新入九年级化学教程讲义（九年级全册共34个课时）

新入九年级化学教程讲义

目录

第一单元走进化学世界..............................................1

课题1物质的变化和性质.................................................1

课题2化学是一门以实验为基础的科学.....................................2

课题3走进化学实验室...................................................3

第二单元我们周围的空气...........................................10

课题1空气............................................................10

课题2氧气............................................................13

课题3制取氧气........................................................17

第三单元物质构成的奥秘...........................................21

课题1分子和原子.....................................................21

课题2原子的结构.....................................................23

课题3元素............................................................25

第四单元自然界的水................................................27

课题1爱护水资源.....................................................27

课题2水的净化........................................................28

课题3水的组成........................................................32

课题4化学式与化合价..................................................34

第五单元化学方程式................................................36

课题1质量守恒定律....................................................36

课题2如何正确书写化学方程式.........................................38

课题3利用化学方程式的简单计算.......................................40

第六单元碳和碳的氧化物...........................................42

课题1金刚石、石墨和Cso...............................................................................................42

课题2二氧化碳制取的研究..............................................44

课题3二氧化碳和一氧化碳..............................................46

第七单元燃料及其利用.............................................50

课题1燃烧和灭火.....................................................50

课题2燃料的合理利用与开发...........................................51

第八单元金属和金属材料...........................................53

课题1金属材料........................................................53

课题2金属的化学性质..................................................54

课题3金属资源的利用和保护...........................................57

第九单元溶液.....................................................60

课题1溶液的形成.....................................................60

课题2溶解度..........................................................61

课题3溶液的浓度.....................................................64

第十单元酸和碱....................................................67

课题1常见的酸和碱....................................................67

课题2酸和碱的中和反应................................................70

第十一单元盐化肥.................................................75

课题1生活中常见的盐..................................................75

课题2化学肥料........................................................80

第十二单元化学与生活.............................................84

课题1人类重要的营养物质..............................................84

课题2化学元素与人体健康..............................................85

课题3有机合成材料....................................................86

附录初中方程式汇总...............................................89

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

【重点知识梳理】

一、化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学史：1.英国科学家道尔顿提出近代原子学说。

2.意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

3.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

二、物理变化和化学变化

物理变化化学变化

定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸

有发光、放热等现象出现热、放热、发光等

本质区别是否有新物质生成

实质构成物质的分子是否发生变化

联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化

三、物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定义物质不需要发生化学变化就可以表现出物质在化学变化中表现出来的性质

来的性质

实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼

点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导性、酸性、碱性、毒性等

电性等

区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

【考点突破】

考点一、变化过程辨析

例1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.高梁酿酒C.汽油挥发D.灯泡发光

例2.下列成语中只包含物理变化的是（）

A.沙里淘金B.刀耕火耨C.釜底抽薪D.百炼成钢

变式1.下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是()

A.海市蜃楼B.木已成舟C.蜡炬成灰D.叶落归根

变式2.下列过程属于物理变化的是（)

A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.食物腐败D.白醋挥发

考点二、物质性质判别

例1.物质的用途与其化学性质无关的是（)

A.氧气能助燃B.活性炭除去冰箱异味C.氢气用做燃料D.用二氧化碳灭火

例2.下列各项利用物质化学性质的是（)

A.氢气用于填充探空气球B.甲烷用作燃料

C.干冰用作制冷剂D.石墨用于制铅笔芯

变式1.下列物质的用途利用了其物理性质的是（）

A.干冰用作制冷剂B.焦炭用于炼铁

C.氢气用作高能洁净的燃料D.氮气用于制备氮肥和燃料

变式2.下列事实中，属于物质化学性质的是（）

A.普通玻璃属于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C.金刚石硬度大D.盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体

课题2化学是一门以实验为基础的科学

【重点知识梳理】

一、“对蜡烛及其燃烧的探究”实验

1.蜡烛的性质：石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、内焰和焰心。一一用一火柴梗平放入火焰中发现

两端先碳化，说明外焰温度最高。

3.点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；

用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧

化碳。

4.点燃刚熄灭蜡烛时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟是凝固的石蜡蒸汽。

占燃占燃

5.蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气一一―二氧化碳+水C25H32+33O2=CO2

二、“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验

1.二氧化碳的检验方法：澄清石灰水一一现象变浑浊。

2.氧气的检验方法：带火星的木条一一木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。

三、对照实验一一①什么是变量②如何控制变量③答题模板

”当……一定时，……的大小(多少)与.....有关”

【考点突破】

例1.有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是()

A.蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水

B.蜡烛燃烧放出热量，发出黄色火焰

C.在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有白烟

D.蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

例2.在蜡烛燃烧的探究实验中：

(1)火焰共分三层，温度最高的是，温度最低的是

(2)用一个干冷烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上有出现，说明蜡烛燃烧时

有生成.用另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰

水变,证明蜡烛燃烧时还有____________生成.

课题3走进化学实验室

【重点知识梳理】

一、实验室常用仪器及其用途和使用规则

序

仪器简图名称主要用途操作要求

号

1、加热前，烧杯外壁须擦干

配制、蒸发浓缩溶液，2、加热时，烧杯底须垫石棉网

1烧杯在常温下或加热下进行

物质反应3、搅拌时，搅拌棒不能打击玻璃壁

□4、反应液体的量不超过烧杯容积的2/3

1、加热时，液体不超过试管容积的1/3

2、加热前，试管外壁要擦干，并均匀预热

1、溶解少量试剂或作3、加热时，试管口不可对着人，须用试管夹

2试管反应的容器4、加热液体时，试管跟桌面倾斜成45°角

2、用于收集少量气体5、用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜

1]o6、用右手中指、食指、拇指拿在离试管口距离约

全长1/3出操作

1、加热前外壁擦干，不宜骤冷

2、加热的液体体积不超过蒸发皿容积的2/3

1、蒸发液体

3蒸发皿3、液体较少或液体粘稠时，应垫石棉网加热

32、浓缩和结晶

4、蒸发接近完成时一，要勤搅拌；剩下少量液体

时，停止加热，用余热烤干

1、盛液体量一般不超过锥形瓶容积的1/3

1、用于中和滴定2、加热时，先擦干外壁，垫在石棉网上或置于水

2、装配气体发生器浴中进行

4锥形瓶

\3、做蒸储液体的接受3、振荡时，用手指拿住锥形瓶的颈部，以手腕为

L器支点，用腕力使锥形瓶做圆周运动，不能做上

下振动或左右摆动。

1、不能在量筒里进行化学反应或量取热液体

5量筒用于量取液体的体积

2、读液体体积时要把量筒竖直放置

d=

1、集气瓶磨砂瓶口应盖上毛玻璃

2、不能加热

6集气瓶用于收集气体

j3、收集密度比空气大的气体，瓶口要向上放置；

收集密度比空气小的气体，瓶口要向下

71、过滤1、不能加热

7漏斗2、向小口容器内注入2、加滤纸后制成过滤器，滤纸要贴紧漏斗

液体3、过滤时，漏斗应放在漏斗架或铁圈中

1、用于分离不相溶的1、使用前要检查漏斗活塞是否紧密，玻璃活塞

液体应涂凡士林

分液漏2、装配气体发生器等2、分液时应充分振荡后静置，待分层后开启活

8

斗反应装置，用于不断塞,放出下层液体，再从漏斗口倒出上面液体

，向烧瓶中添加液体3、装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后

试剂关闭活塞

c)1、用于加液

长颈漏

92、用于气体发生器装漏斗管下端开口要浸入容器里的液面下

斗

置

1、烧杯、烧瓶加热时必须垫石棉网

10石棉网使仪器受热均匀

K2、不能浸水和弯折

、

1、试管夹从最下端套入试管

11试管夹夹持试管2、必须夹在离试管口1/4~1/3处

3、手指握住试管夹的长柄

1、铁夹夹持仪器应松紧适度，以仪器不脱落为

矗宜

12*铁架台固定和支持反应仪器

O

胭2、铁圈上放石棉网

屋03、被固定仪器的重心，应在铁台底座上

1、灯内酒精一般应占容积的1/3~2/3

2、用火柴点燃，不可以用燃着的酒精灯去引燃

用于试剂量不多、温度另一只酒精灯

13酒精灯

品要求不高的情况下加热

3、用毕随手用灯帽盖灭。注意不可用嘴吹灭。

4、应用酒精灯外焰加热

5、加热时，试管底部不能触及灯芯

1、胶头滴管要在挤空后，再伸入试剂瓶内吸取

1液体

胶头滴用于吸取和滴加少量液

142、吸入液体后，滴管不可平放或倒置

1管体

3、滴液时，管口不能接触容器，用后插回原试剂

瓶或洗净

151水槽用于排水集气玻璃水槽不可以盛温度高的水，更不能加热

1、不能用研钵捣击药品

2、研磨时，左手按住钵，右手握杵，在钵中缓缓

16研钵用于研磨固体物质

转动

3、各种药品单独研磨

1、用过的药匙应立即擦干净，以备再用

取粉状或小颗粒固体试

17药匙2、根据取用试剂的量，分别选用药匙的大小端，

剂

!取用量由少到接近需要

18-表面皿盖烧杯或放试纸不能在火上加热

1、做可燃性实验时，燃烧匙应缓缓放入集气瓶

用于少量药品的燃烧实

19燃烧匙中，但不能接触瓶底

验

2、燃烧匙用完后，应立即洗净擦干

7

1、加热前外壁要擦干，不宜骤冷

20瓷堪堪用于灼热固体2、加热完毕，要用预热过的生烟钳夹取，放在石

棉网上冷却

1、夹取灼热的器皿时，一定要预热用埸钳

用来夹取热的用埸、蒸

发皿等，有时也用来夹2、夹取瓷质器皿，不能用力过猛；夹取灼热的器

21珀堪钳

金属丝（条）状物做燃皿后，器皿和片堪不能放在桌面上，而应放在

a烧实验

石棉网上

1、搅拌时，玻棒头上套橡皮

22玻璃棒用于搅拌及引流

2、引流时玻棒紧靠器皿嘴

1、加热后的试管，应用试管夹夹持悬放在试管

架上，不能直接插入空架中

L

23试管架放置试管用2、未用的干净试管应倒插在试管架上

D3、试管架要保持清洁，用完后试管架一定要洗

刷干净，擦干放好

用于洗刷各种仪器、器使用前要注意试管刷顶部竖毛是否完整，否则

24试管刷

皿（试管）不能使用

二、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水

倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗.

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表

示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.特殊情况

①如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

②如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲

洗。

三、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

四、药品的取用

（1）药品取用的原则

①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气

味；不能尝药品的味道。

②少量：如果没有说明用量，液体：1〜2mL,固体：盖住试管底部即可（l~2g）。

③防污染：实验后剩余的药品（钠、钾除外）既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出

实验室，要放入实验室指定的容器内。

（2）药品的取用方法

固体药品液体药品

取用药品

粉末块状一定量少量较多量一定量

使用药匙（或纸用试剂瓶量筒、滴

镜子托盘天平胶头滴管

仪器槽）倾倒定管

3.量筒俯视与仰视:

平视仰视俯视

4.托盘天平称量：

“左物右码”时，物质的质量=祛码的质量+游码的示数；

“左码右物”时，物质的质量=祛码的质量-游码的示数.

注：“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

五、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子

难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

六、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3婷5%的碳酸氢钠

溶液。

2.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

3.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

【考点突破】

例1.下列实验操作中正确的是（

［水

止水夹

A.滴加液体B.塞紧橡皮塞D.检查装置的气密性

例2.下列实验操作中错误的是（

A.用完酒精灯后应用灯帽盖灭

B.酒精不慎洒在桌上着火了，应立即用湿抹布扑灭

C.给试管中的药品加热时一，都应先预热后再固定加热药品处

D.烧得很热的试管，为避免烫手应立即用冷水冲洗

例3.能够直接在酒精灯火焰上加热的是（）

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤石棉网

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

例4.某同学用量筒量取液体，将量筒放好后，俯视量筒内液体凹液面最低处，读数为

20mL,则实际量取液体为（）

A.20mLB.大于20mLC.小于20mLD.无法确定

变式1.下列实验基本操作中，正确的是（）

A.移走蒸发皿B.熄灭酒精灯C.加入大理石D.溶解固体

变2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B.用镜子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盘天平量取某固体样品的质量为5.00克

变3.某学生量取液体，仰视读数为30mL,将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL,则该

同学实际倒出的液体体积为（）

A.大于10mLB.小于10mLC.等于10mLD.无法确定

第二单元我们周围的空气

课题1空气

【重点知识梳理】

一、拉瓦锡测定空气成分的实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气

由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、测定空气中氧气含量的实验

点燃

【实验原理】4P+5O?J2P2。5

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进

入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的"5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积

约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

倒吸进集气瓶中的水少于五分之一倒吸进集气瓶中的水多于五分之一

红磷量不足伸入时速度过慢

装置漏气止水夹未夹紧

未冷却至室温就打开止水夹

能否用其他物质代替红磷

①不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，

气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

②不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅

消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

③可以用铁粉、白磷代替红磷。

三、空气的成分

气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

四、混合物和纯净物

混合物纯净物

定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化学反纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯

特点

应，它们各自保持着原来的性质。净的物质是没有的。

能用化学式表示的所有物质

空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然

常见实例

气、自来水、矿泉水等

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长寿命、食物充氮防腐）：

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氢、筑、叙、氟、默的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯.、闪光灯、霓虹灯等）：

③用于激光技术；

④氧气可作冷却剂；

⑤氤气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧

等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体

健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测：改善环境状况；减少使用化石燃料：使用清洁能

源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

【考点突破】

例.属于纯净物的是（）

A.洁净空气B.新鲜牛奶C.冰水混合D.矿泉水

例2.小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）

A.燃烧匙中红磷的量越多，水位上升越高

B.本实验可以用碳或者硫来代替红磷进行测量

C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升

D.红磷燃烧完，立即打开止水夹观察，并记录水进入容器的刻度

例3.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量

（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式.

（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示.待红磷熄灭

并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度

处.由此可知氧气约占空气总体积的

（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一

种即可）.

变式1.下列物质中属于纯净物的是（）

A.海水B.糖水C.冰水D.泥水

变式2.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法不会

使实验结果产生明显误差的是（）

A.使用少量的红磷B.把红磷改为木炭

C.红磷燃烧后慢慢伸入集气瓶中D.恢复到实验开始前的温度才进行测量

课题2氧气

【重点知识梳理】

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固

态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼•氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把i根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明

是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应

物质反应现象化学方程式（表达式）

点燃

磷产生大量白烟、放热

4P+SO2^=2P2O5

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中

剧烈燃烧，并发出白光点燃

木炭

C+。2-co2

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫

色火焰点燃

硫5+。2=^5。2

②放热、生成有刺激性气味的气体

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

点燃

氢气

2H2+O2^=2H2O

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

点燃

铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体z

3Fe+202=Fe304

点燃

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4AI+3。2"，242。3

铝

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4AI+3。2=2AlO

23

点燃

镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2^=2MgO

点燃

铜红色的固体逐渐变成黑色

2Cu4-02=2CuO

点燃

汞银白色液体逐渐变成红色

2Hg+O2^=2HgO

一氧化

点燃

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2C0+O^=2CO

碳22

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液

点燃

甲烷CH+2OC0+2HO

体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4222

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生

蜡烛石蜡+氧气=水+二氧化碳

成能使澄消石灰水变浑浊的气体

四、探究实验

木炭燃烧实验

【实验操作】用用烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧

气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出用烟

钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2=CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的

氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向

下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种

有刺激性气味的气体。

【化学方程式】s+o2=so2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成

空气污染。

细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽

时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺-薄层细

沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2=Fe3O4

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保

证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口

逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

@集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集

气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼

吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

【考点突破】

例1.下列关于氧气的说法正确的是（）

A.空气中氧气含量最多

B.物质跟氧气反应都会发光发热

C.标准状况下氧气的密度比空气的密度小

D.鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气

例2.下列有关实验现象描述正确的是（）

A.红磷燃烧产生大量的白雾B.氢气燃烧发出蓝紫色火焰

C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

变式1.下列关于氧气的说法中，错误的是（）

A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救

C.氧气是化学性质比较活泼的气体D.氧气可用于食品保鲜

变式2.物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是（）

A.铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰B.镁带燃烧，产生耀眼的白光

C.红磷燃烧，产生大量的白雾D.木炭燃烧，产生黄色的火焰

课题3制取氧气

【重点知识梳理】

一、实验室制取氧气

1.加热高锯酸钾或氯酸钾和二氧化锌的混合物制氧气

高镒酸钾加热

_镒酸钾+二氧化锌+氧气

反应原理

二氧化镭

氯酸钾一氯化钾+氧气

加热

实验装置'吗

①查：检查装置的气密性；②装：向试管装入药品；

操作步骤③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯；

⑤收：收集氧气；⑥离：撤离导管；

⑦熄：熄灭酒精灯。

(1)高铳酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花(防止加热时高镒酸钾

注意事项粉末进入导管)。

(2)试管口要略向下倾斜(防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸

气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂)。

检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明是氧气

（1）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，

验满方法证明已收集满；

（2）排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已收集满。

2.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO,下制取氧气

反应原理过氧化氢二氧化镭水+氧气

实验装置过氨化g

\

实验步骤①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入二氧化镒，向分液漏斗加入过氧

化氢溶液；③收集氧气。

二、催化剂

1.概念

催化剂（触媒）催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身催化剂在化学反应中所起的作

的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质用。

2.催化剂的特点

“一变”：改变化学反应速率（加快或减慢）；

“二不变”化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变

三、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

♦分离液态空气法:在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液

态氧的沸点低,在T96c的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮

存在蓝色的钢瓶里。

【考点突破】

例1.实验室制取氧气，下列说法错误的是（