高考化学二轮复习简易通 上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物训练试题

专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·广东广州期末，8)下列说法不正确的是 ()。A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水，有白烟产生解析浓硫酸不挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水，没有白烟产生。答案D2．(2013·广东中山一模，10)对下列事实的解释正确的是 ()。A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，故A错误；由于铜只能和浓硫酸反应，因此H2SO4不可能完全反应，被还原的H2SO4少于0.45mol，故C错误；浓硝酸常温下可贮存在铝制容器中，是因为常温下浓硝酸可使Al发生钝化，故D错误。答案B3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 ()。选项转化关系ASieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(解析本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。答案C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有关物质的推断不正确的是 ()。A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up9(O2),\s\do9(C))CO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为：SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up10(NH3·H2O),\s\do10(SO2))(NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为：NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up10(CO2),\s\do10(NaOH))NaHCO3，D正确。答案C5．(2013·广东广州一模，11)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀解析浓硫酸有吸水性和酸性，不能干燥NH3，A错误；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，故B错误；镁是活泼金属，因此不能用电解MgCl2饱和溶液的方法制备，故C错误。答案D6．(2013·广东潮州一模，12)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()。选项实验操作实验现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小解析SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，故A错误；浓硫酸滴到pH试纸上，试纸先变红(酸性)后变黑(脱水性)，故B错误；对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色变深，故C错误。答案D二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7．(2013·广东深圳联考，8改编)下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 ()。A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．NO、NO2是大气污染物，不能在空气中稳定存在C．漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D．Fe与S化合生成Fe2S3解析制造太阳能电池板的主要材料是晶体硅；NO、NO2是大气污染物，都不能在空气中稳定存在(NO转化为NO2，NO2溶于水)；Fe与S化合生成FeS。答案BC8．(2013·广东深圳一模，22)从下列实验事实中得到的结论，正确的是()。选项实验事实结论A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出金属活动性：M>CuB将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚<碳酸DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质解析SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故B错误；Cl2是单质，故D错误。答案AC三、非选择题(共4个题，共64分)9．(2013·广东潮州一模，33)(16分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式________________________。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L－1KI－淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①______；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②________。若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③________________，则消毒液未变质；④________________，则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L－1Na2SO3溶液bmL；②滴定分析。将cmol·L－1的酸性KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO＋Na2SO3=NaCl＋Na2SO4；2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L－1(用含a、b、c、V的代数式表示)解析(2)我们可以通过KI－淀粉溶液检验产生的气体中是否含有Cl2，确定是否有NaClO存在；通过澄清石灰水检验产生的气体中是否含有CO2，确定是否有NaHCO3存在；因此A中试剂是1.0mol·L－1KI－淀粉溶液，C中试剂是澄清石灰水。(3)KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。答案(1)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO(2)①1.0mol·L－1KI－淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊(3)②酸式③(2ab－5Vc)/5010．(2013·北京理综，26)(16分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________________________________________________________________________。解析(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH计算方法如下ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。(4)由图示可知发生原电池反应为2NO＋O2=2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极电子发生还原反应：O2＋4e－=2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－=NO2。答案(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1②增大(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大(4)①还原②NO＋O2－－2e－=NO211．(2013·广东佛山二模，33)(16分)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合适试剂________(填编号)。①浓盐酸②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体(2)上述装置还可优化，优化的方法是_______________________________________，装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)甲同学推测Mg与SO2的反应和Mg与CO2的反应相似，则该反应方程式为_______________________________________________________________；乙同学的推测是：2Mg＋3SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO3＋S；丙同学的推测是：3Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。限选试剂：2mol·L－1盐酸、2mol·L－1硝酸、蒸馏水、2mol·L－1NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2mol·L－1CuSO4溶液；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中②向试管中的固体慢慢滴加____________，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有________的试管中若试管中的________，则丙同学推测正确，若试管中的固体未完全溶解，且________，则乙同学推测正确根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是______________________________________________________________________。(4)上述实验需要100mL2mol·L－1的盐酸，配制时选用________(选填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%密度为1.19g·mL－1的浓盐酸的体积为________mL。解析(1)实验室制备SO2常用Na2SO3固体和浓硫酸，如果选择盐酸，则生成的SO2气体中混有HCl气体；如果选择CaSO3，会生成微溶的CaSO4，不利于反应充分进行。(2)实验中的尾气SO2通常用NaOH溶液吸收。(4)量取16.8mL盐酸应选用25mL量筒。答案(1)②③(2)在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置吸收多余的SO2，防止污染环境(3)2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋S②2mol·L－1盐酸至过量品红溶液固体完全溶解品红溶液褪色向反应后所得固体中