新人教版高中化学 必修2课时提升卷

课时提升卷（一）

元素周期表

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

1.下列有关元素周期表的说法不正确的是（）

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生小的金属元素位于第IVA族

2.下列叙述正确的是（）

A.元素的原子序数越大,其族序数也越大

B.同周期的第IIA族与第IHA族的原子序数一定相差1

C.在元素周期表中，第14列元素所形成的化合物种类最多

I）.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数

3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的

位置相符的是（）

1II2|||42

□二四I]

Mr।k1n|2018

ABCD

4.（双选）若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18歹!如碱金属元

素为第1歹！I,稀有气体元素为第18歹h按此规定，下列说法中错误的是（）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

C.第16列元素均为非金属元素

D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

5.（南京高一检测）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所

在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是

（）

BC

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.OsP、ClD.C、Al、P

6.（杭州高一检测）原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、

B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）

□□□

□

LE□

A.4ZB.4Z+10

C.4Z+5D.4Z+14

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）（嘉峪关高一检测）根据下表回答问题:

\族

周力\IA0

1①nAIIIAIVA\AVIA\HA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）元素⑦在周期表中的位置是。

（2）元素①和⑤的原子序数相差________。

（3）写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式.

（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式（写出四个）

其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为

8.（10分）（能力挑战题）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图

所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成TzX（白色固体）

和72先（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使

紫色石蕊溶液变红,贝h

⑴5种元素的元素符号分别是X,Y,Z,T,

（2）Y的原子结构示意图是。

（3）T、X形成化合物LX与T2X2的化学方程式分别为

答案解析

1.【解析】选D。第15列元素为第VA族，其中氮元素可与1％形成N&,NH3为碱性气体,A正确；

第2列元素为第IIA族,不含非金属元素,B正确;第17列为第VIIA族元素,第一种元素为F,原

子序数为9,C正确;短周期元素中能与强碱反应产生上的金属元素为A1,位于第3周期第HIA

族,D错。

2.【解析】选C»元素的族序数与原子的最外层电子数有关，与原子序数无必然联系,A错；同

周期第HA族与第IIIA族的原子序数之差，第2、3周期相差1,而第4周期则相差11,B错;形成

化合物种类最多的元素为碳元素,位于第14列,C正确;元素的最外层电子数为奇数的元素，其

族序数一定为奇数,D错。

3.【解析】选D。A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项

10号元素在周期表中第18歹1|（即最后一列），B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元

素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D项正确。

4•【解析】选B、C。根据元素周期表的结构可知，第9列是原第VBI族中的1个纵列，没有非金

属元素,A项正确;而第18列的氢元素最外层也有2个电子,B项错误;第16列含有金属元素针

（P。）；第3列即第HB族,包括锄系和钢系元素,镯系和轲系各包括15种元素,因此第3列元素

种类最多,D项正确。

5.【解析】选C。设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-l和m+8+l,由题意知

（m+8-l）+（m+8+1）=4m,则m=8,故选Co

6.【解析】选C。周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由图中结构可知,C不可能在第一

周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32,即C、D原子序数之和存在三种情

况:2Z、2Z+10或2Z+14,而A、B原子序数之和为2Z,即A、B、C、D四种元素的原子序数之和

可能为4Z、4Z+10或4Z+14。

7.【解析】由它们在周期表中的位置可知元素①〜⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、

氯。

答案：（1）第3周期第WA族（2）10

（3）2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H;>0

（4）NHs>NO、NOz、HN（）3（符合题意即可）

A1+4HNO3=A1（N03）3+N0t+2H20

8.【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41,设丫的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的

原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,丫为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在

不同条件下生成白色固体TzX和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧

产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是电Z单质是Cl2o

@）2^6

答案：⑴。SClNaH（2）），）

（3）4Na+02^=2Na20.2Na+02i±Na202

课时提升卷（二）

元素的性质与原子结构

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

1.（南昌高一检测）下列各组比较不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na〉Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性:LiOH〈NaOH〈KOH

2.（兰州高一检测）下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）

A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

3.（湖州高一检测）随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是

（）

①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强

④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强

A.①②③B.④⑤⑥

C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

4.（双选）下列事实不能说明X元素比丫元素的非金属性强的是（）

A.与lb化合时X的单质比丫的单质容易

B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁

C.X的单质可以把丫从其氢化物中置换出来

D.X原子的最外层电子数比丫的多

5.（泰安高一检测）下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性:H20〉H2Se>H2s

②还原性:HI>HBr>HCl

③密度:Li>Na>K>Rb

④酸性:HN03>H£03>HC10

A.①③B.①④C.②③D.②④

6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是（）

A.已知Ca是第4周期、IIA族的元素，故Ca（OH）z的碱性比Mg（0H）2的碱性弱

B.已知As是第4周期、VA族的元素,故AsL的稳定性比NIh的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大,故C1的原子半径比F的原子半径大

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其

最外层电子数的3倍。

XY

ZW

请回答下列问题。

（1）元素Z位于周期表中第周期,族；

（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为>（填化学式）；

（3）W的气态氢化物的稳定性比比0（填“强”或“弱”）。

8.（12分）（能力挑战题）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律预测：酸性强弱H：,ASO4HsPO,（用“>”或表示）。

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为,在一定条件下,S与&反应有一定限度

（可理解为反应进行的程度），请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与也反应限度

（选填“更大”“更小”或“相同”）。

（3）Br2具有较强的氧化性,SO?具有较强的还原性,将SO2气体通入溪水后,溶液中存在的主要离

子是.

答案解析

1.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；还原性:K>Na>Li,但K不

能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与压0反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐

渐降低，即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对

应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH〈KOH<RbOH<CsOH,故D正确。

2.【解析】选C。碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为

强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li20,金属Na在氧气中燃烧生成Na202,

金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确;碱金属单质与IG0的反应都

可表示为2R+2H20====2R0H+H2t,故D项正确。

3.【解析】选C。卤族元素自上而下随着原子核电荷数的增多，电子层数依次递增，非金属性逐

渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐降低。

4.【解析】选B、D。与此越易化合,元素的非金属性越强,A说明X非金属性比丫强;相同条件

下,X只能将铁氧化为二价铁,而Y能将铁氧化为三价铁,说明丫得电子能力强,即丫元素比X元

素的非金属性强,B不符合题意;X可以与丫的氢化物反应生成单质Y,说明单质X的氧化性大于

单质丫的氧化性,所以X的非金属性强于Y,C项符合题意。原子的最外层电子数的多少不能说

明非金属性强弱,最外层电子数多的元素其非金属性不一定强,最外层电子数少的元素其非金

属性也不一定弱,D不符合题意。

【解题误区】判断元素金属性（或非金属性）强弱的思维误区

（1）错误认为元素原子得（或失）电子数越多，则非金属性（或金属性）越强。元素的非金属性（或

金属性）只与得至U（或失去）电子的难易有关,如Al-A1*失3个电子,Na-Na'失1个电子，但金

属性Na〉AL

（2）错误认为元素原子最外层电子数越多（或越少），则元素的非金属性（或金属性）越强。元素

原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素。

5.【解析】选D。同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，气态氢化物稳定

性逐渐减弱，还原性逐渐增强，稳定性H2>H?S>压Se,①错；②正确；密度应为Li<K<Na<Rb,③

错;HN03为强酸,H2c。3、HC10为弱酸,且酸性H2C03>HC10,④正确。

6.【解析】选D。由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，

非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳

定性减弱,A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增,D正确。

7.【解析】四种元素为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知:X、丫位于第2周期,Z、

frx）28。

W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为///,因Z元素原子核外电子总数是其最外层

电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,丫为N,W为S。

答案：（1）3VA（2）HN03IhPOi⑶弱

8.【解析】（1）根据元素周期表的结构可知阴影部分为第VA族元素，其中N在周期表中第2周

期第VA族；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐

减弱，故酸性LAsOKLPO,。

（2）S为第VIA元素,其最高正价（+6价）与最低负价（-2价）的代数和为4;元素的非金属性越弱，

越难与石化合,非金属性S>Se,故相同条件下Se与1卜反应的限度比S与H?反应的限度更小。

（3）将SO/通入滨水后可发生反应:S02+Br2+2HQ====4H'+S错误!未找到引用源。+2Br,故溶液中

存在的主要离子为H"、S错误!未找到引用源。、Br。

答案：（1）2VA<

（2）4更小（3）H*、Br、S错误!未找到引用源。

课时提升卷（三）

核素

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

1.（海南高考）重水（DQ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A.笊（D）原子核外有1个电子

B.'H与D互称同位素

C.1120与D2互称同素异形体

D「错误!未找到引用源。0与错误!未找到引用源。0的相对分子质量相同

2.美国科学家将铅和氟两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新

元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A.47B.175C.61D.57

3.（嘉兴高一检测）下列叙述正确的是（）

A.核素就是同位素

B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比

C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素

D.核内中子数为N的片,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2

4.（上海高考产Th和叫h是针的两种同位素,统坨可以转化成汽。下列有关Th的说法正确的

是（）

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C."2Th转化成2MU是化学变化

DT°Th和232Th的化学性质相同

5.最近医学界通过用放射性"'C来标记C6。,发现一种C6。的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂

DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS）,则有关l4C的叙述正确的是（）

A.与CM中普通碳原子的化学性质不同

B.与"N中含的中子数相同

C.是C.的同素异形体

D.与,2C互为同位素

6.（双选）（能力挑战题）氯的原子序数为17,37C1和35cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是

（）

A.35C1所含质子数为18

B.错误!未找到引用源。mol的H久1分子所含中子数约为6.02X10”

C3.5g的35cl2气体的体积为2.24L

D.叱k气体的摩尔质量为70g•mor1

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）（1）用错误!未找到引用源。表示原子：

①中性原子的中子数:N=。

②阳离子的中子数:父’共有x个电子，则N=（用A、x、n表示）。

③阴离子的中子数:‘X’「共有x个电子,则N=（用A、x、n表示）。

④分子或原子团的中子数:"即。2分子中,N=。

（2）已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子R"含有x个电子,则mgR”「中含中子的物质的量

是mol<,

8.（10分）科学研究表明，月球上有丰富的错误!未找到引用源。He资源,可开发利用作未来的

新型能源。

（1错误!未找到引用源。He的中子数是错误!未找到引用源。He与错误!未找到引用

源。He互称为。

（2）a粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断a粒子含有

个质子和个中子。

（3）在错误!未找到引用源。He错误!未找到引用源。He两种核素中，原子核内的中子数之差

为，与a粒子有相同质子数和中子数的是。

答案解析

1.【解析】选C。笊错误!未找到引用源。H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和

一个电子，与Y互为同位素,A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形

体,C项错误;,错误!未找到引用源。0与错误!未找到引用源。0的相对分子质量均为20,1)项

正确。

2.【解析】选D。组成原子的质子数等于核外电子数，而质量数等于质子数与中子数之和，该元

素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D。

3.【解析】选D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而同位素是指质子

数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易

有关，与失去电子数的多少没有必然联系,B错;具有相同质子数的微粒如H2、Ne,不是同一种

元素,C错;核内中子数为N,质量数为A的R"的质子数为A-N,带2个单位正电荷，则质子数比

电子数多2个,故R外核外电子数为A-N-2,D正确。

4.【解析】选D。Th存在2MTh和23Th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子

的中子数与质子数之和,不能针对元素,A错误。只知道Th的两种核素的质量数,不清楚在自然

界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B错误。化学变化过程中元

233

素的种类不变，双Th变为U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误。同位素原

子化学性质相同,D正确。

5.【解析】选D。同位素原子的中子数不同,但质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，

故A错；"C与"N的质子数不同，故中子数不同,B错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单

质而定义的,C错。

6•【解析】选B、D。MC1所含质子数为17,A错误；1molH35cl分子中所含中子数为18mol,

故错误!未找到引用源。mol的H"C1分子中所含中子数为6.02X102：B正确;c项中未指明状

况，故C错误;35cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则叱k气体的摩尔质量为70gwr1,D

正确。

7•【解析】(1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系，①N=A-Z;②‘X"*共有x个电子，中性原子

X的电子数为x+n,则N=A-x-n;③共有x个电子，中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n;④

12cl论分子中的N为6+8+8=22o

(2)1molR原子含有的中子的物质的量为[A-(x-n)]mol,则mgR"中所含中子的物质的量为错

误!未找到引用源。（A-x+n）mol,

答案：（1）①A-Z②A-x-n③A-x+n®22

（2）错误!未找到引用源。（A-x+n）

【答题技巧】微粒中质子数与核外电子数的计算

（1）中性原子:质子数=核电荷数=核外电子数；

（2）阳离子:质子数=核外电子数+电荷数；

（3）阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。

8.【解析】（1错误!未找到引用源。He表示质子数为2、质量数为3的一个氢原子，其中子数

是3-2=1错误!未找到引用源。He与错误!未找到引用源。He互称为同位素。（2）根据信息a

粒子是一个原子核可知a粒子中不含电子,再由“a粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2

个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出a粒子含有2个中子。（3错误!未找到

引用源。He中有2个质子和1个中子错误!未找到引用源。He中有2个质子和2个中子,故二

者中子数之差为1；在错误!未找到引用源。He中有2个质子和2个中子,与a粒子有相同质子

数和中子数。

答案：（1）1同位素（2）22（3）1错误!未找到引用源。He

【解题误区】①对错误!未找到引用源。X中A、Z的含义和它们之间的关系不明确是导致（1）

错误产生的原因。在任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等。

②若不能准确提取关键信息a粒子是一个原子核,则无法找到（2）的突破口。

③本题（3）易因为思维定势，把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。

课时提升卷（四）

原子核外电子的排布元素周期律

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

L某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

2.（南京高一检测）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.R与T形成的化合物RTs中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.I?与R”的核外电子数相等

3.（山东高考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化

物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丫

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于丫

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

4.（双选）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R>W

C.和水反应形成的化合物的是H2W0B

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5.（邢台高一检测）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

（）

A.H3BO3的酸性比H2c的强

B.Mg（OII）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HC1,HBr、HI的热稳定性逐渐增强

I）.若M'和R2的核外电子层结构相同，则离子半径:MAN

3

6.（福建师大附中高一检测）已知短周期元素的离子BA\E、I、“D都具有相同的电子层结构,

则下列叙述中正确的是（）

A.原子半径:A>B>D>C

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A

D.单质的还原性:A>B>D>C

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）（1）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是（填元素符号，下

同），得电子能力最强的元素是。

（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

X

Y

Z

①Y、Z原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

②丫、Z元素的气态氢化物的稳定性>（填化学式）。

③三种元素形成的单质中熔点最高的是（填化学式）。

8.（10分）四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ

最高价氧化物在同周期主族元素最高正价与最

焰色反应呈黄

结构或性质对应的水化物形成的简单离子中，低负价之和为

色

与其气态氢化离子半径最小零

物反应得到离

子化合物

(l)z在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质

发生化学反应,该元素是(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是(填序号)。

a.自然界中的含量

b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:

原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X〈Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HK,可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW*与X的

最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式

是。

答案解析

1.【解析】选A。短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有

⑸I、

LiSi:'))两种,故非金属元素为硅,硅为亲氧元素,在自然界中只以化合态形式

存在,A正确；单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为Si02)B错;最高价氧化物为

SiO2)可与氢氟酸反应,C错;硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiII,<CIl„D错。

2.【解析】选C。根据表中数据可知L为Mg,M为A1,Q为Be,R为S,T为O,S(h中硫原子不可能

为8电子稳定结构,A错;Mg与稀盐酸反应比Be更剧烈,B错;A1与0形成的化合物A1A为两性

氧化物,C正确;Mg*核外电子数为10,而S?核外电子数为18,D错。

3.【解析】选A«W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有

碱性,为NHs,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为0,丫为S,Z为C1。四

种元素的非金属性强弱顺序为S〈Cl〈N<0,元素非金属性越强,气态氢化物越稳定，故稳定性最

弱的氢化物为H?S,A项正确;氯元素对应的氧化物的水化物有多种，如IIC10、HC10,等，硫元素的

氧化物的水化物也有多种,可能为H2S0KH2sO3等,其酸性HC101>H2S04>H2S03>HC10,B项错误;硫

元素的非金属性小于氧元素，故还原性0VS二c项错误;CM中氯元素化合价为中间价态，可以

表现出氧化性和还原性,D项错误。

4.【解析】选B、Do同周期随着原子序数的递增，最高正化合价逐渐增大且等于原子的最外层

电子数，但0、F没有最高正价。从图示知,前4种元素属于第2周期,后7种元素属于第3周

期，进而可知X为0,丫为Na,Z为A1,W为S,R为C1。原子半径:Na>Al>0,A错误;非金属性越

强,对应气态氢化物就越稳定,所以HC1比H2s稳定,B正确;和水反应形成的化合物是HSO,,C

错误;丫和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOIl和AKOlDa,因Al(OH)、为两性氢氧化物,

既能与酸反应又能与强碱溶液反应,D正确。

5.【解析】选B。B、C位于同一周期，非金属性B〈C,故酸性2cO3,A错;Be、Mg位于同一

主族,金属性Be<Mg,故最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Be(OH)2,B正确；因为非金属性

Cl>Br>I,故气态氢化物稳定性HCPHBrXII,C错;M*是M原子失去1个电子形成的,V由R原子

得电子形成,二者核外电子层结构相同,故M*的核电荷数比H多,其离子半径M<R2；I)错。

F,A、B为第3周期元素Al、Na;其原子半径大小为Na>Al>O>F,A项错误;原子序数Al>Na>F>0,B

项错误;离子半径随核电荷数的增大而减小,0,>F〉Na，>AlA,C项正确;单质还原性Na>Al,F无正

价，故B无还原性,D项错误。

【答题技巧】相同电子层微粒的结构判断

(1)与对应原子相比，阳离子少一个电子层，阴离子电子层数不变，仅是得电子使最外层电子数

达稳定结构。

(2)阳离子位于阴离子的下一周期且一般为金属元素，而阴离子位于阳离子的上一周期靠右，

为非金属元素。

(3)与稀有气体具有相同电子层结构的微粒是同周期的阴离子和下一周期的阳离子。

7.【解析】(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强

的元素为第4周期第IA族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第VUA族的氟元素。

(2)依题意及题目所给的部分周期表知,X元素是He,丫元素是KZ元素是S。由同主族、同周

期元素的递变性可知，①原子半径S〉O>F;②气态氢化物的稳定性HFAHQXbS;③三种元素形成

的单质中s单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是So

答案：（1）KF（2）①S、F②HFH2s③S

8.【解析】本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N,X为Na,Y

为Al,Z为Si。（2）NaOH能与HNQs、Al（0H）3、ILSiQ、反应。

（3）①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a错误;NaCl水溶液呈中性,A1CL溶

液显酸性，说明Al（0H）3是弱碱,NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化

物的碱性越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c正确;单质与酸反应时

失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d错误。②同周期元素，电子层数相同，原子序数越大,

原子半径越小。（4）HK,为HN：；,酸性与醋酸相似,故NaOH可与HM发生中和反应生成盐NaNs和比0。

答案：（1）WA⑵Na

⑶①b、c②电子层数相同，原子序数Y>X

（4）HN3+Na0H====NaN3+H20

课时提升卷（五）

元素周期表和元素周期律的应用

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分，共30分）

1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第2周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第HA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

2.（福建高考）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正

确的是（）

Yz

MX

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

3.（双选）（北京西城区高一检测）X和丫元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相

同的电子层结构,X的原子半径小于丫的原子半径,下列说法中正确的是（）

A.X的金属性强于丫

B.常温下,X和丫都不能从水中置换出氢

C.Y元素氢氧化物的碱性比X元素氢氧化物的碱性强

D.X元素最高化合价比Y元素最高化合价高

4.（福州高一检测）短周期的三种元素分别为X、丫和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电

子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子

层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子

式不可能是（）

A.X2YZ，IB.XYZ3C.X3YZ4D.XJ2Z7

5.镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A.镭的金属性比钙弱

B.单质能与水反应生成112

C.镭在化合物中呈+2价

D.碳酸镭难溶于水

6.（衡水高一检测）第3周期元素R,它的最外层达到饱和时,所需电子数小于次外层和最内层电

子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法是（）

①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酢

②R的气态氢化物受热都能分解

③R元素都能以游离态存在于自然界中

@R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物

A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.③④⑤

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（己知镀的原子半径为0.089nm）o

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

主要化合价+2+3+6、-2-1-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第周期第族。

（3）C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

（4）上述前4种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物为（填化学式）。

8.（10分）（能力挑战题）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数

的3倍;丫最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的

常见化合价为+3。回答下列问题：

（DF的结构示意图为o

（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号。

（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步

重要反应。写出该步反应的化学方程式。

（4）向溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为。

（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_

答案解析

1•【解析】选Co15号元素是磷,其最高化合价为+5价，故①错;第2周期第IVA族元素是碳,

其核电荷数为6,碳元素有六、出、“C多种核素，其中子数有6、7、8等，③错，故选项C正确。

2.【解析】选B„根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为

Si,丫为N,Z为0。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数

的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径:ZQ1,A项正确;丫最高价氧化物对应的水化物是

HN0:i,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HN(h酸性更强,B项错误;Si的非金属性比0弱，所

以Si的气态氧化物的热稳定性比0的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、

第VIA族,D项正确。

3.【解析】选C、DoX、Y都易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，说明X、丫为第3周期

的金属元素;根据X的原子半径小于丫的原子半径知,Y的金属性比X强,Y在第3周期中的位

置在X的左边。

4.【解析】选A。短周期元素中，原子最外层只有一个电子的元素有H、Li、Na三种，三者在化

合物中化合价都为+1价;丫元素原子M电子层电子数为5,故丫为P,Z元素原子L层电子数为

6,故Z为0,磷元素最高正价为+5价,根据化合物中正负化合价代数和为零可知A项错。

5.【解析】选A。镭是第HA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生

成氢气，A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭

也难溶于水,C、D正确。

【答题技巧】利用已学元素判断同主族未知元素的性质的方法

(1)相似性：同主族元素,最外层电子数相同，化学性质相似。如碱金属元素均活泼,都能与水、

酸等发生反应。

(2)递变性：同主族元素，电子层数递增,金属性增强,非金属性减弱。如碱金属元素与水反应的

剧烈程度逐渐增强。

(3)特殊性：同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊，如卤素中氟形成的氟化钙难溶于水，

而其他的卤化钙易溶于水。

6.【解析】选Co由题给信息可知,R最外层达到饱和所需电子数为2或4,可能为第3周期元

素Si或S,常温下稳定存在的R的氧化物可能为Si02,SO2、SO3,分别为HzSiOs、H2sO3、H2SO,

的酸酊,①正确;R的气态氢化物SiH,、H2S受热都能分解,②正确;硅元素为亲氧元素,在自然界

中只能以化合态形式存在,③错;压Si。；为弱酸,④错;SiH,、H2s在空气中都可燃烧分别生成Si02

和S0?,⑤正确。

7.【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为0。

(2)B处于周期表中第3周期第IIM族。

⑶C、D的简单离子分别为S-半径大小为广＞6。

(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(0H)2、Al(0H)3、H2SO」、HC1O”其中HCW酸性最强。

(5)S与0形成的化合物有SO2和S03。

答案：⑴

8.【解析】短周期元素中，原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为0;最高正价与最低

负价代数和为6,则其最高正价和最低负价分别为+7、T,丫为C1;Z在地壳中含量仅次于氧，为

Si;W为第3周期元素且为+3价,W为Al。SiOz与Si的同主族元素A发生置换反应制取Si,故A

为碳。

W7)288

答案：(1)'))(2错误!未找到引用源。0

(3)Si02+2C^Si+2C0t

3+

(4)A1+4OH====A1错误!未找到引用源。+2H20

(5)HC1+NH3====NH(C1

课时提升卷(六)

化学键

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分，共30分)

1.下列关于化学键的叙述正确的是()

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用

I).阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

2.（石家庄高一检测）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）

A.NaF、HNO3B.CO2、Na2C03

C.NH4CI>NaOHD.NazO、H20

3.（北京重点中学高一检测）下列物质中只含有离子键的是（）

A.H20B.MgCl2

C.NH.tClD.C2H50H

4.（2010•海南高考）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,

且丫2与Z*核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是（）

A.Z2YB.X?丫2

C.X2YD.ZYX

5.（苏州高一检测）下列说法中不正确的是（）

A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量

B.II—N=C=O与H—0—C=N分子式相同而结构不同

C.化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中

D.久I与37cl是两种不同的核素

6.（双选）X元素的一个原子失去两个电子转移到丫元素的两个原子中形成化合物,下列说法中

正确的是（）

A.X与丫形成化合物的化