统考版2023版高考化学一轮复习高考必考大题一B组

高考必考大题专练（一）化工流程分析题（B组一一非金属类）

1.工业上利用氨氧化获得的高浓度NO,气体（含NO、NOJ制备NaNOz、NaNO-。工艺流程如

下：

Na2cO3

NaNO2NaNO3

已知：Na2C03+NO+N02=2NaN02+C02

（1）中和液所含溶质除NaNO?及少量NazCO：,外，还有（填化学式）。

⑵中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是

蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNOz等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程

中的（填操作名称）最合理。

⑶母液I进行转化时加入稀HNO3的目的是

母液II需回收利用，下列处理方法合理的是。

a.转入中和液b.转入结晶I操作

c.转入转化液d.转入结晶H操作

（4）若将NaNO?、NaNOs两种产品的物质的量之比设为2：1,则生产1.38tNaNO?时，Na2CO3

的理论用量为t（假定NazCOa恰好完全反应）。

2.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NO,和SO”

带来了严重的大气污染。某化工小组进行了C102协同氨水法脱除模拟烟气中NO,和SO?的实验

研究，其流程如图：

2喷淋液

模

拟小型+海直卜黑左

烟N

气2

No

副产物

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入，目的是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）“喷淋液”中所含C1Q可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产

生CO?等物质，则该反应的离子方程式为

,

还可将葡萄糖替换为（填字母标号）。

A.FeCk溶液B.S03

C.甲醇D.酸性KMnO,溶液

（3）利用CIO?协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，

则该脱除技术的最佳温度应为℃,喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为

,该物质的常见用途是o

1

(4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素［CO(NHJ1热水解产生的NL溶于水为喷淋液。在

催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为

3.保险粉(NaSO,)广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、

毛、尼龙等织物的漂白剂。用电石炉废气(含75%〜90加0,以及少量CO?、PLS、N2等)合成NaSO”

的工艺流程如图：

NaOH溶液NaOH溶液

||p—尾气处理

电石炉废气T除尘卜洗涤I~后遮卜——►

2MPa

160-2003C

氢氧化钠溶,SO2

HCOONa-2HQ---------1合成|结品、二燃.Na2S2O4产品

甲醇作满可

co2

(DNaNOi中硫元素的化合价为o

(2)上述工艺中用碱液洗涤的目的是

可能发生的反应有

(列

举两例，写出化学方程式)。

(3)合成塔内得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,从合成塔反应液中分离出

HCOONa-2HX)的主要步骤有、、,再洗涤、干燥即可。

(4)流程中得到Na2sq产品的化学方程式为

(5)NazS。暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当该反应中氧化剂和还原剂的物质

的量之比为1：2时，产物为(填化学式)。

4.NaHzPOK次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、银、

铜等。一种以泥磷(含P」和少量CaO、Fe。、AI2O3、CaCk等)为原料制备NaH2PO2•40的工艺

流程如图所示：

Ca(OH)2NaOH

泥磷

HC」反应NaH2PO2-H2O

滤渣1滤渣2

NaCIO溶

液吸收

2

己知：P”与Ca(0H)2、NaOH的反应主要有

I.3Ca(OH)2+2P,+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3t

II.3NaOH+Pl+3H2O=3NaH2PO2+PH：1t

⑴已知H3PO2是一元中强酸，NaH2Poz是(填“正盐”或“酸式盐”)o

(2)尾气中的PH,被NaClO溶液吸收可生成NaH2P02,离子方程式为，从吸收

液中获得NaH2POn,HQ的操作为、、过滤、洗涤和干燥。

(3)用NiCb、NaHFOe溶液化学镀Ni,同时生成LPO,和氯化物的化学方程式为

(4)“滤渣2”的主要成分为一(填化学式)。

(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2s0八Ba(0H)2溶液除去其中Cl，加入的AgBO,溶液不宜

过量太多，其主要原因是。

(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaHzPOz溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式：

5.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有

效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C10J就是其中一种高效消毒灭菌

剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO/保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定

的NaClO?。其工艺流程示意图如图所示：

步骤1步骤2步骤3

己知：①纯C102易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

②长期放置或高于60℃时NaClOz易分解生成NaClOs和NaCh

(1)步骤1中，生成CIO2的离子方程式是，通入空气的作用是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO,时，温度

不能超过20℃,可能的原因是

⑶方法2中，NaClOz在________(填“阴极”或“阳极”)生成。

(4)NaC10z的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClOz溶液中获得NaClO?晶体的操作是

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸储水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的

3

稀硫酸，充分反应（已知：C102+4「+4H+=2HQ+2l2+Cl）。将所得混合液配成100mL

待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用6moi•Na&O?标准液滴定，至滴定终点。

重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O3=2r+S（06）。样

品中NaClOz的质量分数为（用含a、b、c的代数式表示）。

高考必考大题专练（一）

化工流程分析题（B组——非金属类）

1.解析：（1）由题中信息可知:Na2C03+N0+N02=2NaN02+C02,当NO?过量时,还发生

反应：Na2C03+2N02=NaN0；t+NaN02+C02,故中和液所含溶质除NaNO2及少量Na£0砂卜，还有

NaN03,（2）中和液进行蒸发I操作是为了分离出溶质NaNO”由（1）分析可知，中和液中还

含有少量NazCO,和NaNO：”若水的蒸发量过大，NaNO,也会结晶析出，从而造成产品不纯。蒸

发I产生的蒸汽中含有少量的NaN6,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理，这样

既可以减少比0的加入量，又可以减少有毒物质NaNOz的排放。（3）母液H中主要含有NaNOs,

若回收利用，显然转入转化液或转入结晶H操作最为合理，若转入中和液或转入结晶I操作，

138XIO，

会造成NaNOz产品不纯。（4）n（NaN02）------碧=2.00X10'mol,则〃（NaN03）=~

69g,mol2

n（NaN02）=1.00X10'mol,由Na原子守恒可知，n（Na2CO3）=|[n（NaN02）+n（NaNO3）]

-1.50X10'mol,所以必（Na2cOD=1.50X10'molX106g•mol-,=l.59X106g=1.59t«

答案：（l）NaN03（2）防止NaN03的析出溶碱（3）将NaNO2转化为NaNOsc、d（4）

1.59

2.解析：（1）模拟烟气中的主要成分为SO”NO、Nz,由于NO易被空气中的氧气氧化,

因此制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入排尽装置中空气，防止N0被氧化;

（2）“喷淋液”中所含C10?可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生C0?

等物质，则该反应的离子方程式为：24C103+C6H1206+24ir=24C102t+6C02t+I8H2O；该

反应中葡萄糖做还原剂，FeCL溶液、SOs、酸性KMnO,溶液均为氧化剂，只有C甲醇具有还原

性，答案选C；（3）根据图示分析，脱除效率最高点对应的温度为最佳温度，脱除效率最佳

温度为40℃,CIO,具有氧化性，一定条件下可与NO,、SO2发生氧化还原反应生成硫酸、硝

酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸镂、硫酸锈、氯化铉，钱盐在生产生活中常用作氮肥；（4）

由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨气、一氧化氮，两者在催化剂的作用

下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氮气和水，配平后化学方程

IJ

式为：4NH3+6N0^^^5冲+6比0。

+

答案：（l）Nz排尽装置中空气，防止NO被O2氧化（2）24C1（）3+C6H1206+24H=24C102

4

t+6C02t+I8H2OC

(3)40NHC1或(NHi)2sol或NH4NO3作氮肥

IJ

(4)4NH3+6N0^^^5凡+640

3.解析：(1)Na2s2。」中硫元素的化合价为+3。(2)氢氧化钠溶液是用来除去电石炉废

气中的二氧化碳、硫化氢等酸性气体,所以洗涤过程中可能发生的反应有C02+2Na0H=Na2C0：i

+比0、H2S+2NaOH=Na£+2HzO等。(3)从合成塔反应液中分离出HCOONa•2HQ的操作步骤

为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)由流程图可知，合成N&SzOi的反应中，反

应物为二氧化硫、氢氧化钠溶液与甲酸钠晶体，生成物为保险粉、二氧化碳等，根据得失电

子守恒、元素守恒可得，该反应的化学方程式为HCOONa•2H20+2S02+Na0H=Na2S201+C02

+3H20O(5)NazS。暴露在空气中吸收氧气和水蒸气而变质，其中NaSO”为还原剂，0,为氧

化剂，当二者的物质的量之比为2：1时，发生反应的化学方程式为2Na期0,+02+

2H20=4NaHS031.

答案：(1)+3

(2)除去电石炉废气中的CO?、H2S等酸性气体C02+2Na0H=Na2C0：t+H20>H2S+

2NaOH=Na2S+2H2O

(3)蒸发浓缩冷却结晶过滤

(4)HCOONa•2H20+2S02+NaOH=Na2S2O(+C02+3H2O

(5)NaHSOs

4.解析：(1)H3P0?是一元中强酸，在溶液中部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方

程式为H3POzMH++H2P0。，H2PO,不能再电离，则NaH2P0z为正盐。(2)根据题中所给信息，

PH,与NaClO反应生成NaHFO?和NaCl,反应的离子方程式为PH3+2C10"+0H"=H2P0,+2C1

_

+H20,从吸收液中获得NaHzPOz•H2,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。(3)

根据题意，NiCk中Ni元素转化成Ni单质，H2PO2转化为HsPO”氯化物应有NaCl,依据得

失电子守恒写出2NiCk+NaH2Po2-2NiI+H3Poi+NaCl,产物有HsPO”说明该溶液呈酸性,

左边少0元素，补H20,右边少H元素和C1元素，补HC1,配平得2NiCk+NaH2Poz+2HzO=2Ni

-2-

I+H3P01+NaCl+3HCl»(4)“调pH”过程中可除去Ca?+和AQ,CO2与碱反应生成C0(,

2--

CO,与Ca2+反应生成CaCOa,A10?与CO,、压0反应可生成Al(OH)3,因此“滤渣2”的成

分是CaC03和Al(OH)3o(5)根据题干信息，NaH2P0?具有强还原性，可用于化学镀银，Ag+

具有氧化性，因此加入Ag2soi溶液不宜过量太多，否则过量的Ag+会氧化H2P°(6)NaH2P

具有较强的还原性，用惰性电极进行电解时，阳极上1川0?失电子，其阳极反应式为112Poa

-4"+2HzO=H3Poi+3H+。

答案：(1)正盐(2斤%+2(：10-+0旷=口》0,+2CF+H20蒸发浓缩冷却结晶(3)

2NiCl2+NaH2P02+2H20=2NiI+H3P0,+NaCl+3HCl(4)CaCOsAl(OH)3(5)过量的

-+

Ag+会氧化ILPO,(6)H2P0,-4e+2H20=H：iP01+3H

5

5.解析：（1）由制备流程可知，NaClO,在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成

C102,同时得到NaHSO”CIO2发生器中发生反应H2S0,+2NaC103+S02=2C10zt+2NaHS01,纯

CIO?易分解爆炸，通