重庆八中2021-2022学年度高三模拟考试化学试题及答案

重庆八中2021-2022学年度高三模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

1.下列说法正确的是

A.O?与03的相互转化属于物理变化

B.铝的表面生成致密氧化膜是发生了氧化还原反应

C.原子的最外电子层只有一个电子的元素一定是金属元素

D.胶体的介稳定性，主要是因为胶体可以通过吸附而带有电荷

2.下列化学用语表示正确的是

11

A.甲基的电子式：ll：C-B.乙烯的结构简式：CH2cH2

II

C.乙焕的实验式：C2H2D.石英的分子式：SiO2

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11.2LCH4和22.4LCb(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为L5NA

B.1L1mol/LNH4C1溶液含有NK个N琦

C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6NA个C02分子

D.235g2；2发生裂变反应：2^j+：nM黑Sr+与U+10：n,净产生的中子(:n)数为

J7Z7ZUJOKVU

IOTVA

4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

2+3+

B.向FeBn溶液中通入过量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.泡沫灭火器的原理：2Al3++3。怎+3H2O-2A1(OH)31+3CO2T

2+

D.Ca(0H)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+=CaCO.4+H2O

5.布洛芬常用于缓解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程

以下说法不正确的是

A.ATB反应过程中，可获得副产品乙酸

B.B不与酸性高钵酸钾溶液反应

C.C可发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应

D.布洛芬中有1个手性碳原子(手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原

子)

6.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图

1,且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是

朦

r

*

径

A.化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱

B.简单离子半径：E>D>C

C.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点

D.均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应

7.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相

符的是

选项①中物质②中物质预测②中现象

7

A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解

B10%H2O2溶液FeCL酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡

C酸性KMnO4溶液久置的FeCb溶液酸性KMnO4溶液不褪色

D浓氨水A1CL溶液先生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

8.已知H2(g)+Brz(1)=2HBr(g)；AH=akJ/mol.蒸发ImolBr2(1)需要吸收

的能量为30kJ,其它相关数据如下表：

H2(g)Bn(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369

则a=()

A.-102B.102C.-72D.72

9.海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

以下说法错误的是

A.反应①~⑤中，氧化还原反应有1个

B.电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源

C.使用贝壳为原料制备Ca(OH”，可降低生产成本

D.实验室模拟浓缩池中的过程，需要在HC1气氛中蒸发浓缩

10.下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验设计

取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察

A证明次氯酸为弱酸

颜色测pH

验证工业电石

B(CaC2)与水反应生将生成的气体通入酸性KMnC)4溶液，观察现象

成乙快

比较H2O2与Fe3+

C向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,观察现象

的氧化性强弱

比较Ksp(CuS)和

Ksp(ZnS)的大小向浓度均为O.lmol/L的CuS04和ZnSCU混合溶液中滴加Na2s溶液，观察现

D

(ZnS为白色固象

体)

A.AB.BC.CD.D

11.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnCU的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁

均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法错误的是

阳离子交换膜补充气体X阳离子交换膜

'—

气体X丙J

_a%KOH溶淮」!

13—LMnOq溶液

c%KOH溶液b%KOH溶液

A.电极丁的反应式为-u=必n废

B.气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D.导线中流过2moi电子时，电解池中理论上有2moiK+移入阴极区

12.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氨化获得甲酸，利用化合物1催化氧化

二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO的反

应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是

甲

(TS2(16.87)

O

L

F

W

N「TS3(11.53)

)\@一­.

、

喇

混③\@/\

TS1(2.34)

12(5.31)

2+H20(0.00)\_

11(-1.99)3+HCOO(538)

反应历程

乙

A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO

B.催化加氢制甲酸的原料中有酸和碱

C.图乙中形成中间体II的反应为总反应的决速步骤

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

13.已知水煤气法制备H2的反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。将2molCO(g)和

2molH2(D(g)充入恒容密闭容器中，反应速率v=v,i：-v逆=k#c(CO)c(H2O)-k迎c(CC)2)c(H2),

其中kiE、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关，在700C和800℃时，CO

的转化率随时间变化的曲线如图所示。以下说法正确的是

A.v(M)<v(N)

B.800℃时，在反应达平衡后继续充入ImolHzO和ImolCCh，平衡不移动

C.700℃和800℃下30min内的平均反应速率均为v(H2O>1.6mol/(Lh)

D.70(TC时，答4

触9

14.常温下，向20.0mL0.05moi/L的H2s04和H2c2。4两种酸溶液中:①分别加水稀释,

②分别加入O.lmol/LNaOH溶液，所得溶液pH变化如图所示，下列说法正确的是

图甲

A.图甲中，水的电离程度为：a<b<c

B.将曲线II的初始溶液稀释IO7倍后，其pH=8

C.图乙中，d点溶液中："Mj+AclHGzQlAaaa-Aav+AclQH-)

D.图乙中，将d点与e点溶液等体积混合得：c(Na+)=c(S@-)+c(C2<^~)+c(HC2

O4)+c(H2c2O4)

15.二氧化氯(CIO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。

(1)C1O2性质活泼,气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、

转化。用NaOH和H2O2将C1O2转化为NaC102的反应装置如图1,已知反应放出大量

的热，且温度高于60℃时NaCICh分解生成NaCICh和NaCk

①仪器A的名称为，写出A中发生反应的化学方程式。

②实验过程中仪器A应放入冰水浴中，其目的是o

(2)用C1O2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中C1O2、的含量可用

连续碘量法进行测定。C1O2被r还原为或cr的转化率与溶液的关系如图2所

PH

示。反应生成的12用标准Na2s2。3溶液滴定：2Na2s2C)3+l2=Na2s4O6+2Nah

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7.0~8.0,加入过

量的KI,反应原理为：2€：102+21-=2。忆汗+12，充分反应后用enrol/LNa2s2O3溶液滴

定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2s2O3溶液HmL；调节溶液

的pHW2.0,充分反应后，继续用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至第二次终点，消耗Na2s2O3

溶液V2mL»

①写出当PH<2.O时，ciOi与r反应的离子方程式。

②滴定终点的现象是，根据上述数据，测得该水样中的（723浓度为

mol/L（用含字母的代数式表示）。

③滴定所用碘量瓶（如上图3,瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽）。

加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸储水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并

用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是。

16.一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se、Cu2s等）中回收Se和贵重金

属的工艺流程如图所示：

萃取剂（RH）反萃取剂

O2Oz、HNO,NaCl1滤液熹）有机相耳反:取Cu（NO、卜溶液

阳极泥酸浸辄化瞥&>丽｝Na岛0,溶液、aOH、Na5O.混合液

111

SO2,ScO2滤渣1―京1滤-Ag

I

注液N

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+CIP+=R2CU+2H+

②SK建易与Ag+形成配离子：Ag++2&（*=lAg（S2O3）2r，上述工艺条件下该反应的

平衡常数为K=2.80xl0"

③Ksp（AgCl）=1.80x10一1°

回答下列问题：

⑴硒（Se）在元素周期表中的位置为。

⑵“焙烧”产生的SO?与SeO2组成的气体混合物用水吸收制得单质Se,该反应的化

学方程式为。

（3）“滤渣I”的主要成分是（填化学式）；“酸浸氧化”中通入02,从绿色化学

的角度分析的作用是。

（4）“反萃取剂”最好选用（填化学式）溶液。

（5）“溶浸”过程中滤渣II被Na2s2O3溶液溶解，发生反应的平衡常数为。

（6）已知“还原”过程中S2O32-没有参与氧化还原过程，则“滤液IV”可返回

（填工序名称）工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平

衡的角度解释可能的原因：。

17.二氧化碳的捕获和综合利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

C02催化氧化还原可合成燃料甲醇，涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.82(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)在100KPa下，由最稳定单质生成Imol某物质的焰变叫做该物质的标准摩尔生成焰,

下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焙。则4Hi=kJ/mol«

物质

H2(g)02(g)CO2(g)CH30H(g)H2O(g)

AyH^(kJ/mol)00-393.5-201.2-241.8

⑵向1L的恒容密闭容器中通入lmolCO2(g)和1.12molH2(g)发生上述反应I和II,

起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性随温度

变化如图所示：(CH30H的选择性=熙x100%)

消耗的

①由图可知平衡时甲醇:的产量最高的是点(填"a”、"b”或“c”)，将温度

从a点升高至c点，c2；黑:2)的数值将(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

②下列措施能提高平衡时CH.QH的选择性的是o

A.升高反应的温度

B.缩小容器的体积

C.使用催化活性更高的催化剂

D.在初始反应物中加入一定量的CO

E.增大反应物中H2的浓度

③24(TC下反应I的平衡常数Kp=(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压

=总压x物质的量分数，计算结果保留1位小数)。

(3)恒压条件下，将组成固定的C02和H?按一定流速通过反应器发生反应1和II,二氧

化碳的转化率a(C02)和甲醇的选择性x(CH-QH)随温度变化的关系如图所示。

已知：催化剂活性受温度影响变化不大。试分析甲醇的选择性随温度升高先增大后减小

的原因是o

(4)我国科学家设计的电化学原理二氧化碳熔融盐捕获装置如图所示:

①a极的电极反应式为________________________________

②装置运行时，若吸收C02生成的熔融盐中G砧和＜7留的物质的量之比为2:1,则

转化成c的co2的物质的量1M、

C02的捕获率为.NCCh的捕获率=f

转化成熔融盐的CO2的物质的量

18.过渡元素中，Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的核外电子排布式是;与Ti同周期过渡元素的所有基态

原子中，未成对电子数比Ti少有种。

(2)TiCk是氧化法制取钛的中间产物，TiCL的分子结构以及中心原子杂化形式与CC14

均相同，二者在常温下都是液体。其中Ti原子采取杂化。

(3)过渡金属可形成许多配合物。

①段基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CM、(任

写一个)等；CO作配体时，配位原子是C而不是0,其原因是。

②Ti(H2O)64+中/H-O-H(填“大于”、“小于”或“等于")单个水分子中

ZH-0-Ho

③配合物[TiCl(H2O)5]C12・H2O中的配体是(填化学式)，若将0.1mol

该配合物溶于水配成溶液，向该溶液中加入足量的AgNCh溶液，可得到沉淀的质量为

-------------g。

⑷钙钛矿晶胞(未画完整)如下图1所示，其中Ca?+和0?一共同做面心立方最密堆积,

Ti4+填充只由。2-形成的正八面体空隙：

图1图2

①已知A的坐标为(0,0,0),B的坐标为(1/2,1/2,0),则Ti4+的坐标为。

②该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数用NA表示，则钙钛矿晶体的密度p=

___________g/cm3o

③若钙钛矿以•为顶点，晶胞结构如图2所示(“。”表示。2-)，请在图2中补充出

所有的Ca2+和Ti4+,用"・”表示Ca2+,用"表示Ti"+

19.研究表明药物利托那韦对新冠病毒有很好的抑制作用，部分合成路线可设计为:

回E

o

已知：R-O-R'_屈_>

R-O—C—O—R'

(1)B的名称是,D的分子式为。

(2)反应①的试剂和条件是,C中官能团的名称是

(3)请写出C与NaOH溶液反应的化学方程式o

(4)E的结构简式是。

(5)物质A至F的合成路线中涉及下列反应类型中的(填编号)。

a.取代反应b.水解反应c.硝化反应d.消去反应

(6)M是X的同系物，分子式为C8H9NO2，符合下列条件的同分异构体有种。

①分