钠的性质与应用课件

金属钠的性质与应用

Na钠的性质与应用液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中钠的性质与应用实验探究1

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜钠的性质与应用实验探究2

将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠的性质与应用1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！一、钠的化学性质钠的性质与应用知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：

2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S钠的性质与应用实验探究3

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？钠的性质与应用钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]钠的性质与应用

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH

实验现象讨论钠的性质与应用知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)钠的性质与应用1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。钠的性质与应用银白色有金属光泽软颜色：

硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好二、钠的物理性质钠的性质与应用高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用途钠的性质与应用五、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠的性质与应用及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上

B、金属钠形成小球状

C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后的溶液呈现红色C钠的性质与应用2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A钠的性质与应用3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH钠的性质与应用4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C钠的性质与应用5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中A钠的性质与应用6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）

①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨B．③⑤⑥C．②③⑤⑦⑩D．⑥⑦⑧C钠的性质与应用7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A．钠是活泼金属B．钠是电的良导体C．焰色反应呈黄色D．钠光射程远且透射能力强D钠的性质与应用小结：钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)