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文档简介
重庆八中2021-2022学年度高三模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23
1.下列说法正确的是
A.O?与03的相互转化属于物理变化
B.铝的表面生成致密氧化膜是发生了氧化还原反应
C.原子的最外电子层只有一个电子的元素一定是金属元素
D.胶体的介稳定性,主要是因为胶体可以通过吸附而带有电荷
2.下列化学用语表示正确的是
11
A.甲基的电子式:ll:C-B.乙烯的结构简式:CH2cH2
II
C.乙焕的实验式:C2H2D.石英的分子式:SiO2
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2LCH4和22.4LCb(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为L5NA
B.1L1mol/LNH4C1溶液含有NK个N琦
C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧,得到0.6NA个C02分子
D.235g2;2发生裂变反应:2^j+:nM黑Sr+与U+10:n,净产生的中子(:n)数为
J7Z7ZUJOKVU
IOTVA
4.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是
A.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS;
2+3+
B.向FeBn溶液中通入过量Cb:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-
C.泡沫灭火器的原理:2Al3++3。怎+3H2O-2A1(OH)31+3CO2T
2+
D.Ca(0H)2溶液与少量NaHCCh溶液混合:Ca+OH+=CaCO.4+H2O
5.布洛芬常用于缓解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程
以下说法不正确的是
A.ATB反应过程中,可获得副产品乙酸
B.B不与酸性高钵酸钾溶液反应
C.C可发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应
D.布洛芬中有1个手性碳原子(手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原
子)
6.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图
1,且A、B、C、D形成的化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是
朦
r
*
径
A.化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱
B.简单离子半径:E>D>C
C.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点
D.均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应
7.在室温下,用图示装置进行实验,将①中溶液滴入②中。预测②中的现象与实际相
符的是
选项①中物质②中物质预测②中现象
7
A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解
B10%H2O2溶液FeCL酸性溶液溶液先变棕黄,后出现气泡
C酸性KMnO4溶液久置的FeCb溶液酸性KMnO4溶液不褪色
D浓氨水A1CL溶液先生成白色沉淀后又溶解
A.AB.BC.CD.D
8.已知H2(g)+Brz(1)=2HBr(g);AH=akJ/mol.蒸发ImolBr2(1)需要吸收
的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)Bn(g)HBr(g)
Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
则a=()
A.-102B.102C.-72D.72
9.海水是一个巨大的资源宝库,下图是从海水中提取镁的流程图。
以下说法错误的是
A.反应①~⑤中,氧化还原反应有1个
B.电解槽中的反应在常温下即可发生,节约能源
C.使用贝壳为原料制备Ca(OH”,可降低生产成本
D.实验室模拟浓缩池中的过程,需要在HC1气氛中蒸发浓缩
10.下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验设计
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液,点在试纸上观察
A证明次氯酸为弱酸
颜色测pH
验证工业电石
B(CaC2)与水反应生将生成的气体通入酸性KMnC)4溶液,观察现象
成乙快
比较H2O2与Fe3+
C向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,观察现象
的氧化性强弱
比较Ksp(CuS)和
Ksp(ZnS)的大小向浓度均为O.lmol/L的CuS04和ZnSCU混合溶液中滴加Na2s溶液,观察现
D
(ZnS为白色固象
体)
A.AB.BC.CD.D
11.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnCU的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁
均为惰性电极)。该装置工作时,下列说法错误的是
阳离子交换膜补充气体X阳离子交换膜
'—
气体X丙J
_a%KOH溶淮」!
13—LMnOq溶液
c%KOH溶液b%KOH溶液
A.电极丁的反应式为-u=必n废
B.气体X为氢气,电极乙附近溶液的pH减小
C.KOH溶液的质量分数:c%>a%>b%
D.导线中流过2moi电子时,电解池中理论上有2moiK+移入阴极区
12.我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氨化获得甲酸,利用化合物1催化氧化
二氧化碳的反应过程如图甲所示,其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO的反
应历程如图乙所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是
甲
(TS2(16.87)
O
L
F
W
N「TS3(11.53)
)\@一.
、
喇
混③\@/\
TS1(2.34)
12(5.31)
2+H20(0.00)\_
11(-1.99)3+HCOO(538)
反应历程
乙
A.从平衡移动的角度看,降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO
B.催化加氢制甲酸的原料中有酸和碱
C.图乙中形成中间体II的反应为总反应的决速步骤
D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
13.已知水煤气法制备H2的反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。将2molCO(g)和
2molH2(D(g)充入恒容密闭容器中,反应速率v=v,i:-v逆=k#c(CO)c(H2O)-k迎c(CC)2)c(H2),
其中kiE、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关,在700C和800℃时,CO
的转化率随时间变化的曲线如图所示。以下说法正确的是
A.v(M)<v(N)
B.800℃时,在反应达平衡后继续充入ImolHzO和ImolCCh,平衡不移动
C.700℃和800℃下30min内的平均反应速率均为v(H2O>1.6mol/(Lh)
D.70(TC时,答4
触9
14.常温下,向20.0mL0.05moi/L的H2s04和H2c2。4两种酸溶液中:①分别加水稀释,
②分别加入O.lmol/LNaOH溶液,所得溶液pH变化如图所示,下列说法正确的是
图甲
A.图甲中,水的电离程度为:a<b<c
B.将曲线II的初始溶液稀释IO7倍后,其pH=8
C.图乙中,d点溶液中:"Mj+AclHGzQlAaaa-Aav+AclQH-)
D.图乙中,将d点与e点溶液等体积混合得:c(Na+)=c(S@-)+c(C2<^~)+c(HC2
O4)+c(H2c2O4)
15.二氧化氯(CIO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。
(1)C1O2性质活泼,气体及水溶液均不能稳定存在,使用时需现场制备或用稳定剂吸收、
转化。用NaOH和H2O2将C1O2转化为NaC102的反应装置如图1,已知反应放出大量
的热,且温度高于60℃时NaCICh分解生成NaCICh和NaCk
①仪器A的名称为,写出A中发生反应的化学方程式。
②实验过程中仪器A应放入冰水浴中,其目的是o
(2)用C1O2处理过的饮用水常含有一定量的,饮用水中C1O2、的含量可用
连续碘量法进行测定。C1O2被r还原为或cr的转化率与溶液的关系如图2所
PH
示。反应生成的12用标准Na2s2。3溶液滴定:2Na2s2C)3+l2=Na2s4O6+2Nah
滴定过程为:准确量取VmL水样加入到碘量瓶中,调节水样的pH为7.0~8.0,加入过
量的KI,反应原理为:2€:102+21-=2。忆汗+12,充分反应后用enrol/LNa2s2O3溶液滴
定至淡黄色,加入淀粉溶液,滴定至第一次终点,消耗Na2s2O3溶液HmL;调节溶液
的pHW2.0,充分反应后,继续用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至第二次终点,消耗Na2s2O3
溶液V2mL»
①写出当PH<2.O时,ciOi与r反应的离子方程式。
②滴定终点的现象是,根据上述数据,测得该水样中的(723浓度为
mol/L(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如上图3,瓶口为喇叭形,磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)。
加入水样和KI晶体后,盖上磨口塞并加蒸储水液封,滴定前打开瓶塞,让水流下,并
用少量水冲洗瓶塞和内壁,该操作的目的是。
16.一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se、Cu2s等)中回收Se和贵重金
属的工艺流程如图所示:
萃取剂(RH)反萃取剂
O2Oz、HNO,NaCl1滤液熹)有机相耳反:取Cu(NO、卜溶液
阳极泥酸浸辄化瞥&>丽}Na岛0,溶液、aOH、Na5O.混合液
111
SO2,ScO2滤渣1―京1滤-Ag
I
注液N
已知:①该工艺中萃取与反萃取的原理为:2RH+CIP+=R2CU+2H+
②SK建易与Ag+形成配离子:Ag++2&(*=lAg(S2O3)2r,上述工艺条件下该反应的
平衡常数为K=2.80xl0"
③Ksp(AgCl)=1.80x10一1°
回答下列问题:
⑴硒(Se)在元素周期表中的位置为。
⑵“焙烧”产生的SO?与SeO2组成的气体混合物用水吸收制得单质Se,该反应的化
学方程式为。
(3)“滤渣I”的主要成分是(填化学式);“酸浸氧化”中通入02,从绿色化学
的角度分析的作用是。
(4)“反萃取剂”最好选用(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”过程中滤渣II被Na2s2O3溶液溶解,发生反应的平衡常数为。
(6)已知“还原”过程中S2O32-没有参与氧化还原过程,则“滤液IV”可返回
(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后,银的浸出率会降低。试从化学平
衡的角度解释可能的原因:。
17.二氧化碳的捕获和综合利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。
C02催化氧化还原可合成燃料甲醇,涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,
II.82(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol
回答下列问题:
(1)在100KPa下,由最稳定单质生成Imol某物质的焰变叫做该物质的标准摩尔生成焰,
下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焙。则4Hi=kJ/mol«
物质
H2(g)02(g)CO2(g)CH30H(g)H2O(g)
AyH^(kJ/mol)00-393.5-201.2-241.8
⑵向1L的恒容密闭容器中通入lmolCO2(g)和1.12molH2(g)发生上述反应I和II,
起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性随温度
变化如图所示:(CH30H的选择性=熙x100%)
消耗的
①由图可知平衡时甲醇:的产量最高的是点(填"a”、"b”或“c”),将温度
从a点升高至c点,c2;黑:2)的数值将(填“增大”、“减小”或“不
变”)。
②下列措施能提高平衡时CH.QH的选择性的是o
A.升高反应的温度
B.缩小容器的体积
C.使用催化活性更高的催化剂
D.在初始反应物中加入一定量的CO
E.增大反应物中H2的浓度
③24(TC下反应I的平衡常数Kp=(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度,分压
=总压x物质的量分数,计算结果保留1位小数)。
(3)恒压条件下,将组成固定的C02和H?按一定流速通过反应器发生反应1和II,二氧
化碳的转化率a(C02)和甲醇的选择性x(CH-QH)随温度变化的关系如图所示。
已知:催化剂活性受温度影响变化不大。试分析甲醇的选择性随温度升高先增大后减小
的原因是o
(4)我国科学家设计的电化学原理二氧化碳熔融盐捕获装置如图所示:
①a极的电极反应式为________________________________
②装置运行时,若吸收C02生成的熔融盐中G砧和<7留的物质的量之比为2:1,则
转化成c的co2的物质的量1M、
C02的捕获率为.NCCh的捕获率=f
转化成熔融盐的CO2的物质的量
18.过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。
回答下列问题:
(1)基态钛原子的核外电子排布式是;与Ti同周期过渡元素的所有基态
原子中,未成对电子数比Ti少有种。
(2)TiCk是氧化法制取钛的中间产物,TiCL的分子结构以及中心原子杂化形式与CC14
均相同,二者在常温下都是液体。其中Ti原子采取杂化。
(3)过渡金属可形成许多配合物。
①段基配合物,即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有N2、CM、(任
写一个)等;CO作配体时,配位原子是C而不是0,其原因是。
②Ti(H2O)64+中/H-O-H(填“大于”、“小于”或“等于")单个水分子中
ZH-0-Ho
③配合物[TiCl(H2O)5]C12・H2O中的配体是(填化学式),若将0.1mol
该配合物溶于水配成溶液,向该溶液中加入足量的AgNCh溶液,可得到沉淀的质量为
-------------g。
⑷钙钛矿晶胞(未画完整)如下图1所示,其中Ca?+和0?一共同做面心立方最密堆积,
Ti4+填充只由。2-形成的正八面体空隙:
图1图2
①已知A的坐标为(0,0,0),B的坐标为(1/2,1/2,0),则Ti4+的坐标为。
②该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数用NA表示,则钙钛矿晶体的密度p=
___________g/cm3o
③若钙钛矿以•为顶点,晶胞结构如图2所示(“。”表示。2-),请在图2中补充出
所有的Ca2+和Ti4+,用"・”表示Ca2+,用"表示Ti"+
19.研究表明药物利托那韦对新冠病毒有很好的抑制作用,部分合成路线可设计为:
回E
o
已知:R-O-R'_屈_>
R-O—C—O—R'
(1)B的名称是,D的分子式为。
(2)反应①的试剂和条件是,C中官能团的名称是
(3)请写出C与NaOH溶液反应的化学方程式o
(4)E的结构简式是。
(5)物质A至F的合成路线中涉及下列反应类型中的(填编号)。
a.取代反应b.水解反应c.硝化反应d.消去反应
(6)M是X的同系物,分子式为C8H9NO2,符合下列条件的同分异构体有种。
①分
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