非金属及其化合物

非金属及其化合物篇一：非金属及其化合物推断题1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S042—、C032—、Cl—和I—。你取该溶液进行了以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入CC14及数滴氯水，经振荡后CC14层呈紫红色；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的离子是②；还不能确定是否存在的离子是③。2、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。写出下列物质的化学式；乙；B。写出③反应的化学方程式：。写出②反应的离子方程式：。3,硫及其化合物有如下转化关系必修一非金属部分推断、实验题专题20xx,1发生氧化还原反应的是(2)写出(5)的反应方程式说明浓硫酸具有(填序号)，制取CuSO4，方法最好(填序号)，S02是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为验证二氧化硫的方法是某溶液中含有Cl-、SO42-可能含有Na+、Fe2+或其中一种。验证Cl-、SO42-的方法是先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液先加Ba(N03)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液验证Na+或Fe2+最简单的方法是4有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X ，Y ，Z ，以及化合物的分TOC\o"1-5"\h\z子式：XZ ，X2Y 。氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。I•为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： ；II.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红。请用电离方程式表示其原因： III•氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上： ； 。下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16,F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。＋－请回答下列问题：B的化学式可能为 ；反应①的反应类型为 ;TOC\o"1-5"\h\zF与C反应的化学方程式为 ;⑶反应③的化学方程式为 。反应④中，当有ImolE生成时，转移的电子数为 mol。(4)H与L稀溶液反应的离子方程式为 。7•已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O-B+C②C+F—D△D+NaOH=====F+E+H2OTOC\o"1-5"\h\z写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。 ，氧化剂 、还原剂 。 。。工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。8已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)。放热②黄绿色褪去③瓶口有白烟④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰实验室制D的化学方程式为实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的(填序号)。①D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰右图中的a为浸有稀H2S04的棉花工业生产D的化学方程式是检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。单质A的名称 。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。(3)写出一个由 。D生成B的化学方程式已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：氧化物A是化合物F是反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是11、某化学小组为了证明SO2和C12的漂白性，设计了如下图所示的实验装ABC△DE他们制备C12依据的原理是：MnO2+4HClMnCl2+2H20+Cl2t，应选用上图A、E装置中的(填序号)制C12，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后,B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。12，某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；篇二：非金属及其化合物知识点总结非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)化学性质：①燃烧：2C0+02=====2C02。②还原CuO：CO+CuO=====Cu＋CO2。2．二氧化碳和二氧化硅的比较点燃△［深化拓展］盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。(3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。(4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸溶解性：难溶于水。化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3l。(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3l+2NaCl。(4)2．硅酸盐硅酸盐：是由(2)(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O・SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。［深化拓展］(1)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+高温H2O===H2SiO3l+Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2f也能发生。Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。第二节富集在海水中的元素——卤素考点一氯及其化合物的性质和应用1．2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)光照不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl+O2f。②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 +C10。③强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式C1O+H2+OH。与酸反应生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：+Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3l。考点二氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取C12时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3．注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的C12中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12，再拆卸装置，避免污染空气。(4)制C12的装置，可用于具有“固体(或液体)+液体 气体”特点的反应。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X的检验1•结构与性质卤素位于元素周期表中第WA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应：X2+H2===2HX。(2)卤素单质和H2O的反应：X2+H2+HX0(X为Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2+2KI===2KBr+I2。2.特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。△(1)氟：无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F2+2H2O===4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2)溴：Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘：I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液——沉淀法白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液一浅黄色沉淀，则有Br未知液 >生成?稀硝酸??黄色沉淀，则有I—(2)置换——萃取法：未知液加适量新制饱和氯水加入CC14?下层?或汽油?上层？ 振荡 振荡??红棕色或橙红色，表明有Br有机层?－?紫色、浅紫色或紫红色，表明有I?氧化 淀粉法检验I:未知液加入适量新制饱和氯水?或双氧水?加入淀粉溶液 振荡 蓝色溶液，表明有I振荡考点四卤素单质的工业制法1．氯的提取——氯碱工业海水一-粗盐 饱和食盐水 ??阴极产物：H、NaOH?电解化学方程式为2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2f+Cl2f2.海水提取溴流程精制?电解?发生反应的化学方程式2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4； ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。篇三：非金属及其化合物高考总复习四非金属及其化合物编稿：高金彬责编：宋杰［考点扫描］1．常见无机物的性质。2.非金属元素H、C、N、0、Si、S、Cl等的单质的主要性质及应用。3.以卤族元素为例非金属性质的递变规律。4．常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。5．了解常见元素性质及应用的综合运用。［知识点拨］一．氯及其化合物氯气⑴物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体。⑵原子结构：⑶化学性质①与金属反应（与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如Fe、Cu）氧化至最高价）2Na+Cl2=2NaCl（白烟）;2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）;Cu+Cl2CuCl2（棕褐色烟）与非金属的反应H2+Cl22HCl（工业制盐酸）；H2+Cl22HCl（爆炸）；Si+2Cl2SiCl4（工业提纯硅）③与H20的反应C12+H20HC1+HC10与碱溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2Ca（0H）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O与某些有机物反应：可发生取代（如与甲烷）、加成（如与乙烯）等反应。⑷氯气制法反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2f+2H20或：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2f+8H20；KC1O3+6HCl（浓）KCl+3H2O+3Cl2t；K2Cr207+14HCl（浓）=2CrCl3+7H20 +2KC1 +3Cl2t；PbO2+4HCl（浓）二PbCl2+2H20+C12仁Ca（ClO）2+4HCl（浓）二CaCl2+2H20+2C12仁2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2f+H2f（工业制Cl2）。发生装置：S+lg除杂装置：氯气中HCl-—饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中H2O——浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去。收集装置：用向上排空气法；验满：a.观察法（黄绿色）；b.湿淀粉一一KI试纸（或品红试纸）；c.湿石蕊试纸；d.浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；尾气处理装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）。氯水的成分及其性质⑴液氯、新制氯水、久置氯水对比⑵新制氯水各成分的检验3①弱酸性：HClO的酸性小于H2C03：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO②不稳定性：2HClO2HCl+O2f⑵次氯酸盐①制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐制漂白精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2二CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O稳定性：次氯酸盐大于次氯酸。故漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。③漂白或消毒原理:漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸,利用次氯酸强氧化性,杀毒、漂白。2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO4.氯气的用途和性质关系5.卤族元素（氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At））⑴卤族单质物理性质⑵卤素单质在不同溶剂中的颜色⑶卤素原子的结构变化规律：由F-I,最外层均为7个电子原子半径依次增大，核电荷数依次增大，非金属性依次减弱。⑷化学性质①都能与金属反应：A.F2和所有金属都能反应；B.C12和绝大多数金属反应；C.Br2和较活泼金属反应；D.I2只和活泼金属反应。2Fe+3Br22FeBr3；2Fe+I2FeI2。②都能与H2、P等非金属反应：A.F2和H2在暗处即爆炸（F2是非金属性最强的元素）；B.C12和H2光照爆炸；C.Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）；D.I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应。与水反应：依F2—I2逐渐减弱。2F2+2H20=4HF+02；X2+H2OHX+HXO（X=Cl、Br、I）⑸卤素单质的置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-。⑹特殊性质：F2是非金属性最强兀素，不能用玻璃仪器来储存氟气。Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；12易升华，遇淀粉变蓝；CaX2中只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂；AgX中只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作照相底片材料，AgI作人工降雨材料。二.氧和硫元素及其化合物1.硫单质的性质⑴物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。⑵化学性质：既有氧化性又有还原性。氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。Fe+SFeS；2Cu+SCu2S；Hg+S=HgS（实验处理汞洒落）。与氢、碳等的反应。H2+SH2S；C+2SCS2；还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4价或+6价，如S+O2SO2；S+2H2SO4（浓）3S02f+2H20；S+6HN03（浓）=H2S04+6N02f+2H20；歧化反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（实验室常用热的氢氧化钠溶液来清洗沾有硫的器皿）2.臭氧的性质⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为112.4°C，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251C。⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。不稳定性：203=302；但在空气中高压放电就能产生臭氧。强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。3.二氧化硫⑴物理性质：SO2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。⑵二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性：SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2二Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3；SO2+Ca（OH）2二CaSO3l+H2O；SO2+Na2CO3二Na2SO3+CO2仁氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O还原性：2H2O+SO2+X2二H2SO4+2HX；2H2O+SO2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+H2SO4；2KMn04+5S02+2H20=K2S04+2MnS04+2H2S04； 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NOf具漂白性：二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。⑶二氧化硫的实验室制取：Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2f+H2O4.亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。H2SO3H++HSO3—,HSO3－H++SO32－；H2SO3二SO2f+H2O；2