山东省夏津一中2022学年高考仿真卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周

期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氨原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和

为10。下列说法正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C.简单氢化物的沸点：Q＜X

D.Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

2.25C时，向10mL0.1mol•L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

pHtD

c/

RJ

A----/

01020

V(NaOH)inL

+2

A.A点溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4")

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2(h和H2c2。4

D.D点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O「）＞c（OH-）＞c（H+）

3.已知反应：10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是（）

A.KNCh是氧化剂，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，KzO是还原产物

C.每转移ImoleZ可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

4.下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNa?*。?与足量水反应，最终水溶液中时。数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gN（h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2moi九一|的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

5.关于晶体的叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

6.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO（NH2）2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\贝U

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.It从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImolCO(NH2)2

7.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明祖和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同，

Z的电子数比Y*多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X+>Y3t>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

9.某溶液中可能含有离子：K+、Na\Fe2\Fe3\SO3*、SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4>

10.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的Mn(h：MnO2+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3s+6NaOHj=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

11.下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO2t+Si+H2O

+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO?+3CF+4H+H2O

C-硬脂酸与乙醇的酯化反应：CnH35COOH+C2H5>«OH^C17H35COOC2H5+H2'«O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

12.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是()

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

G

垃圾分类标识"7"翻

可回收物干垃圾

MCVCLMUWASnMMXtALMMn

■OUKMOlPrOCOMME

A.D.D

13.(实验中学2022模拟检测)在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImolCh合成S(h

D.将含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2(h容器中并不断用电火花点燃

14.制取Na2cCh和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

①

BS△oNttcol

俵化剂，离狙/压’的‘HNHCO2

馆和食盘水

粤f三叙氢寿-^―»炖在

［碧(沸点33t)需

④

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精微的方法可提纯三氯氢硅

15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L通气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为01NA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

16.下列说法正确的是（）

A.将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

17.某学生探究（）.25mol/LAL（SO4）3溶液与（）.5moI/LNa2c03溶液的反应，实验如下。

N町CO,部液稀小肛

实验1过也、洗摄

过做的AYSOJ,溶液白色沉淀・沉淀海无气泡

实验2

逋我的溶液门色沉淀b沉淀海3.少・气港

下列分析正确的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.实验2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCh溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

18.下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2，+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH+CO2T+H2O

D.FeCh溶液中通入CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

19.(衡水中学2022模拟检测)下列物质的名称中不正确的是()

A.Na2cCh：苏打B.CaSO4«2H2O：生石膏

C.।|~|：3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

20.25c时，LSOj及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3,StV-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO,

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

C(HSO3)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(SO；)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3。减小

21.下列说法不正确的是()

A.C2H6和C6HM一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

22.使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AZ/=70.1k.J/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）

的合成路线如下：

o

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH室交授「R,OOOR=+R20H

（l）A的名称是,D的结构简式为:

（2）BTC的反应类型_____;

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为G5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓滨水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（八?八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—C1

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3力券TK曙5嘲3）CHJCHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是。

24、（12分）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

、1(贝诺能)

(1)贝诺酯的分子式______O

(2)A-B的反应类型是；G+H-I的反应类型是。

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,Go

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)o

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

C.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成11刑一^^-0007小的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

25、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

N«OH

溶液

CDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馆水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Q-和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一o

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象。

26、（10分）实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置AfB-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

（2）乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________O

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是。

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：.

27、（12分）亚硝酸钠（NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNCh;ZNOi+NazOi-lNaNOj；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NCh,然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有。

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施o

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO2-+2MnO1+6H+f5NCh-+3Mn2++3H2O；

②Mn€>4-+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HzO

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品f溶液A酸性KMnO4溶液溶液B三当曳学匚数据处理

---标准溶液

⑶取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与00mL0.0500mol/L的酸性高锦酸钾溶液在锥形

瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平

均消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是»(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnC)4溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

28、(14分)镶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSOi和少量CaC03、MgO杂质)生产氢氧化锢的工艺如下:

焦炭盐酸

JJr___i

天青石一A|焙烧I—►|酸浸|―”除杂|―►I趁热过滤］--AS1(OH)2产品

co脱硫滤渣

已知氢氧化锢在水中的溶解度:

温度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔绝空气焙烧时SrSO,只被还原成SrS,化学方程式为

(2)“除杂”方法：将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。

-10

①95t时水的离子积吊=10X10-2,^p[Mg(0H)2]=1.2X10,则溶液中c(Mg?+)=一.

②若pH过大，将导致氢氧化锢的产率降低，请解释原因一o

(3)“趁热过滤”的目的是一，“滤渣”的主要成分为

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH”产品的步骤为一、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式;再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCL溶液。请写出电解时阳极的电极反应：—.

29、(10分)有机物M的合成路线如下图所示：

②H2O2/OH-

己知：R—CH=CH2.R—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为o

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为。

(3)M的结构简式为.

(4)B-C反应的化学方程式为。

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

根据条件“Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中

最小的元素，所以X为F元素；由“Z-具有与氢原子相同的电子层结构”可知，Z为C1元素；根据“Y、Z原子的最

外层电子数之和为10”，且“Q、X、Y、Z的原子序数依次增大”，可知Y为A1元素。

【题目详解】

A.X和Z的简单氢化物分别是HF和HCL其中HF为弱酸，A项错误；

B.Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；

C.Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF,标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；

D.Y和Z的化合物即AlCb,属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误：

答案选C。

2、A

【答案解析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正确；

-1-,

B.B点是10mL0.1mol•LH2c2O4溶液与10mL().1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O「）＞c（H+）,故D错误。

答案选A。

【答案点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

3、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e;以此来解答。

【题目详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移l()mol电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6mol,标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确;

652

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为^=3mol,故D错误；

65g/mol

故选C.

4、D

【答案解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

18l8l8l8

B.ImolNazisCh与足量水发生反应2Na2O2+2H2O===2NaOH+2NaOH+O2T，最终水溶液中O数为NA,故B

错误；

C.NCh、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HN(h与铜反应生成NO2,稀HNCh与铜反应生成NO,即Cu+4HNOK浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O、3Cu+

-1

8HNCh（稀尸3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O,100mL12mol-L的浓HNO3中含有的n（HNO3）=0.1Lxl2mol-L-'=1.2mol,

1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NCh,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

-1

100mL12mol-L的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

5、A

【答案解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，

分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,

如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自

由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定

不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。

点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键

影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离

子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

6、C

【答案解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理论上可净化2moic。缶凡村,

则2moiO?理论上可净化4/3molCO（NH2）2,D错误。

答案选c。

7、B

【答案解析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明帆为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【答案点睛】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

8、C

【答案解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如「c、Me等，故A错误；B.Na+和AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和AP多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AP+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中AP+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->Cr（>（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+«（3）电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>A13+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与S?-的半

径大小，可找出与AP+电子数相同的一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故AP+VS2-。

9、B

【答案解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO。另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO，，SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO：会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高锈酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO/、SO：,Fe3\Fe?+与SO：不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；；综上所述，答案为B。

【答案点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

10、C

【答案解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnO2+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6m0110=2m25+m2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CCh,发生反应为CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

11、A

【答案解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2T+S|+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl7H35COOH+C2H鬻Cl7H35coi80c2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为:

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH-,同时在碱性溶液中不可能大量存在H\

12、C

【答案解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

13、D

【答案解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOf+4H20计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2()2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

14、B

【答案解析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HC(h-浓度大小判断气体通入先后顺序;

c.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【题目详解】

A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CCh在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入COz,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而N%易溶于水，先通入N%使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3,再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33℃,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

储，D正确；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题以制取Na2co3和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

15、B

【答案解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L扰气为Imol,一个Ne原子含有10个电子，即Imol岚气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNaf和ImolHSO^,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

16、C

【答案解析】

A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C,

【答案点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，

题目难度不大。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2cCh与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【题目详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CCH,但不能说明白色沉淀b一定是Ah(OH)2(CO3)2,故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO4、均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量AL(SO4)3溶液显酸性，过量Na2c03溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

18>C

【答案解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正确；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正确;

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCCh+HzO——OH+H2cCh,C错误；

D.FeCL溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2CI,D正确；

故合理选项是Co

19、C

【答案解析】

A.Na2cth的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSOr2H20,故B正确：

C.｝玉结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Cl8H36。2,亦可表示为Cl7H35COOH,故D正确；

综上所述，答案为C。

20、C

【答案解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOy,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3>),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此\的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSCh-)减小，D正确；

故合理选项是Co

21、C

【答案解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烧，烷煌的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为c—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

22、D

【答案解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【题目详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)A//=-136.5k.J/mol,故D符合题意；

答案：Do

【答案点睛】

根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

二、非选择题(共84分)

CH2cl

+2NaOH史今为CHaOH

23、1,2-二氯乙烷取代反应ADI+2Naci

CHjCl

CH2OH

CH?o

18CHJCHCHJ

H|o-Q-C—Q-O-C+ClICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【答案解析】

CHjClCH；OHClip-ll,

根据流程图，卤代燃A(|)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C(&J)在氢氧化钠条件下反应生成D,

60co

CHzClCHjOH

D与甲醇发生酯交换生成E(e,J小)，D的分子式为C3H40“核磁共振氢谱只有一组峰'因此D

0c,据此

分析解答(1)~(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CHaCHBrCHj,CH