上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试

题汇编一选择题

1.（2020.上海静安.统考二模）能以游离态存在于自然界的元素是

A.SB.ClC.A1D.Mg

2.（2020・上海静安・统考二模）下列仪器的名称正确的是

C.容量瓶D.冷凝管

3.（2020・上海静安・统考二模）化工产品在下列应用中，表现出还原性的是

A.明矶作净水剂B.漂粉精作消毒剂

C.铁粉作食品脱氧剂D.浓硫酸作干燥剂

4.（2020・上海静安・统考二模）农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到

的化学反应是

譬

A.N2+O22NOB.2NO+O2-2NO2

C.4NH3+5O244NO+6H2。D.3NO2+H20T2HNO3+NO

催化剂

5.（2020・上海静安・统考二模）下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年

限。造成这个先后顺序的最主要因素是

A.地壳中金属元素的含量B.金属冶炼的难易程度

C.金属的导电性D.金属的延展性

6.（2020・上海静安・统考二模）乙焕经CaCb等净化后，在N2中可催化生成聚乙烘。相

关化学用语正确的是

B.CaCb的电子式尸叫益卜

A.中子数为20的钙原子：2℃a

N二N

C.N2的电子式：'"'D.聚乙快的结构简式:

7.（2020・上海静安.统考二模）对化学键的下列判断正确的是

A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中只存在极性键

C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物

8.（2020・上海静安・统考二模）CH3cH（CH2cH3）CH2cH（CH3）2的系统命名正确的是

A.2,4-二甲基己烷B.3,5-二甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基戊烷D.2-乙基-4-甲基戊烷

9.（2020・上海静安・统考二模）下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是

蜜料板

D.

10.（2020・上海静安•统考二模）对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的

是

A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同

C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO?

11.（2020.上海静安.统考二模）下列分离方法与溶质的溶解度无关的是

A.萃取B.重结晶C.纸上层析法D.蒸储

12.（2020・上海静安•统考二模）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具

有相同的

HC1

H,和Cl2Q-

A.密度B.原子数

C.质量D.摩尔质量

13.（2020・上海静安・统考二模）一般情况下，前者无法决定后者的是

A.分子间作用力的大小——分子的稳定性

试卷第2页，共14页

B.原子的质子数——元素的种类

C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

14.（2020.上海静安•统考二模）实验室用环戊醇（沸点：160.8℃,密度：0.96g.mL1）

与澳化氢反应制备澳代环戊烷（沸点：138℃,密度：1.37g.mL-）,其反应原理如下:

7680P

OH+NaBr+HSO---------►[>Br+NaHSO+HO

a2442

则制备溟代环戊烷的装置最好选择

15.（2020・上海静安•统考二模）向下列溶液中加入足量NazCh后，仍能共存的离子是

222

A.K+、A1O2、SO4">ClB.Na\Cl、CO3\SO3

2+22

C.Ca>Mg\HCO3,NO3D.NH4\Ba\Cl\NOj"

16.（2020・上海静安•统考二模）已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的

是

一定条件

b+HC1

A.该反应是加成反应

B.若R为CH3,b中所有原子可能共面

C.若R为CH3,b的一氯代物共有3种

D.若R为C4H9,b可能的结构有4种

17.（2020・上海静安・统考二模）某溶液中含有较大量的Cl\CO：、OH-三种阴离子,

如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序

中，正确的是

①滴加Mg（NCh）2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba（NCh）2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

18.（2020・上海静安・统考二模）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀

溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化镂固体后，两溶液的pH均减小

C.加水稀释100倍后，氨水中c（OH）比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

19.（2020.上海静安.统考二模）氯胺（NH2CI,C1的化合价为+1价）是一种长效缓释有机

氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A.氯胺中的氮元素为-3价

B.氯胺与水反应的产物为NH20H和HC1

C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是C12的1.38倍

20.（2020・上海静安・统考二模）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，

在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不思项的是

A.图中氐七^代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是CH,+HQ2」^CHQH+Hq

C.由图可知，步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

21.（2021.上海静安.统考二模）习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时

尚。下列做法正确的是

A.回收厨余垃圾，提取食用油B.改变生活方式，减少废弃物产生

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.焚烧废旧塑料，防止白色污染

22.（2021.上海静安.统考二模）碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下

试卷第4页，共14页

列说法错误的是

A.碳是构成有机物的主要元素

B.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

23.（2021・上海静安•统考二模）既不属于电解质，又不属于非电解质的是

A.氯气B.氨气C.乙醇D.醋酸钠

24.（2021.上海静安.统考二模）下列关于氮及其化合物的说法，错误的是

A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

B.自然界中的氨主要来源于动植物体内蛋白质的腐败

C.所有氮肥均应避免与碱性肥料混合使用

D.硫酸工业用氨水吸收尾气二氧化硫

25.（2021・上海静安•统考二模）反应4FeS2+llO2—^^2Fe2O3+8SO2用于工业制取

硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为30的铁原子：*FeB.O原子电子式：・O:

C.CP-的结构示意图:D.S原子最外层的轨道表示式:

田［WFH

入如

26.（2021・上海静安•统考二模）反应CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O可用于捕捉废气中

的CO?,下列叙述正确的是

A.CO?是由极性键构成的非极性分子

B.Na2co3属于弱电解质，其水溶液呈碱性

C.NaOH溶液既含离子键，又含共价键

D.CO；•的水解方程式：CO^+2H2O.H2CO3+2OH

27.（2021.上海静安.统考二模）配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器

是（）

A.6

28.（2021・上海静安・统考二模）

物不可能具有的性质是

A.能跟竣酸、醇等反应B.能使酸性KMnC>4溶液褪色

C.能发生加聚反应D.能发生消去反应

29.（2021.上海静安.统考二模）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提浪

30.（2021・上海静安•统考二模）常温下，在O.lmol/L的NH4cl溶液中，下列各组离子

能大量共存的是

A.Na+、OH\NO；B.K+、A1O,>CIO

C.Fe2\SO：、Cl-D.Ag+、NO；、Na+

31.（2021.上海静安.统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。

无法达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙净化、干燥氯气

C.用装置丙制备氯化钠D.用装置丁吸收尾气

32.（2021・上海静安・统考二模）下列实验能达到预期目的的是

A.除去CO中混有的少量CO2：通过硝酸领溶液

试卷第6页，共14页

B.除去CH4中混有的少量乙烯：通过酸性高钵酸钾溶液

C.除去CaCb溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤

D.除去NaCl溶液中的少量杂质Na2co3：加入过量的氯化钢溶液、过滤

33.（2021・上海静安•统考二模）反应2Na2s2O3+I2-2NaI+Na2s4常用于定量分析。下

列相关说法错误的是

A.反应中，每生成1molNa2s4。6，就有4moi电子发生转移

B.反应中，卜表现了氧化性

C.12被还原，Na2s4。6是氧化产物

D.Na2s2O3溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na2sCM

34.（2021・上海静安.统考二模）在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼

非金属反应。现有两种氢化物Cath和H?S,下列有关判断正确的是

A.所含氢元素的化合价均为+1

B.两者均为共价化合物

C.两者所含的氢微粒的半径相同

D.两者混合时会生成氢气

35.（2021.上海静安.统考二模）将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的

措施合理的是

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B.通入标准状况下的HC1气体6.72L

C.加入3mol/L的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

36.（2021.上海静安•统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化

物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所

示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>W>X

B.W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型

C.X可形成两种氧化物

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

37.（2021.上海静安.统考二模）下图是以秸秆为原料制备某种高分子化合物W的合成

路线：

OO

"打生物催化HOOCH2COOH1,4-丁二醇rIIII

秸秆---------\=/\AA/'"bC(CH2)4CO(CH,)4。十T

COOHPd/CHOOC催化剂'2424

XYW

下列有关说法正确的是

A.X具有两种不同的含氧官能团B.Y可以发生酯化反应和加成反应

C.Y和1,4-丁二醇通过加聚反应生成WD.W的化学式为（CioHi604）n

38.（2021.上海静安.统考二模）氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：

CH4+2O2+2KOH-K2co3+3H2。，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电

A.a电极为正极

B.b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小

C.工作时电能转化为化学能

D.电流由b电极经导线、用电器流向a电极

39.（202卜上海静安•统考二模）次磷酸（H3Po2）与磷酸（H3Po。的正盐性质如下表。正盐

NaH2P02有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物

质的量之比为4：1。

化学式Na3P。4NaH2P。2

物质类别正盐正盐

溶液酸碱性碱性中性

试卷第8页，共14页

关于该氧化还原反应的判断正确的是A.H3P02是三元酸

B.反应前后溶液的pH无变化

++

C.反应的离子方程式为：H2P0；+4Ag+2H2O一＞4Ag；+P0：+6H

D.硝酸银发生还原反应

40.(2021.上海静安.统考二模)某矿物含AI2O3、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理

该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCCh溶液，测得溶液pH和生成A1(OH)3

的物质的量与所加入NaHCCh溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40,32)。

n

>

(一

O

H

)

3

(〕

1

0

—

3

m

o

D

有关说法错误的是

A.生成沉淀时的离子方程式：HCO;+AIO2+H2O^AI(OH)31+CO^

B.NaHCCh溶液中：c(H2co3)+c(HCO：)+c(CO)=0.8mol/L

C.a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AIO,)+c(OH)

D.水的电离程度：点a＜点b

41.(2022・上海静安・统考二模)“一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海

上丝绸之路''的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是

A.光导纤维B.合成橡胶C.聚乙焕D.塑料制品

42.(2022・上海静安•统考二模)2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，

对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位

素有1十、"F、⑶I等。有关说法正确的是

A.14c位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.I8F和⑶I具有相同的最外层电子数

C.MC与12c的性质完全相同

D.化合物23Na⑶I的中子总数为奇数

43.（2022・上海静安•统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是

A.H2SO4B.NaClC.CH3coONaD.NH4C1

44.（2022.上海静安.统考二模）铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的

反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A.都有水生成B.都有氢气生成

C.都有偏铝酸根生成D.都有三价铝离子生成

45.（2022.上海静安.统考二模）化学与百姓生活密切相关•下列应用利用了物质氧化性

的是

A.明帆净水B.漂粉精漂白织物

C.食醋除水垢D.纯碱去油污

46.（2022・上海静安・统考二模）工业上用如下反应制备CS2：S8（s）.4s2（g）、

CH4（g）+2S2（g）^CS2（g）+2H2S（g）o下列说法正确的是

A.S原子最外层有6种能量不同的电子B.S8与S2互为同位素

”一大

C.CS2的电子式：2D.CH4和H2s均为极性分子

47.（2022.上海静安.统考二模）某溶液中含大量NH：、Na\HCO；、CO：、CH3coe

离子，往其中加入足量的NaiCh固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液

体积无变化）

+

A.CHsCOOB.Na+C.CO：、NH；D.CH3COO\Na

48.（2022.上海静安.统考二模）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是

A.Fe号>FeC”B.Fe-翳-FezCh

C|S

C.Fe足量稀硝酸>Fe（NCh）3D.Fe'°4^^>FeSO4

49.（2022・上海静安.统考二模）有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。

下列关于M的说法正确的是

B.1molM最多能与5moi氏发生加成反应

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

试卷第10页，共14页

D.可以发生取代、加聚、氧化等反应

50.（2022・上海静安•统考二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元

素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

原0.2-

径0.1-

原子最外层电子数

A.Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B.Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C.X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D.X与其他四种元素都能形成共价键

51.（2022・上海静安・统考二模）有机弱碱甲胺（CH3NH2）的碱性略强于氨水，也能与盐酸

反应生成盐酸盐（用CH3NH3CI表示）。下列叙述正确的是

A.CH3NH3cl水溶液中：c（Cl）=C（CH3NH；）

1

B.0.01molL-CH3NH3Cl水溶液的pH=2

C.CH3NH3cl在水中的电离方程式为：CH3NH3CI一CH3NH2+H++C1-

D.0.1mo卜UCH3NH3cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

52.（2022.上海静安.统考二模）实验室用下图装置制备气体，合理的是

NaOH溶液

选项反应试剂制备的气体

A电石、饱和食盐水C2H2

BFeS>稀H2SO4H2S

CZn、稀H2s。4H2

D大理石、稀HC1CO2

A.AB.BC.CD.D

53.（2022・上海静安.统考二模）下列说法正确的是

A.02、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，说明SCh具有漂白性

C.将分别充满HC1、NE的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

D.将等物质的量的CL和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色

54.（2022・上海静安・统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是

A.工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

B.硫酸工业在常压下用SO2与。2反应制取SO3

C.联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

D.通常以海带、紫菜等为原料提取碘

55.（2022.上海静安.统考二模）实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目

A.AB.BC.CD.D

56.（2022.上海静安・统考二模）关于图中电化学装置的分析正确的是

电解质溶液M

试卷第12页，共14页

A.若M为滴加酚配的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色

B.若M为CuSCU溶液，则可以在石墨上镀铜

C.装置工作时，电子流动的方向：电源负极-Fe-溶液MT石墨一电源正极

D.若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色

57.(2022.上海静安.统考二模)下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是

A.金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O2T2Na2O

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCOj+H+-CO2T+H2O

C.硫酸镀溶液与氢氧化钢溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba2++SO：+NH；+OH--

BaSO4l+NH3T+H2O

D.氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：

2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++L+6H2。

58.(2022・上海静安.统考二模)海水提澳的方法有多种，某提浸方法的部分工艺流程如

下：

SO2ZK

III

下列说法错误的是

A.步骤③反应后的溶液酸性增强B.步骤②、③、④相当于“浓缩”环节

C.步骤②利用了浸单质易挥发的性质D.用乙醇萃取II溶液，可将水与Bn分

离

59.(2022・上海静安•统考二模)滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧

化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4,实验装置如图所示。下列分析正

A.VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同

B.b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽

C.用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2,再打开K3

D.实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+

60.(2022・上海静安•统考二模)某强酸性溶液中可能存在AP+、Fe2+、NH；、Ba2\Cl\

co；-、SO：、NO,中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过

滤得滤液c«

ii.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。

iii.取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是

A.试液中一定没有Ba2+、CO：、NO；、Cl-

B.试液中一定有Fe2+、NH；、SO；

C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D.沉淀g一定含有A1(OH)3,可能含有BaCCh

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】A.S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，

A项正确；

B.C1活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；

C.A1单质具有较强的还原性，因此A1元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；

D.Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；

答案选A。

2.D

【详解】A.图中所示的仪器名称是三脚架，A项错误；

B.图中所示的仪器名称是用烟而非用烟，B项错误；

C.图中所示的仪器是平底烧瓶，容量瓶是带有塞子的颈部有刻度线并且瓶身会标注规格和

使用温度的仪器，C项错误；

D.图中所示的仪器即为冷凝管或直形冷凝管，D项正确；

答案选D。

3.C

【详解】A.明研可用作净水剂是因为明矶溶于水产生的AP+能发生水解，生成能吸附悬浮

物的A1(OH)3胶体，A项错误；

B.漂粉精可用作消毒剂，利用的是其有效成分Ca(C10)2的强氧化性，B项错误；

C.铁粉是铁单质的粉末，具有还原性，能够更好地吸收食品包装中的氧气，C项正确；

D.浓硫酸可用作干燥剂，是利用其吸水性，D项错误；

答案选C。

4.C

【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可

被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电

的作用下，发生化合反应生成NO：随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2;NO2

和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收

利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项

不符合；

答案选C。

答案第1页，共20页

5.B

【详解】人类利用金属材料的顺序取决于金属单质冶炼的难易程度，越活泼的金属冶炼难度

越大，所以被开发利用的就越晚，B项正确；

答案选B。

6.D

【详解】A.钙的原子序数为20,因此中子数为20的钙原子，质量数为40,所以表示成功Ca,

A项错误；

B.CaCL是离子化合物，Ca?+和。一个数比是1:2,在书写其电子式时，不能将C「合并到一

起，正确的电子式为：:C1:Ca2+:C1:,B项错误；

C.N原子最外层有5个电子，因此N2的电子式为:NN:,C项错误；

D.聚乙焕的单体是乙焕，聚乙快的结构中仍含有碳碳双键，因此其结构简式为

+^=^•+17,D项正确；

答案选D。

7.D

【详解】A.稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，A项错误；

B.共价化合物中只含有共价犍，共价键既包含极性共价键，又包含非极性共价键，B项错

误；

C.只含有共价键的化合物才属于共价化合物，离子化合物中也可能会含有共价键，C项错

误；

D.含有离子键的化合物属于离子化合物，当然离子化合物中也可能会含有共价键，D项正

确；

答案选D。

【点睛】共价化合物中只含有共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；含

有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质：物质不一定含有化学键，如稀有气体。

8.A

【详解】对烷煌进行系统命名时，选取分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子的数目称

作“某烷”，因此该有机物应称呼为己烷；随后，选主链中离支链最近的一端为起点，对主链

上的各个碳原子编号，因此，有机物中2号和4号碳原子上各自有一个甲基；因此，该有机

答案第2页，共20页

物的名称为：2,4-二甲基己烷，A项正确;

答案选A。

9.C

【详解】A.图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化

反应，腐蚀较快，A项错误；

B.铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化

学腐蚀，B项错误；

C.图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，

C项正确；

D.酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D项错误；

答案选C。

10.A

【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料

来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳

酸氢钠沉淀和氯化镂溶液;化学反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCC）3j+NH4Cl,

将经过过滤、洗涤得到NaHCCh微小晶体，再加热煨烧制得纯碱产品：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化镀的滤液与

石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，

2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2NH3T+2H2O;

联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废

气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱

和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶

体，再煨烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化镂和氯化钠的溶液；第二个过程是从含有氯化

钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化核晶体，由于氯化核在常温下的溶解度比氯化钠要大，

低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铉在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解

度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化镂

单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化钱产品，此时滤出氯化钱沉淀后所得的滤

液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。

【详解】A.氨碱法是利用碳酸钙和氯化钠为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化钙的

过程；联合制碱法是利用氯化钠，氨气和CO?为原料，生产碳酸钠的同时获得副产品氯化

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钱的过程；两种方法的产品不完全相同，A项错误；

B.氨碱法和联合制碱法生产NaHCCh涉及的反应方程式都是：

NaCl+NH,+CO,+H2O=NaHCO31+NH4C1,B项正确：

C.相比于氨碱法，侯德榜先生发明的联合制碱法将NaCl的利用率大大提高，C项正确：

D.氨碱法和联合制碱法在制备过程中都循环利用了CCh，D项正确；

答案选A。

11.D

【详解】A.萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移

至另一种溶剂中的过程，A项有关；

B.重结晶提纯物质时，首要的工作即选择适当的溶剂，该溶剂应具备：杂质在其中的溶解

度很大或很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中溶解度随温度变化明显，因此，B项有

关；

C.纸上层析法分离物质，要求流动相溶剂对物质的溶解性要适当，太大太小都不利于分离,

c项有关；

D.蒸储是利用物质与杂质之间沸点差较明显，并且物质热稳定性强，进行分离的方法，与

物质的溶解度无关，D项无关；

答案选D。

12.B

【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。

【详解】A.根据密度的计算公式0=由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的

情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误；

B.由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相

等，B项正确；

C.由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误；

D.根据摩尔质量的计算公式M=电，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况

n

下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误；

答案选B。

【点睛】关于气体的阿伏伽德罗定律“三同定一同，两同两比例''即：同温同压同体积，气体

分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气

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体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。

13.A

【详解】A.分子间作用力影响的主要是物质的物理性质，分子间作用力不是化学键，所以

与分子的稳定性无关，对分子的稳定性无影响，A项错误；

B.原子含有质子的个数决定了元素的种类，B项正确；

C.元素周期表是依据原子核外电子的周期性排列和由此产生的元素性质的周期性变化而制

成的表格，因此原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，C项正确；

D.物质内部存储着能量，由于不同物质所包含的化学能不同，这就使得化学反应过程中会

出现能量变化的现象，也就产生了化学反应的热效应，D项正确；

答案选A。

14.C

【详解】由题可知，制备澳代环戊烷时，需要将温度控制在75~80℃,因此加热时需要用水

浴，并且水槽中应当使用温度计，以便准确控制温度；综上所述，C项符合要求；

答案选C。

15.A

【详解】A.K+,A10；,S0:与Cl-相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量

过氧化钠后，溶液中会出现大量的Na+和0H,并同时发生氧化还原反应，但上述离子仍不

发生反应，因此仍能大量共存，A项正确；

B.Na+,Cl',CO；,SO：相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠,

由于过氧化钠具有强氧化性，会将so：氧化为SO；-,因此不能再含有SO：,B项错误；

C.Ca2+,Mg2+,HCO；和NO,相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧

化钠后，由于溶液中会出现大量的0H-会将HCO；转化为CO；,CO；又会使Mg2+,Ca2+沉淀,

因此溶液中不再含有大量的HCO；,Mg2+,Ca2+,C项错误；

D.NH：,Ba2+,Cl-与NO；相互之间不反应，因此能在溶液中大量共存；加入足量过氧化钠

后，由于溶液中会出现大量的0H-会与NH；反应，因此溶液中不再含有大量的NH；,D项错

误；

答案选Ao

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【点睛】溶液中的离子若之间能发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应或强烈互促的双

水解反应，那么其无法在溶液中大量共存；此外，也要注意其他的限定条件如无色溶液中不

含有有色离子等。

16.D

【详解】A.由反应方程式可知，该反应属于取代反应，A项错误；

B.甲基中的C形成的是4条单键，并且键角约为109。281因此与甲基中的C相连的原子

不可能全部在同一平面内，B项错误；

C.R为甲基，则b中含有4种等效氢原子，一氯代物的种类即为4种，C项错误；

D.R为-C4H9,可能的结构有-CH2cH2cH2cH3，CH3cH2cH(CH3)-,(CH3)3C-以及-CH2cH(CH3)2

共计4种，因此b的可能的结构有4种，D项正确；

答案选D。

【点睛】若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子一定不能共平面;

烷煌基的个数等同于烷烧中等效氢的种类也等同于烷燃一取代物的种类。

17.D

【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选

择硝酸钢溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时

要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】用含有AgNCh溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO；用Ba(NC)3)2溶液

检验，二者反应生成白色沉淀BaCCh；OH用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀

、都和反应，、田都和溶液反应生成白

Mg(OH)2!ChCO：OH-AgNChCO：0Mg(NCh)2

色沉淀；只有CO；和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO：、

再检验OH；即正确顺序为④②①②③；

故选D。

18.B

【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；

B、加入氯化镂之后，由于同离子效应，NH3H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH

减小，而NaOH溶液中，NHJ和0H-反应，使得c(OH)降低，溶液pH也减小，B正确；

C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2,而氨水的pH

的变化量小于2,即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH)比氢氧化钠溶液中的大，C

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错误；

D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离

的NHrEhO还有很多，这部分NH3H2O还可以再提供OH-,故这两种溶液和足量的FeCb

反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；

故选B,

【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，

比如HAc(醋酸)和HC1这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)

相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动,

这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HC1是强电解质，其在

水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同

时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。

19.B

【详解】A.由题可知氯胺中C1的化合价为+1,经过计算N的化合价为-3,A项正确；

B.由题可知，氯胺和水发生的是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，不涉及元素

变价，因此产物应为NEh和HC1O,B项错误；

C.氯胺与水反应会生成HC1O,HC1O具有强氧化性可杀菌消毒；漂粉精中的有效成分

Ca(C10)2由于具有强氧化性，可用于杀菌消毒，因此二者消毒原理相似，C项正确；

D.氯胺中的C1是+1价，1个氯胺可以得2个电子，因此单位质量的氯胺得电子的物质的

1g1

量为：—mol；1个Cb可以得2个电子，因此单位质量的氯气得电子的物

51.5g/mol25.75

la111

质的量为：所以氯胺的消毒效率是氯气的』十七"1.38倍，D项正

71g/mol35.525.7535.5

确；

答案选B。

20.C

【详解】A.根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物，夕8为H2O2的比例模型，A

正确，不选；

B.根据图示步骤i、ii,得到产物水和CH3OH,方程式为CH,+Hq2」^UCHQH+H9，B

正确，不选；

C.根据图示，步骤iv生成的H2O,其中的H来自于步骤ii生成的CH30H和H2O2,C错

误，符合题意；

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D.模仿步骤ii,H2O2分解成2个一OH,1个结合H原子生成H2O,1个与v生成的-CHO

结合得到HCOOH,因此步骤vi生成HCOOH和H2O,D正确，不选；

故选C。

21.B

【详解】A.厨余垃圾提取的油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，含有对人体有害的

成分，不能用于食用，A做法错误；

B.改变生活方式，减少废弃物产生，促进资源的循环利用，有利于保护环境，B做法正确;

C.电子垃圾中含有重金属，填埋能引起土壤污染，不利于环境保护，C做法错误；

D.焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，D做法错误；

综上所述答案为Bo

22.B

【详解】分析：A.有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素；B.乙烯的年

产量是一个国家石油化工发展水平的标志；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导致温

室效应的原因之一；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为

化学能的过程。

详解：有机物中一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；乙烯的年产量

是一个国家石油化工发展水平的标志，B错误；化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体导

致温室效应的原因之一，C正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把

太阳能转化为化学能的过程，D正确。

综上所述，本题正确答案为B。

点睛：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、

纤维素，是把太阳能转化为化学能的过程。

23.A

［分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化

合物为非电解质。

【详解】A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；

B.氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为

非电解质，B不符合题意；

C.乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；

D.醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；

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综上所述答案为Ao

24.C

【详解】A.氮气约占空气体积的78%,为空气中含量最高的气体，氮氮三键键能较大，所

以氮气性质比较稳定，A正确；

B.动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时会产生氨气，B正确；

C.氮肥除铉态氮肥外，还有硝态氮肥、酰胺氮肥等，硝态氮肥不需要避免与碱性肥料混合

使用，C错误；

D.二氧化硫有毒，且为酸性气体，可以和碱反应，所以用价格低廉的氨水吸收，D正确；

综上所述答案为C。

25.B

【详解】A.中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86,符号为鲁Fe,A错误；

••

•O：

B.O原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为.♦,B正确；

C.03核外有10个电子，结构示意图为,c错误；

D.硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3P能级上有4个电子，硫原子最外

E

层电子的轨道表示式为3s3P,电子应优先以相同的自旋方向占据空轨

道，D错误；

综上所述答案为Bo

26.A

【详解】A.CO2分子中含有C=O键，为极性共价键，其分子结构为直线型，正负电荷中心

重合，为非极性分子，A正确；

B.碳酸钠在水溶液中可以完全电离，为强电解质，B错误；

C.NaOH溶于水时离子键被破坏，所以NaOH溶液中并不含离子键，C错误；

碳酸为二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：；

D.CO^+H2O.HCO+OH\HCO;+H2O.

H2CO3+OH,D错误;

综上所述答案为Ao

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27.B

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的的仪器有容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻

璃棒、胶头滴管:

为容量瓶，配制溶