新高考2023届高考化学一轮单元训练第九单元化学反应与能量B卷

第九单元化学反应与能量(B)卜一列说法正确的是

注意事项：

B.H20(g)=H0(l)A年(a-b)kj・mol1

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形2

码粘贴在答题卡上的指定位置。C.当有4吊个C—H键断裂时，反应放出的热量•定为|b|kj

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂D.a〉b且甲烷燃烧热A庐bkJ•mol1

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.乙烯在酸催化下水合制乙醉的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I卷(选择题)

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1〜10题只有一个

选项符合题目要求，每题2分。第11〜15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得

2分，有选错的的0分。A.①、②、③三步均属于加成反应

1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低B.总反应速率由第①步反应决定

碳经济”不符合的是C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D.总反应不需要加热就能发生

B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率5.已知①C(s)+%(g)=C02(g)A^=-394kj-mol-1

C.利用CO?合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用②Hz(g)+"2&(g)=HQ(g)A〃=—242kJ・mol4

4

D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ・mo「、1366.8kJ・mol工利用甲烷更“低碳”©2C.H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H.0(g)A^=-2510kJ-mol

2.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2()(l)△〃=-57L6kJ・mol\下列关于2比0(1)=2乩(短④2c(s)+似g)=C2Hz(g)

+0：(g)&廿QkJ•molr的说法中正确的是下列说法正确的是

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数A.反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子

B.该反应中的A"=-571.6kJ・mo】।B.由反应②可知Imol液态水分解所放出的热量为242kJ

C.该反应中Q〉0C.反应③表示GH?燃烧热的热化学方程式

D.该反应可表示36g水分解时的热效应D.A4=21/2△及

3.设凡为阿伏加德罗常数的值。已知反应：6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现FC时(各物质均

①CHKg)+20式g)=C02(g)+2Hq⑴A〃=akJ・mol1为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

1

@CH.(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△蛇bkJ-mol

化学键C=00=0C-H0—H

键能/(kJ・mo『)798X413463

I

下列说法正确的是环形玻璃搅拌棒

A.反应II的热化学方程式为C0(g)+H2(g)=H2(g)+C02(g)△水0

B.ImolCHQH(g)和ImolH/Kg)的总能量大于ImolCOjg)和3moi似g)的总能量稀盐酸

和稀.

c.选择优良的催化剂降低反应I和n的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应

NaOH

物的平衡转化率溶液

(c)

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

下列判断正确的是

7.胖(H/N—NHJ是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂Imol化学键所

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

需的能量(kJ)：N三N键为942、0=0键为500、N—N键为154,则断裂ImolNTI键所需的能量(kJ)

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

假想中间

物质的10.在298K、lOOkPa时，已知：

总能量

2H/)(g)=2H2(g)-H)2(g)»H\

;02=2752"mol"

反应物H2(g)+CL(g)=2HCl(g)b压

的总能量

N2Hi(g)+O2(g)：;

0=534kJ：mol”2ch(g)+2HQ(g)=4HC1(g)+0式g)A吊

生成物_____________i___i—

的总能量则AZ6与△〃和间的关系正确的是:

N2(g)+2H2O(g)

A.△〃尸A〃+2A4B.卜即卜H\+卜为C.2A"D.

A.194B.391C.516D.658

11.通过以下反应均可获取H”下列有关说法正确的是

8.乩与IC1的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

①太阳光催化分解水制氢：2H?0(l)=2He(g)+0式g)A〃=+57L6kJ•mol-1

-

1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A法=+131.3kJ-mol"

•

3

③甲烷与水反应制氢：CHi(g)+HQ(g)=C0(g)+3H?(g)AZ4=+206.1kJ•molH

一

墨

A.反应①中光能转化为化学能

B.反应CH4(g)=C(s)+2Mg)的H//=+74.8kJ•mol?

C.反应③使用催化剂，△从减小

反应进程D.反应②为放热反应

A.反应①、反应②均为放热反应12.CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g)△庐-Qi；

B.反应①、反应②均为氧化还原反应2H2(g)+02(g)f2HQ(g)A居-

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关H2O(g)-H2O(l)A/A-Q3

1).反应①、反应②的熔变之和为△序-218kJ-mo「常温下，取体积比为4：1的甲烷和H?的混合气体U2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到

9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q/B.4Q】+QJ+10Q3C.40^2^D.4Q1+0.5Q2+9Q3

13.向NaEO,溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

2

(1)在25℃、lOlkPa时，1.0gGHisd，辛烷)燃烧生成CO[g)和乩0(1),放出48.40kJ的热

片H.毕匕㈣上吧㈣

量，则CMKD的燃烧热为kj/molo

八8皿驰0L

(2)已知N3(g)+202(g)=2N02(g)A跳+67.7kJ/mol,N2H,(g)+0,(g)=N2(g)+2H20(g)A卅一

HCO-(aq)+H*(«q)

------3-----------------皿534kJ/mol,根据盖斯定律写出肿(NaH)与NOa完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

H2CO3(aq)

反应过程’

(3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“放热”或“吸热”)，

A.反应HCO；(aq)+H'(aq)=CO式g)+HQ⑴为吸热反应判断依据是

B.△出A",A用VA"

C.CO*(aq)+2H'(aq)=C(Mg)+Ha⑴△//=△〃+△〃+△〃

D.H2C0：,(aq)=C02(g)+H20(l),若使用催化剂，则△用变小

14.MgCO,和CaCO：’的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

Nf*(g)+COi-(g)-阪-.M>(g)+O>(g)+CCh(g)

(4)已知：2NH3(g)+3CL(g)=N2(g)+6HC1(g)△於一462kJ-mo『

N.>()945kJ/mol

Mci$5-.一MO(S)4饿(g)g>2N(g)

CL(g)243kJ/mol〉2C1(g)

已知，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A.AH,(MgCO,)>AH,(CaCO,)X)则断开ImolH-N键与断开ImolH-C1键所需能量相差约为____kJ。

17.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

B.AH,(MgC03)=A(CaC0：1)>0

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。

C.AH^CaCOj-AH!(MgCO.)=AH3(CaO)-AHJMgO)

A.大力发展农村沼气，将废弃的枯杆转化为清洁高效的能源

D.对于MgCOa和CaCOs,AH.+AH^AH,B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

15.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焙变△庐△〃+△昆。满C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

足上述条件的X、Y可能是D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时

充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

能量|()2(g)，C(金刚石,S)

反应物总能httW(g)；C(yg；s)

△为=-395.4kJ-mor、牛=Tld?kJ，m°rl

中间产物总能量1-----飨，豆5(g)

①C、CO②S、S02③Na、Na20④AlCk、Al(0H)3⑤Fe、Fe(NO;1)2⑥NaOH、Na2cos

A.®®®B.®®®C.①③®D.®®@®®,

A//2=-283.0k.J-mor

最终产物总能量:_幽)

第n卷(非选择题)

反应过.

二、非选择题(共60分)

16.依据事实，回答下列问题。

3

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的(2)工业上制二甲醛是在一定温度(230〜280℃)、压强(2.0〜10.OMPa)和催化剂作用下进行

燃烧热为△//=O的，反应器中发生了下列反应：

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为____kJ。C0(g)+2Ha(g)之CH3OH(g)bH\=-90.7kJ・moIAD

(3)已知：必、0?分子中化学键的键能分别是946kJ-mol-、497kJ・mo『。N2(g)+02(g)=2N0(g)2CH2H(g)*CH30CH3(g)+H20(g)-23.5kJ・moL②

A盾+180.Ok.J•mo『。NO分子中化学键的健能为。C0(g)+H20(g)nCO2(g)+H3(g)AA=-41.2kJ-mo『③

(4)综合上述有关信息，请写出用C0除去N0的热化学方程式：o反应器中的总反应可表示为3C0(g)+3Ha(g)CH30CH3(g)+C02(g),计算该反应的△庐一

18.I.在一定条件下，可逆反应A+B=mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强(3)催化硝化法和电化学降解法可用丁治理水中硝酸盐的污染。

下生成物C在混合物中的质量分数，"为反应在A温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：①催化硝化法中，用上将N0；还原为明，一段时间后，溶液的碱性明显增强.则该反应离子

方程式为。

②电化学降解N0,的原理如图所示，电源正极为(填“A”或"B”)，若总反应4N0；+4H

—50产202Ho则阴极反应式为一

③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜(填“能”或“不能”)

(1)温度T\T式填“大于”“等于”或“小于”)。

直流电源艮

(2)正反应是一反应(填“吸热”或“放热”)。

质子交换膜

(3)如果A、B、C均为气体，则m2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强

「(填”增大”“减小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方

向"或“不”)oINO遽|距|

II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CHI+2HQ=C02+4H*20.CO、NL是工业生产中的常用气体，研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。

已知：CH>(g)+202(g)=C02(g)4-2H20(l)A^-890kJ/molI.工业上用C0和H?做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

3

2H2(g)+02(g)=2H30(l)A庐-571.6kj/mol①2H4g)+C0(g)+—(h(g)=2H20(g)+C02(g)A/Z=-594.IkJ/mol

2

HO(g)=H.O(l)A出-4妹J/mol

2②2cH30H(1)+30?(g)=4HQ(g)+2C02(g)A屈=一M52kJ/mo1

写出由天然气和水蒸汽反应制备心的热化学方程式：。

(1)请写出用CO(g)和压加)合成Imol液态甲醇的热化学反应方程式：o

19.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3moi比和2molCO,当反应

要成分为CO、ca和比)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：C0(g)+2H3(g)-CHQH(g)3

2H?(g)位)(g)=CH：QH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的,，计算得该温度下反

△〃(已知：C0的结构与用相似)回答下列问题：

应的平衡常数K=。保持恒温恒容，向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CHQH(g),

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:

使得CO(g)和CH2H(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡移动方向为移动(填“正向”、“逆

化学键H-Hc-oC三0H-0C-H

向"或“不”)O

E/(KJ/mol)4363431076465413

由此计算△生kJ,mol1

4

11.对于氨的合成反应N2(g)+3H2(g)=^2NH&(g)A//<(),在密闭容器内充入0.Imol/LN;和

0.3mol/LH2。反应中NL的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题：

(3)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，；反应达到平衡后，第5

分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH」的物质的量浓度不可能为o

A.0.20moi/LB.0.12mol/LC.0.lOmol/LD.0.08mol/L

(4)在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH,的浓度

约为0.30mol/L.请在上图中画出第5分钟之后的NH；浓度的变化曲线______。

(5)其它条件不变，若只把容器改为恒乐容器，加入0.2molM和0.6molHa,达到平衡时，NH.,

的体积分数为必。若向容器中继续加入0.2molN2和O.GmolL，,在同样的温度下达到平衡时，NH3

的体积分数为族，则力和〃的关系正确的是。

A.ni>nB.成〃C.m=nD.无法比较席

5

第九单元化学反应与能量(B)和3molH式g)的总能量，故B错误；C.催化剂不能使平衡移动，所以催化剂不能提高反应物的平衡

转化率，故C错误；D.C0(g)在反应中生成又消耗，C0(g)是反应的中间产物，故D错误；选A。

答案

7.【答案】B

1.【答案】A

【解析】根据图中内容，可以看出N科(g)HUg)=2N(g)+4H(g)+20(g),Ai%=2752kJ/mol-534

【解析】有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；答案选A。

kj/mol=2218kj/mol,化学反应的熔变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新

2.【答案】C

键生成释放能量，设断裂ImolN-H键所需的能量为X,旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218,

【解析】A.热化学反应方程式中系数代表物质的物质的量，不代表分子数，故A错误；B.氢

解得X=391,故选项B正确。

气燃烧屈于放热反应，则水的分解是吸热反应，卜心0,即Q>0,故B错误、C正确：D.该反应表示

8.【答案】C

36g液态水分解时的热效应，故D错误。

【解析】反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正

3.【答案】A

确；反应①中H的化合价由0价一+1价，部分I的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I

【解析】A.根据反应②可知，A^=413kJ/molX4+2xkJ/mo1-(798X2+463X4)kJ/mol=bkj/mol,

的化合价发生变化，属丁氧化还原反应，故说法正确；反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的

整理可得：乂=等工故A正确：B.根据盖斯定律，得到H20(g)4L0(l)，故A序畔kJ-mor'；

活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故说法错误；