山师附中2022年高三一轮复习-物质结构与性质

2022年高三化学一轮复习

2022届老高考化学一轮复习45分钟专题精准训练：物质结构与性质

（建议用时：45分钟）

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项）

1.下列说法正确的是（）

A.熔点：NaCKAICI

3

B.第一电离能：S>P>Si

C.18g冰中含有N个氢键

A

D.基态原子价电子排布式为5sl的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

2.Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（）

A.SeO可以被氧化

2

B.HSe的分子构型为V型

2

c.SeO能和碱溶液反应

2

D.HSe的稳定性强于HS

22

3.①PH分子的构型为三角锥形，②BeCI分子的构型为直线形，③CH分子的构型为

324

正四面体形，④C0为直线形分子，⑤BF分子的构型为平面正三角形，⑥NF分子的结

233

构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B.只有④为非极性分子，其余为极性分子

C,只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子

4.元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其

在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）

A.某元素原子的第二电子层电子排布图为臼座迥

B.某元素在某种化合物中的化合价为+4

C.某元素的原子最外层上电子数为6

D.某元素的原子价电子排布式为5s25Pl

5.如图是第三周期11―17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法正确的

是（）

原子件数

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

1

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D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

6.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个C0分子间距为a

2

pm,阿伏加德罗常数为N,下列说法正确的是（）

A

A晶胞中一个C0分子的配位数是8

2

44X4

B晶胞的密度表达式是T~—....Vg•cm-3

Nv2^2a3X1O-3oy

C一个晶胞中平均含6个CO分子

2

D.CO分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

2

7.元素X的某价态离子X“+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与刈-形成

晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.X。+中n=1

D晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的Na-

8.最新发现C0是金星大气的成分之一，化学性质与C0相似。C0分子中不含环状

3232

结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）

A.元素的第一电离能：0>C

B3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态0原子的性质相似

C.C0中C原子的杂化方式为SP3

32

D.CO分子中a键和n键的个数比为1:1

32

9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素

B.原子的价电子排布为（n—1）d6〜8ns2的元素一定是副族元素

C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D.基态原子价电子排布为（n—1）d，ns，的元素的族序数一定为x+y

10.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度

为dg・cmr,阿伏加德罗常数的值为N,则下列说法错误的是（）

A

A方块A含有1.5个Fe2+、4个。2一

2

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B方块B含有0.5个Fe2+、4个O2-、4个Fe3+

C该氧化物中Fe?+、Fe3+、O2-的个数比为1：2：4

D晶胞的边长为4口义107nm

二、非选择题（本大题共8小题）

11.（1）一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物Li0MgOP0SO

2462

熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：O

⑵图a是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体

2

空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，

Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏

加德罗常数的值为N,则MgCu的密度是g•cm-3（列出计算表达式）。

A2

图h

12.氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。

回答下列问题：

⑴磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有个未成对电子，白磷的分子式为

P,其结构如图甲所示。科学家目前合成了N分子，N分子中氟原子的杂化轨道类型

444

是,N—N—N键角为;N分解后能产生N并释放出大量能量，推测

42

其用途可为

图甲白磷结构图乙［ZnlNHRF

3

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⑵NH与Zw可形成[Zn（NH）[+,其部分结构如图乙所示。

336

①NH的立体构型为。

3

②[Zn（NH）上+中存在的化学键类型有；NH分子中H—N—H键角为107°,

363

判断[Zn（NH）上+离子中H—N—H键角107°（填“>”或“="）□

36

③腑（NH）可视为NH分子中的一个氢原子被一NH取代形成的另一种氮的氢化物。与

2432

NH互为等电子体的分子有（写出一种即可）。

24

13.月球上的主栗矿物有辉石（CaMgSiO）、斜长石（KAISi0）和橄榄石可分为铁

2638

橄榄石（FeSiO）、镁橄榄石（MgSiO）、铁镁橄榄石[（Mg•Fe）SiO]｝等。

242424

⑴铁橄榄石中铁元素的化合价为,硅元素原子核外电子排布式

为o

0）硅元素的原子核外共有种不同能级的电子，其原子最外层共有

种不同运动状态的电子。

9月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为

_________________（填元素符号）o

@某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价，两者电负

性关系是（填元素符号）。

14.（1）钠、钾、络、隹1、鸨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个

体心立方晶胞的金属原子数目是o氯化钝晶体的晶胞如图1,则Cs+位于该

晶胞的,而CI-位于该晶胞的,Cs+的配位数是o

（2）铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氧化物在氯气中燃烧的化学方程式：

（3）图3为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞，其中“O”表示的离子是

（填离子符号）。

（4）实验证明：KCKMgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCI晶体结构相似（如图4

所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaCIKCICaO

晶格能/(kJ•mol-

7867153401

i)

则这4种离子晶体（不包括NaCI）熔点从高到低的顺序是o其中

MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg?+有个。

图2图3图4

15.元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。

4

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回答下列问题：

（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值。试推测并写出X的元素符

号_。

②元素Y的阳离子具有18电子构型（最外层电子数为18）,则Y在周期表中的位置可

能为O

a.s区b.p区c.d区d.ds区

③已知AB中的n个价层电子对之间的斥力大小如下：1—11—b>b—b（1为孤电子

n

对，b为键合电子对）。则N0+、NO-、NO-三种离子中，键角N0N0由大到小的顺序

223

为O

⑷化合物甲与so所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式

2

,甲分子中心原子的杂化类型是O

⑤配位化学创始人维尔纳发现，将1molCoCi•5NH（紫红色）和1mol

33

CoCi•4NH（绿色）分别溶于水，加入AgNO溶液，立即沉淀的AgCI分别为2mol、1

333

molo则紫红色配合物中配离子的化学式为,绿

色配合物中Co的配位数为o

⑥某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示。图中小球代表氧离

子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式,

②已知该晶体密度为pg,cm-3,晶胞参数为anm,N为阿伏加德罗常数的值。则M

的相对原子质量A=（而含p、a等的代数式表示）o

r

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

<113\

坐标，如图中原子1（M原子）的坐标为|一，一，一，则原子2（M原子）的坐标为

（444J

16.碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应

用。回答下列问题：

⑴基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为-----，该能级具有的原子轨道数

5

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为o

⑵Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为。Ge与同周期的As、Se

相比较，第一电离能由大到小的顺序是O

(3)资料表明，二氧化三碳(C0)是金星大气的主要成分之一，其分子中不含环状结构且

32

每个原子均满足8电子稳定结构。C0中碳原子的杂化方式为，分子中o键

32------------------------

与n键的个数之比为o

(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示)，1个碳化硅晶胞净占个碳原子；

二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为O

⑸石墨可作润滑剂，其主要原因是O

(6)晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为acm,则硅

晶体的密度为g-cmM用含有a的代数式表示，用N表示阿伏加德罗常数

A

的值)。

17.臭氧(0)在[Fe(HO)1+催化下能将烟气中的SO、NO分别氧化为S0?-和NO-,N0

3262x43x

也可在其他条件下被还原为No

2

(1)S02-中心原子轨道的杂化类型为;N0-的立体构型为(用

43

文字描述)o

⑵与0分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。

3

(3)N分子中a键与n键的数目比N(o)：N(n)=--------。

2

(4)[Fe(H0)]2+与N0反应生成的[Fe(NO)(H0)卜+中，N0以N原子与Fe2+形成配位

2625

键。请在[Fe(NO)(H0)]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

25

[Fe(NO)(H0)]2+结构示意图

25

18.黄铜矿(主要成分为CuFeS)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：

2

⑴血红素是毗咯(CHN)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。批

45

咯和血红素的结构如下图：

6

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H

毗咯

如红家

①已知毗咯中的各个原子均在同一平面内，则毗咯分子中N原子的杂化类型为

②1mol毗咯分子中所含的。键总数为个。分子中的大n键可用rk表示，

m

其中m代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大n键的电子数，则。比咯环

中的大n键应表示为o

③C、N、0三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为（填化

学式）。

④血液中的0是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe?+与

2

0是通过键相结合的。

⑵黄铜矿冶炼铜时产生的S0可经过S0TS0THS0途径形成酸雨。so的立体构型

223242

为oHSO的酸性强于HS0的原因是o

2423

参考答案

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项）

1.D

【解析】NaCI是离子晶体，AICI是分子晶体，故熔点：NaCI>AICI,A错误；P原子

33

的3p轨道为3P3半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S,故第一

电离能：P>S>Si,B错误；1个H0分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个

2

氢键被两个水分子共用，平均每个水分子有2个氢键，18g冰为1molH0,则18g

2

冰中含有2N个氢键，C错误；基态原子价电子排布式为5sl的元素为Rb元素，其氢

A

氧化物是强碱，可以与氢氧化铝发生反应，使其溶解，D正确。

2.D

【解析】Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeO可以被氧化，故A正

2

确；Se与0同族，H0的分子构型为V型，所以HSe的分子构型为V型，故B正确；

22

Se与S是同族元素，S0是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO能和碱溶液反

22

应，故C正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：Se<S,所以HS的稳

2

定性强于HSe,故D错误。

2

3.A

7

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4.D

【解析】从Ne开始元素原子的第二电子层电子排布图均为回也也1儿,故只知道第二

电子层电子排布图无法确定元素的位置，A不符合题意；某元素在某种化合物中的化

合价为+4无法确定其位置，如C0中C为+4价，C位于周期表第二周期IVA族，N0

224

中N为+4价，N位于周期表第二周期第VA族，B不符合题意；某元素的原子最外层

上电子数为6无法确定其周期，如0位于第二周期VIA族，S位于第三周期VIA族，即

VIA族元素的原子最外层电子数均为6,C不符合题意；原子价电子排布式为5s25Pl的

元素位于第五周期IIIA族，能确定其位置，D符合题意。

5.B

【解析】对于第三周期11-17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大

的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转

移的电子数依次为Na为1,Mg为2,AI为3,Si不易形成离子，P为3,S为2,CI

为1,D项错误。

6.B

【解析】面心立方最密堆积配位数为12,A错误：该晶胞中最近的相邻两个C0分子

2

间距为apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距

离为apm,则晶胞棱长=/apm=\/2aX10-wcm,晶胞体积=(/aX10-iocm)3,

44

11m1X4

该晶胞中二氧化碳分子个数=8X-+6X-=4,晶胞密度=p=7.=~*

82V^aX10J3

g/cm3=__L_44*4-----X_g/cm3,B正确；该晶胞中二氧化碳分子个数=8X1+6X1=

N2^/2a3X10-3082

A

4,C错误：二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对数是2,根据价层电子对

互斥理论判断C原子杂化类型为sp,D错误。

7.A

【解析】从“元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可

以看出，Xn+共有28个电子，图中X“+位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的X.+个数为

11

12X"=3,刈-位于顶点，一个晶胞拥有N3-的个数为8X~=1,所以该物质的化学

4o

式为XN,故X显+1价，所以X为29号元素Cuo

3

8.C

【解析】元素的第一电离能，同周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第一电离

能：0>C,故A正确；3p轨道上有1对成对电子的基态X原子的核外电子排布式为

1s22s22P63s23P4,是16号元素S,硫和氧位于同一■主族，最外层电子数相同，都是6

8

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个，基态S原子与基态0原子的性质相似，故B正确；C0化学性质与C0相似，C0

32

的分子中应为直线型，C0中C原子采用sp杂化，故C错误；co分子中不含环状结

3232

构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为0==C===C===C==R双键中一个是

a键，另一个是n键，分子中o键和n键的个数比为4:4,最简比为1：1,故D

正确。

9.C

【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu,K为主族元

素，Cr、Cu为副族元素，故A错误：副族元素的d能级电子数为10或1〜5,原子的

价电子排布为（n—1）d6〜8ns2的元素为VIII族元素，故B错误；基态原子p能级上半充满

的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；为IIIB〜VIIB及VIII族元素，其族

序数为外围电子中d、s能级含有的电子数目之和，族序数一定为x+y,但IB族、

IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数y,故D错误。

10.D

1

【解析】根据均摊法计算A含有1+4X_=1.5个亚铁离子、4个氧离子，故A正确；

8

1

根据均摊法计算B含有4X_=0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，故B正

8

确；Fez+处于晶胞的顶点、面心以及A位置小立方体的体心，02-位于A、B小立方体

的内部，每个小立方体内部各有4个，Fe3+处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fez+

11

数目=4+8义3+6义不=8,Fe3+数目=4X4=16,Ch-数目=4X8=32,故Fe?+、Fea

o2

+、02-的个数比为8：16：32=1：2：4,故C正确；晶胞中含有Fez+、Fe3+、Ch-的个

8X232

数分别是8、16、32,它们的相对原子质量之和是8X232,根据m=pV可得~—

g=dg,cm-sXa3,故D错误。

二、非选择题（本大题共8小题）

11.（1）Li0、MgO为离子晶体，P0、S0为分子晶体。晶格能MgO>Li0,分子间

24622

作用力（相对分子质量）PO>SO

462

⑵北a山a8X24+16X64

44NaaX10-30

A

【解析】（1）晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体微粒间的作用力有关。Li0.MgO是

2

离子晶体，离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔点的高低，晶格能越大，晶体熔点越

高；P0,so为分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子间

462

作用力越大，晶体熔点越高。

9

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0由图b可知，立方格子面对角线长为、「apm,即为4个Cu原子直径之和，则Cu

更

原子之间最短距离为亍apm。由图b可知，若将每个晶胞分为8个小立方体，则Mg

原子之间最短距离y为晶胞内位于小立方体体对角线中点的Mg原子与顶点Mg原子之

间的距离(如图所示)，即小立方体体对角线长的一半，则y=|pmX，3X；=(

11

apm由图a可知，每个晶胞含Mg原子8义石+6义5+4=8个，含Cu原子16个,

ooz

(8X24+16X64)

则MgCu的密度p=一日又箕＞门，--g•cm—。

A

12.(1)3sp360°用于制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案也可)(2)①

三角锥形②配位键、共价键>③CH0H(或CHSH等)

33

13.(1)+21s22s22P63s23P2(2)54(3)Mg>AI>Si>0(4)F>0

【解析】(1)根据氧元素为一2价、硅元素为+4价,铁橄榄石FeSiO中铁元素化

24

合价为+2价，硅元素原子核外电子排布式为1s22s22P63s23P2。(2)硅元素原子核外

有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素

的是Mg、Al、Si,0o(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价，说明电负性比

氧元素更强，只有F元素。

14.(1)2体心顶点83CI==2CuCI'4陶皆2CUH+

22

3F-(4)TiN>MgO>CaO>KCI12

【解析】(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1

1

个晶胞中金属原子数为8X-+1=2;氯化艳晶胞中，Cs+位于体心，CI-位于顶点，Cs

8

+的配位数为8O(2)由晶胞可知，Cu,H粒子个数比为1：1,化学式为CuH,+1价的

铜与一1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，所以燃烧产物为CuCI和

2

HCL(3)由晶胞结构可知，一个晶胞内黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电

荷守恒可知n(Mg2+)：n(K+)：n(F-)=1：1：3,故白球为F-o⑷由3种离子晶体的

晶格能数据可知，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所

带电荷数：Ti3+>Mg2+,离子半径：Mg2+<Ca2+,所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCI;MgO

晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mgz+有12个。

15.(1)Mg(2)bd(3)N0+>N0->N0-

232

10

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(4)S0(或OS)sp2(5)[Co(NH)Cl]2+6

2235

pN33X10-2,-128<13

(6)①MO②一5_____________③_

24144〃

【解析】(1)由图可知，X的二级电离能与三级电离能的差值最大，则该短周期元素常

见化合价为+2,属于IIA族元素，而Be核外只有4个电子，故该元素只能是Mgo(2)

第四周期IB族元素失去1个电子，IIB族元素失去2个电子，IIIA族元素失去3个

电子，IVA族元素失去4个电子，所得阳离子均为18电子构型，而IB族、IIB族元

素位于ds区，IIIA族、IVA族元素位于p区，故b、d正确。

(3)N0+的中心N原子只有2对成键电子，则N0+为直线形结构，键角为180°,

22

N0-的中心N原子有2对成键电子和1对孤对电子，则N0-为V形结构，由于孤电子

22

对对成键电子对的排斥力大，故其键角小于120°,N0-的中心N原子只有3对成键

3

电子，则N0-为平面三角形结构，键角为120°,故键角大小顺序是

3

N0+>N0->N0-o

232

⑷由题意知，甲的价电子数为18,且甲的组成元素为S、0,甲是S0。因S0的中心

22

S原子的价层电子对数为3,采取SP2杂化，甲与S0互为等电子体，则甲的中心原子

2

的杂化类型也是SP20

(5)由题中信息可知，1mol紫红色的CoCi-5NH可生成2molAgCI,则外界Cl-为

33

2个，与CO3+形成配位键的CI-为1个，配离子为[Co(NH)Cl]z+。1mol绿色的

CoCi•4NH可生成1molAgCI,则外界Cl-为1个，与C03+形成配位键的CI-为2

33

个，配离子为[Co(NH)Cl]+,故C。的配位数是60

342

11

(6)①由M的氧化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有的氧离子数为8X一+6X_4-

82

1

12X1+1=8,M离子数为4,故其化学式为M0o②晶胞体积V=a3X10fcm3,晶胞

42

…4XA+1284XA+128pNasX10-21-128

质量m=----------------„milo=-------c-----，解得A=-A-------------。③将立

Ng，人JPNa3X10-2ir4

AA

方晶胞均分为8个小立方体，M原子位于互不相邻的4个小立方体的体心，故原子2

的坐标为rrJi

1444J

16.(1)5p3

(2)原子晶体As>Se>Ge

⑶sp1：1

(4)42：1

(5)石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动

(6)^1

2a3NA

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2022年高三化学一轮复习

【解析】(4)根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占8X1+6Xt4个碳原子;

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二氧化硅晶体中最小的环有12个原子，由于每个硅原子被12个环所共有，因此每个环

只占有该硅原子的人因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅

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原子数为6X_L=0.5个，又因为SiO晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例组成的，

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因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5X2=1个,所以二氧化硅晶体中最小环

上的原子个数之比为2：1。(5)由于石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华

力结合，可以滑动，所以石墨可作涧滑剂。(6)晶胞中Si个数=8XH6义匕4=8,故晶胞质

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量为8XWLg,硅晶体的密度为pg-cm-3,则晶胞棱长=旷空cm,则晶胞对角线长度为

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