高考化学总复习 8-3 盐类的水解课时提能演练

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练8-3盐类的水解（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是()2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.0.1mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.0.1mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是()A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大6.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/LB.b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)8.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH：下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小9.(2012·郑州模拟)25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)10.现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOHA.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H+)为。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(9分)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L(设反应前后溶液体积不变)。13.(17分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：请回答下列问题：(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是，该步骤需控制溶液pH的范围是。(2)A溶液中主要含有的溶质是。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS(选填“=”、“＞”或“＜”)0。(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。答案解析1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。2.【解析】选C。A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。3.【解析】选D。A项，AlCl3溶液蒸干后，灼烧得到Al2O3；B项，Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得Na2SO4。C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧后得K2MnO4、MnO2。D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体;蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物;蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(6)有时要多方面考虑。例如,蒸干NaClO溶液时,既要考虑ClO-水解,又要考虑HClO分解,所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。4.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B项，加入0.1mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)=c(Cl-)，考虑水的电离，故有c(H+)＞c(CH3COO-)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)。【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(OH―)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO32―)与c(Na＋)均增大，故D正确。6.【解析】选C。A项，a点：7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1×10-14mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。【解析】选A。c1V1=c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1＞c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7，若V1=V2，则一定是c2＞c1，C项正确；若V1=V2，c2=c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，D项正确。8.【解析】选C。阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等，NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO3-的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选A。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因为c(Na+)>c(A-)，所以c(H+)<c(OH-)，溶液pH>7，A错，D正确；由c(Na+)>c(A-)知A-的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。10.【解析】选C。依题意知，混合溶液中c(HA)=0.1mol·L-1，c(NaA)=0.1mol·L-1。A项，若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)>c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),A项错误；B项，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)>c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B项错误；C项，由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。11.【解析】(1)c(H+)=(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K+)与c(H+)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4×10-4mol·L-1(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)(3)c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3,根据越弱越水解