2024年人教版高二化学寒假提升第03讲 共价键（原卷版）

第03讲共价键目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1共价键一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过_________所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为_________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过_________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个__________________，便可和几个__________________电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的_________，电子在核间出现的_________越大，所形成的共价键就越_________，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。正误判断1．形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定。()2．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的。()3．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系。()4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。()二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)1．σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型s－s型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的_________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_________，这种特征称为_________；σ键的强度_________2．π键形成由两个原子的p轨道“_________”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有_________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_________；π键_________旋转；不如σ键_________，较易_________3．判断σ键、π键的一般规律共价单键为_________键；共价双键中有一个_________键、一个_________键；共价三键由一个_________键和两个_________键组成。正误判断1．氢原子和氟原子、氯原子均可以以σ键相结合，其成键轨道完全相同。()2．1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为9×6.02×1023。()3．N2分子里有一个σ键和一个π键。()课时2键参数一、键能1．概念气态分子中_________化学键解离成气态原子所_________的能量。它通常是298.15K、100kPa条件下的标准值，单位是_________2．应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度_________，释放能量_________，所形成的共价键键能越大，共价键越_________。(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越_________。(3)利用键能计算反应热ΔH＝_________总键能－_________总键能正误判断1．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定。()2．N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值。()3．O—H的键能是指在298.15K、101kPa下，1mol气态分子中1molO—H键解离成气态原子所吸收的能量。()4．C=C的键能等于C—C的键能的2倍。()二、键长和键角1．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的_________，因此_________决定共价键的键长，_________越小，共价键的键长越短。(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越_________，表明共价键越_________，反之亦然。2．键角(1)概念：在多原子分子中，__________________之间的夹角。(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_________性，因此键角影响着共价分子的_________。(3)试根据空间结构填写下列分子的键角分子的空间结构键角实例正四面体形_________CH4、CCl4平面形_________苯、乙烯、BF3等三角锥形107°NH3V形(角形)_________H2O直线形_________CO2、CS2、CH≡CH(4)部分键角图解(5)测定方法键长和键角的数值可通过晶体的__________________实验获得。小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。正误判断1．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长。()2．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定。()3．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。()4．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关。()5．多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。()6．CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体。()一、σ键与π键的对比说明：①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固。②并不是所有的分子都含有σ键。二、共价键的特征特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。并不是所有共价键都具有方向性三、定性判断键长的方法(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。考点剖析考点一：共价键的特点、类型及规律1．下列关于化学键的说法正确的是A．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂C．成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是A． B． C． D．3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键B．烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠4．下列物质的分子中既有键又有键的是①②③④⑤(甲醛)⑥A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥5．有以下物质：①H2O

②H2

③HF

④N2

⑤C2H6

⑥C2H4

⑦Cl2

⑧HCHO

⑨HCN

⑩H2O2。(1)只含有非极性键的是_____。(2)只含有极性键的是____。(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。(4)只有σ键的是____。(5)既有σ键又有π键的是____。(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。考点二：键参数6．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是()A．水分子中两个氢原子核之间的距离B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离D．CO2分子中两个氧原子核之间的距离7．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子的核间距C．键能：H－I>H－Br>H－ClD．键角的大小与键长、键能的大小无关8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A．稀有气体一般难发生化学反应B．分子比稳定C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为9．（2022·重庆九龙坡·高二期末）下列排列顺序错误的是A．键能：C=C>C-C B．键长：Br-Br>Cl-ClC．键角： D．极性：F-C>Cl-C10．某些化学键的键能如下键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键过关检测1．下列有关σ键和π键的说法中，错误的是A．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键B．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的D．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键2．（2022·宁夏·银川二中高二期中）下列关于键和键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键3．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH4．下列有关卤化氢的说法正确的是(A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—IB．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—IC．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长D．H—F键是p－pσ键5．下列有关化学键类型的判断正确的是A．共价化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键6．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ7．（2022·吉林·长春市综合实验中学高二期末）氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长C．分子中含有两个σ键和四个π键D．分子中既有极性键又有非极性键8．（2022·山西英才学校高二期中）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A．、、分子中的键角依次增大B．HF、、分子中的键长依次增长C．、、分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高9．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是