2021年江苏省南京市中考化学试卷和答案

第1页（共1页）2021年江苏省南京市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．（2分）地壳中含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈3．（2分）下列物质中，硬度最大的是（）A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭4．（2分）下列物质中，属于合成材料的是（）A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶5．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水6．（2分）常温下为紫红色固体的是（）A．锌 B．铁 C．铜 D．银7．（2分）2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，下列有关锂的说法不正确的是（）A．原子序数为3 B．元素符号为Li C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g8．（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒 C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞9．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．10．（2分）下列叙述不正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点11．（2分）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（）A．次氯酸钠属于氧化物 B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小12．（2分）在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（）A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小13．（2分）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，片刻后，同时振荡烧瓶（）A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c14．（2分）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH15．（2分）根据下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验事实结论A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高A．A B．B C．C D．D二.（本题包括2小题，共12分）16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是（填字母）。A.碳与氧气的反应B.乙醇与氧气的反应C.氧化钙与水的反应D.碳与二氧化碳的反应（2）煤、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式。（4）下列做法有利于改善环境的是（填字母）。A.积极植树造林B.用布袋代替塑料袋C.垃圾分类回收，处理D.开发、利用清洁能源17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。（1）写出如图所示操作错误之处：①；②。（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）三、（本题包括1小题，共14分）18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。（1）下列物质属于溶液的是（填字母）。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲物质的溶解度是。②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为；乙和丙反应的化学方程式为。②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是。（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？四、（本题包括2小题，共13分）19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）①钨酸钠中钨元素的化合价为。②填写下表。步骤化学方程式基本反应类型Ⅱ复分解反应Ⅲ分解反应Ⅳ20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（1）写出化学式：I，H，F。（2）写出A与C反应的化学方程式。（3）写出B→E反应的化学方程式。五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为。（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内，乙同学认为也能得到甲同学的结论。【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃，柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，可观察到，该反应的化学方程式为。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

答案与卡片一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．（2分）地壳中含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁参考答案：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：C。2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A．花生霉变 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．铁的生锈参考答案：A、花生霉变生成有害物质；故选项错误；B、铜丝折弯没有新物质生成；故选项正确；C、纸张燃烧生成二氧化碳和水等；故选项错误；D、铁的生锈，属于化学变化；故选：B。3．（2分）下列物质中，硬度最大的是（）A．金刚石 B．石墨 C．活性炭 D．焦炭参考答案：天然存在的最硬的物质是金刚石，则四种物质中硬度最大的金刚石。故选：A。4．（2分）下列物质中，属于合成材料的是（）A．棉花 B．羊毛 C．涤纶 D．天然橡胶参考答案：A、棉花属于天然有机高分子材料。B、羊毛属于天然有机高分子材料。C、涤纶是合成纤维的一种，故选项正确。D、天然橡胶属于天然有机高分子材料。故选：C。5．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B．氮气 C．煤 D．海水参考答案：A、空气中含有氧气、二氧化碳等物质，故A错；B、氮气是由一种物质组成，故B正确；C、煤中含有碳，属于混合物；D、海水中含有氯化钠、水等物质，故D错。故选：B。6．（2分）常温下为紫红色固体的是（）A．锌 B．铁 C．铜 D．银参考答案：A、锌在常温下为银白色固体。B、铁在常温下为银白色固体。C、铜在常温下为紫红色固体。D、银在常温下为银白色固体。故选：C。7．（2分）2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，下列有关锂的说法不正确的是（）A．原子序数为3 B．元素符号为Li C．属于金属元素 D．相对原子质量为6.941g参考答案：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为3。B、根据元素周期表中的一格可知，元素符号为Li。C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是锂，属于金属元素。D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为6.941，不是“克”。故选：D。8．（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A．大试管、铁架台 B．烧杯、玻璃棒 C．集气瓶、酒精灯 D．导管、单孔塞参考答案：如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法和排水法收集、铁架台、酒精灯、单孔塞；故选：B。9．（2分）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．参考答案：A、质子数＝9，质子数＜核外电子数，故选项正确。B、质子数＝核外电子数＝10，故选项错误。C、质子数＝11，质子数＞核外电子数，故选项错误。D、质子数＝13，质子数＞核外电子数，故选项错误。故选：A。10．（2分）下列叙述不正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点参考答案：A、木炭具有吸附性，可作冰箱除味剂。B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可用食醋浸泡鸡蛋的方法，故选项说法正确。C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，可得到炭黑。D、油罐着火时用水喷淋，故选项说法错误。故选：D。11．（2分）次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（）A．次氯酸钠属于氧化物 B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小参考答案：A.次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的；C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.4：16≠1：1：3；D.次氯酸钠中氯元素的质量分数为：，二氧化氯中氯元素的质量分数为：，选项说法正确。故选：D。12．（2分）在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（）A．氧分子的体积变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的数目变少 D．氧分子间的间隔变小参考答案：氧气降温变为液态，氧分子运动速度变慢，氧分子的体积大小、数目多少都不变。故选：D。13．（2分）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，片刻后，同时振荡烧瓶（）A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c参考答案：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液；B、t2～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t2时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。故选：C。14．（2分）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH参考答案：A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH。B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，故选项说法错误。C、浓硫酸具有脱水性，故选项说法错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，氢氧化钠溶液显碱性，使溶液的碱性减弱，故选项说法错误。故选：A。15．（2分）根据下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验事实结论A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜强C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高A．A B．B C．C D．D参考答案：A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，火焰呈蓝色，该选项说法不正确；B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，是因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，说明铜不能和稀盐酸反应，该选项说法正确；C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不停地运动，分子的运动速率越快；D、两块干燥的玻璃片，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，该选项说法正确。故选：A。二.（本题包括2小题，共12分）16．（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是ABC（填字母）。A.碳与氧气的反应B.乙醇与氧气的反应C.氧化钙与水的反应D.碳与二氧化碳的反应（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。（3）从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O。（4）下列做法有利于改善环境的是ABCD（填字母）。A.积极植树造林B.用布袋代替塑料袋C.垃圾分类回收，处理D.开发、利用清洁能源参考答案：（1）A.碳与氧气的反应会放出热量；B.乙醇与氧气的反应会放出热量；C.氧化钙与水的反应会放出热量；D.碳与二氧化碳的反应需要吸收热量；故选：ABC；（2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳；（3）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水2+O24H2O；故填：2H6+O22H7O；（4）A.积极植树造林有利于改善环境质量；B.用布袋代替塑料袋可以缓解白色污染，有利于改善环境质量；C.垃圾分类回收，处理可以减少环境污染；D.开发、利用清洁能源可以减少因燃烧化石能源而产生的污染物。故选：ABCD。17．（5分）正确的操作是实验成功的重要保证。（1）写出如图所示操作错误之处：①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心。（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。实验步骤实验现象结论或解释（用化学方程式表示）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤铁粉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）参考答案：（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口、标签没有向着手心。（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl5溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，溶液由蓝色变为浅绿色，符合除杂原则2＝FeCl2+Cu（合理即可）。故答案为：（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤，溶液由蓝色变为浅绿色3＝FeCl2+Cu（合理即可）。三、（本题包括1小题，共14分）18．（14分）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。（1）下列物质属于溶液的是AD（填字母）。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲物质的溶解度是40g。②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，甲小于乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾。（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？参考答案：（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液；（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g；②t2℃时，甲的溶解度大于乙、乙固体溶于水，所需水的质量相比，故填：小于；（3）①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，故单质应该是氢气，金属氧化物和酸反应，故丙可以是稀盐酸，甲是氢气、乙、丙的化学式依次可能是氢气、盐酸5O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H5O，故填：氢气、盐酸2O；CuO+2HCl＝CuCl8+H2O；②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，没有现象的是氯化钾；（4）电解水的化学方程式为2H4O2H2↑+O4↑，得到16kg的氧气2H2O3H2↑+O2↑3632x16kgx＝18kg答：最少消耗水的质量是18kg。四、（本题包括2小题，共13分）19．（6分）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量大于（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）①钨酸钠中钨元素的化合价为+6。②填写下表。步骤化学方程式基本反应类型Ⅱ2HCl+Na2WO4＝2NaCl+H2WO4↓复分解反应ⅢH2WO4WO3+H2O分解反应ⅣWO3+3H2W+3H2O置换反应参考答案：（1）生铁含碳量是2%﹣4.4%，钢含碳量是0.03%﹣2%。故填：大于。（2）①钨酸钠中氢元素化合价是+4，氧元素化合价是﹣2，钨元素的化合价为+6。故填：+5。②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO8＝2NaCl+H2WO6↓；高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4WO3+H2O；高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应3+4H2W+3H5O。故填：2HCl+Na2WO8＝2NaCl+H2WO6↓；H2WO4WO7+H2O；WO3+3H2W+3H2O；置换反应。20．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系（1）写出化学式：INaOH，HCa（OH）2，FH2SO4。（2）写出A与C反应的化学方程式2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。（3）写出B→E反应的化学方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。参考答案：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；D由两种元素组成，B，故D可以是盐酸；G能生成氢氧化钠，B是碳酸氢钠，故F是硫酸，代入框图；（1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO3，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO8＝Al2（SO4）7+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO8）3+3Cu；（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO8+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO8+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。五、（本题包括1小题，共11分）21．（11分）某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）稀盐酸（1：2）是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。【实验探究】用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色，乙同学认为也能得到甲同学的结论。【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（1）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃，柑橘等水果中含有柠檬酸。②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作加热试管，可观察到溶液由红色变成紫色，该反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。参考答案：【气体制取】（1）实验室用大理石与稀盐酸（1：2）制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO5+2HCl═CaCl2+H7O+CO2↑。故填：CaCO3+3HCl═CaCl2+H2O+CO8↑。（2）假设100mL浓盐酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氢质量：1.19g/mL×100mL×37%＝44.03g，所得稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝13.8%，答：所得稀盐酸中溶质的质量分数是13.3%。【实验探究】甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内澄清石灰水变浑浊。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内溶液变红色。故填：澄清石灰水变浑浊；溶液变红色。【评价反思】（1）试管中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO7↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，该操作是加热试管，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳3CO3H2O+CO2↑。故填：加热试管；溶液由红色变成紫色；H2CO3H5O+CO2↑。

考点卡片1．实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．2．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．3．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．4．液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．5．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．6．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．7．吸入空气与呼出气体的比较【知识点的认识】吸入空气与呼出气体的比较，实际上就是分析、比较空气在我们体内完成的一次“化学之旅”的旅行中：空气中什么成分可能减少了？空气中什么成分可能增加了？人体吸入的空气与呼出的气体的成分到底有什么不同？此探究实验包含四步实验，其具体的探究过程如下：1．分别收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气（即吸入的空气，将空集气瓶用玻璃片盖好即可得到）．2．向1瓶空气和1瓶呼出气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡；观察到现象是呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气则不能；实验结论是呼出气体中二氧化碳的含量比空气的多．3．将燃着的小木条分别插入另1瓶空气和另1瓶呼出气体中；观察到现象是在空气中的继续燃烧，而呼出气体中的熄灭；实验结论是空气中的氧气的含量比呼出气体中的多．4．取两块干燥透明的玻璃片，对着其中的一块呼气；观察到的现象是该玻璃片上有一层水雾出现，而在空气中的没有．总之，通过吸入空气与呼出气体的比较可知，吸入空气中比呼出气体中的二氧化碳含量少，氧气含量多，水蒸气含量少．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图表信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的呼吸事例和有关的实验情景，来考查学生对吸入空气与呼出气体的比较的探究能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及该实验探究的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及该实验探究的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．8．防治空气污染的措施防治空气污染的措施【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．如表所示：．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（AirPollutionIndex，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指数等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常与“一氧化碳的毒性”、“酸雨的产生、危害及防治”、“常用燃料的使用与其对环境的影响”、“化石燃料及其综合利用”、“资源综合利用和新能源开发”联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．9．氧气的制取装置氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．10．氧气的收集方法氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．11．二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。12．二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．13．一氧化碳的化学性质一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O2点燃¯2CO2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO△¯Cu+CO2，Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．14．电解水实验电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．⑽水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．⑾水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．⑿该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．15．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”16．固体溶解度曲线及其作用固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．17．有关溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某