3.1.1水的电离课件高二上学期化学选择性必修1

第三章

物质在水溶液中的行为

3-1水与水溶液思考˙质疑测得

0.1mol•L-1NaCl溶液的pH为7资料卡片pH=—lgc(H+)c(H+)=1×10-7mol/LH+

从哪里来？参考角度溶质—NaCl溶剂—H2O一、水的电离H2O+H2OH3O++OHH2OH++OH简写：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。+++-−−1.符号表征：电离常数：K电离＝c(H+)·c(OH-)

c(H2O)c(H2O)近似视为常数，约为Kw

＝c(H+)·c(OH-)水的离子积常数：

K电离

·

c(H2O)＝c(H+)

·

c(OH-)2.水的电离平衡H2O

H++OH-

溶液中所有H+浓度溶液中所有OH-浓度t/℃0102025405090100K

/×10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0不同温度时，水的离子积常数Kw（mol2•L-2）（1）温度升高，促进水的电离。资料（2）外加酸碱【填写书p103表格】化合物c(mol·L-1)c平(H+)(mol·L-1)c平(OH-)(mol·L-1)c水(H+)(mol·L-1)c水(OH-)(mol·L-1)HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3（2）外加酸碱——抑制水的电离化合物c(mol·L-1)c平(H+)(mol·L-1)c平(OH-)(mol·L-1)c水(H+)(mol·L-1)c水(OH-)(mol·L-1)HCl1.0×10-21.0×10-21.0×10-121.0×10-121.0×10-12HNO31.0×10-31.0×10-31.0×10-111.0×10-111.0×10-11NaOH1.0×10-21.0×10-121.0×10-21.0×10-121.0×10-12KOH1.0×10-31.0×10-111.0×10-31.0×10-111.0×10-11二、水溶液的酸碱性判据

1、c平(H+）与c平(OH-）的相对大小练习：判断下列水溶液的酸碱性（1）室温时，水溶液A中，c(OH-)=1×10-8mol·L-1（2）室温时，水溶液B中，c(OH-)=1×10-6mol·L-1（3）室温时，水溶液A中，c水(OH-)=1×10-8mol·L-1（4）室温时，水溶液B中，c水(H+)=1×10-8mol·L-12、用pH表示溶液的酸碱性强弱（酸碱度）pH=-lgc平(H+)pH

（氢离子浓度指数）

c平(H+)=10-pH

“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。化学史话室温下，水溶液的pH、c(H+)与酸碱度的关系：中性溶液c(H+)=

c(OH-)=1×10-7

mol·L-1，pH=7酸性溶液c(H+)>

c(OH-)，

c(H+)>1×10-7

mol·L-1，pH<7碱性溶液c(H+)<

c(OH-)，c(H+)<1×10-7

mol·L-1，pH>7

3、水溶液的酸碱性与pH4、测定溶液pH的方法指示剂变色范围(pH)酸色中间色碱色石蕊5.0~8.0红色紫色蓝色甲基橙3.1~4.4红色橙色黄色酚酞8.2~10.0无色粉色红色（1）酸碱指示剂以石蕊（用HIn）为例：HIn

In-+H+

红(酸色)

蓝(碱色)——定性判断溶液pH的范围（2）pH试纸法——粗略测量溶液pH（精确度到个位）用干燥、洁净的玻璃棒蘸待测溶液点在pH试纸中央，再与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（3）pH计（酸度计）——精确测量溶液pH5、pH的实际应用7.0~7.55.5~7.66.0~8.0pH与农业生产pH的实际应用pH与人体健康pH的实际应用pH与工业生产pH与环境保护三、溶液pH的相关计算pH=-lgc平(H+)7=-lgc平(H+)c平(H+)=1.0×10-7

mol·L-1c平(OH-)=

Kw/c(H+)

c平(OH-)=1.0×10-7

mol·L-1100℃Kw

=5.5×10-13mol2·L-2=1.0×10-7

mol·L-1中性1、某水溶液C的pH=7，请判断酸碱性？室温Kw

=1.0×10-14mol2·L-2

c平(OH-)=×10-6

mol·L-1>1.0×10-7

mol·L-1碱性2、pH基本计算（一般情况下默认常温）求下列溶液的pH（1）0.0005mol/L的稀硫酸

（2）5×10-3mol/L的NaOH溶液（3）1mol/L的稀盐酸（4）的稀盐酸（5）2mol/L的盐酸（6）10mol/L的NaOH溶液3、关于溶液稀释的相关计算（1）10mLpH＝3的盐酸，稀释1倍到20mL时，pH＝？稀释10倍到100mL时，pH＝？

稀释10000倍呢?（2）10mLpH＝11的NaOH，稀释1倍到20mL时，pH＝？稀释10倍到100mL时，pH＝？稀释100倍呢?3、关于溶液稀释的相关计算（3）pH＝2的醋酸10mL稀释100倍至1000mL，pH＝？Ka×10-54、关于溶液混合后pH的相关计算（1）pH＝5和pH＝3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH（2）pH＝12和pH＝10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH4、关于溶液混合后pH的相关计算（3）盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少（4）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？4、关于溶液混合后pH的相关计算（5）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下，