2023年中考化学知识点通关-第6讲溶液(含溶液中溶质的质量分数计算)

第6讲溶液（含溶液中溶质质量分数的计算）一、溶液1.溶液的形成（1）概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）组成：①溶剂：能溶解其他物质的物质。②溶质：被溶解的物质。（3）特征①均一性:各部分组成、性质相同。②稳定性:只要温度、溶剂不变，就不会析出固体。2.物质溶解时吸热、放热现象（1）吸热：表现为溶液温度降低，如:NH4NO3。（2）放热：表现为溶液温度升高，如:NaOH、浓H2SO4。（3）吸、放热不明显：表现为温度变化不明显，如:NaCl。3.乳化（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。不均一、不稳定，如：油水混合物（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（3）常用的乳化剂如洗洁精、肥皂等，所起的作用叫乳化作用。二、饱和溶液和不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种浴质,溶质还能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断看——：含有未溶解的固体的溶液，为该温度下该固体的饱和溶液加——：往溶液中加入原溶质，若不溶解，则为饱和溶液，若继续溶解则为不饱和溶液3.转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：一般规律：特殊情况：4.结晶（1）概念：物质从溶液中析出从而形成晶体的过程。（2）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂结晶，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是冷却热饱和溶液（降温结晶），改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。（3）判断结晶的方法：（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，可采用降温结晶的方法获得晶体。如硝酸钾（2）若固体的溶解度受温度影响变化较小，则采用蒸发溶剂结晶的方法获得晶体。如海水晒盐三、溶解度及溶解度曲线1.固体溶解度（S）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（2）影响固体溶解度的因素：（增加溶剂不能增大固体的溶解度）①溶质和溶剂的性质；②温度。（3）溶解度曲线内容表示意义举例（以下图为例）点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点、B点，表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线的交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等如C点，表示M、N在t2℃时的溶解度相等。均为cg线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示t1℃时的N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶解的固体如D点表示t1℃时的M的饱和溶液2.气体溶解度（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。四、溶液的浓度1.溶质质量分数（1）溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量（注意：溶质质量是指溶解的部分，未溶解的，析出的晶体质量不是溶质质量）（3）饱和溶液的溶质质量分数的计算（1）公式法:ω%=溶质质量溶液质量（2）利用溶解度计算：ω%=S100g+S×100%（3）溶液的稀释计算计算原理：溶液稀释前后，溶质质量不变公式：①加入水:②加入稀溶液：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置（1）用固体配制：步骤：计算、称取（固体）、量取（液体）、溶解、装瓶贴标签仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（计算依据：稀释前后溶质质量不变）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（3）误差分析（1）比实际质量分数偏大：①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。（2）比实际质量分数偏小：①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；③用量筒量取水时仰视读数。命题点1—溶液的形成1.溶液是具有均一性，稳定性的混合物，被溶解的物质叫溶质，溶质可以是一种或多种；溶解其他物质的物质叫溶剂，溶剂只能有1种。2.溶质可以是固体，液体或气体；水是最常用的溶剂。3.溶液不一定是无色的，如:CuSO4溶液为蓝色；Fe2(SO4)3溶液为黄色；FeCl2溶液为浅绿色。4.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。5.溶液的命名；(溶质)的(溶剂)溶液，如碘酒——碘的酒精溶液，若未指明溶剂，则溶剂为水。6.当固体或气体与液体相溶时，液体为溶剂；当两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，若其中一种是水，不论量的多少，水都为溶剂。7.溶液的基本特征；均一性，稳定性。但均一，稳定的液体，不一定是溶液，如蒸馏水均一，稳定，却是纯净物，不是溶液。8.除氢氧化钠外，浓硫酸溶于水、氧化钙与水反应也放热，温度升高。9.洗涤剂、洗发水等去油污是利用乳化原理,而汽油去油污是利用溶解原理。命题点2—饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液是对具体的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。2.饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。3.有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大命题点3—溶解度及溶解度曲线1.一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。2.100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。3.饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。4.单位：g5.温度对固体溶解度的影响规律①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）②少数物质的溶解度受温度影响不变（如NaCl）③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)6.固体物质的溶解度与溶解性的关系：20℃溶解度/g>1010～11～0.01<0.01物质的溶解性易溶可溶微溶难溶实例NaClKClO3Ca(OH)2CaCO3命题点4—溶质质量分数①.利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。②.对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是可溶的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。b.质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误,请打“×”并改正。1.溶液一定是无色的液体。（×）2.均一、稳定,澄清透明的液体一定是溶液。（×）3.只有水可以做溶剂，而且溶液只能是液态。（×）4.倒出一半溶液后，溶质质量分数减小一半。（×）5.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。（×）6.饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。（×）7.饱和溶液就是一定温度下不能溶解任何物质的溶液。（×）8.4g固体投入Bg水中，充分溶解后，溶液质量一定为(A+B)g。（×）9.氯化钠溶液中的微粒有氯化钠分子和水分子。（×）10.固体物质的溶解度与溶剂的多少有关。（×）11.某固体物质在100g水中溶解Ag达到饱和状态，则该物质的溶解度为Ag。（×）某物质升温后溶解度降低，该物质可能是气体。（√）13.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，因为温度升高,气体溶解度降低。（×）14.加溶剂一定可以使不饱和溶液的溶质质量分数降低。（√）15.一定温度下，A的溶解度为20g，可将20%溶质质量分数的A溶液加水稀释至10%。（×）16.20℃时，A、B溶解度相等，则等质量的A、B溶液中，溶质质量相等。（×）17.某溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定改变。（×）18.某溶液恒温蒸发10g水，析出2g晶体，若再恒温蒸发10g水，析出晶体也一定为2g。（×）19.两饱和溶液，降低同样的温度,析出晶体多的，其溶解度受温度影响变化更大。（×）20.溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大物质的溶解度。（×）21.配制一定溶质质量分数的溶液，转移时洒出部分液体。所得溶液溶质质量分数偏小。（×）1．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A．泥沙 B．硫酸铜 C．植物油 D．氯化钠【答案】B【减小】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、氯化钠能溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，不符合题意。故选B2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性B．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液C．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小D．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电【答案】B【减小】A、人的血液呈碱性，但不是人的体液都呈碱性，如：唾液、胃液等都呈酸性，此选项错误；B、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，此选项正确；C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为：，所以溶质的质量分数不一定减小，还有可能不变，此选项错误；B、NaCl溶液能够导电，是因为溶液中有自由的带电微粒：钠离子和氯离子，则没有离子的溶液不能导电，如：蔗糖溶液就不能导电，此选项错误。故选B3．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（

）A．B．C． D．【答案】D【解析】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故选D4．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（

）A．是一种化合物 B．可用作复合肥料C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度【答案】D【解析】A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。故选D5．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b【答案】D【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，因为水的质量是50g，所以甲、乙的溶解度均为40g，选项B错误；C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，选项C错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，选项D正确。故选D6.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞YE．t2℃时，X、Y的饱和溶液所含溶质质量相等【答案】D【解析】A、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度的升高而增加，故X是b曲线，Y是a曲线，故选项错误；B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，降温可使X的饱和溶液变成不饱和溶液，不会变浑浊，故选项错误；C、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故选项错误；D、在t3℃时，Y的溶解度大于X，饱和溶液的溶质质量分数：Y＞X，该温度下，X和Y的饱和溶液质量相等，溶质质量：Y＞X，则两者的溶剂质量X＞Y，故选项正确；E、t2℃时，X、Y的溶解度相等，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，X、Y的饱和溶液所含溶质质量不一定相等，故选项错误。故选D7．15℃时，将质量都为xg的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是（）A．甲中加入的固体是KClB．固体质量：25.0<x≤30.8C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液D．将、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl【答案】D【解析】根据溶解度曲线可知：15℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以乙中加入的固体是硝酸钾，甲中加入的固体是KCl，说法正确；B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，说法正确；C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，说法正确；D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，说法错误；答案D8．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定浓度的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、氧气是由过氧化氢分解产生的，三氯化铁不会改变氧气生成量，生成的氧气应该是定量的，所以曲线后段应该是水平的，错误；B、过氧化氢溶液含水，加入三氯化铁溶液，三氯化铁溶液中含水，过氧化氢分解生成水，所以水的质量增加，反应结束达到稳定，不再增加，正确；C、过氧化氢充分反应后，不再有剩余，过氧化氢最终质量为0，错误；D、三氯化铁作为催化剂，反应前后质量不发生改变，应该是一条水平线，错误；故选B9．实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法规范的是（）A．取用 B．称量C．倾倒 D．装瓶【答案】B【解析】A、取用药品时，取下瓶塞要倒放在桌面上，不能正放，选项错误；B、称量氯化钠药品时，先在托盘天平的两个托盘上放上质量大小相同的纸片，再在右盘放砝码，左盘放氯化钠，直至托盘天平平衡，选项正确；C、倾倒液体时，液体应沿烧杯内壁或玻璃棒流下，避免液体飞溅，选项错误；D、书写溶液的标签时，先写溶液的名称或化学式，再写溶液的质量分数，选项错误，故选B10．春节餐桌饭菜丰盛，其中属于溶液的是（）A．白酒 B．白灼虾 C．老鸭汤 D．小米粥【答案】A【解析】A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A正确；B、白灼虾不是均一、稳定的的混合物，不属于溶液，故选项B错误；C、老鸭汤不是均一、稳定的的混合物，不属于溶液，故选项C错误；D、小米粥不是均一、稳定的的混合物，不属于溶液，故选项D错误；故选A11．若衣服上不慎沾上油污，可用洗涤剂或汽油除去，两者的去污原理分别为（）A．乳化、溶解 B．溶解、乳化 C．溶解、溶解 D．乳化、乳化【答案】A【解析】洗涤剂洗油污利用了乳化原理，能将油污分解成小液滴；汽油洗油污利用了溶解原理，能将油污溶解在其中。故选A12.下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）A．碘、碘酒B．生石灰、石灰水C．氯化氢、盐酸D．烧碱、氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，此选项正确；B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，生石灰是氧化钙，此选项错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是溶质，此选项正确；D、氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，烧碱是氢氧化钠的俗名，此选项正确。故选B13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃的ABC三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液65g中含有溶剂50g，不符合题意；B、将

t2℃的A、B、C

三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C物质的溶解度增大，所以C溶液中溶质的质量分数保持不变，不符合题意；C、t2℃时，A、B两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定相同，符合题意；D、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含少量A的B溶液中得到

B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C14．下列实验不能达到目的的是（）A．验证硝酸铵溶解时吸热B．测定空气中氧气含量C．除去粗盐中难溶性杂质D．探究可燃物燃烧需达到着火点【答案】B【解析】A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验能达到目的。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，冬中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验能达到目的。D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项实验能达到目的。故选B15．根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答问题：温度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)0℃时，硝酸钾的溶解度为_________________。(2)图中P点的含义是_________________。(3)除去硝酸钾固体中的氯化钠杂质，将其在热水中溶解、蒸发浓缩、_________________（填实验步骤）过滤、洗涤、干燥，得到较为纯净的硝酸钾固体。(4)按照如图进行实验，下列说法正确的是_________________。A．若将a恒温蒸发10g溶剂，溶质的质量分数变大B．溶液中溶质的质量分数：a<bC．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数相等D．将c和f混合，烧杯中无固体剩余【答案】(1)13.3g(2)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等(3)降温结晶(4)BC【解析】（1）由表格数据可知，0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g。（2）溶解度曲线的交点表示在此温度下，两种物质的溶解度相等，则图中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（3）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，则提纯方法是降温结晶，则除去硝酸钾固体中的氯化钠杂质，将其在热水中溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到较为纯净的硝酸钾固体。（4）A、若将a恒温蒸发10g溶剂，溶液还是此温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故A不正确；B、20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量为，水的质量为，40℃时，76g水中最多溶解度的硝酸钾的质量为，b中溶质质量为，硝酸钾完全溶解，b中溶质质量分数为，a中溶质质量分数为，则溶液中溶质的质量分数：a<b，故B正确；C、烧杯c和f均是t℃时的饱和溶液，由溶解度曲线图可知，t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、烧杯c和f均是t℃时的饱和溶液，将c和f混合，溶剂增多，但不能确定固体一定无剩余，故D不正确。故选BC。16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。(1)t1℃时，甲的溶解度为______。(2)t2℃时，P点是丙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)t2℃时，将50g固体乙加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为______。(4)下列说法正确的是______（填序号）。A．丙的溶解度变化情况与气体相似B．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，溶质质量分数：乙>甲=丙D．t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液蒸发等质量的水，析出固体质量：乙>甲=丙【答案】(1)30g(2)饱和(3)75(4)ABD【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为30g；（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，P点在丙溶解度曲线的上方，说明该溶液中还有未溶解的丙，故表示t2℃时，乙的饱和溶液；（3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将50g乙加入50g水中，充分溶解，只能溶解25g后所得溶液的质量为：50g+25g=75g；（4）A、气体的溶解度随温度升高而减小，所以三种物质中丙的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似，故选项说法正确；B、甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，故选项说法正确；C、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，甲和乙溶解度都变小，析出晶体，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大；丙物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故选项说法错误；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度等于甲物质的溶解度，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲=丙，故选项说法正确；故选ABD。17.将30g固体X(不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的)，加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。(1)0℃时，X的溶解度为_______g。(2)比较溶质质量分数N_______P(填>、<或=)。(3)图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是_______。(4)下列说法正确的是。A．固体X的溶解度随温度升高而增大B．从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶C．将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X【答案】(1)8(2)＜(3)MN(4)A【解析】（1）在0℃时溶液的质量为54g，其中溶质的质量为50g，则溶剂的质量为4g，故该温度下的溶解度为

；（2）N点的溶质质量分数为

，P点的溶质质量分数为

，故溶质质量分数N＜P；（3）30g固体溶于50g水中，在M点溶液质量为54g，则固体没有完全溶解，所以溶液为饱和溶液，在N点溶液的质量为62g，固体也没有完全溶解，所以N点溶液也是饱和溶液，PQ两点溶液的质量都为80g，固体完全溶解，因没有溶解度对比，无法判断是否达到饱和，故MN一定是饱和溶液；（4）A、根据图像分析可知，随着温度的升高固体在水中溶解的量也随之增大，则固体X的溶解度随温度升高而增大，故正确；B、P点溶液中提取固体X适合蒸发溶液中的水分，用蒸发结晶，故错误；C、Q点因没有溶解度信息，无法计算出数据，故错误；故选A。18.如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线。请你据图回答：(1)P点表示_____。(2)10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液。则化合物甲的溶解度曲线是图中_____（填“a”或“b”）。(3)下列关于甲、乙两种化合物的说法中，正确的是_____（填序号）。①30℃时，不能配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数和溶质质量都相同③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃或加入32g溶质⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，乙析出晶体更少⑥除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法【答案】(1)20℃时，a、b两种物质的溶解度相等(2)b(3)③⑥【解析】（1）溶解度曲线图中，交点表示在同一温度下，两种物质的溶解度相等，故P点表示20℃时，a、b两种物质的溶解度相等。（2）10℃时，小刘取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液，说明10℃时，甲的溶解度较小，由溶解度曲线图可知，10℃时，b的溶解度较小，故化合物甲的溶解度曲线是图中b。（3）①30℃时，甲、乙溶液的状态未知，溶质质量、溶剂质量可以相同，可以配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液，故不正确；②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相同，甲、乙两种物质饱和溶液的质量未知，溶质质量不能确定，故不正确；③将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂，故正确；④将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃，但是饱和溶液的质量未知，则饱和溶液中加入的固体质量不能确定，故不正确；⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，溶液质量未知，无法比较析出固体的质量，故不正确；⑥a是乙物质的溶解度曲线，b是甲物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度的影响较大，则除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法，故正确。故选③⑥。19.t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示（坐标图中两直线相交于P点）。回答下列问题。(1)b点对应的乙溶液是________。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(2)t℃时，_______（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。(3)甲的饱和溶液溶质的质量分数是________×100%（用含m、n的代数式表示）。(4)以下说法不正确的是。（填字母）。A．甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同的温度，析出甲的质量大于乙C．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等D．用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要的实验步骤是：计算、称量、混匀【答案】(1)饱和溶液(2)乙(3)(4)ABCD【解析】（1）b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故填：饱和溶液；（2）t℃时，乙的溶解度更大，乙曲线的斜率更大，即因为饱和溶液蒸发相同质量的溶剂，乙析出的溶质多；故填：乙；（3）甲的饱和溶液中蒸发溶剂的质量是mg，析出晶体是ng，则甲的饱和溶液的质量分数是；故填：；（4）A、由于甲、乙两物质的溶解度随温度变化的关系不确定，因此无法确定分离提纯的方法，故选项错误；B、甲、乙溶解度随温度变化关系不确定，将t°C时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温，析出溶质质量无法比较，故选项错误；C、由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，故选项错误；D、用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，故选项错误。故选ABCD。20.波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？______（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）__________。【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2%【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比=64：32：(16×4)=2：1：2。硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；（2）设硫酸的质量为x；参加反应的铜的质量为y，参加反应的氧气的质量为z；x=49kg该稀硫酸溶质的质量分数=；（3）

y=32kg

z=8kg反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=。答：（1）硫酸铜中硫元素的质量分数最小；（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%1.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打隔，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（）A．压强增大，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度增大【答案】B【解析】开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明溶解度减小。喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，则溶解度减小。所以气体溶解度随压强的增大而减小，随温度的升高而降低。故选B2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．析出晶体后的溶液，溶质质量分数一定减小【答案】B【解析】A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，选项A错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，选项B正确；C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，选项C错误；D、假设饱和溶液在温度不变的情况下蒸发一部分溶剂后有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中还含有晶体，剩下的溶液仍为此温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小，选项D错误。故选B3.下列说法中，正确的是（）A．凡是均一稳定的液体一定是溶液B．把少量的面粉放入水中，充分搅拌可得到溶液C．气体、液体、固体都可作溶液中的溶质D．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1%【答案】C【解析】A、溶液是均匀、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；C、溶质可以是固体，也可是液体或气体，正确；D、将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，错误。故选C4．a、b、C三种固体物质的溶解度曲线如图，说法不正确的是（）A．a、b、c均为易溶物质B．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯aC．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>cD．t℃时将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液【答案】C【解析】A、如图，a、b、c在20℃是溶解度都大于10g，均为易溶物质，选项正确；B、如图，a溶解度受温度影响大，b溶解度受温度影响小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；C、20℃时a、b、c三种物质的溶解度关系是b>a=c，饱和溶液升温至t℃，a、b溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c溶解度减少，析出晶体，变为t℃的饱和溶液，如图，此时c溶解度小于20℃时a和b的溶解度，因此溶质质量分数大小关系是b>a>c；选项错误；D、t℃时，a的溶解度是80g，100g水中最多溶解80g，将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液，选项正确；故选：C5.某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该物质的溶解度是102.5gB．该物质的溶解度随温度的升高而增大C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】A、该物质在70℃时的溶解度是102.5g，说溶解度要写清是什么温度下的，说法错误；B、由曲线可知该物质的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小，说法错误；C、由曲线可知0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，说法错误；D、70℃是该物质溶解度达到最大，所以将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，说法正确。故选D6．NaCl、KC1、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．将NaCl、KCl的饱和溶液从80℃降到t℃，析出NaCl的质量大B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl【答案】B【详解】A、氯化钠和氯化钾的溶解度均随温度的降低而降低，所以降温后其饱和溶液都有晶体析出，但不知道溶液质量的多少，所以无法确定析出晶体质量的多少，错误；B、t℃时，NaCl和KCl的溶解度曲线相交于1点，则两物质该温度时溶解度相同，正确；C、t℃时，KCl饱和溶液的质量分数约为，错误；D、氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度的升高而增加。氯化钠的溶解度随温度变化不大。氯化镁的溶解度随温度变化较大，所以氯化钠中混有少量的氯化镁，使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；故选B7．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（）A．验证质量守恒定律B．探究CO2能否与NaOH反应探究分子的运动D．探究影响物质溶解速率的因素【答案】B【详解】A、验证质量守恒定律锌和稀盐酸反应有气体生成要要在密闭容器内，否则天平向左倾斜，故选项错误；B、探究CO2能否与NaOH反应，先通氢氧化钠在再通澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳和氢氧化钠反应，被其吸收，故选项正确；C、氯化氢不可以使得酚酞溶液变色，无明显现象，无法探究分子的运动，故选项错误；D、探究影响物质溶解速率的因素要控制变量，选项中有物质的状态和水的温度两个变量，无法对比，故选项错误；故选B。8．根据下图，判断下列说法正确的

（）A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低t2℃时溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同D．加压或升温能增加戊的溶解度【答案】C【详解】A、t1℃时，如图，甲的溶解度是80g，说明该温度下，100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多能溶40g甲，故50g甲不能完全溶于50g水，选项错误；B、如图，温度升高，溶解后剩余的乙固体越来越少即继续溶解，说明其溶解度随随温度升高而增大，选项错误；C、t2℃时，虽然丙和丁溶解度相等，但只有二者都是饱和溶液时溶质质量分数才相等，因此溶液丙和丁中溶质的质量分数可能不同，选项正确；D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，选项错误；故选C9．海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是（）A．海水沉降会减少水中的溶质 B．风吹、日晒可使溶剂的质量减少C．析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D．得到的粗盐是纯净的氯化钠【答案】B【详解】A、海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，不符合题意；B、风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，符合题意；C、析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、得到的粗盐是由氯化钠和其它杂质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B10．在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【详解】A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确；B、溶解度是指：在一定的温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确；C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误；D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；故选C。11．如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液【答案】A【详解】A、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，则甲和乙的溶解度相等。正确；B、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液。错误；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则甲饱和溶液的溶质质量分数为，错误；D、乙的溶解度随温度的降低而降低，所以将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，依然为饱和溶液，错误；故选A12．小朋要配制质量分数为的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是提示：氢氧化钠有强腐蚀性（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B【详解】①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体100g×14%=14.0g，正确；②氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿中称量，错误；③需要水的质量为100g-14g=86g，则为86mL，选用量筒应一次量取所需液体且量程与要量取体积接近。所以选用100mL量筒量取所需水的体积。错误；④实验过程为计算、称量、量取（量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶（试剂瓶），实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，正确；⑤用量筒量取水时，仰视读数，量取水偏多，配得溶液的溶质质量分数偏小，错误；②③⑤错误，故选B13．如图1为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，实验过程如图2所示：在4只烧杯中分别盛100g的水，其中①②烧杯所处温度为20℃，③④烧杯所处温度为40℃。向烧杯①②中分别加入20g和40g固体甲；向烧杯③④中分别加入30g和50g固体乙，充分溶解。下列说法中不正确的是（）A．烧杯②中溶液的质量为130gB．四份溶液中为饱和溶液的是②和④C．四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②＞③＞①D．将烧杯④中的溶液升温，则溶液中溶质的质量增大【答案】C【详解】A、20℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯②中加入40g固体甲，但只能溶解30g，故烧杯②中溶液的质量为100g+30g=130g，A正确；B、20℃物质甲的溶解度是30g，向烧杯①②中分别加入20g和40g固体甲，烧杯①中为不饱和溶液，烧杯②中是饱和溶液，40℃时物质乙的溶解度为40g，向烧杯③④中分别加入30g和50g固体乙，烧杯③中是不饱和溶液，烧杯④中是饱和溶液，B正确；C、烧杯①溶液中溶质的质量分数为，烧杯②溶液中溶质的质量分数为，烧杯③溶液中溶质的质量分数为，烧杯④溶液中溶质的质量分数为，故四份溶液中溶质的质量分数大小关系④＞②=③＞①，C错误；D、将烧杯④中的溶液升温，物质乙的溶解度增大，烧杯④中未溶解的物质乙继续溶解，故溶液中溶质的质量增大，D正确。故选C14．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙【答案】C【详解】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少。A、由图示分析可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，但无法确定溶质质量的大小，故A错误；B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出，故B错误；C、丙的溶解度随温度的升高而减少，因此由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化，故C正确；D、甲溶解度度受温度影响大，乙溶解度受温度影响较小，因此如果乙溶液中混有少量甲，可用蒸发结晶提纯，故D错误；故选C15.下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。(1)点P的含义是________________。(2)t1℃时，将20gc物质投入到50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)下列说法正确的是。A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质E．t1℃时，欲用a的饱和溶液配制10％的a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒三种玻璃仪器F．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现G．t3℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a(4)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是。A．B．C． D．【答案】(1)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等(2)饱和(3)DF(4)C【详解】（1）点P是ac两条溶解度曲线的交点，含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故填：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质投入到50g水中，充分溶解，温度不变，能溶解10g，所以所得溶液为饱和溶液，故填：饱和。（3）A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为：，故A不符合题意；B、c物质的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故B不符合题意；C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b均为饱和溶液，c为不饱和溶液，由于t1℃时，b的溶解度大于a，则b的饱和溶液的溶质质量分数大于a，由因为t2℃c物质的溶解度小于a物质t1℃的溶解度，则a的饱和溶液的溶质质量分数大于c的不饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故C不符合题意；D、t3℃时a物质的溶解度时50g，t1℃时a物质的溶解度时20g，则将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质，故D符合题意；E、t1℃时，欲用a的饱和溶液配制10％的a溶液，只需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管四种玻璃仪器，故E不符合题意；F、a物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，所以从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，故F符合题意；G、t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则t3℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是c，故G不符合题意。故填：DF。（4）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以此过程中，溶剂水的质量会不断减少，故A不符合题意；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应放热，所以此过程中氢氧化钙的溶解度会减小，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度又会增大至原温的大小，故B不符合题意；C、氧化钙和水反应导致水的质量减少，同时反应放热导致氢氧化钙的溶解度变小，因此部分氢氧化钙析出，使溶质的质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙的溶解度变大，又有部分氢氧化钙溶解，使溶质的质量增大，由于水的质量减少了所以增大的幅度小于减少的幅度，故C符合题意；D、氧化钙和水反应放热使氢氧化钙的溶解度减小，溶液的溶质质量分数减小，完全反应后，温度恢复到原温，此时的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数和反应前相等，故D不符合题意。故填：C16.NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度102030406080100溶解度（g/100g）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是___________。(2)氯化钠和硝酸钾在___________温度范围内可能溶解度相等。(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为___________。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是___________。(4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）I、操作1的名称___________。II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系___________（用“1”、“2”、“3”表示）。III、固体M的成分___________及质量是___________。IV、对整个实验过程分析正确的是___________。A．60℃~80℃开始析出晶体B．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少【答案】(1)31.6g(2)20℃～30℃(3)

饱和

131.6g

37.5%(4)

过滤

2＞1>3

硝酸钾和氯化钠的混合物

硝酸钾68.7g、氯化钠1g

AD【详解】（1）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；（2）由表可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾在20℃～30℃温度范围内可能溶解度相等；（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，只能溶解31.6g，得到的是饱和溶液；得到溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；将此溶液升温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，60g硝酸钾能全部溶解，得到溶液的溶质质量分数为：；（4）I、由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤；II、由图可知，溶液1中固体全部溶解，溶液1中硝酸钾的溶质质量分数为：，溶液2中固体全部溶解，溶液2中硝酸钾的溶质质量分数为：，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，18g'氯化钠，故硝酸钾和氯化钠均结晶析出，溶液中硝酸钾的质量为：15.8g，氯化钠的质量为18g，故溶液3中硝酸钾的溶质质量分数为：，故溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系：2＞1＞3；III、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃时，硝酸钾结晶析出，固体M中含硝酸钾，含硝酸钾的质量为：84.5g-15.8g=68.7g；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，50g水中最多溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，也有氯化钠结晶析出，析出氯化钠的质量为：19g-18g=1g，故固体M为成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g；IV、A、溶液2中溶剂质量为50g，硝酸钾的质量为84.5g，氯化钠的质量为19g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，即该温度下，50g水中最多溶解84.5g硝酸钾，19.2g氯化钠，故溶液2为硝酸钾的饱和溶液，降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故温度低于80℃，就析出晶体，即60℃~80℃开始析出晶体，符合题意；B、由以上分析可知，溶液1为硝酸钾的不饱和溶液，溶液2硝酸钾恰好饱和，硝酸钾不是一直保持饱和状态，恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾是不饱和溶液，不符合题意；C、由以上分析可知，最后得到的固体M为硝酸钾和氯化钠的混合物，不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，不符合题意；D、若溶液1直接降温至20℃，原溶液内溶剂为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾质量为84.5g，为不饱和溶液，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，析出硝酸钾的质量为：84.5g-31.6g=52.9g，析出硝酸钾的质量变少，符合题意。故选AD。17.某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示(1)10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲______乙（填“＜““＞”或”=”）(2)m的取值范围______(3)40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃。下列说法正确的是______（填字母）A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙【答案】(1)＞(2)2g＜m≤40g(3)BCD【详解】（1）通过图1可知，40℃甲的溶解度小于乙，与图2对比可知，甲为b，乙为a，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；（2）40℃时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，在加入m克，温度保持在40℃，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，则有32g＜（30+m）g≤70g，m的取值范围是：2g＜m≤40g；（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶质甲＜乙，溶剂甲>乙，仍为饱和溶液；A、恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲>乙，故A错误；B、40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确；C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，溶质质量分数：甲=乙，故C正确；D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若再降温到20℃时，仍均为饱和溶液，且溶剂甲>乙，故溶液的质量：甲>乙，故D正确。故选BCD18.在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＜”、“＞”或“