人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 含答案

第一章检测题

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小

题只有一个选项符合题意）

1.下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（）

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始

干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风

送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃;

⑧凿壁偷光。

A.②③⑤B.③④⑤C.⑤⑦⑧D.只有③

答案：D

2.下列说法中不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反

应物具有的总能量

答案：B

3.下列图示关系不正确的是（）

A

答案B

4.航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。被是局效率的火

箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的镀完全燃烧放出的热量为

62700kJo则被燃烧的热化学方程式正确的是()

A.Be4-^O2===BeOAH=-564.3kJ,mo!1

B.Be(s)+5()2(g)==BeO(s)AH=+564.3kJ-moi-1

C.Be(s)+1o2(g)==BeO(s)AH=-564.3kJ-moi-1

D.Be(s)+5()2(g)一-BeO(g)AH=-564.3kJ

答案：C

5.已知反应：①2c(s)+O2(g)=2CO(g)\H=~221kJmoF1,

(2)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol'o下列结论正

确的是()

A.碳的燃烧热大于110.5kJ-moL

B.①的反应热为221kJ-mo・

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ-moF1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热

答案：A

6.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断

下列说法中正确的是()

A.等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多

B.红磷比白磷稳定

C.白磷转化为红磷是吸热反应

D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

答案：B

7.已知：①CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ-moF1

②H2(g)+1c)2(g)==H2O(g)AH=-241.8kJ-moF1

下列说法正确的是()

A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ・mo「i

B.由①可知，1molCO(g)和:molCh(g)反应生成1molCOi(g)>

放出283.0kJ的热量

C可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)+Ch(g)反应过程中的能量变

化关系

D.分解ImoIHzO®,其反应热为一241.8kJ

答案：B

8.H2和12在一定条件下能发生反应：H2(g)+l2(g)一^2HI(g)

-1

AH=­akJ,molo已知3、b、c均大于零):

bkJ•moL

键断裂<5@

ckJ,mol'1

GO‘键断裂’©CD

下列说法不正确的是()

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2mol

H—I键所需能量

C.断开2moiH—I键所需能量约为(c+)+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2moiI2,充分反应后放出的

热量小于2akJ

答案：B

9.已知氟化氢气体中有平衡关系：

1

@2H3F3(g)^^3H2F2(g)AHi=+akJ・moF

-1

②HzF2(g)^^2HF(g)\H2=+bkJ•mol

已知a.b均大于0,则可推测反应H3F3(g)=3HF(g)的AH为

()

A.+(a+8)kJ,mo!1

B.+(«—Z>)kJ-mol-1

C.+(a+3Z>)kJ-mor1

D.+(0.5a+1.5Z>)kJ-mol-1

答案：D

10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

3

H2s(g)+5()2(g)=SO2(g)+H2O(g)A"]

2H2S(g)+SO2(g)=|s2(g)+2H2O(g)\Hi

H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)\H3

2S(g)=S2(g)AH4

则卜HA的正确表达式为()

2

A.△H4=3(AHI+AH2-3AH3)

B.AH4=|(3AH3-AHI-AH2)

3

C.AH4=^(AHI+AH2-3AH3)

D.AH4=T(AHI-AH2-3AH3)

答案：A

11.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共

放出热量98.3kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此，下列

热化学方程式正确的是()

1

A.SO2(g)+1o2(g)^^SO3(g)AH=-98.3kJ-moF

1

B.2SO2(g)+O2(g)^=^2SO3(1)AH=-196.6kJ-moF

1

C.SO2(g)+1o2(g)^^SO3(g)AH=-78.64kJ-moF

1

D.2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)AH=+196.6kJ-mol

答案：A

12.现有下列热化学方程式：

-1

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)A%=-566kJ-mol1

1

③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)AH3=-890kJ-moF

④CH3cH20H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH4=-1367

kJ-mol-1

下列说法正确的是()

A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)

AH=+221kJ-moF1

B.AH4>AH3>AH2>AH1

C.相同条件下，等物质的量的CO(g)具有的能量比CCh(g)高

D.1molC2H50H蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热

量大于1367kJ

答案：D

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)

13.(10分)请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g),在光照和点燃条件下

的(化学计量数相同)分别为AM、AH2,AHIA%(填

“〉”“V”或“=”，下同)。

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_______1mol氢分

子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中AH的大小：

AHiAH2O

①4P(白磷，s)+5O2(g)==2P2O5(s)AHi

②4P(红磷，s)+5O2(g)==2P2O5(s)\Hi

+

(4)已知：稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)==H2O(l)AH=-57.3

kJ-moF1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热

量_______57.3kJo

(5)已知：0.5molCH4®与0.5mol水蒸气在£°C、pkPa时,完

全反应生成CO和声的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热

化学方程式是____________________________________________o

解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故

AHI=AH2O(2)2mol氢原子形成新化学键形成1mol氢分子时放热，

故2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。(3)

常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量

多，则AH1VAH2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与

稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJo(5)根

据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。

答案：(1)=(2)>(3)<(4)>(5)|cH4(g)+1H2O(g)=1

3

CO(g)+^H2(g)\H=+akJ•mol-1

14.(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保

护有重要意义。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2>SO2>NO2浓度的有

(填字母)。

a.减少化石燃料的使用，开发新能源

b.使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公

交车的燃烧。写出由CO和比生产甲醇的化学方程式

_____________________________________,用该反应合成1mol液

3

态甲醇吸收热量131.9kJo又知2H2(g)+CO(g)+5O2(g)=CO2(g)

-,

+2H2O(g)AH=-594.1kJmolo请写出液态甲醇燃烧生成二氧

化碳和水蒸气时的热化学方程式O

解析：(1)开发新能源，如太阳能、风能等，减少化石燃料的使

用，可减少CO2、SO2的排放，a正确；b减少了CF2a2、CFCb等，

不是CO2、SO2和NO2,b不符合；c项可少烧汽油，减少CO2、NO2

的排放，c正确；因SO2、NO2有毒，用碱液吸收可减少SO2、NO2

的排放，d正确。故选a、c、do（2）CO与H2合成甲醇的方程式CO

+2H2^^4^CH3OH。由题意CO（g）+2H2（g）=CH3OH（I）AH=

3

+131.9kJ-moF1①，又知2H2（g）+CO（g）+5O2（g）=CO2（g）+

2H2O（g）AH=-594.1kJ/mol②。根据盖斯定律②一①得

3_

CH30H⑴+^O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）SH=-726kJmol'

答案：（l）acd（2）CO+2H2^^^牛CH30H

CH30H⑴+,C>2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

AH=-726kJ•mo「】（或其他合理答案）

15.（8分）2015年冬天，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气

排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放

成为当务之急。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：

断裂的

0=0N=NN—0

共价键

需要的

498kJ•mol-1945kJ•mol-1630kJ•mol-1

能量

(D机动车发动机工作时会引发N?和0?的反应，该反

应是(填“放热”或“吸热”)反应Jmol02与

1molN2的总能量比2molNO的总能量(填

“大”或“小”)。

(2)N2与02合成NO的热化学方程式可以表示为:N?

(g)+4'°2<g>~=NO(g)AH,则AH=o

(3)N0与CO反应的热化学方程式可以表示为2N0(g)+

2co(g)—2co2(g)—N?(g)△H=〃kJ•mo「'但

该反应的速率很小.若使用机动车尾气催化转化器.尾

气中的、。与CO可以转化成无害物质排出。上述反应

在使用“催化转化器”后.〃(填“增大”“减小”

或“不变”)。

解析：(1)断裂1mol0=O键和1molN三N键需吸收的总能

量为(498+945)kJ=l443kJ,形成2molN—O键放出的总能量为

2X630kJ=1260kJ,吸收的能量多于放出的能量，是吸热反应，由

此可知1molO2与ImolN2的总能量小于2moiNO的总能量。(2)AH

=TX945kJ,mol-1+1x498kJ,mo「-630kJ•mol-1=+91.5

kJ-mol^o(3)催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，故反应

热不变。

答案：⑴吸热小(2)+91.5kJmoF1⑶不变

_1

16.(13分)将VimL1.0mol・LHCI溶液和V2mL未知浓度

的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所

示，实验中始终保持％+吻=50。

温度/宽

(1)对于反应：HC1+NaOH=NaCl+H2O,反应物所具有的总

能量所和生成物所具有的总能量Ei的关系是_______o

A.Ei>E?B.E\=Ei

C.Ei<EiD.无法判断

(2)根据上述实验，判断下列有关说法正确的是_______o

A.上述实验中，化学能转化为热能

B.H+与OH一结合生成水的反应是放热反应

C.图象中温度达到最高点之后，反应开始吸热

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)试判断实验时环境的温度o

A.低于22cB.等于22℃C.高于22cD.无法判断

(4)实验中所用NaOH溶液的浓度为,简要写出计算过

(5)若含有8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的1L0.21mobL-1的

盐酸反应放出11.46kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为

A.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)

△H=+57.3kJ・moL

B.NaOH(s)+HCKD=NaCl(s)+H2O⑴

AH=-57.3kJ-moF1

C.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)

AH=—11.46kJ,mo!1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)

AH=-57.3kJ-mol1

解析：⑴由于HCl+NaOH==NaCl+H2O是放热反应，因此反

应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确。(2)H++OIT=H2O

是放热反应，反应中的能量变化是由化学能转化为热能，故A、B均

正确。图象中温度达到最高点之后，HC1过量，NaOH不足，反应放

热逐渐减少，所以溶液温度逐渐降低，故C错误。有水生成的反应

不一定是放热反应，如H2+C11O兽=H2O+Cu是吸热反应，故D

错误。(3)当加入HC1溶液5mL时，NaOH溶液的体积为45mL,

溶液的温度为22℃,故未反应时的温度即环境温度低于22℃,.(5)

在表示中和热的热化学方程式中，除了酸、碱都必须是稀溶液外，生

成物H2O的化学计量数必须是“1”。中和反应都是放热的，A/ZVO。

表示中和热的热化学方程式中，除了“H2O”后要标注“⑴”外，其他

可溶性物质后都标“(aq)”。

答案：(1)A(2)AB(3)A(4)1.5mol-L1当加入HC1溶液30

mL时溶液温度最高，说明酸、碱恰好完全中和，此时NaOH溶液为

,,c(HC1)V(HCI)1.0mol-L-,X30mL

20mL^故,NaOH尸一y(RoH)—=--------而五------=

1.5mol-L1(5)D

17.(12分)CH4、Th、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化

学方程式为：

①CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ-mol

②2H2（g）+（h（g）==2H2O⑴AH=-571.6kJ-mol-1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与02作用产

生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放

出的能量_______(填“V”或“=")890.3kJ。

⑵甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):

CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,

则:

①能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

1molCH4+ImolCO2

15.46kJ

J

2molCO+2molH2

0反应过程

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器

中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为

(3)C⑸与出值)不反应，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无

法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应

热A