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期中考试物质结构与性质复习

（主题1：原子结构与元素的性质）学业要求：能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异学业要求：能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36

号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。基态Cr原子的价层电子排布式、价层电子轨道表示式为基态Ge原子的价层电子排布式、价层电子轨道表示式为学业要求：能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_______________________________________________________________________________________________________。学业要求：能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，

能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性A．Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Be和Cl可形成离子键D．O和F形成的化合物O显正价学业要求：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的

分区、周期和族的划分。学业要求：能列举元素周期律（表）的应用。s、p电子云轮廓图形状元素周期律框架图

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