定量分析简明教程习题一参考答案

选择题1、用同一NaOH滴定一样浓度和体积的两种弱一元酸，则较大的弱一元酸〔B〕A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001gA；B；C；D.3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为±，终读数为±，则用去HCl溶液的准确体积为〔D〕A32.0ml；；C±；D±。4、指示剂的变色范围越窄，则〔A〕A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会〔B〕A升高；B降低；C不变；D无法确定。6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是〔B〕法A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为〔B〕A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果〔B〕A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。9、以下有关配体酸效应表达正确的选项是〔B〕A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH越高，酸效应系数越大。10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为〔B〕A同酸碱滴定一样，快速进展；B开场几滴要慢，以后逐渐加快；C始终缓慢；D开场快，然后逐渐加快，最后稍慢。11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是〔D〕ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的构造。12在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为，对此滴定最适合的指示剂为〔C〕A邻二氮菲亚铁；B二苯胺；C二苯胺磺酸钠；D亚甲基蓝13、在1mol·L-1HCl介质中，用FeCl3()滴定SnCl2()终点电势为〔D〕A；；C0.46V；D0.35V.14、当M+Y反响时，溶液中有另一配位剂L存在，假设，则〔A〕AM与L没有副反响；BM与L的副反响严重；CM与L的副反响较弱。15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系〔C〕AKa+Kb=Kw；BKa/Kb=Kw；CKb=Kw/Ka；16、pH=5.0，，假设用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为〔A〕A10；B1012.45；C108；D10；17、定量分析工作中，要求测定结果的误差〔D〕A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。18、0.1mol·L-1Na2CO3〔Kb1×10-4,Kb2=2.4×10-8〕溶液的pH值〔B〕A；B；C8.00；。19、系统误差的性质〔A〕A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。20、某物质的摩尔吸光系数〔ε〕很大，则说明〔C〕A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很高。二、填空题1、对照实验的目的是〔检验系统误差是否存在〕；2、空白试验的目的是〔减小试剂误差〕；3、F检验的目的是〔检验精细度是否存在显著性差异〕4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用〔t〕检验；5、某酸碱指示剂，则该指示剂的变色范围为〔〕；6、一氧化复原指示剂，电极反响，则其理论变色范围为〔〕；7、莫尔法使用的指示剂是〔K2CrO4〕;8、EDTA是〔乙二胺四乙酸二钠盐〕的简称；9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为〔透光度〕；10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是〔朗比定律：A=εbc〕；11、酸碱反响的实质是〔质子转移〕过程，反响达平衡时共轭酸碱对〔得失质子数相等〕，表达这种数量关系的数学表达式称为质子〔质子条件式〕；12、准确是指〔测定结果〕与〔真值〕之间的符合程度，它可用〔误差〕来表示；13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为〔c〕和〔ka〕；14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用〔H2三、判断题1、测定结果精细度高，准确度不一定高〔√〕；2、只要多做几次平行测定，就可防止随机误差对测定结果的影响〔×〕；3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响〔×〕；4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变〔×〕；5、指示剂的变色点与滴定反响的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差〔×〕；6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题〔×〕；7、pH=是一个三位有效数字〔×〕；8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，值越大，对准确滴定有利〔×〕；9、测定混合酸碱溶液时，假设消耗HCl的体积V1<V2,则混合碱的组成一定是NaOH和Na2CO3〔×〕；10、(NH4)2S水溶液的质子条件式为：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)(√)；11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差〔×〕；12、标定KMnO4溶液，为使反响较快进展，可以参加Mn2+(×)；13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差〔√〕；14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差〔×〕；15、以FeSO4溶液滴定Ce4+(V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸〔〕作指示剂所引起的指示剂误差为正误差〔×〕。四、简答题：EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？①的影响当c(M)一定时，越大，滴定突跃范围越大②浓度的影响当一定时，金属离子的原始浓度c(M)越大，突跃范围越大。2、用Na2C2O4对KMnO4答：该反响需要在酸性介质中进展，通常用H2SO4控制溶液酸度，防止使用HCl或HNO3，因Cl-具有复原性，可与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，可能氧化被滴定的复原物质。3、酸碱指示剂选择的原则是什么？酸式色碱式色为指示剂的理论变色点，指示剂在变色点所显示的颜色，是酸式型和碱式型等浓度的混合色。〔只能看到酸式色〕〔只能看到碱式色〕可见，当pH低于或超过时，都看不出指示剂随pH值改变而变化，只有在范围内，人们才能觉察到由pH改变所引起的指示剂颜色的变化，这个可以看到指示剂颜色的变化的pH区间，叫做指示剂的理论变色范围。滴定突跃是指示剂选择的依据，只要指示剂的理论变色范围在突跃范围以内〔或根本在突跃范围以内〕，都可用该指示剂指示终点。五、计算题1、称取CaCO3,溶于50.00mlHCl溶液中，多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH溶液相当于1.01mlHCl溶液，求HCl和NaOH溶液的浓度。设HCl的浓度为xmolL-1,NaOH的浓度为ymolL-12、取混合酸〔H2SO4+H3PO4NaOH溶液滴定至终点时，需要18.0ml，然后加酚酞指示剂，继续滴加NaOH溶液至酚酞变色，又消耗NaOH溶液10.30ml,求试液中的分别含量，以g/ml表示。此类问题属于混合酸的滴定问题H2SO4的、H3PO4的、、H2SO4属于强酸第一级完全解离，第二级解离常数，所以用NaOH滴定时H2SO4最先被滴定，一级二级之间没有突跃。因为：所以硫酸的二级解离与磷酸的一级解离之间不能分别滴定，之间无突跃。因为：所以：磷酸的一级与二级解离能分别滴定,产生pH突跃，三级解离由于所以不能直接滴定。以甲基橙为指示剂时，滴定终点产物为以酚酞为指示剂时，滴定终点产物为设H2SO4的浓度为xmolL-1,H3PO4的浓度为ymolL-1-1=/ml-1=/ml3、氧化镁〔MgO〕，参加48.00mlHCl溶液〔NaOH溶液回滴，用了4.80ml。计算试样中MgO的百分含量。4、某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或这些物质的混合物及惰性杂质，称取该试样HCl滴定至变色耗去12.00ml，求试样中各组分的含量。分析：Na3PO4为碱性物质，Na2HPO4、NaH2PO4，为两性物质，以甲基橙为指示剂时，滴定到NaH2PO4为终点，以酚酞为指示剂时滴定到Na2HPO4以酚酞为指示剂时，消耗HCl12.00ml，说明混合物中定有Na3PO4.以甲基橙为指示剂时，Na3PO4消耗24.00mlHCl，但此是总共消耗32.00