2023-2024学年人教版新教材必修第二册 第六章第二节 化学反应的速率与限度（第2课时） 课件（24张）

第二节化学反应的速率与限度第2课时

化学反应的限度

00001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2

2CO2点燃

0.040.10.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化剂表中数据说明什么表2反应中，SO2不能全部转化成SO3，反应不彻底，有一定限度

表1：表2：二、化学反应的限度（1）概念:相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。1、可逆反应典型的可逆反应

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O同一条件（2）可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底；反应物的

转化率

100%双向同时发生反应物和生成物共存↑

2SO2+O2

2SO3

催化剂△学以致用在一密闭容器中加入2mol

SO2和1mol

18O2，

①充分反应，最终反应容器中有哪些物质？

②18O可能存在于哪些物质中？在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反应逆向反应①

通入瞬间，c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0反应速率v(正)v(逆)时间（t）0v(逆)=0此时v(正）最大②

瞬间过后，开始反应正逆反应都进行

反应速率v(正)v(逆)时间（t）c(SO2)、c(O2

)变小，v(正）减小

c(SO3)增大

，

v(逆）增大v(逆)≠0，且v(正)>v(逆)

2SO2+O22SO3③

随着反应不断进行，c(SO2)、c(O2)继续变小，v(正）继续减小；

c(SO3)继续增大，直至二者相等(t1时

)因为

v(正)=v(逆)，所以各物质浓度保持不变。这种状态我们称之为

化学平衡状态2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0v(正)=v(逆)一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。称为化学平衡状态前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变2、化学平衡状态（1）定义说明：化学平衡状态是可逆反应在一定条件所能达到或完成的最大程度，即反应的最大限度，此时反应物的

转化率

最大（（2）特征③动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）；反应并没有停止②等：v(正)=v(逆)

④定：各组分的浓度、转化率和含量等保持不变。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆:可逆反应（3）化学平衡状态的判断①v(正)=v(逆)②各成分的浓度保持恒定判断方法：同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率

即一正一逆①直接判据

v(正)=v(逆)

以3H2+N22NH3为列a：有1molN2消耗，同时有1molN2生成b：有1molN2消耗，同时有3molH2生成c：有1molN2消耗，同时2molNH3生成

d：

若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂

f：v(H2)∶v(N2)∶v(NH3)

=3∶1∶2g：v正(H2)

=3v逆(N2)h：绝热容器中发生的反应，体系温度不再改变xx②间接判据各物质的某些物理量保持不变c：各物质的质量或质量分数不再变化d：各气体的体积或体积分数不再变化a：各物质的物质的量浓度不再变化b：各物质的物质的量或物质的量分数不再变化e：有有色物质参加的化学反应，体系颜色不再改变f：c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)

=3∶1∶2x③拓展a：压强、气体的分子总数、气体的总物质的量不变若为等体反应(反应前后气体分子总数不变）如

H2+I2（g）

=2HI，

气体的分子总数、气体的总物质的量、体系压强始终不变，所以气体的分子总数、气体的总物质的量、压强不变不能作为判断平衡的依据若为非等体反应(反应前后气体分子总数发生变化）如

N2+3H2=2NH3，气体的分子总数、气体的总物质的量、体系压强只有平衡时才不变，所以气体的分子总数、气体的总物质的量、压强不变，可以作为判断平衡的依据恒温恒容关键看是否为等体反应全是气体参加的化学反应（如

N2+3H2=2NH3），气体总质量始终不变，所以密度始终不变，不能作为判断平衡的依据b：密度不变恒温恒容有非气体参加的化学反应（如

A2（S）+3B2（g）

=2C（g）），气体总质量只有平衡时才不变，所以密度只有平衡时不变，可以作为判断平衡的依据关键看是否有非气体参加全是气体参加的等体反应(H2+I2（g）

=2HI），气体的平均分子量、气体平均摩尔质量始终不变，不能作为判断平衡的依据c：气体的平均分子量、气体平均摩尔质量不变有非气体参加的等体反应（如

A2（S）+2B2（g）=2C（g）），气体的平均分子量、气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，所以能作为判断平衡的依据全是气体参加的非等体反应(如

N2+3H2=2NH3）气体的平均分子量、气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，所以能作为判断平衡的依据有非气体参加的非等体反应（如

A2（S）+3B2（g）=2C（g）），气体的平均分子量、气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，所以能作为判断平衡的依据1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.单位时间内生成1molA同时生成了3molB.C.A、B、C浓度不再变化.D.A、B、C的分子个数之比为1：3：2AC【练习】2.在一定温度下,2NO2（g)

N2O4(g)(无色）的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C三、化学反应条件的控制促进有利的化学反应抑制有害的化学反应1.目的2.方法（1）改变化学反应速率（2）改变可逆反应的限度加快化学反应速率;提高原料的利用率减慢化学反应速率;减少甚至消除有害物质产生;控制副反应发生3.实例考虑控制反应条件的成本和实际可能性从提高煤的燃烧速率考虑

b适当增大空气或氧气的浓度a将燃料研细,燃料的接触面积从提高煤的燃烧限度考虑适当增大氧气的量可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全生成CO，产生热量减少，且会造成污染。（1）提高燃料的燃烧效率c炉膛采用隔热的耐高温材料

减少热量流失d利用烟道废气的热量供暖或发电（2）工业合成氨高温高压N2+3H