【化学课件】氨和铵盐 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节

氮及其化合物（二）学习目标一通过分析实验认识氨气的物理性质，并从物质类别和化合价的角度认识氨气的化学性质。二掌握铵盐的性质及NH4+的检验方法。三掌握氨气的实验室制取、收集、检验和尾气处理的方法。目录CONTENTS氨铵盐实验室制氨气12301氨弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。卡尔·博施改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。工业合成氨格哈德·埃特尔发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。工业合成氨“使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面”“利用空气制造面包的人”氨气氮肥1.氨气有什么性质？2.氨气又是怎样转化为氮肥的呢？氨气的性质1.物理性质颜色状态气味密度溶解性特性无色气体刺激性气味小于空气极易溶于水1体积水能溶解700体积的氨气易液化氨气的性质思考：为什么液氨可以作制冷剂？思考：怎样证明氨极易溶于水？喷泉实验氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。实验5-6喷泉实验如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住瓶口。倒置烧瓶，是玻璃管插入盛有水的烧瓶中（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验5-6喷泉实验烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验现象：氨极易溶于水，水溶液呈碱性实验结论：喷泉实验Q1：喷泉形成的原理？把胶头滴管内少量的水挤入圆底烧瓶，瓶内大量的氨气溶于少量的水，使得瓶内外出现一个较大的压强差；打开止水夹后，烧杯内的水上流入圆底烧瓶，出现类似于喷泉一样的现象。Q2：溶液为什么变成红色？由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。Q3：氨的喷泉实验成功的关键是什么？首先因为氨气极易溶于水，盛氨气的烧瓶必须干燥且气体要充满烧瓶；其次烧瓶不能漏气，实验前应先检查装置的气密性。

三要

①

装置气密性——要好;

②

烧瓶和气体——要干;

③

烧瓶内的气体——要满。Q4：胶头滴管在实验中所起的作用？胶头滴管的作用是引发喷泉，是氨气形成喷泉的动力所在。喷泉实验Q5：还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液。形成原理：容器内外产生较大的压强差（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2氨气的性质思考：请你根据氮的价-类二维图预测NH3的化学性质氢化物单质氧化物含氧酸盐-30+1+2+3+4+5NH3N2N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5HNO3HNO2NaNO3NaNO2碱NH3.H2ONH4Cl与水反应与酸反应还原性氨气的性质氨气的化学性质思考1：氨水的成分有哪些微粒？（NH3·H2O是可溶性一元弱碱，不稳定，易分解）1、与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、OH－、H＋思考2：氨气能与浓硫酸反应生成白烟吗？NH3＋H2SO4

==(NH4)2SO4浓硫酸难挥发，不能生成白烟氨气的性质与挥发性的酸反应才有白烟现象：氨气与氯化氢反应产生白烟NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）氨气的性质试剂特点：易挥发，不稳定，易分解一水合氨不稳定：NH3·H2O=NH3↑+H2O氨水保存方法：使用棕色试剂瓶，避光密封氨气的性质NH3中氮元素的化合价是多少？3、氨的催化氧化-3从化合价角度NH3具有什么性质？还原性（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O根据氨气的性质思考如何检验氨气？方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。02铵盐氨气的性质1.定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物2.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。氨气的性质思考1：碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?是谁“偷”走了我的化肥？不稳定性△(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击氨气的性质思考2：铵态氮肥（铵盐）不能与草木灰（碱性）混合使用，否则会降低肥效，这是为什么？与碱反应Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑NH4+的检验NH4＋检验：铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟规范操作：取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。03实验室制氨气工业制氨气实验室制氨气N2+3H22NH3

实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△实验室制氨气实验室制氨气吸收水蒸气，干燥氨气向下排空气（1）反应原理：（2）装置：固+固加热型(与氧气的制取装置相同)（3）碱石灰的作用：（4）收集：（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟实验室制氨气（6）尾气处理：可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气实验室制氨气方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

实验室快速制氨气方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

防倒吸装置氨气的用途1、做制冷剂图1制冷剂-77.7℃2、生产氮肥图2氮肥氨气的用途3、工业制硝酸N2NH3NONO2HNO3H2①O2③H2O

④②O2请写出①—④这四步涉及到的反应的化学方程式。典例集训【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气

B．浓H2SO4

C．浓HCl

D．浓HNO3B典例集训B典例集训【例3】下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存A典例集训【例4】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实