重庆市中山2021-2022学年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCL=BaSO4l+2HCl。设NA表示阿伏加德罗常

数的值，下列说法错误的是()

A.生成2.33gBaS(h沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2。2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.O.lmolBaCL晶体中所含分子总数为0.1NA

2、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系豺Bn的颜色褪去

B.混合体系足里稀HNO/gNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO；溶液紫色褪去

D.混合体系提取有机物B七的CC1：溶液Bn的颜色褪去

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是。

A.SiChJb*!AHzSiCh'eWLNazSiCh

B.饱和食盐水NM.C6rNaHCCh®上Na2cCh(s)

C.海水跳匕版■Mg(OH”(s)上典“MgCb(aq)&jMg(s)

a

D.NH3----------Nz6HQHNCh

催化刑,△------»

4、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

WJ取“网水由4

中M呜必

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

5、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打<苏打D.碳碳键键长：乙烯〉苯

6、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

7、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铉制成的医用速冷冰袋利用了硝酸镀溶于水吸热的性质

8、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=SnL制备Snl4.下列说法错误的是

装置1

【:的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.装置II的主要作用是吸收挥发的l2

B.Snk可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

9、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

10、桥环烷煌是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（［己）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

11、德国化学家利用Nz和Hz在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中1、1。、"贰、------分别表示Nz、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①〉②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

13、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K\Ca2+半径逐渐减小

14、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列装置从含NalCh的废液中制取单质碘的CCL,溶液

并回收NaHSOs其中装置正确且能达到相应实验目的是

15、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2cO3・3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-0键数为2NA

D.4.4gN2。和CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

17、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得漠单质利用SO2将B。吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

18、人体血液中存在的平衡：H2c。3.R,.HCO3,使血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

cHCO：

中毒。已知pH随———工变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

e(H2CO3)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

c(H2co3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO；)

D.=20.0时，H2cCh的电离程度小于HCCh-的水解程度

C(H2CO3)

19、将铝粉与Fe3(h粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V”

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

20、下列有关同位素的说法正确的是

A.I'。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与18。核电荷数相等D.1个16。与1个18。质量相等

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

22、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取NH3

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

二、非选择题（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH.OH

CH,OH

己知:R—C=N'R.COOH

iiHCI

(DA的名称是.B中含氧官能团名称是.

(2)C的结构简式.；D-E的反应类型为.

(3)E-F的化学方程式为

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH,NaHCOj反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

24、(12分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

FF

EF0

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是o

(3)E—F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

(5)W段的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiCh等)制备聚铁[Fe2(OH)£SO4)3T.5n]m和绿

矶(FeSOr7H20),过程如下:

一固体W(S、SiOj等)

足IftG

烧油

溶液

H?SO,皿*“周琳PH7O~8OTC聚铁一

—溶液X---------•■溶液Z.胶作~量铁

溶液Y-绿根

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-TTTT。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量______,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

（4）欲测定溶液丫中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO』标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管（填“酸式”或“碱式”）。

26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

（三）（-）（五）(-)（六）（四）

日fhw

AY1

—

gU

X

i口

eL_z-------------

（1）图中I、n、HI三种仪器的名称是_、_、_。

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I仪器中c口是d口是（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸储时，温度计水银球应放在_位置。

（5）在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

（6）给n加热，收集到沸点最低的福分是一。收集到78℃左右的像分是一。

27、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3（）4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

(1)称量样品所用的仪器为将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是o上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为__mL。判断滴定已达终点的现象是。

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为.

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

28、(14分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分为Mnth,它们都含有少量SiO2,Fe2(h等杂质。工业上综合

利用这两种矿物制备碳酸镒和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

过量硝酸

熹蚁Cu(NOj)

CU(OH)CO-»|»»|—►:

2,结晶晶体

收场旷

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmol/L计

算)

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10%6.3

(1)酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是.

A.将矿石粉碎B.适当延长酸浸时间C.适当升高温度

(2)酸浸时，MnO2与Cu2s反应的离子方程式是o

<3)浸出液调节pH=4的目的是,浸出液中铜离子浓度最大不能超过.

mol・L"(保留一位小数)。

(4)生成MnCO3沉淀的离子方程式是

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)流程中需要加入过量HNQ3溶液，除了使CU2(OH)2co3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

(7)制得的CU(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是。

29、(10分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、镒酸锂等，用天然锂辉石(主

要成分LiAISi2(h,含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、Al3\Na\Fe3\一等离子,请回答相关问题。

(I)将LiAISizO。改写为氧化物的形式：«

(2)高温烧结的目的是—«操作1是一。

(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是一。

(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是一。

(5)工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示，电极a应连接电源的一(选填“正极”

或“负极”)，电极b发生的反应是一,阳离子交换膜的作用是一

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物质的量为O.OlmoL根据BaSCh〜2e得，当生成O.OlmolBaSCh时，转移电子数目为0.02N,*,故A正

确；

B.SO2具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；

C.1个H2O2分子中很有1个非极性键，17gH2O2物质的量为0.5moL含有非极性键的数目为0.5NA,故C正确；

D.BaCL为离子化合物，不含分子，故D错误；

故答案选D.

2、D

【解析】

A.混合体系*Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质溟与烯烧发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀皿O：AgNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了漠离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成溟离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物B盯的CC1：溶液Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

3、B

【解析】

A.SKh和水不反应，不能实现SiCh3^HzSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

D.NM催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NCh与水反应生成硝酸，不能实现N%3N2,故不选D。

催化剂、A

4、C

【解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空气

Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个过

程中Cu相当于催化剂，氧化剂为02,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B项正

确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu极移动,

反应中消耗02物质的量为匕喇•R.OZSmol,在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项错误；D,

4

放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cu?。，D项正确；答案选C。

5、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCChVNa2c03,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

6、B

【解析】

A.聚合硫酸铁［FeMOHMSOQyh能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝!凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

7、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸核溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

8、A

【解析】

A.SnL易水解，装置U的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为A。

9、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

10、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环口，1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

11、A

【解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②T③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3molH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

12、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH”则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是CL因原子序数依次增大，则X为F元素；W和丫的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则丫为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、丫为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X,Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为崎，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的崎，还有固态的垃。

13、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HC1,故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

14、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用珀烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

15、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3»3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

16、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.ImolCH,COOCH,,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/mol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确；

故答案选D。

17、A

【解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7「【xl00%=10%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

钳丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从浸水中获得溟单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质漠吹出，D错误；

故合理选项是A„

18、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时,c(HCO3)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCCh)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCO『)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OIT)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

c(HCOo)

D.由表中数据可知，-.....工=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

C(H2CO3)

故合理选项是B。

19、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AlA4AI2O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=Vj>V2,故选A。

20、C

【解析】

由：X(简化为*X)的含义分析解答。

【详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为(A—Z)。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为*X。

A.氧是8号元素，的中子数为18-8=10,A项错误;

BJ6O和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.16O与18O核电荷数都是8,C项正确；

D.16。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

21、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH为I,可知丙为二元强酸，应为H2sOsK是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2so4,则应为SO2,可知乙为。2,L为H2O,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M为CO2,

则W为H元素，X为C元素，丫为O元素，Z为S元素。

【详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

22、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS()4=Na2sO,+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3^Na2CO3+CO2t+H2O,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化核受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分馆操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选A.

二、非选择题(共84分)

CH：OH

23、丙烯酯基-EcH—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2—

COOH

HCOO-CH=C(CH3)2I：I检验较基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入浪

水，滨水褪色)

【解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为■£<%-<用上；A与CL在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为

：H,OH

【详解】

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为4H—,H九，D是CH2=CHCH2CLE为CH2=CHCH2OH,F是

G是

CH2OH

(1)A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH”B中含氧官能团名称是酯基；

(2)C的结构简式为仅%—丫1九，D是CH2=CHCH2C1,含有C1原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为:

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

(5)(，含有竣基，可以与NaOH反应产生；含有段基可以与NaHCO3反应产生和H2O、

CH2OH2HQHCH,OH

COOHCOOH

CO2,则等物质的量消耗NaOH、NaHC(h的物质的量之比为1：1;在］，中含有较基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入淡水，溟水褪色。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

【解析】

Br

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与Z_/发生取代反应生成

B(、),B与Bn发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(

*Br

D经过取代、酯化两个反应后得到E(),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

)»根据以上分析解答此题。

【详解】

分子式为CuHnOzFiBr；

答案为：邻苯二酚；CnHnO2F2Br«

(2)由图示可知与B。发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成竣酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醛键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，A-B,C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小,

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

Br

⑸〉_/的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2.在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一漠代物即»广的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2»

答案为：8；BrCH=C(CH3)2.

r「

(6)根据题中信息，以|为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

F

L

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到1再与B。发生取代生成f

9

.〈F

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位溟原子的取代，酯化得到一。故以对甲基苯酚为原料制备