山东省滨州市北镇中学2022年高三第二次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2molH2s的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

2.某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

3.下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锦酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

4.NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为5/7+1）NAB.所含原子总数为4NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为“NA/7

5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

6.下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溟水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

7.互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

8.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

Y

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnOzCuNaOH

气体

ChO2SO2NH3

D.D

9.2022年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL\族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

10.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO、的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NCX被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO、的储存和还原

11.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

12.甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）¥:c（OH）2,=10:1D.a（甲）：a（乙）=2:1

13.（实验中学2022模拟检测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半

径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；

戊为酸性气体，常温下O.Olmolir戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目

的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

c.制备CL,并将r氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2s03标准溶液滴定

15.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2HSO?==^2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

24充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4--2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

16.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为M

B.将ImolCIU与ImolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为治

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CHsCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

17.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

18.亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）

法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaClOj和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKlt代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

19.（衡水中学2022模拟检测）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的

是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

---------Q~

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

■

用砂纸打磨过的铝

B.浓硝酸产生大量红棕色气体-

条

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gD?O和叼为混合物中所含中子数为明

B.1L0.Imol•L_1NaHCCh溶液中HCO3-和C（V-离子数之和为0.1N4

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D.0.1mol上和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N«

21.关于NazCh的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2（h含有的共价键数为0.2NA

B.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

C.7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2（h与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA

D.（）.2molNa被完全氧化生成7.（xx第一中学2022模拟检测）8gNa2O2,转移电子的数目为0.4NA

22.为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮（H）是一种重要的药物合成中间体，合成路线

图如下：

_0

已知：<2>0H+(CH3CO)2O_C*CJYHJCH3COOH

回答下列问题：

(DG中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和一.

(2)反应②所需的试剂和条件是.

(3)物质M的结构式___。

(4)⑤的反应类型是一o

(5)写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一。

OOCCHjCH,

l^COCHXH,

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备」[的合成路线(无机试剂任选)—o

]COCHjCH,

OOCCH,CHj

24、(12分)2一氧代环戊竣酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

►I

已知：①气态链点A在标准状况下的密度为1.875g-L'；

O?QHjONa阀硼H

②RLC-ORZ+RLCHT-C—OR4-DMF（OJ）~~**Rj—C—OR4+R20H

O=C-R|

（1）B的名称为；E的结构简式为。

（2）下列有关K的说法正确的是»

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备II_

CH^-C-CHrYOOC2H5

的合成路线：»

25、（12分）SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

（1）甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是，

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/'C实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为.

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该。

③装置C中发生反应的离子方程式是o

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）.

26、（10分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，HOC失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K31Fe（C2O4）3}3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNOz的混合液制N?,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe«

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

I②?今tTPT

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一美臀一＞一ggg一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一丹邀一＞一测量•气/体树一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品鬻鬻>25瓶溶液用跳墨霭嘉>三次平均消耗O.lmoLL酸性高镒酸钾溶清qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[Fe（C2。）[3H20分解的化学方程式.

27、（12分）乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图1图2

乙跳乙登

图3

完成下列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是o（选填编号）

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d,反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

（选填编号）

物质沸点(C)

乙静78.5

乙酸117.9

乙酸乙酯77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作H的名称是；

操作m一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备澳乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠一再加乙醇T最后加1：1浓硫酸；

②先加澳化钠T再加1：1浓硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

28、(14分)氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)=^2NO2(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色—(填“变深”、“变浅”或“不变

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知y正=kjE・p(N2C>4),Vie=kirp2(NO2),Kp=(用女正、k逆表示)。

4-,-1

若初始压强为lOOkPa,ki=2.8xl0s,当N(h的体积分数为40%时，丫正=__________kPa-s,［其中p(N2O4)^p(NO2)

分别是N2O4和NCh的分压，分压=p.”气体体积分数，k正、k逆为速率常数］

II.在催化剂作用下，出可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)==^N2(g)+2H2O(g)△心akJ♦mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则2=o

(4)该反应分两步进行：

（D2NO（g）+H2（g）^=^N2（g）+H2（）2（g）AWi

②H2O2（g）+H2（g）?=i2H2O（g）AH2

已知：i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

III.总反应的速率表达式v=kc2(NO)・c(H2)(k为速率常数，只和温度有关)。由上述信息可知，正反应的活化能较低的

是____(填“①”或"②”)。

(5)将2moiNO和ImolHz充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得Nz的体积分数与温度的关系如图所示。低

于900K时，刈的体积分数(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是o高于900K时，

N2的体积分数降低的可能原因是一.

N1

的35

体3O

枳25

分2O

数I5

出ISO

29、(10分)工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的出在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平

衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率“N2)=_。

(2)平衡后，若提高出的转化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化剂B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2

(3)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,

省略了反应过程中的部分微粒)。

2.0

写出步骤c的化学方程式—；由图像可知合成氨反应的△"_（）（填“>”“V"或“=”）。

（4）将〃（N2）:〃（出）=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中

NH3的体积分数（p（NH3）关系如图。随着反应器温度升高，N%的体积分数（p（NH3）先增大后减小的原因是一。

混合

气体

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2xl（fPa,平衡时总压为开始的90%,则H2的转化率为

_（气体分压P/P铲体积分数）。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作KP）,此

温度下，该反应的化学平衡常数KP=_（分压列计算式、不化简）。

（5）合成氨的原料气Hz可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广

泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH』催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸

附在催化剂上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2--）H第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CCh和H2,

22；

如Cads/C（H）Jads+2HO^CO+（2+-）H»反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入

2222

催化剂），过程①和②A"的关系为：①一②（填“或“="）；控制整个过程②反应速率的是第一步（填"I"或"n”）,

其原因为一。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2sCM浓）ACUSO4+SO2T+2H2。，与稀硫酸不反应，含0.2molH2s04的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25C时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OFT的浓度为10-dmol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH-的数目为IXHTHA,B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

V

公式n=F(Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

Vm

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

2、C

【答案解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

3、C

【答案解析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸储可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

4、D

【答案解析】

C2H4和C3H6的最简式为CH2,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【题目详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个C&中形成3个

共用电子对，所以总共含有小〃2。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为三根

14

所含原子总数/■机。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.烧分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为C%,1个C%中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为看〃?。/,所含碳氢键数目f〃?o/x2xNA=mN/2。/,故D正确。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2.难度不大，注意

相关基础知识的积累。

5、D

【答案解析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

I）、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【答案点睛】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

6、C

【答案解析】

①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使淡水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯

发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与

NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。则

A.②⑤的反应类型不相同，A错误；

B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；

C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；

D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；

答案选C。

7、A

【答案解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

8、B

【答案解析】

A.浓盐酸和KMnO,固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在MnOz的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误;

故答案为Bo

9、C

【答案解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CHLt,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

10、C

【答案解析】

A.大气中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NO*转化为Ba(N(h)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx,Ba(NCh)2转化为BaO、N2和H2O,还原NO、，D正确；

故选C。

11、A

【答案解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

12、C

【答案解析】

A.甲、乙两种CH3co0H溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于i(ypH知，c(H+)甲:c(H+)乙=1：10,B错误；

10T4in-14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH%：c(OH-)乙=鸟而：半守=10：1,C

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

13、C

【答案解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.Olmolir戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St«W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S,

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2・12%O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2«H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确;

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

14、B

【答案解析】

A.灼烧海带在用堪中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备CL,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2s03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2sCh应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【答案点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在生期中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

15、B

【答案解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+S(V--2e-=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO?-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为Pb(h+Pb+2H2so4=2PbS(h+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

16、B

【答案解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCb混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6115coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CMCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

分子式为GHuA的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHCOs溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一

元较酸，烷基为-C4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。

【题目详解】

分子式为CsHiG的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基为-CM,-C4H9

异构体有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,

故选B。

【答案点睛】

本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5

的煌基的个数是解决本题的关键。

18、C

【答案解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSO’，根据化合价升降

相等可得NaClCh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在C1O2与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO」代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②C1O2与H2O2反应的变价情况，CK)2做氧化剂，做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选C»

【答案点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

19、C

【答案解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：C«

20、A

【答案解析】

1818

A.D20和H20的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDzO和H2O混合物中所含中子数为NA,故

A正确；B.NaHC03属于强碱弱酸盐，HCOs-既能发生电离：HCOJL叶+&,一，也能发生水解：H2O+HCO3^H2CO3+OH-,根据

物料守恒可知，1L0.Imol•广NaHCCh溶液中H2cO3、HCOJ和C0产离子数之和为0.INA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1mol上和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应为H2(g)+I2(g)=2HI,

其原子总数为0.4N“故D错误；答案：A。

21、B

【答案解析】

A、7.(xx第一中学2022模拟检测)8gNa2t>2为Imol,含有的共价键数为O.INA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，lmolNa2O2

与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

22、B

【答案解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：B»

二、非选择题(共84分)

COCH.

23、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

OH

【答案解析】

A转化到B的反应中，A中的