浙江省金丽衢十二校2021高考化学第二次联考试卷+缺答案

2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2分）水溶液呈碱性的氧化物是（）

A.C12OB.SO2C.H2O2D.NazO

2.（2分）下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是()

A.NaB.C11SO4溶液C.HCIO4D.Al（OH）3

4.（2分）下列转化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A.Na2O2**O2B.MgC-Mg

C.CH3cH0-CH3coOHD.NC)2fN2O4

5.（2分）下列物质的名称正确的是（)

A.(NH4)2CO3：碳镀B.Ci5H31C00H：硬脂酸

c.

3,3,5-三甲基己烷D.K3[Fe(CN)61:铁氟化钾

6.（2分）下列表示正确的是（）

A.乙烯结构式：CH=CHB.CC1比例模型

224©

④）27-N：H

C.氟离子的结构示意图：/D.氨基的电子式：H

7.（2分）下列说法不正确的是（）

A.乙醇和乙醛互为同分异构体

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.12c和14c互为同位素

66

D.甲烷和异丁烷互为同系物

8.（2分）下列说法正确的是（）

A.石灰石是生产玻璃、水泥、炼铁的工业原料

B.石英砂高温下经焦炭氧化可制得粗硅

C.工业铝的冶炼，加入冰晶石是为了降低AI2O3的熔点，从而节约能耗

D.以硫黄原料，在沸腾炉中硫磺可直接氧化为S03

9.（2分）下列说法正确的是（）

A.检验醛基时，新制Cu（0H）2悬浊液可由NaOH溶液和过量CuS04溶液混合制得

B.可通过铝热反应制备金属镁

C.可通过油脂的皂化反应制备甘油和肥皂

D.泡沫灭火器内简盛硫酸铝溶液，外简和内筒之间装有碳酸钠溶液

10.（2分）下列说法不正确的是（）

A.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烽

B.煤的干储、气化、液化均涉及化学变化

C.绿色植物光合作用属于生物化学转换

D.汽油、柴油属于烧类物质，植物油、动物油属于酯类物质

11.（2分）下列说法不正确的是（）

A.挤少量牙膏溶于水，加入新制Cu（OH）2,振荡，若溶液呈绛蓝色，说明牙膏中可

能含有甘油

B.受浪腐蚀致伤，先用苯或甘油洗涤伤口，再用水冲洗

C.可用碱式滴定管或移液管量取22.10mLKMnO4溶液

D.分离硝酸钾与氯化钠，先将混合物溶于水，再经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥等系列操作完成

12.（2分）下列说法不正确的是（）

△

可回收物

Recyclable

A.医用外科口罩用完后应投入，中标志的垃圾箱中回收

B.口罩的过滤层材料为熔喷聚丙烯，聚两烯的链节与单体组成相同、结构不同

C.75%酒精可用于皮肤消毒，其原理是酒精能使构成细菌的蛋白质变性

D.84消毒液（NaClO）与洁厕灵（盐酸）不能混合使用，以防氯气中毒

13.（2分）下列说法正确的是（）

A.利用浓澳水可鉴别己烯、己烷、四氯化碳、苯酚、乙醇

B.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入氢氧化钠固体，再通过加热蒸储除去

C.为检验淀粉在敢性环境下是否完全水解，应在水解液中加入过量的氢氧化钠，然后加

入少量碘水进行检验

D.蛋白质、纤维素、油脂、核酸的水解都属于由高分子转变成小分子的取代反应

14.（2分）下列离子方程式不正确的是（）

2+

A.CaCCh溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH—Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

+2e

B.NH4HCO3中力口入足量NaOH溶液：NH4+HCO3+2OH=CO3-+H2O+NH3H2O

2+3+

C.含ImolFeB"溶液中通入ImolC”：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+Br2+6Cl-

2+

D.NaHSCh溶液中加入少量H2O2：HSO3+H2O2=SO4-+H2O+H

C00H

H2N^X^^

15.（2分）对于有机物，下列说法不正确的是（）

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.一定条件下能发生缩聚反应

C.Imol该有机物最多能与3mol氢气加成

D.所有原子可能共面

16.（2分）下列说法正确的是（）

A.同主族元素之间核电荷数可能相差8、16、26、32

B.第2周期元素（除窗外），随着核电荷数递增，最高正化合价从+1-+7

C.同主族元素的单质，随着核电荷数递增，熔沸点逐渐升高

D.稀有气体元素原子中，核外各电子层均已排满，形成稳定的电子层结构

17.（2分）下列说法正确的是（）

A.升高温度，的氢氧化钠溶液pH值减小，碱性减弱

B.相同温度下浓度相等的苯酚钠溶液与醋酸钠溶液的pH：前者大于后者

C.室温下0.005mol・L।的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于2X1012moi小

D.室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液中和，前者消耗的NaOH

多

18.（2分）如图装置是探究电解工作原理及氢氧燃料电池工作原理示意图，实验时，先闭

合Si，断开S2,电解水一段时间后，再断开Si，闭合S2,二极管能持续发光，下列有关

说法正确的是（）

电

晶

溶

液

A.电解质溶液可以为NaOH、H2so4或Na2so4溶液

B.在闭合Si断开S2时，右侧多孔碳棒电极上失去电子，发生氧化反应，吸附氢气

C.若电解质溶液为NaOH,在断开Si闭合S2时，左侧多孔碳棒电极作正极，电极反应

式为：H2-2e+2OH-=2H2O

D.在断开Si闭合S2时，Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极，再

由正极经电解液流向负极，构成回路

19.(2分)下列说法正确的是()

A.NH2COONH4(s)U2NH3(g)+CO2(g),增力口NH2coONH4的量能力口快正反应速

率

B.FeCl3*6H2O(s)UFeCE(s)+6H2O(g),HQ气流能抑制反应进行

C.NaCl(s)=Na+(aq)+C1-(aq),加入KC1固体,能减少NaCl的溶解

D.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g),加压，有利于增加活化分子百分数，平衡向右移动

20.(2分)关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是()

A.KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H20,反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为

0.6NA

B.将H0ICI2溶于水,溶液中2N(Cl2)+N(Cl)+N(HC10)+N(CIO)=2NA(N

代表微粒数)

+

C.H(aq)+OH(aq)=H2O(1),AH=-57.3kJ・mo「L当2NA个醋酸分子与NaOH

恰好中和时放热114.6kJ

D.已知小分子的直径一般约为10“°m,ImolFeCb完全水解可生成NA个Fe(OH)3

胶粒

21.(2分)甲烷可消除NO2污染：CH4+2NO2UN2+CO2+2H2O,在2L密闭容器中控制不同

温度，分别加入0.50mo1CH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据

见如表：

组别温度时间/min010204050

n/mol

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

・・・

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是()

A.组别②中，0〜20min内,NCh的降解速率为0.016m内】

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中省略的数据可能为0.18

D.组别①中，N02的平衡转化率为80%

22.(2分)可逆反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图

所示，下列说法正确的是()

A.ImolNCh与ImolCO在处于过渡态时的能量是134kJ

B.若反应开始时加入催化剂，能使Ei变小、E2变大，所以正反应速率加快

C.lmolNO2和ImolCO断键所需的能量小于1molCO?和ImolNO断键所衢的能量

D.该反应的反应热△H=+234kJ・mo「।

23.(2分)室温下，用O.lOOmoPL^NaOH溶液分别滴定20.00mLamol«L-1的盐酸和醋酸

溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()

溶液的体

A.窒温下，Ka(CH3COOH)的数量级为105

B.pH=7时，c(Cl)=c(CH3COO)

C.V(NaOH)=10.00mL时，c(CH3co0一)>c(CH3COOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，醋酸对应的溶液中存在c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH

24.（2分）将过氧化氢水溶液与饱和碳酸钠溶液置于反应釜中，控制温度在5℃以下进行反

应，然后加入异丙醇使过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）结晶、分离。下列说法不正确的是

（）

A.和双氧水相比，过碳酸钠具有优良的稳定性，便于储存

B.过碳酸钠具有杀菌、消毒作用

C.控制在5℃以下制备过碳酸钠是因为该温度下其溶解性较小有利于结晶析出

D.过碳酸钠溶液能使酸性高钵酸钾溶液褪色，表现出还原性

25.（2分）已知A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3I+CO32"某固体粉末X中可能含有等

物质的量的Fe2O3>Fe3O4、NaHCCh、Na2co3、NaS2O3,NaAIO2中的若干种。为确定

该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如图：

下列说法正确的是（）

A.固体甲一定含有Fe3O4，可能含有Fe2O3

B.固体粉末X中一定含有Na2s2O3、NaAKh，可能含有NaHCCh

C.气体乙和气体丙都为纯净物

D.溶液甲中一定含有A1O2,可能含有CO32-

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（4分）回答下列问题.

（1）比较元素的非金属性强弱CSi（填或“="），试用一个化学

方程式说明其非金属性强弱。

（2）NH4CN（氟化镂）是离子化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构，写出NHKN

的电子式。

（3）干冰受热易升华，但难以分解，理由是。

27.（4分）用沉淀滴定法测定Nai样品的纯度（杂质不参加反应），操作过程如下：

准确称取2.500g样品，配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入

2500mL0.1000mol・LlAgNCh溶液，使「完全转化为Agl沉淀，再加入NH4Fe（SO4）2

+

溶液作指示剂，用0.1000mol-L'NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化

为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定，重复上述操作两次，测定数据如下：

实验序号123

滴定前读数/mL0.000.010.03

滴定后读数/mL10.2410.0310.03

该样品中Nai纯度=（保留4位有效数字），写出简要计算过程

28.（5分）由三种短周期元素组成的化合物A,按如图流程进行实验，气体B为纯净物,

C、D为氢氧化物，溶液C焰色反应为紫红色。

提示：反应①中四氢吠喃仅作稀释剂。

请回答:

(1)组成A的三种元素是（填元素符号），A的化学式是

(2)反应①的化学方程式是

(3)溶液E中溶质阴离子（带一个单位负电荷）的球根模型为。反应

②的化学方程式

29.（5分）足量Zn与一定量的浓硫酸共热能产生气体X,为探究X的成分，设计如图所

示实验装置（澳水及试剂B均过量）:

（1）A中试剂为,B中试剂为。

（2）说明气体X中含H2的现象是。

（3）某同学将气体x通入装置A后立即点燃C处酒精灯。该同学的操作是否合理，理

由是。

30.（10分）丙烯是重要的有机化工原料。工业生产中采用丁烯催化裂解法制备丙烯，反应

为：3c4H8（g）=4C3H6（g）AHi>0

（1）该反应能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2）将一定量的丁烯通入一容积可变的容器中，控制反应温度为Ti，下列可作为反应达

到平衡的依据是。

A.容器内气体的密度不再变化

B.3VIE（C4H8）=4v逆（C3H6）

C.K不变

DC3H6的体积分数不再变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）控制反应温度为Ti,将一定最的丁烯充入恒容密闭容器中，初始压强为Pi,反应

达平衡时总压强为P2,则平衡时丁烯的转化率为。

（4）反应温度Ti,初始体积为V时，c（C4H8）随t（时间）变化曲线如图1,保持其

它条件不变，当改变反应温度为T2（T2>TI）,画出0〜t2时段，c（C4H8）随t变化曲线，

记为①，保持其他条件不变，当改变初始体积为2V时，再次画出0〜t2时段，c（C4H8）

随t变化趋势的曲线，记为②，假定t2前均能达到平衡且①的平衡浓度比②高。

（5）生产过程中会有生成乙烯的副反应发生：C4H8=2C2H4（g）AH2,以ZSM-5分

子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随压强（p）

变化的趋势分别如图2所示，图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升

趋势，从平衡角度解释其原因是。

31.（10分）碘酸钙Ca[（103）2]是重要的食品添加剂。某兴趣小组制取Ca（103）2小2。（相

对分子质量408）的实验流程如图：

I：的CCI.溶於........Ca(10,)2611:0—»CadOPfHjO

己知：①碘酸（HI03）是易溶于水的强酸，熔点110℃（开始分解），不溶于有机溶剂。

②Ca（IO3）2*6H2O（相对分子质量498）是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下

不稳定，其加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

一"

:?1号

三

15

5|二

二

三

三

弱|?5

一

160330380540

图2

请回答下列问题：

(1)“转化”步骤是为了制备碘酸，该过程在图1装置A中进行。

即

①转化时发生反应的离子方程式为o

②下列有关“转化”过程的说法，正确的是。

A.加CC14既能增大12的浓度，也能增大C12的溶解量，提高C12的利用率

B.采用沸水浴加热方式可提高碘酸的产率

C.当观察到反应液中紫红色完全褪去时，停止通氯气，关闭搅拌器

D.球形冷凝管起冷凝回流兼导气作用，a口进水，b口出水

(2)从三颈烧瓶中分离出上层碘酸溶液的具体操作如下，请补全步骤c。

a.将三颈烧瓶中的混合液转移至分液漏斗中，静置片刻；

b.打开旋塞，使下层液体慢慢流出；

&往湖斗中加少量蒸储水，振据漏斗，继续从上口倒出洗涤液，正复操作2〜3次。

(3)碘酸溶液经一系列操作先制得Ca(IO3)2・6H2O,再经受热脱水得到Ca(103)2«

H2O«

①选出其正确操作并按序列出字母：碘酸溶液一a-()-d-().

a.加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌

b.测定溶液pH约为10

c.测定溶液pH约为7

d.过滤，洗涤沉淀

e.将滤渣在100〜160℃条件下加热至恒重

f.将滤渣在330〜380℃条件下加热至恒重

②用图3装置将滤渣在一定温度下加热至恒重，该装置的优点是

I,d3

32.（12分）某研究小组按如图路线合成治疗呼吸道感染药物莫西沙星。

（1）已知E结构中含有苯环，写出反应④的化学方程式为

（2）下列说法正确的是o

A.反应①的试剂和条件为C12和FeCh

B.化合物B能发生取代、加成、氧化反应。不发生还原反应

C.化合物C能与NaHCO3溶液产生二氧化碳气体

D.莫西沙星的分子式为C21H24FN3O4

（3）化合物F的结构简式为。

（4）设计以甲苯为原料制备对氨基苯甲胺（）的合成路线

（用流程图表示，无机试剂任选）

（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢原子，无氮氧键和氧氧键;

②除了苯环外无其他环。

2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2分）水溶液呈碱性的氧化物是（）

A.C12OB.SO2C.H2O2D.Na2O

【解答】解：A.C12O与水反应生成次氯酸，C12O+H2O=2HC1O,溶液显酸性，故A错

误；

B.SO2是酸性氧化物，溶于水反应生成硫酸，SO2+H2O=H2so3,溶液显酸性，故B错

误；

C.H2O2溶于水部分电离，电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；

D.氧化钠是碱性氧化物，溶于水反应生成氢氧化钠溶液，Na2O+H2O=2NaOH,溶液显

碱性，故D正确；

故选：D。

2.（2分）下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）

【解答】解：A.蒸馆可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选;

B.焰色反应可检验某些金属元素，故B选；

C.过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；

D.蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；

故选：Bo

3.（2分）下列属于强电解质的是（）

A.NaB.C11SO4溶液C.HC1O4D.Al（0H）3

【解答】解：A.钠为单质，不是电解质，故A错误：

B.硫酸铜溶液为混合物，不是电解质，故B正确；

C.HC104水溶液中能完全电离，为强电解质，故C错误；

D.氢氧化铝水溶液中溶解的部分只能部分电离，为弱电解质，故D错误；

故选：C»

4.（2分）下列转化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A.Na2O2-*O2B.MgC”fMg

C.CH3CHO-CH3COOHD.NO2^N2O4

【解答】解：A.Na2O2-O2的转化可通过过氧化钠与水、二氧化碳的反应实现，不需要

加入氧化剂即可实现，故A错误；

B.MgC^fMg的转化过程中Mg元素化合价从+2价变为0价，化合价降低被还原，需要

加入还原剂才能实现，故B错误；

C.CH3cHOfCH3co0H的转化过程中C元素化合价升高被氧化，需要加入氧化钠才能

实现，故C正确；

D.NO2fN2O4的转化过程中各元素化合价均不变，不需要加入氧化剂即可实现，故D错

误；

故选：Co

5.（2分）下列物质的名称正确的是（）

A.（NHG2c03：碳镂B.Ci5H31co0H：硬月旨酸

C.3,3,5-三甲基己烷D.K3[Fe（CN）6]：铁氟化钾

【解答】解：A.（NH4）2c03为碳酸铉，碳钱为NH4HCO3,故A错误；

B.Ci5H3IC00H是软脂酸，故B错误；

的名称为：2,4,4-三甲基己烷，故C错误;

D.K3[Fe（CN）6]名称为：铁氟化钾，故D正确;

故选：D。

6.（2分）下列表示正确的是（）

A.乙烯结构式：CH2=CH2B.CC14比例模型：心

•N：H

c.氟离子的结构示意图:D.氨基的电子式：H

【解答】解：A.乙烯是含有2个C原子的烯烧，结构简式为CH2=CH2,结构式为

HH

H-CC—H,故A错误;

B.CC14是正四面体结构，并且C原子半径小于C1,其比例模型为，故B

错误;

C.氟离子的质子数为9,核外电子数为10,核外电子分层排布,其结构示意图为

故c错误;

D.氨基-NH2中N原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，与H原子共用1对电子,

-N：H

**

其电子式为H,故D正确；

故选：D。

7.（2分）下列说法不正确的是（）

A.乙醇和乙醛互为同分异构体

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.12c和1化互为同位素

66

D.甲烷和异丁烷互为同系物

【解答】解：A.乙醇分子式为C2H60,乙醛分子式为C4H10O,分子式不同，不能互为

同分异构体，故A错误；

B.红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.12c和1化是碳元素的不同原子，互为同位素，故C正确；

66

D.甲烷和异丁烷结构相似，组成上相差3个CH2,互为同系物，故D正确；

故选：A«

8.（2分）下列说法正确的是（）

A.石灰石是生产玻璃、水泥、炼铁的工业原料

B.石英砂高温下经焦炭氧化可制得粗硅

C.工业铝的冶炼，加入冰晶石是为了降低A12O3的熔点，从而节约能耗

D.以硫黄原料，在沸腾炉中硫磺可直接氧化为SO3

【解答】解：A.依据分析可知石灰石是生产玻璃、水泥、炼铁的工业原料，故A正确;

B.二氧化硅与焦炭高温反应生成一氧化碳和硅，石英砂高温下经焦炭还原可制得粗硅，

故B错误；

的熔点高，工业冶炼铝，加入冰晶石可使氧化铝在低于时熔化，故冰晶

C.A12O31000℃

石是为了降低A12O3的熔化温度，但是没有改变其熔点，故C错误；

D.硫磺燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；

故选：Ao

9.（2分）下列说法正确的是（）

A.检验醛基时，新制Cu（OH）2悬浊液可由NaOH溶液和过量CuSO4溶液混合制得

B.可通过铝热反应制备金属镁

C.可通过油脂的皂化反应制备甘油和肥皂

D.泡沫灭火器内简盛硫酸铝溶液，外简和内筒之间装有碳酸钠溶液

【解答】解：A.新制Cu（OH）2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2mL,

滴入2%CUSO4溶液4〜6滴，故A错误；

B.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn等较不活泼金属，故B错误；

C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，碱性条件下水解得甘油和高级脂肪酸的钠盐，后

者即为肥皂的主要成分，故C正确；

D.硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒塑料桶里，外筒为

铁桶，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选：Co

10.（2分）下列说法不正确的是（）

A.石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和燃

B.煤的干储、气化、液化均涉及化学变化

C.绿色植物光合作用属于生物化学转换

D.汽油、柴油属于烧类物质，植物油、动物油属于酯类物质

【解答】解：A.石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和慌,

故A正确；

B.煤的干储是将煤隔空气加强热使之分解的过程、煤的气化是将煤和水蒸气在高温条件

下发生反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是把煤转化为液态燃料的过程，均有新物质

生成，属于化学变化，故B正确；

C.绿色植物光合作用是将太阳能转化为化学能，不属于生物化学转换，故C错误；

D.汽油、柴油属于烧类物质，植物油、动物油属于酯类物质，是燃的衍生物，故D正

确；

故选：Co

11.（2分）下列说法不正确的是（）

A.挤少量牙膏溶于水，加入新制Cu（OH）2,振荡，若溶液呈绛蓝色，说明牙膏中可

能含有甘油

B.受浸腐蚀致伤，先用苯或甘油洗涤伤口，再用水冲洗

C.可用碱式滴定管或移液管量取22.10mLKMnCU溶液

D.分离硝酸钾与氯化钠，先将混合物溶于水，再经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过

滤、洗涤、干燥等系列操作完成

【解答】解：A.甘油可与氢氧化铜发生反应，反应后溶液呈绛蓝色，所以牙膏中是否含

有甘油可用新制Cu（OH）2检测，故A正确；

B.漠易溶于苯或甘油，则在实验室发生澳腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水

洗，故B正确；

C.酸性或强氧化性溶液只能用酸式滴定管量取，高锈酸钾溶液具有氧化性，所以应该用

酸式滴定管量取，故c错误；

D.KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不大,

所以可以采用先将混合物溶于水，再经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥等系列操作完成，故D正确。

故选：Co

12.（2分）下列说法不正确的是（）

△

可回收物

A.医用外科口罩用完后应投入Rec'yclable中标志的垃圾箱中回收

B.口罩的过滤层材料为熔喷聚丙烯，聚两烯的链节与单体组成相同、结构不同

C.75%酒精可用于皮肤消毒，其原理是酒精能使构成细菌的蛋白质变性

D.84消毒液（NaClO）与洁厕灵（盐酸）不能混合使用，以防氯气中毒

△

可回收物

Recyclable

【解答】解：A.医用外科口罩是有害垃圾，不能回收，用完后不应投入

标志的垃圾箱中回收，故A错误；

-CH2-CH-

B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的链节为CH3，丙烯结构简式为CH2

=CHCH3,则聚丙烯与丙烯组成相同、结构不同，故B正确；

C.75%酒精能使细菌和病毒中的蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，可用于皮肤消毒，

故C正确：

D.NaClO具有强氧化性，能与盐酸反应，反应的方程式为2HCl+NaClO-Cl2t

+NaCl+H2O,则84消毒液与洁厕灵不能混合使用，以防氯气中毒，故D正确；

故选：A»

13.（2分）下列说法正确的是（）

A.利用浓漠水可鉴别己烯、己烷、四氯化碳、苯酚、乙醉

B.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入氢氧化钠固体，再通过加热蒸储除去

C.为检验淀粉在敢性环境下是否完全水解，应在水解液中加入过量的氢氧化钠，然后加

入少量碘水进行检验

D.蛋白质、纤维素、油脂、核酸的水解都属于由高分子转变成小分子的取代反应

【解答】解：A.己烷中滴加浓澳水不反应，但振荡后分层，且上层为橙色；己烯中滴加

浓漠水，溶液褪色；四氯化碳中滴加浓溟水，不褪色，但振荡后分层，且下层为橙色；

苯酚中滴加浓溟水，有白色沉淀；乙醇中滴加浓淡水，不褪色，但振荡后不分层，则可

用浓滨水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇，故A正确；

B.乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故B错误；

C.碘与NaOH反应，应加酸至酸性，再加碘水检验淀粉，故C错误；

D.油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，蛋白质、纤维素、核酸的水解都属

于由高分子转变成小分子的水解反应，为取代反应，故D错误；

故选：Ao

14.（2分）下列离子方程式不正确的是（）

2+

A.CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

2

B.NH4HCO3中力口入足量NaOH溶液：NH/+HCO3'+2OH-=CO3'+H2O+NH3*H2O

2+-3+

C.含ImolFeBrz溶液中通入ImolC”：2Fe+4Br+3Ch=2Fe+Br2+6Cl-

2+

D.NaHSCh溶液中力口入少量H2O2：HSO3'+H2O2=SO4-+H2O+H

2+

【解答】解：A.CaCCh溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH—Ca+2CH3COO

+CO2t+H2O,故A正确；

+2

B.NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，离子方程式为：NH4+HCO3+2OH--CO3-

+H2O+NH3・H2O,故B正确；

C.含ImolFeBrz溶液中通入lmolCl2,Imol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的

0.5mol氯气再氧化Imol漠离子，该反应的离子方程式为：2Fe?++2Br-+2c12=

3+

2Fe+Br2+4Cl',故C错误；

2+

D.NaHSCh溶液中加入少量H2O2,离子方程式为：HSO3'+H2O2=SO4+H2O+H,故D

正确；

故选：C»

H、NCOOH

15.（2分）对于有机物OH，下列说法不正确的是（）

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.一定条件下能发生缩聚反应

C.Imol该有机物最多能与3mol氢气加成

D.所有原子可能共面

【解答】解：A.羟基、氨基之间连接苯环，二者能被酸性KMnCU溶液氧化，而使酸性

KMnCU溶液褪色，故A正确；

B.叛基与氨基在一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；

C.苯环与氢气发生加成反应，Imol该有机物最多能与3moi氢气加成，故C正确；

D.N原子及其连接的3个原子形成三角锥形，故分子中所有原子不可能共面，故D错

误；

故选：D。

16.（2分）下列说法正确的是（）

A.同主族元素之间核电荷数可能相差8、16、26、32

B.第2周期元素（除窗外），随着核电荷数递增，最高正化合价从+1-+7

C.同主族元素的单质，随着核电荷数递增，熔沸点逐渐升高

D.稀有气体元素原子中，核外各电子层均已排满，形成稳定的电子层结构

【解答】解：A.一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32,则同主族元

素的原子核电荷数可能相差8、16、26、32、44,如Li和Na,Li和K,Na和Rb,Rb

和Cs,Na和Cs,故A正确；

B.元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下

元素的最高正价从+1至IJ+7,负价从-4到-1重复出现，故B错误；

C.同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增，

故C错误；

D.稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，但是内

层电子不一定排满，故D错误；

故选：A«

17.(2分)下列说法正确的是()

A.升高温度，0.1mol・L/i的氢氧化钠溶液pH值减小，碱性减弱

B.相同温度下浓度相等的苯酚钠溶液与醋酸钠溶液的pH：前者大于后者

C.室温下0.005mol・Lr的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于2X1(/Nmo]1一

1

D.室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液中和，前者消耗的NaOH

多

【解答】解：A.氢氧化钠溶液中Kw=c(OH)-c(H+),pH=-lgc(H+),升高温度,

水的离子积增大，pH减小，c(OH)不变，溶液碱性不变，故A错误；

B.醋酸酸性大于苯酚，苯酚钠水解程度大于醋酸钠，相同温度下浓度相等的苯酚钠溶液

与醋酸钠溶液的碱性前者强，则pH大小为前者大于后者，故B正确；

C.室温下0.005mol«L'的硫酸溶液中,c(H+)=0.005mol/LX2=0.01mol/L,溶液中

存在离子积常数Kw=c(OH)Xc(H+)=10-14,由水电离出的氢离子浓度等于水电

离出的氢氧根离子浓度=旦一mol/L=lXI0',2mol-Ll,故C错误；

0.01

D.醋酸溶液中存在电离平衡，室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶质浓度大于盐

酸,室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液中和,后者消耗的NaOH

多，故D错误；

故选:B»

18.(2分)如图装置是探究电解工作原理及氢氧燃料电池工作原理示意图，实验时，先闭

合Si，断开S2,电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2,二极管能持续发光，下列有关

说法正确的是()

S.K

电

及

溶

液

A.电解质溶液可以为NaOH、H2so4或Na2s04溶液

B.在闭合Si断开S2时.，右侧多孔碳棒电极上失去电子，发生氧化反应，吸附氢气

C.若电解质溶液为NaOH,在断开Si闭合S2时，左侧多孔碳棒电极作正极，电极反应

式为：H2-2e+20H—2H2O

D.在断开Si闭合S2时，Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极，再

由正极经电解液流向负极，构成回路

【解答】解：A.只能选择电解水的电解质，才能构成氢氧燃料电池，电解NaOH、H2SO4

或Na2so4溶液时都生成氢气、氧气，所以电解质溶液可以为NaOH、H2sO4或Na2sO4

溶液，故A正确；

B.在闭合Si断开S2时，该装置是电解池，右侧多孔碳棒电极为阳极，右侧多孔碳棒电

极上失去电子发生氧化反应，生成氧气，所以右侧多孔碳棒电极吸附氧气，故B错误；

C.若电解质溶液为NaOH,在断开Si闭合S2时，该装置为原电池，左侧多孔碳棒电极

作为负极，如果电解质溶液呈酸性，电极反应式为H2-2e=2H+,如果电解质溶液呈碱

性，电极反应式为H2-2—+201—2H20,故C错误；

D.在断开Si闭合S2时.，该装置构成原电池，左侧多孔碳棒为负极、右侧多孔碳棒为正

极，Na+向正极移动，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流,

故D错误；

故选：Ao

19.（2分）下列说法正确的是（）

A.NH2COONH4(s)U2NH3(g)+CO2(g),增力口NH2coONH4的量能力口快正反应速

率

B.FeCl3*6H2O(s)UFeCb(s)+6H2O(g),HC1气流能抑制反应进行

C.NaCl(s)=Na+(aq)+C「(aq),加入KC1固体，能减少NaCl的溶解

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),加压，有利于增加活化分子百分数，平衡向右移动

【解答】解：A.NH2co0NH4为固体，固体浓度为定值，增力口NH2co0NH4的量对反应

速率无影响，故A错误；

B.HC1能抑制FeC13*6H2O(s)脱水,有利于反应FeC13«6H2O(s)WFeCH(s)+6H2O

(g)的发生，故B错误；

C.加入KC1固体，增大了溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，能减少NaCl的溶解，故C

正确；

D.反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，但活化分子百分数不变，故D错误；

故选：C,

20.(2分)关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是()

A.KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H20,反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为

0.6NA

B.将ImolCb溶于水，溶液中2N(C12)+N(Cl')+N(HC10)+N(CIO)=2NA(N

代表微粒数)

+

C.H(aq)+OH(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ・mol】，当2NA个醋酸分子与NaOH

恰好中和时放热H4.6kJ

D.已知小分子的直径一般约为ImolFeCh完全水解可生成NA个Fe(OH)3

胶粒

【解答】解：A.标况下6.72L氯气的物质的量为n=6-72L=0.3mol,而反应

22.4L/mol

KCIO3+6HCI-3C12t+KC1+3H2O生成3mol氯气转移5mol电子，故生成0.3mol氯气转

移0.5NA个电子，故A错误；

B.氯气和水的反应是可逆反应，故所得氯水中含氯气分子、HC1和HC10,根据氯原子

守恒可知2N(Ch)+N(Cl')+N(HC10)+N(CIO-)=2NA，故B正确；

C.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，当2NA个醋酸分子与NaOH恰好中和时放热小

于114.6kJ,故C错误；

D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故ImolFeC13水解形成的Fe(OH)3

胶体粒子数小于NA，故D错误;

故选：B«

21.(2分)甲烷可消除N02污染：CH4+2NO2UN2+CO2+2H2O,在2L密闭容器中控制不同

温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据

见如表：

组别温度时间/min010204050

n/mol

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.18•••0.15

下列说法正确的是()

A.组别②中，0〜20min内，NOz的降解速率为0.016morL”・01＞一]

B.由实验数据可知实验控制的温度T]VT2

C.40min时，表格中省略的数据可能为0.18

D.组别①中，N02的平衡转化率为80%

0.50moi-0.25moi

【解答】解：A.①中，0〜20min内，CH4的降解速率为--------@--------=0.0125mol