四川省泸州市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

四川省泸州市2021年中考化学试卷

一、选择题（共8题；共16分）

1.安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（）

警示标志令

化学品A.黑火药B.浓硫酸C.汽油D.乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】几种常见的与化学有关的图标

【解析】【解答】A.黑火药属于爆炸品，不符合题意；

B.浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，不符合题意；

C.汽油是易燃液体，不符合题意；

D.乙醇为易燃液体，不是剧毒品，符合题意；

故答案为：D

【分析】根据黑火药、浓硫酸、汽油、酒精的性质判断张贴标签是否合理分析。

2.水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）

A.生物体内水不参与反应B.水不能分解为出和02

C.常温常压下水的液体D.干冰融化得到H2O

【答案】C

【考点】水的性质和应用

【解析】【解答】A.生物体内许多反应需水的参与，不符合题意；

B.水通电条件下可分解为也和5.不符合题意；

C.常温常压下水的液体，符合题意；

D.干冰为二氧化碳固体，融化得到C5,不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据水参与生物体内的反应、水通电能发生分解反应、水的状态及干冰为二氧化碳固体分析。

3.化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是（）

A.水果上市可往水果上喷洒农药B.过氧化氢溶液可作消毒剂

C.霉变食物洗后可继续食用D.坏血病是因为汞元素缺乏所致

【答案】A

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，有害化学物质的性质与人体健康

【解析】【解答】A.农药影响人体健康，水果上市时不能再喷洒农药，不符合题意；

B.过氧化氢有氧化性，其溶液可作消毒剂，符合题意；

C.霉变食物含有黄曲霉毒素，其难溶于水，绝对不能食用，不符合题意;

D.坏血病是因为维生素C缺乏所致，不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、根据农药影响人体健康分析；

B、根据过氧化氢的氧化性分析；

C、根据霉变食物有毒绝对不能食用分析；

D、根据坏血病是维生素C缺乏引起分析。

4.宋代〈开宝本草〉中记载了KN03的提纯方法，".…所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼

而成"。提纯中不涉及到的实验方法是（）

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

【答案】A

【考点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，涉及溶解、蒸发、结晶，但不涉及升

华，D符合题意。

故答案为：D

【分析】根据溶解、蒸发、结晶的操作方法及升华定义（固体变成气体的过程）分析。

5.化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是（）

A.液化氢气作为火箭燃料无污染B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理

C.有机高分子材料属于复合材料D.大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量

【答案】A

【考点】常见化肥的种类和作用，氢气的用途和氢能的优缺点

【解析】【解答】A.氢气燃烧产物为水，无污染，符合题意；

B.酸性废水直接排放后会污染水体，然后再撒熟石灰只能处理残留部分，应先经处理后再排放，不符合

题意；

C.有机高分子材料属于合成材料，不符合题意；

D.NH4NO3为氮肥，不是复合肥，且化肥要合理施用，不能大量施用，以防止污染水，不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、根据氢能源无污染分析；

B、根据酸性废水要处理后排放分析；

C、根据有机高分子材料为合成材料分析；

D、根据化肥的大量使用会污染水及复合肥需至少含氮、磷、钾中两种元素分析。

6.同学们在实验室进行了如下实验：将酚就滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开

来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性B.实验中酚眠分子没有任何变化

C.红色扩散说明了分子在运动D.实验中发生了化学变化

【答案】B

【考点】酸碱指示剂的性质及应用，分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】A.酚献遇碱性溶液变红色，该实验验证了氢氧化钠的碱性，不符合题意；

B.实验中酚曲分子与氢氧根离子发生了变化，符合题意；

C.红色扩散说明了分子在运动，不符合题意；

D.实验中发生了化学变化，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据酚肤遇碱性溶液变红色，是氢氧根离子与酚隙发生化学变化分析。

7.化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）

A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多

B.小苏打受热分解产生C02，可用于灭火

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝

【答案】A

【考点】常见金属的特性及其应用，常见碱的特性和用途

【解析】【解答】A.烧碱能中和酸，但烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；

B.二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，小苏打受热分解产生C02,可用于灭火，不符合题意;

C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片，不符合题意；

D.鸨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、根据烧碱具有强腐蚀性分析；

B、根据二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大分析；

C、根据金的延展性分析；

D、根据鸨的高熔点性分析。

8.绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态一类别"二维图就是其中的网络

图之一。右图是铁及其化合物的“价态一类别"二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）

，价态

A.物质A的名称是氧化铁

①反应可能是高温

B.Fe2O3+3Al2Fe+3AIO

C.⑤反应可能是3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3j+3NaCI

D.⑤〜⑨全部是复分解反应

【答案】C

【考点】金属的化学性质，化合价规律和原则，物质的简单分类

【解析】【解答】A.物质A中铁元素为+2价，类别为氧化物，则为氧化亚铁，不符合题意；

B.①反应可能是CO还原Fe2O3,不符合题意；

C.⑤反应氯化铁生成氢氧化铁，可能是3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3j+3NaCI,符合题意；

D.⑨属于置换反应，不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据图示中所给铁元素化合价与对应物质类别，判断各步转化是否正确分析。

二、填空题（共3题；共11分）

9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCI4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚

石粉末和混合物X。该成果被科学家们喻为"稻草变黄金"。回答下列问题：

（1）CCI4中碳元素的化合价为;化合物X的化学式是。

（2）该反应需要隔绝空气进行的原因是。

【答案】（1）+4；NaCI

（2）防止钠与空气成分发生反应

【考点】金属的化学性质，化学式的书写及意义

【解析】【解答】（1）CCL中氯元素为一1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，碳元素的化

合价为+4价，CCI4和金属钠在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X,由反应前物质

的组成可知，化合物X氯化钠，化学式为NaCI;

（2）钠化学性质活泼，易与空气中氧气发生反应，所以该反应需隔绝空气以防止钠与空气成分发生反

应。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为。及反应前后元素种类不变分析；

（2）根据钠易与氧气等发生反应分析。

10.泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号遥二运载火箭，其95%以上的火工

品是“泸州造"。火工品是装有炸药。是引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：

（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火

工品外壳的是o一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度

（填"大于"或"小于"）纯铝。铝原子最外层有个电子。

（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索

金的分子式为.（按C、H、N、。顺序书写），其中质量分数最高的元素是.

【答案】（1）铝；大于；3

（2）CsHeNsOg;氧

【考点】合金与合金的性质，原子结构示意图与离子结构示意图，化学式的相关计算

【解析】【解答】（1）铝的密度小，耐腐蚀性好，所以更适合制作航天火工品外壳；铝合金材料的硬度

大于纯铝，铝原子质子数=电子数，最外层有3个电子；

（2）由黑索金的结构可知，其分子式为C3H6m。6,C、H、N、。元素质量比为36：6：84：96,所

以氧元素质量分数最高。

【分析】（1）根据铝的密度小，耐腐蚀性好、合金的硬度大于纯金属及铝原子结构示意图分析；

（2）根据图示的结构确定分子式及元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析。

11.一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题:

太阳

Q3

o瞋子

反应IO0原子

催化剂

催化剂C,N.催化剂CQDs

（1）这个过程将能转化为化学能。反应n属于基本反应类型中的.

（2）写出反应I的化学方程式：。

【答案】（1）太阳；分解

光照

(2)2H2。=H2+H2O2

C3N4

【考点】物质发生化学变化时的能量变化，化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）由图示可知，该过程是光太阳能转化为化学能，反应n为一种物质生成两种物质,

属于分解反应。

光照

（2）由图示可知，反应I的方程式为2H2。=H2+H2O2。

C3N4

【分析】由该反应为太阳能转化为化学能、结合"一变多"的反应为分解反应及图示中各粒子的变化情况分

析。

三、综合题（共4题；共29分）

12.鸨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的也还原W03制备金属W,所用装置如下图所示。

已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和，其反应的化学方程式是有：

、ZnS+2HCI=ZnCl2+H2s个

（2）装置②的作用是安全瓶放倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是。

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是、。

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是

【答案】（1）试管；Zn+2HCI=ZnCl2+出个

（2）b

（3）吸收氢气中的H2s

（4）碳酸氢钠溶液；浓硫酸

（5）关闭活塞K后气体无法排出，试管内压强增大，会使酸压入长颈漏斗，试管内液体下降，降至有孔

隔板以下时，药品分离，则反应停止

【考点】化学实验方案设计与评价，氢气的制取和检验

【解析】【解答】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，试管中发生的反应为Zn、

ZnS分别与盐酸的反应，锌与盐酸的反应方程式为Zn+2HCI=ZnCl2+W个。

（2）装置②的作用是安全瓶放倒吸，则a应连接b导管。

（3）氨气中含有KS,H2s能与氢氧化钠发生反应，装置③中盛装NaOH溶液是为是为了吸收氢气中的

H2SO

（4）盐酸具有挥发性，需除去气体中含有氯化氢，然后将气体通入盛碳酸氢钠的装置中除氯化氢，最后

通过浓硫酸干燥。

（5）、装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后气体无法排出，试管内压强增大，会使酸压入长颈

漏斗，试管内液体下降，降至有孔隔板以下时，药品分离，则反应停止。

【分析】根据题目中所给信息，结合金属与酸反应、氢气的制取及提纯等解答。

13.某实验小组验证："Fe+Ag2SC）4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22°（:时Ag2so4的溶

解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加

深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2SO4、FeS04溶液，测得pH均小于7.

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填"酸"、"碱"或"中"），其溶质质量分数为。（列

出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为。

（3）某同学由步骤②中"仍有黑色粉末"得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因

为黑色粉末不一定含Ag,还可能是,需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉

末少许。（补充完只是方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

3+

b.空气中的02能与Fe?+反应，可产生Fe；

c.溶液中存在离子能与Fe?+反应，可产生Fe3+o

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。

实验方案是：向同样的铁粉中加入FeS04溶液，振荡静置，观察到时即可证明。

【答案】（1）酸；最而XI。。％

（2）AgCI

（3）铁；加足量稀盐酸，观察黑色粉末是否溶解

（4）银；不呈黄色

【考点】溶质的质量分数及相关计算，实验探究物质的性质或变化规律

【解析】【解答】（1）pH试纸检测Ag2SC>4、FeSO,溶液，测得pH均小于7,则22℃时，硫酸银饱和溶

液显酸性，22℃时Ag2s04的溶解度为0.8g,则其饱和溶液溶质质量分数为就骂还X100%；

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，产生白色沉淀，则说明溶液中含有银离子，产生的白色

沉淀为AgCI；

（3）铁粉也是黑色粉末，所以黑色粉末不一定是银，还可能是铁，可根据铁能与酸反应，而银不与酸反

应加以验证，所以取黑色粉末少许加足量稀盐酸，观察黑色粉末是否溶解即可）

（4）由实验过程可知，该溶液是铁与硫酸银发生反应生成，所以猜想c为溶液中仍存在银离子，与亚铁

离子反应产生铁离子，要验证b假设不正确，可向空气中的铁粉中加入硫酸亚铁溶液，观察到溶液颜色不

呈黄色可证明产是氧气的原因。

【分析】根据铁与硫酸银溶液能发生反应产生硫酸亚铁和银，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈黄

色，铁粉和银粉都是黑色固体，及铁能与酸反应，银不能与酸反应分析。

14.我国"十四五”规划已经明确"2030年前实现碳达峰"的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不

再增长。下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示此事（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问

题:

(1)途径①需要消耗空气的o

(2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素［化学式为C6H10O5)n］在微生物作用下彻底转化为C02和H2。，该转

化中消耗02与产生的co2的分子个数比为。

(3)途径④通过光合作用吸收C02的量白天夜晚(填"大于"或"小于")。

(4)途径⑤酒红的业石燃料是(填"可"或"不可与再生资源。

(5)降碳的一种涂经具在合活的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)、同时

生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式

(6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径①②③④⑤⑥⑦

相对值0.66060121.85.59290

据表可知，这一年大气中碳量增加了(用表中相对值计算)。

为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是。

A、开发新能源B.植树造林C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答:人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由。

【答案】(1)氧气

(2)1:1

(3)大于

(4)不可

(5)2co2+6H2催］剂C2H4+4H2。

(6)2.3；C；是，人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸会产生二氧化碳

【考点】自然界中的物质循环，化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】(1)途径①为动植物呼吸，需要消耗空气的氧气。

(2)途径②中，枯枝败叶中的纤维素［化学式为C6H10O5)n］在微生物作用下彻底转化为CO2和也。，该

转化方程式为(C6H10O5)n+6nO2=6nCO2+5nH2O,消耗O2与产生的CO2的分子个数比为1：1。

(3)光合作用需要光照，途径④通过光合作用吸收C5的量白天大于夜晚。

（4）化石燃料为不可再生能源

（5）根据原子个数和种类守恒推测另一种物质为水，配平方程式得2co2+6H2催丫剂C2H4+4H2。

（6）大气中碳量增加了:0.6+60+60+5.5+90-121.8-92=2.3；

禁止使用化石燃料不符合现实条件；

【分析】根据二氧化碳的产生与消耗途径分析，结合光合作用的条件及方程式书写解答。

15.孔雀石的主要成分是CU2（OH）2c。3,还含有Fe2O3、AI2O3、SiCh杂质，用该矿石制备Cu的流程如

图所示（部分产物略去）：

孔

粗铜焦炭雀稀硫酸

（含Fe、C等杂质）‘高温石

操作a

方案二

方案一

（1）过程①中，操作a是溶解和,还有一种气体产物是,滤液X中含有的金属阳离子

为。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是（选填"CuO"或"NazCCV'）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是。

A."方案一"得到的铜产品更纯

B."方案一"不存在消耗能量的问题

C."方案二"需考虑废气污染的问题

D."方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CUSO4+2H2O通电2CU+O2个+▲（补充完方程式），当收集到800t氧气

时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

【答案】（1）过滤；二氧化碳（或C02）;铜离子、铁离子、铝离子（或CW+、Fe3+、AF+）

（2）CuO

（3）A,C

（4）2H2SO4i解：设当收集到8