浙江省天略2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电子,

Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16”、

C.ImolNazO和NaHSCh的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3以

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为L5NA

3、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质）和软铸矿（主要成分为MnOz）制备PbCL的工艺流程如图所示。

MIMCINaOH

J二।_rzz_i一MM

xtr--I**|~*■田―*801-a95、b

\一

ttCb

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）FiPbC142（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO?+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

4、以二氧化锌为原料制取高锦酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKCIO3H式）C（M过量）

II♦~I

一I灼烧I-►一|转化|一|过滤I一I结晶卜一KNlnCL

卜小1115I，'，__'—।—

Nin（工母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生烟中进行

B.母液中的溶质是K2cCh、KHCCh、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnCh和MnCh的物质的量之比为2：1

5、Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下：

SO,Na：COj固体SO.

Na?CO,但理逊「一j—1——卜HJ一］结晶脱水卜Na2sqs

pll=4.Ip!l=7~8p!l=4J

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

6、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.常温下，O.lmolir由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、海水提镁的工艺流程如下：

镁s

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH”难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和CL

8、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

9、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

11、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列

气体中的()

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

12、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sth混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiBrz发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

5

13、常温下，用0.1111011-11<011溶液滴定1011110.101011-111人(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

B.水的电离程度：d点,c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH")

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:

A.甲中的两个N.H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式c&H^OiNsQD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

15、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是()

稀H：SO,N<)H溶液H：O,

I44

NaCK)©0：发生器I-I吸收塔|包工画画型gNaC。•3H：O

S(%和空气

A.NaOH的电子式为、a-［：O：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.CIO2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O?+SO2=2C1O2+SO4

D.操作②实验方法是重结晶

2

16、有一未知的无色溶液中可能含有Ci?，Na，NH：、Ba?+、S0/、「、S-o分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S2-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO/D.一定含有3种离子

17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca-CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

7魏电极

•无水LiCLKCI

由电极

-电池光

A.负极反应式：Ca+2Cr-2e—CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA

D.将ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3CO6数目等于NA

19、Mg-AgCI电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2Cr+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C,有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

20、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是()

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCb氧化为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CHz+2H2O+2NaCl电解H2T+2NaOH+ClCH2cH2cl

21、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2O

C.ImolNazFesSisOzz(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.ImolNaiFesSisOii(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

22、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚酸B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO+CH3CHOJftNaOH,RCH(OH)CH2CHO.

试回答：

(1)A的结构简式是,E-F的反应类型是.

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是。

(4)检验F中碳碳双键的方法是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

已知：①R-X+H.J-------RJ_②—涔》。］—

试回答下列问题：

(1)写出A的结构简式o

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为GdHuNsOzBr

(3)写出C+D-E的化学方程式o

(4)请设计以用4一漠哦咤和乙二醇(曲/飞球为原料合成化合物D的同系物0的合成路线(用

A

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个苯环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过।让铜粉、2niL0.5moVLHNO3无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色

H.过地铁粉、2uiL0.5mol/LHNCh6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是。

(2)II中生成H2的离子方程式是。

(3)研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是。

②乙同学通过分析，推测出NO,也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH；,其实

验操作是.

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响

（列举1条）。

26、（10分）硫酰氯（SO2cE）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SCh和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2a2的熔点为一

54.1C,沸点为69.1C,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

甲

I.SO2c12的制备

（1）水应从—（选填"a”或"b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是一（填标号）。

①Fe+18.4moI/LH2s04

②Na2so3+70%H2s

③Na2so3+3mo/LHNCh

（3）乙装置中盛放的试剂是

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是—。

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中so2a2的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe（SCh）2指示剂，用O.lOOOmol•L/NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL«

1012

已知：KsP（AgCl）=3.2X10Ksp（AgSCN）=2X10

(6)滴定终点的现象为一»

(7)产品中so2a2的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测so2c12含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)o

27、(12分)碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间

施用量，必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

(6)连在最后的装置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2(NH8)2so8+6HCHO一(CH2)6用+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

(8)用差量法称取固体(NH8)2s08样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂(已

知滴定终点的pH约为6.6),用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________(填“偏大”“偏小”或“无影响

28、(14分)乙块是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶一一顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

o

cI!

H.CnHQ»AIQ,及A聚

HC-«CH-1------*-*B-—:1一国----r一异反二蜂------°K

AKOH催化相D异A一端

C

已知：在一定条件下可发生下列反应：

g°K0H0H

HC=CH-H3C-C-H>H3C-?H-C=CH

②H,CCH=C叫A"°'_

AF

(1)乙醛的核磁共振氢谱中有种峰，峰面积之比为0

(2)题给信息中反应②的反应类型是o

(3)C中含氧官能团的名称是,口的系统命名法的名称是o

(4)D分子中最多个原子共面。

(5)下列物质能与E发生化学反应的是(填编号)。

a.澳水b.酸性高铳酸钾c.乙酸

(6)写出A-B的化学方程式o

(7)写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式o

(8)写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_________________________

29、(10分)某化工厂生产新型清洁燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反

应①的化学平衡常数表达式为长=[(：0][112]/[1120]。反应②的热化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)WCH30cH3(g)

+CO2(g)+Q。反应③为：CO2+NH3+H2O->NH4HCO3,完成下列填空：

(1)反应①的方程式为。经3min反应容器内的水蒸气从2().0mol变为2.()mol,则此3min内CO的平均反

应速率V(CO)=0

(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号)o

A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率：”逆>(出0)=V(iE)(CO)

(3)已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q(选填或)Oo

该反应的逆反应速率V㈤随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是。

图-

（4）在不同温度下，反应容器内甲醛（CH30cH3）的浓度c（CH30cH3）随时间t变化的状况如图二所示。则反应

温度Ti（选填“>"、“=”或“V”）T2»

（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3-H2O分子和COF离子，试用化学用语

表示产生这两种微粒的原因:.相同温度下，都为（）.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比较，溶液中C（CO3”）甲（选填“>”、或“V"）甲乙。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2一和的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2〉C「，故A错误；

B.N的气态氢化物N%与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4CI,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或（NHRS均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HCIO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2sCh的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为B。

2、C

【解析】

A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PQ的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3mol,故A正确；

B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物质的量为Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、

24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16M,故B正确；

C.ImolNaiO中含2moiNa+和ImolO%imolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO/,所以ImolNazO和NaHSCh的固

体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3必，故C错误；

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式

为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；

若铁和硝酸反应生成Fe(NO3”，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOf+4H20,消耗8moi硝酸，转移

电子6mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol,所以转移电子数一定为1.5心，故D正确；

故选C。

【点睛】

白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共价键。

3,C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为M11O2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,贝!J发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbCL(s)+2C「(aq)=PbCH(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCk微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

2

B.发生PbCL(s)+2C「(aq)WPbC14”(aq),加入NaCI增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCl4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OHb沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbC12(s)+2C「(aq)=PbCL2-(aq)△”>(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

4、D

【解析】

A.“灼烧”时，可在铁生烟中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KM11O4和K2cO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+Mn(M+2K2co3,氧化产物为KMnCh,还原产物为Mn(h,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2sCh显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

NazCCh固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2sCh转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c03饱和溶液和Na2cCh固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在用竭中进行，故D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O<Na,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>HZS,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sC)4>H2CO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmoHLrNaHSCh溶液的pH>l,O.lmolL

-iNaHSCh溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

7,A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是Ch,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

8、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

9、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故c正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：C,

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

10、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高锯酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

11、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

12、C

【解析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高铳酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与淡水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝！I1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

离平衡常数可知二一=lxl（y5,解得xulxlo+moI/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意;

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：＜1点＞。

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,勺==10-9,HA的电离程度大于A”的水解程度，结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H'）＞c（OH）,故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c（K+）=3c（A=+3c（HA）,故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3coOHUCH3cOO-+H+,H2O^OH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH’COONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCHjCOOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中:

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>C(CH3COOH)>C(H)«

14、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

15、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSC>4,反应后通入空气，可将ClCh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaClCh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO23H2O,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na园:Hr故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2aO2+S(V-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：Bo

16、C

【解析】

溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NHZ；

而S2•能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S%再由氯水能氧化r生成碘单质，而碘遇

淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有1-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有

+2

NH4,必须同时存在阴离子，即SO4?一必然存在；而Ba\SO42•能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【点睛】

解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

17、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2C1-2e-=CaCL,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbS(h+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl：2e-=CaCL,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C>根据电极方程式PbSO4+2®+2Li+=Li2s(X»+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：B,

18、D

【解析】

A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式是CH2,最简式的式量是14,乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是

3m01,所以其中含C原子数为3NA,B错误；

C.甲醇燃烧的方程式为2cH3OH+3O2里签2co2+4%。，根据方程式可知：2moi甲醇完全燃烧转移12moi电子，则

Imol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA,C错误；

D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH>n(CH3coO”)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此将ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co6数目等于NA,D正确；

故合理选项是D。

19、C

【解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2Agel+2e-=2C「+2Ag,

选项A正确；

B、AI的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2Agel+2e「=2Cl-+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

20、C

【解析】

A.阴极H2O或H+放电生成OH：溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCh=ClCH2cH2C1+2CU。，有反应的化学方程式可知，CuCh将

C2H4氧化成为C1CH2cH2C1,故B正确；

C.阴极HzO或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCL,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故c错误；

D.以NaCl和CH2=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CUCITCUCL—CUCLCuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl鲤H2T+2NaOH+QCH2cH2cL故D正确。

故选C。

21、B

【解析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2O3-SSiOrHzO,B正确；

C.8.5L2moi[“HNCh溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiCh,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moi-L-iHF溶液中HF的物质的量为14moi,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

22、B

【解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚酸或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：Bo

二、非选择题(共84分)

23、H3c消去反应CH3CH,Cl+NaOH-!!±2^CH3-^^—CH2OH+NaCl

Oz/Cu或Ag,加热羟基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用滨水检验碳碳双键8c/

【解析】

根据流程图，E脱水生成CH=CH—CHO,