，pH值升高，则需要加碱性物质。【详解】A、氯化钠溶液显中性，故选项不符合题意；

B、硫酸显酸性，故选项不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，则在溶液中加入适量的氧化钙后能调节溶液的pH接近7-7.5，故选项符合题意；

D、铜的金属活动性小于H，不能与酸反应，则在溶液中加入废铜片后无法调节pH值，故选项不符合题意。3．(2023春·九年级课时练习)在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是(横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH)A． B． C． D．【答案】B【详解】NaOH溶液显碱性，pH值大于7，加入稀盐酸后发生中和反应，pH值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量溶液pH值小于7;4．(2023春·湖南长沙·九年级校联考阶段练习)以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是A．苹果汁(2.9~3.3) B．鸡蛋清(7.6~8.0)C．牛奶(6.3~6.6) D．葡萄汁(3.5~4.5)【答案】B【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。5．（2011·广西·中考真题）X、Y、Z分别表示水、石灰水、稀盐酸三种物质中的某一种，其近似pH，如图所示。下列判断错误的是

A．X是稀盐酸 B．Y是水C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z【答案】D【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH<7，故X表示的是稀盐酸；选项正确；B、水呈中性，pH=7，所以Y表示的是水；选项正确；C、石灰水呈碱性，pH>7，故Z表示的是石灰水；选项正确；D、根据以上分析，能够确定X、Y、Z，选项错误；6．(2022春·九年级课时练习)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫