巴市一中高三第四次模拟考试理综试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1．答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上.2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0。5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框）内作答超出答题区域书写的答案无效.4．保持卡面清洁,不折叠，不破损。5．做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S—32Fe—56K—39第一卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列细胞内的物质变化或生理过程发生在生物膜上的是A．DNA复制B．光合作用的暗反应C．叶绿体色素吸收光能的过程D．氨基酸脱水缩合

2．下列是有关某种淀粉酶的实验,处理方式及结果如下表及图所示。根据结果判断，有关叙述合理的是A．甲物质是淀粉酶抑制剂B．此种淀粉酶较适合在40℃C．此种淀粉酶在中性环境中的催化效率比碱性环境中的高D．由曲线Ⅱ可知试管Ⅱ中的淀粉酶在40min左右会被消耗完3．假设家鼠的毛色由A、a和B、b两对等位基因控制，两对等位基因遵循自由组合定律。现有基因型为AaBb个体与AaBb个体交配，子代中出现黑色家鼠∶浅黄色家鼠∶白化家鼠＝9∶6∶1,则子代的浅黄色个体中，能稳定遗传的个体比例为A．1/16B．3/16C．1/8D．1/34．右图是某人工鱼塘生态系统能量流动过程中部分环节涉及的能量值［单位为103kJ/(m2·y)]。下列说法错误的是A．图中A代表的生理过程是呼吸作用B．该生态系统中生产者固定的总能量是9.6×104kJ/（m2·y）C．碳从动物流向分解者的形式为有机物D．捕食关系一般不可逆转，所以能量流动具有单向性5．DNA疫苗是用病原微生物中一段编码抗原的基因制成的，这段基因编码的终产物能诱导机体产生免疫反应.以下关于DNA疫苗的叙述正确的是A．该疫苗能引起人体特异性免疫的原因是DNA作为抗原物质B．DNA疫苗引起免疫反应后淋巴细胞的细胞周期将变长C．DNA疫苗在人体内直接表达为抗体，起到免疫作用D．DNA疫苗引起免疫反应前必须经过转录和翻译过程6．DNA分子有两条链组成，两链是反向平行的。每条链连接磷酸基团的一端用5作标记。另一端标记为3,下列①②③④四条DNA分子片段中，可以和R片段之间通过粘性末端结合的是 A．①② B．②③ C．②④ D．③④7．下列说法正确的是A．利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构）A．6种B．5种C．4种D．3种9．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下(已知相同条件下2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）△H＝－196kJ/mol），下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2molSO2和1molO22molSO32molSO2和2molO2反应放出或吸收的热量（kJ)Q1Q2Q3平衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3理科综合试卷第3页（共2理科综合试卷第3页（共21页)理科综合试卷第4页(共21页)A。Q1＝Q2＞Q3B。n2＞n1＞n3C。＋＝1D.p1＞p2＞p310．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1。5NAB．常温常压下,7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NAC．1.0L的0。1mol/LNa2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD．1molCl2在20℃时的体积一定大于22。4L11．常温下，pH＝2的盐酸,下列叙述正确的是A．B．与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH≥7C．由H2O电离出的＝1。0×10—2mol/LCH2＝CH-CHCH2＝CH-CH2CH－CH2－ClOOCCH3OH12．某有机物的结构简式为，关于它的说法正确的是A．该物质属于芳香烃B．该物质易溶于水C．1mol该物质最多能与2molNaOH反应D．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化13。常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3—、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3—、SO42-、AlO2—C．水电离出＝1。0×10-12mol/L的溶液：Cl-、Na+、ClO—、NH4+D．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的,有的有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得O分）14．如图所示，A、B、C是等边三角形的三个顶点，O是A、B连线的中点。以O为坐标原点,A、B连线为x轴，O、C连线为y轴,建立坐标系。在A、B、C、O四个点处分别固定一个正点电荷,电荷量相等。则O处电荷受到电场力方向为A．沿y轴正方向B．沿y轴负方向C．沿x轴正方向D．沿x轴负方向BAF15．如图所示，物块A、B叠放在粗糙的水平桌面上，水平外力F作用在A上，使A、B一起沿水平桌面向右加速运动.设A、B之间的摩擦力为f1,B与水平桌面间的摩擦力为f2。在始终保持A、B相对静止的情况下，逐渐增大F则摩擦力f1和fBAFA。f1不变、f2变大B.f1变大、f2不变C.f1和f2都变大D.f1和f2都不变16。如图所示，理想变压器与电阻R，交流电压表V、交流电流表A按图甲所示方式连接,已知变压器的原副线圈的匝数比为电阻R=10Ω。图乙是R两端电压U随时间变化的图象，Um=10V。则下列说法中正确的是A.交变电流的频率是50HzB. 电流表A的读数为C. 电压表V的读数为10VD。 变压器的输入功率为1OWA300B17。如图所示，A、B两小球分别连在轻绳两端,B球另一端用弹簧固定在倾角为30°的光滑斜面上。A、B两小球的质量分别为mAA300BA.都等于g/2B。g/2和0C。g/2和D。和g/2理科综合试卷第5页(共21页)理科综合试卷第6页（共21页)18．2012年6月24日，航天员刘旺手动控制“神舟九号”飞船完成与“天宫一号”的交会对接，形成组合体绕地球做匀速圆周运动，轨道高度为340km..测控通信由两颗在地球同步轨道运行的理科综合试卷第5页(共21页)理科综合试卷第6页（共21页)A．组合体匀速圆周运动的周期一定大于地球的自转周期.B．组合体匀速圆周运动的线速度一定大于第一宇宙速度。C．组合体匀速圆周运动的角速度大于“天链一号”中继卫星的角速度D．“神舟九号”从低轨道必须加速才能与“天宫一号”的交会对接19。如图所示，A和B为竖直放置的平行金属板，在两极板间用绝缘线悬挂一带电小球。开始时开关S闭合且滑动变阻器的滑动头P在a处，此时绝缘线向右偏离竖直方向。（电源的内阻不能忽略)下列判断正确的是 A．小球带负电 B．当滑动头从a向b滑动时,细线的偏角θ变大 C．当滑动头从a向b滑动时，电流表中有电流，方向从上向下 D．当滑动头从a向b滑动时,电源的输出功率一定变大。20。如图甲所示的四个选项中,虚线上方空间都存在方向垂直纸面向里的匀强磁场。A、B中的导线框为正方形,C、D中的导线框为直角扇形。各导线框均绕垂直纸面轴O在纸面内匀速转动，转动方向如箭头所示，转动周期均为T.从线框处于图示位置时开始计时,以在OP边上从P点指向O点的方向为感应电流的正方向。则在如图所示甲的四个情景中，产生的感应电流随时间的变化规律如图乙所示的是

21。如图所示，质量为的滑块以一定初速度滑上倾角为的固定斜面，同时施加一沿斜面向上的恒力;已知滑块与斜面间的动摩擦因数,取出发点为参考点，能正确描述滑块运动到最高点过程中,滑块势能、动能、机械能以及产生的热量，随时间、位移x关系的是第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题,每个试题考生都做答；第33题—40题为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题(共11道题，129分）22.（5分）打点计时器纸带夹子重物图甲将内阻为Rg=30Ω，满偏电流为Ig=1mA的电流表改装为量程为0〜3V的电压表,需要（填“串联”或“并联")阻值为________Ω的电阻.如两电压表由相同的电流表改装而成，量程分别为0〜3V和0〜15V，将两电压表串联在一起测某电阻两端电压，两表指计的偏角________（填“相同打点计时器纸带夹子重物图甲23。（10分）某同学安装如图甲的实验装置，验证机械能守恒定律。（1）下面列举了该实验的几个操作步骤：A．按照图示的装置安装器件；理科综合试卷第7页（共21页)理科综合试卷第8页(共21页)B．将打点计时器接到电源的理科综合试卷第7页（共21页)理科综合试卷第8页(共21页)C．用天平测出重锤的质量；D．先释放悬挂纸带的夹子,然后接通电源开关打出一条纸带；E．测量纸带上某些点间的距离;F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能．其中没有必要进行的或者操作不当的步骤是．（将其选项对应的字母填在横线处）(2)打点计时器所用交流电的频率为50Hz,该同学选取如图乙所示的一段纸带，对BD段进行研究。求得B点对应的速度vB=m/s（保留两位有效数字),若再求得D点对应的速度为VD，测出重物下落的高度为hBD,则还应计算与大小是否相等(填字母表达式）；

（3）在上述验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是重锤动能的增加,其原因主要是.24.(14分）在反恐演习中,某一特警队员从悬停在离地面高度为1020m的直升飞机上由静止跳下,跳离飞机一段时间后打开降落伞。特警队员打开伞后运动的速度图线如图a所示，最终匀速落地（一直竖直下落）。设伞所受阻力f与速度v2成正比,即f=kv2．人和其它设备的阻力可以忽略不计.已知人与设备的总质量为100kg,g取10m/s2．（1）打开降落伞前人下落的距离为多大?（2）求阻力系数k和打开伞瞬间的加速度a各为多大?（3)求从打开降落伞到落地的全过程中，空气对人和设备的作用力所做的总功？25．(18分)如图所示，在以坐标原点O为圆心、半径为R的圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直于xOy平面向里。一带负电的粒子(不计重力）从A点沿y轴正方向以v0速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，最后从P点射出.xOxOPθyＭＮ．ｖ０A(2）若仅撤去电场，带电粒子仍从A点以相同的速度射入，恰从圆形区域的边界M点射出。已知OM与x轴的夹角为θ＝300,求粒子比荷q/m。（3）若仅撤去磁场，带电粒子仍从A点射入，恰从圆形区域的边界N点射出(M和N是关于y轴的对称点），求粒子运动初速度的大小。26．（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是(用元素符号表示）。(2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式；(4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。理科综合试卷第9页(共21理科综合试卷第9页(共21页）理科综合试卷第10页（共21页）a．取H的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。=1\＊GB3①H的化学式为。=2\*GB3②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式.27．（15分）反应物反应进程生成物能量E1＝134反应物反应进程生成物能量E1＝134kJ/molE2＝368kJ/mol（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图.已知：N2(g)＋O2（g)＝2NO(g）△H＝＋180kJ/mol2NO(g)＋O2（g）＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol则反应：2NO（g)＋CO(g）N2（g）＋2CO2（g）的△H是.(2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C（s）＋2NO(g)N2（g)＋CO2（g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L－1时间/minNON2CO200.10000100。0580.0210.021200.0400。0300。030300.0400。0300.030400。0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时,该反应的平衡常数K＝②30min后,改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。(3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“〉”或“〈”）。(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为（5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为,电池总反应式为。（6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为.28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验.填写下列空白. 实验I制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验.（1)电源中，a电极名称是。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为。 实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验.将CN－的浓度为0。2000mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为:CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－2CNO－＋2H+＋3C1O－＝N2↑＋2CO2↑＋3C1－＋H2O（3）①和⑥的作用是。(4）装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。（5)反应结束后，缓缓通人空气的目的是。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。（7)上述实验完成后,为了回收装置③中的CCl4需要的操作是.29．（9分）右图为人体细胞结构示意图，请据图回答：（1)判定该细胞不可能为高等植物细胞的主要依据是有[]而无.(［］内填写标号,上写文字）（2)与神经元内突触小泡的形成直接相关的细胞器是[］;能发生碱基互补配对的细胞器是（只填写标号)。（3）若该细胞为小肠上皮细胞,则细胞内应含有较多的[]，与其的功能相适应。（4）同一个体内的肌细胞和肝细胞相比,核DNA相同，RNA不同的原因是。30．（9分)某生物小组的同学为了研究叶绿体色素对不同波长光的吸收情况,设计了一个小试验,具体步骤如下：(1）从室外选取4株生长发育状况一致的天竺葵,制作4个能装下天竺葵的相同规格的黑色硬纸盒,每个纸盒内分别装上不同颜色（红、黄、绿、蓝）功率相同的彩灯;（2）将4株天竺葵分别放入4个黑色纸盒中，在相同适宜的条件下，接电通源,光照4小时;(3）从4株经光照后的天竺葵上同时各取一片叶片放入培养皿中，滴加等量碘液；（4）观察并比较各培养皿中叶片的颜色变化.以上实验步骤中有三处明显的的不足，请你指出并作修改。①不足一:修改为：②不足二：修改为：理科综合试卷第13页（共21页)理科综合试卷第14页（共21理科综合试卷第13页（共21页)理科综合试卷第14页（共21页）修改为:31．（11分）玉米子粒的胚乳黄色(A）对白色（a）为显性，非糯（B）对糯（b）为显性.两对性状自由组合。今有两种基因型纯合的玉米子粒，其表现型为：黄色非糯、白色糯。（1）用以上两种玉米子粒作为亲本，通过杂交试验获得4种子粒，表现型分别为黄色非糯、黄色糯、白色非糯、白色糯，比例接近1:1:1：1,则两亲本的基因型是、。若亲本不变，要获得上述4种子粒，但比例接近9：3：3：1，则这个杂交试验与前一个杂交试验的主要区别是：前一个实验是，后一个实验是.(2）现有多株白色糯玉米，对其花粉进行射线处理后,再进行自交。另一些白色糯玉米植株，花粉不经射线处理，进行自交。结果,前者出现黄色糯子粒，后者全部结白色糯子粒。由此可推测,黄色子粒的出现是基因发生_______________的结果，其实质是射线诱发_______________的分子结构发生了改变.（3）在适宜时期，取基因型双杂合的黄色非糯植株的花粉进行离体培养，得到的个体称为，基因型为;对获得的幼苗用___________进行处理，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得子粒性状在同一植株上表现____________（一致、不一致）,在植株群体中表现_______________（一致、不一致）.32．（10分）下面是人体神经调节和体液调节的关系示意图，分析并回答相关问题： （1）下丘脑是机体内分泌活动的调节枢纽，其通过⑦过程可以分泌的激素主要有。（2）图中⑨所示的过程反映了激素d对下丘脑和垂体的____________调节，通过这种调节，血液中的激素经常维持在正常的相对稳定的水平。(3）人体内血糖的调节是由激素a、b、c三者相互协调，相互作用共同完成的，其中能表现为拮抗作用的是____________。(4）当人处于寒冷的环境中时，由于冷觉感受器兴奋，产生的神经冲动沿着①____________传到下丘脑的___________________，通过该结构的分析、综合,再使有关神经兴奋，进而引起，从而使皮肤的散热量减少。(二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。33。【物理——选修3-3】（15分）(1）(6分）下列五幅图分别对应五种说法，其中正确的是()（选对1个给3分,选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．微粒运动就是物质分子的无规则热运动，即布朗运动B．当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等C．食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的D．小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用E．洁净的玻璃板接触水面，要使玻璃板离开水面,拉力必须大于玻璃板的重力，其原因是水分子和玻璃分子之间存在吸引力（2）=1\＊GB3①当环境温度缓慢升高到87℃时，气缸移动了多少距离？=2\*GB3②如果环境温度保持在87℃，对气缸施加水平作用力，使缸内气体体积缓慢地恢复到原来数值，这时气缸受到的水平作用力多大？x/my/cm00.1x/my/cm00.10.30.5PQ5-5(1）(6分)如图所示是一列简谐横波在t=0时的波形图，此时P点沿y轴的正方向运动，已知波的传播速度为2m/s。则这列波是沿x轴(填“正”或“负”）方向传播,周期是s经过△t=0.45s质点P通过的路程是m.（2)（9分)如图所示,ABC是三棱镜的一个截面，其折射率为n=1.5。现有一细束平行于截面的光线沿MN方向射到棱镜的AB面上的N点,AN=NB=2cm,入射角的大小为i,且sini=0。75。已知真空中的光速c=3．0×108①光在棱镜中传播的速率;②此束光进入棱镜后从棱镜射出的方向和位置.(不考虑AB面的反射)35。【物理——选修3—5】(15分)(1）（6分)下列五幅图的有关说法中正确的是()（选对1个给3分，选对2个给4分,选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的B．C．光电效应实验说明了光具有粒子性D．射线甲由粒子组成,每个粒子带两个单位正电荷E．链式反应属于重核的裂变（2）（9分）质量为M的木块静止在光滑的水平面上，一颗子弹质量为m,以水平速度v0击中木块并最终停留在木块中。求：在这个过程中①木块的最大动能；②子弹和木块的位移之比。36．【化学—-选修2:化学与技术】（15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）②6KOH＋3Cl2＝5KCl＋KClO3＋3H2O(条件:温度较高）回答下列问题:理科综合试卷第17页（共21页)理科综合试卷第18页(共21页）（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或理科综合试卷第17页（共21页)理科综合试卷第18页(共21页）(2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO（3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61。6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL)，它的物质的量浓度为；（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净.(5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+H2O=Fe（OH)3（胶体）+O2↑+OH－。37。［化学——物质结构与性质］（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示)。（3）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱"）。气态SeO3分子的立体构型为________。（4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。（5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4］－而体现一元弱酸的性质，则[B（OH)4］－中B的原子杂化类型为;（6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为;(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点,Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为______________________g·cm—3（只要求列算式，不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）。38。[化学——有机化学基础］（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为(2