第15讲化学反应原理（解答题）2024高考化学二轮复习课件

高三二轮复习第15讲

化学反应原理大题反应原理题的常见考点序号考点考法1焓变计算①盖斯定律计算；②键能计算；③燃烧热计算；④能量计算；⑤活化能计算2反应速率计算依据题目所给信息，结合速率定义进行计算，注意速率单位3反应历程①断键与成键；②基元反应；③过渡态理论（活化能、决速步骤）4物质结构物质结构与性质，融合考查物质结构与性质知识5化学平衡判定基于化学平衡的特征，综合考查单一平衡或多个平衡体系的相关问题z6平衡常数（转化率）计算化学平衡常数计算、压强平衡常数计算、平衡分压计算、转化率计算等7图像分析结合速率理论与勒夏特列原理，分析曲线变化趋势，考虑“反应主导”问题，曲线转折原因8守恒关系计算以元素质量守恒为线索，定量考查水溶液中的离子平衡9信息技术融合结合多样化的信息技术，定量考查水溶液中的离子平衡10电化学原理融合电化学原理，考查电极反应式书写、交换膜种类判断等等考点1：焓变计算(2023全国甲卷，28)盖斯定律计算焓变(2023湖北卷，19)键能计算焓变(2023新课标卷，29)能量计算焓变(2023北京卷，16)活化能计算焓变考点2：反应速率计算(2023山东卷，20)速率方程与反应速率(2023广东卷，19)浓度时间图像与反应速率考点3：反应历程MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___(填“＞”“＜”或“=”)CHD2OH。若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有___种。(2023全国甲卷，28)反应历程与化学键变化（2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢的是第_______个。(2023湖北卷，19)反应历程与活化能（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是______。(2023新课标卷，29)反应机理与决速步骤考点4：物质结构纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

的反应机理和能量变化如下：（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。(2023湖北卷，19)物质结构(2023新课标卷，29)物质结构（晶胞相关计算）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe3O4)使用前经H2还原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8g·cm-3，则α-Fe晶胞中含有的Fe原子数为____(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。(2023湖南卷，16)物质结构（化学键极性）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进C6H5CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基C6H5CH2·，实现苯乙烯可控聚合。（5）引发剂中活性最高的是___________。考点5：平衡判定纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

的反应机理和能量变化如下：（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_________(填标号)。a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂(2023湖北卷，19)速率与平衡(2023广东卷，19)综合判定(2023湖南卷，16)催化剂问题（4）关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是___；A.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构B.Fe2O3可改变乙苯平衡转化率C.Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率(2022河北卷，16)平衡转化率工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。①下列操作中，能提高平衡转化率的是__(填标号)。A.增加CH4(g)用量

B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除CO(g)

D.加入催化剂考点6：平衡常数（转化率）计算(2023全国甲卷，28)K计算(2023湖北卷，19)压强平衡常数（4）1200K时，假定体系内只有反应

发生，反应过程中压强恒定为(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

(Ⅰ)平衡时

的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压p总=____kPa、平衡常数Kp

(Ⅰ)=_______(kPa)2。Kp

(Ⅰ)随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2023全国乙卷，28)总压与分压压强平衡常数(2023全国乙卷，28)总压与分压压强平衡常数反应④（2）在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)。(2023湖南卷，16)转化率问题(2023新课标卷，29)转化率与压强平衡常数(2023湖南卷，16)联合多个平衡常数考点7：图像分析（2）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应

，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”）。(2023全国甲卷，28)速率图像分析①图中压强由小到大的顺序为____，判断的依据是_____。②进料组成中含有惰性气体的图是_____。(2023新课标卷，29)压强曲线分析(2023湖南卷，16)转化率图像分析在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(

)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_____。考点8：守恒关系计算(2022广东卷，19)元素质量守恒(2023广东卷，19)元素质量守恒一定条件下，水气变换反应

的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．Ⅱ．T1温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol·L-1、0.16mol·L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为

ymol·L-1。体系达平衡后=________(用含y的代数式表示，下同)。(2023山东卷，20)元素质量守恒研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：考点9：信息技术融合(2023广东卷，19)吸收光谱法(2022广东卷，19)吸收光谱法(2023