2022-2023学年浙江省A9协作体高二上学期期中联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐是A. B. C. D.【答案】B【解析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；C．氢氧化钙属于碱，不属于盐，故C不符合题意；D．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合题意；故选B。2.下列物质属于强电解质的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．是非电解质，A错误；B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．属于盐类，为强电解质，C正确；D．为弱酸，水溶液中部分电离，为弱电解质，D错误；答案选C。3.用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为A. B. C. D.【答案】D【解析】利用酸碱滴定的方法，用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量，实验中一定用的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，答案选D。4.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液B.加入Al产生的溶液C.由水电离出的溶液D.含的水溶液【答案】A【解析】A．甲基橙在pH值为3.1-4.4时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液，A正确；B．金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B错误；C．由水电离出的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C错误；D．碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D错误；故选A。5.用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B.用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小【答案】C【解析】A．广泛pH试纸所测的pH为整数，故A项错误。B．用pH试纸蘸取溶液，将污染溶液，故B项错误。C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，故C正确；D．当溶液为强酸强碱盐时，用湿润的pH试纸测得的pH无误差，故D项错误。故选C。6.下列变化过程中，的是A.B.(固体)和(固体)混合C.碳酸氢钠溶于水D.金属钠与水反应【答案】D【解析】A．是分解反应，属于吸热反应，A错误；B．(固体)和(固体)反应是铵盐与碱的反应，属于吸热反应，B错误；C．碳酸氢钠溶于水属于吸热反应，C错误；D．金属与酸或水反应属于放热反应，金属钠与水反应属于放热反应，D正确；故答案为：D。7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A.使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器【答案】A【解析】A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，A正确；B．实验中温度计水银球不能小烧杯底部接触，会造成实验误差，正确操作应该是伸入小烧杯溶液中央，不与杯壁和杯底接触，B错误；C．盐酸是强酸，电离不吸热，而醋酸是弱酸，弱酸电离需要吸热，测得的数值不相同，C错误；D．中和反应反应热的实验中，不需要使用仪器天平，D错误；故答案为：A。8.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.固体的溶解过程与熵变有关【答案】C【解析】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；C．根据A的分析可知，C错误；D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关，D正确；故选C。9.在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L-1。下列反应速率的表示正确的是A.在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1C.在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1D.在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L-1【答案】A【解析】A．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•min-1，选项A正确；B．2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4mol/(L·min)是2min内的平均速率，选项B错误；C．B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，选项C错误；D．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，化学反应速率之比等于计量数之比，故在这2min内，C的浓度变化量为0.4mol•L-1，选项D错误；答案选A。10.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.浓度商Q＜K时，平衡逆向移动B.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关C.化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数【答案】D【解析】A．浓度商Q＜K时，化学平衡正向移动，A错误；B．化学平衡常数表示反应进行的程度，仅与温度有关，而与其它条件无关，B错误；C．化学平衡发生移动时，若温度不变，则化学平衡平衡常数就不变，若温度变化，则化学平衡常数就发生改变，C错误；D．温度一定时，对于确定的化学反应，其化学平衡常数不变，对于给定的化学反应，由于正反应、逆反应的反应物与生成物相反，则正、逆反应的平衡常数互为倒数，D正确；故合理选项是D。11.一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是A.容器内混合气体密度不再变化B.容器内总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2molC同时生成1molAD.混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】B【解析】A．D是固体，反应前后气体总质量是变量，容器体积不变，密度是变量，容器内混合气体密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A；B．反应前后气体物质的量不变，压强是是恒量，容器内总压强不随时间的变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故选B；C．单位时间内生成2molC同时生成1molA，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故不选C；D．D是固体，反应前后气体总质量是变量，气体总物质的量不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；选B。12.下列不能证明是弱电解质的是A.用溶液做导电实验，灯泡很暗B.等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多C.常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8D.pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3【答案】A【解析】A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，A符合题意；B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8，说明发生了部分电离，即可证明为弱电解质，C不符合题意；D．常温下pH=1的溶液稀释至100倍，溶液的pH<3，说明中存在电离平衡，所以能说明为弱电解质，D不符合题意；故选A。13.在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是A.向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D.向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动【答案】C【解析】A．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，消耗了氢离子，平衡正向移动，使浓度增大，溶液呈黄色，A错误；B．该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误；C．向该溶液中加入5滴浓硝酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于与H+浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有浓度减小（H2O浓度默认不变），正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。答案选C。14.下列解释事实的方程式正确的是A.向氨水中滴入酚酞，溶液变红：B.向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：C.向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：D.熔融的能导电：【答案】C【解析】A．氨水是弱碱，正确的电离方程式为NH3H2ONH+OH-，A错误；B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误；C．冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，向冰醋酸中滴加少量水，可以促进冰醋酸的电离，增强导电性，C正确；D．NaHSO4在熔融状态下电离，产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，D错误；故答案为：C。15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.向水溶液中加入NaOH有利于数目增多B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气C.溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深D.石蕊遇酸显红色【答案】B【解析】A．电离：、，加入NaOH消耗氢离子，平衡正向移动，S2-数目增加，A不符合题意；B．双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解，催化剂可以加快反应速率，但不能影响平衡，B符合题意；C．，加入SCN-，平衡逆向移动，C不符合题意；D．在石蕊溶液中存在着电离平衡：，遇酸时平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱平衡向离子（蓝色）化的方向移动，所以遇酸变红，D不符合题意；故选B。16.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1B.常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3C.0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2D.标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2【答案】D【解析】A．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的数目，A错误；B．和的最简式相同为，所以可将混合物看成是，则其物质的量为，根据可知混合气体中含有的氧原子数为0.2，B错误；C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算最终容器中的分子总数，C错误；D．标准状况下，4.48L的物质的量为，由原子守恒可知，，故和的总数小于0.2，D正确；故选D。17.和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】由图可知①；②；③；④。A．由以上得②+③+④=①，即H2+H3+H4=H1，A正确；B．由H2+H3+H4=H1得H1+H4=H2+H3+2H4，中和反应是放热反应，故H4<0，所以H1+H4<H2+H3，B错误；C．中和反应是放热过程，所以H4<0，C错误；D．弱电解质的电离是吸热过程，所以H3>0，D错误；故选A。18.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢B.利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D.对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大【答案】D【解析】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B．利用反应制取，浓度越大，该反应速率不一定越快，例如浓硫酸和铁常温下发生钝化，得不到氢气，B错误；C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，相当于增大压强，反应前后体积不变，平衡不移动，达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误；D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，的浓度先增大后减小，但仍然比原来大，D正确；答案选D。19.常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是A.B.温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同【答案】A【解析】A．常温下，pH相同的氨水、氢氧化钠溶液，氢离子浓度相等、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，，故A正确；B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液中水的电离平衡正向移动，pH减小；升高温度，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，氨水pH增大，故B错误；C．加水稀释相同的倍数后，氨水电离平衡正向移动，氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；D．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时，消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液，故D错误；选A20.下列叙述，正确的是A.pH=4的溶液中，B.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的D.50℃时，pH=12的NaOH溶液中：【答案】B【解析】A．pH=4的溶液中，根据电荷守恒，所以c(CH3COO-)＜，A错误；B．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，B正确；C．有的化学反应只有一个基元反应，C错误；D．50℃时Kw大于，，D错误；答案选B。21.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是A.以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度B.过程II为放热反应，过程III为吸热反应C.1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快【答案】B【解析】A．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A正确；B．过程Ⅱ：发生SO2、O2中共价键的断裂，为吸热过程，过程Ⅲ：形成SO3中的共价键，为放热过程，B错误；C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，1molSO2和1molO2反应生成的SO3的物质的量小于1mol，放出的热量小于99kJ，C正确；D．催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，加快反应速率，D正确；故选B。22.下列关于反应能量的说法正确的是A.一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2，则△H1＜△H2B.相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2C.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2，因为△H1＜0，△H2＞0，所以△H1＜△H2，A正确；B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则2E1-E2为1molH-H键的键能，B不正确；C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＞-890.3kJ·mol-1，C不正确；D．因为NaOH固体溶于水会放出热量，所以1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放热大于57.3kJ，D不正确；故选A。23.下列叙述与图像对应符合的是A.图1表示达到平衡状态的，在时刻增大压强，平衡逆向移动B.对于反应，图2中y轴可以表示Y的百分含量C.图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强【答案】B【解析】A．在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，正反应速率不变，A项错误；B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减小，故y轴可以表示Y的百分含量，B项正确；C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应，两种酸中含有的酸的物质的量相等，则生成H2的体积相同，且开始反应后，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，生成氢气反应速率快（斜率大），C项错误；D．等pH的酸，加水稀释时，HA的pH变化幅度大，故HA的酸性强，D项错误；答案选B。24.已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）A.a>20B.NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小C.图中B、D两点对应的溶液中存在D.HY的电离平衡常数【答案】D【解析】A．根据分析可知HY为弱酸，当向HY中加入20mLNaOH时，恰好完全中和，得NaY溶液，NaY为强碱弱酸盐呈碱性，故可知a<20，A项错误；B．NaOH滴定HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，B项错误；C．已知a<20mL，故B、D两点溶液的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C项错误；D．经分析可知HY的起始浓度为0.1000mol/L，pH=3，可知溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，故HY的电离平衡常数，D项正确；故选D。25.根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，酷酸电离平衡正移，增大D蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿说明转化为为吸热反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；B．向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；故选C。非选择题部分二、非选择题(5小题，共计50分)26.汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。（1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是_______(填化学式)（2）辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。（3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。请计算NO分子中化学键的键能为_______。（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：。则该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法不正确的是_______。A.曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高B.曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢C曲线①、②最高点表示此时平衡转化率D.若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高【答案】（1）CO（2）（3）631.5（4）低温（5）AC【解析】【小问1详解】空燃比较小时，氧气不足，汽油不能完全燃烧，有毒气体主要是CO；【小问2详解】辛烷燃烧热是1mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，辛烷燃烧热，表示辛烷燃烧热的热化学方程式【小问3详解】焓变=反应物总键能-生成物总键能，，N2、O2分子中化学键的键能分别是946、497。则NO分子中化学键的键能为631.5。【小问4详解】，根据，则该反应在低温下能自发进行。【小问5详解】A．不同催化剂的脱氮率与温度有关，故A错误；B．曲线②中的催化剂在450℃时的脱氮率最高，适用于450℃左右脱氮，故B正确；C．曲线①、②表示经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D．催化剂活性越大反应速率越快，低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，故D正确；选AC。27.常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：（1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=_______。（2）反应后所得溶液的pH=_______。【答案】（1）0.4mo/L（2）13【解析】常温下，，则pH=14的溶液中1mol·L-1，消耗0.4mol/L溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多，此时消耗的n(SO)=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，故混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，由于反应后碱过量，根据过量的c(OH-)计算得出溶液pH值。【小问1详解】据分析可知，混合溶液中n(Ba2+)=0.04mol，故c(BaSO4)=n(Ba2+)==0.4mol；【小问2详解】反应后溶液中剩余的c(OH-)==0.1mol·L-1，此时溶液中=1×10-13mol·L-1，=13，故答案为13。28.工业上合成氨是在一定条件下进行反应：；其部分工艺流程如图：（1）、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_______。（2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是_______(填字母)。A循环的气体是、、B.采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率C.及时分离出产品，有利于反应正向进行D.当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率E.合成氨反应在不同温度下的和都小于零（3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率，结果如下图_______(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。（4）温度为t℃时，将4amol和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N2转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下的平衡常数为_______。（5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图_______。【答案】（1）低温高压（2）CE（3）①.<②.合成氨为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低（4）4.0（5）【解析】【小问1详解】根据方程可知，正反应为气体分子数减小的反应，且正反应放热，若要尽量吸收CO，则需要使平尽量正向移动，结合勒夏特列原理，适宜的条件为高压低温；【小问2详解】A．循环的气体是N2和H2，A错误；B．采用高温是加快反应速率，不能提高该反应的平衡转化率，B错误；C．及时分离出产品使平衡正向移动，C正确；D．当温度压强一定时，充入惰性气体会使体系体积变大，各气体分压变小，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误；E．合成氨的反应是气体分子数减小的放热反应，故合成氨反应在不同温度下的和都小于零，D正确；故选CE；小问3详解】由于反应放热，温度越高，N2平衡转化率越低，结合图象可知T1<T2；【小问4详解】据题意平衡后N2的转化率为50%，则消耗的n(N2)=amol,列三段式，=4.0。【小问5详解】起始时，氨气的物质的量为0，一段时间内随着温度的升高，氨气的物质的量逐渐变大，当达到平衡之后，继续升温，平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，故图象为：。29.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：物质电离常数(K)（1）的第二级电离平衡常数的表达式_______。（2）一般情况下，当温度升高时，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。A.通入少量 B.加入少量冰醋酸C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量水（4）向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为_______。（5）现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为_______。【答案】（1）（2）增大（3）AD（4）（5）1%【解析】【小问1详解】H2CO3的二级电离方程式为：，平衡常数表达式为：；【小问2详解】电离是吸热的，温度升高，K增大；【小问3详解】醋酸电离方程式为：：A．通入少量氨气，消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；B．加入少量冰醋酸，的浓度增大，电离程度减小，B错误；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；D．加少量水稀释，促进电离，电离程度增大，D正确；故选AD；【小问4详解】根据表格数据可知：的电离常数为，与H2CO3的两个电离常数、相比，介于两者之间，故酸性，故向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为：；【小问5详解】与反应的化学方程式为：，根据表格可知，与的电离常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，由图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的导电能力最强，此时溶质为CH3COONH4，即与恰好完全反应，设的浓度为cmol/L，可列出关系式：，解得c=0.1，此时溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，醋酸的电离度为：。30.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。实验编号0.1mol/LNa2S2O3溶液体积/mL0.1mol/LH2SO4溶液体积/mL水的体积/mL温度/℃出现浑浊所用时间/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030（1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______（2）对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。（3）滴定前，有关滴定管正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。a.烘干b.装入滴定液至零刻度以上c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d.用洗耳球吹出润洗液e.排除气泡f.用滴定液润洗滴定管2至3次g.记录起始读数（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)A. B.C. D.（5）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测