新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高二上册1月期末化学模拟试题（附答案）

新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高二上学期1月期末化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Cr-52Cd-112I-127第Ⅰ卷选择题一．选择题（16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应的是（）。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应2．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++ C．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：Na2CO3＝2Na2++CO32﹣3．在不同条件下进行2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的从反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1min﹣1 B．v（B）＝1.5mol•L﹣1min﹣1 C．v（C）＝0.3mol•L﹣1min﹣1 D．v（D）＝1.0mol•L﹣1min﹣14．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不再发生改变D．密闭容器中的压强保持不变5．已知下列反应的平衡常数：H2S（g）⇌H2（g）+S（s）K1；S（s）+O2（g）⇌SO2（g）K2；则反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（）A．K1+K2 B．K1﹣K2 C． D．6．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁更容易生锈 B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．钢铁在潮湿的环境中比在在干燥的环境中更容易生锈 7．将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（）A．电离方程式：H2CO3＝2H++ B．酸性：CH3COOH＞H2CO3 C．电离常数：Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3） D．H2CO3的电离常数：Ka1＞＞Ka28．已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝+242kJ⋅mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）ΔH＝+242kJ⋅mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣484kJ⋅mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+484kJ⋅mol﹣19．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（）A． B． C． D．10．全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（）A．地下铁管主要发生的是电化学腐蚀B．钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C．如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D．如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管11．下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是（）A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜 C．图3制备无水MgCl2 D．图4用NaOH溶液滴定HCl待测液12．下列说法正确的是（）A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液一定显酸性 B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+） D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）13．室温下，用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6。下列有关0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液说法不正确的是（）A．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） B．c（Na+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．水电离出的H+浓度为约为1×10﹣8mol•L﹣1 D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性14．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性B分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同C用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值pH：NaClO＞NaHCO3酸性：H2CO3＞HClOD向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]A．A B．B C．C D．D15．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+） D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．Co是维生素重要的组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法不正确的是（）A．电势：石墨电极>Co电极B．A膜为阳离子交换膜C．阳极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．外电路中通过2mole-，阴极室溶液溶液质量减少59g第Ⅱ卷非选择题（共52分）二．填空题（6个小题，共52分）17．（9分）依据氧化还原反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。（2）银电极的电极反应式是；X电极的电极反应式是。（3）外电路中的电子是从极流向极。（4）该原电池的正极是，还可以选用等材料。（5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？（填“需要”“不需要“）。18．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10﹣13，AgI的Ksp＝8.3×10﹣17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）＝mol/L；现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；③若改加更多的KI固体，则c（Ag+），c（Br﹣）．19．(12分）按要求回答下列问题：（1）下列变化中属于吸热反应的是。①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应⑥C与H2O（g）高温条件生成水煤气（2）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大（3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：①从3min到9min，v（CO2）＝（结果保留两位有效数字）；a点时v（正）v（逆）（填＞、＜或＝，下同）；第9分钟时v逆（CH3OH）第3分钟时v正（CH3OH）。②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH（g）时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是。（4）微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。①该微生物燃料电池，负极为（填“a”或“b”）。②该电池正极电极反应式为。③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有mol的H+通过质子交换膜。20．请按要求回答下列问题。（1）25℃，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度约为mol⋅L﹣1。0.10mol⋅L﹣1CH3COOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是（填标号）。A．B．C．c（H+）c（OH﹣）D．（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是（填标号）。（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。①甲装置中负极反应式为。②乙装置中石墨电极上生成的气体为（填化学式）。③丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的（填化学式）。21．（11分）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。（1）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣，则负极材料为，正极反应式为。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图1所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1molH2时，molLi+移向（填“X”或“Y”）极。（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。（4）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示。①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。22．（5分）盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及．（2）将浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和氨水等体积混合，则①所得混合溶液显性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：；③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+）＝mol•L﹣1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

答案选择题（16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CDBCDBAB题号910111213141516答案AACDADCD二．填空题（6个小题，共52分）17．（9分）（1）Cu；AgNO3；（2）；Ag++e﹣＝Ag；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；（3）负；正；（4）Ag；石墨；（5）不需要。18．（6分）（1）AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq）；7×10﹣7；（2）①变小；②不变；③变小；变大19．（12分）（1）②④⑥；（2）①③；（3）①0.042；>;<;②反应是可逆反应，不能进行彻底;（4）①a;②O2+4e﹣+4H+＝2H2O;③0.5。20．（9分）（1）BD；（2）B;（3）①