2023届甘肃省兰州市教育局第四片区高中联考化学试题高三上学期第一次月考（解析版）

PAGEPAGE1甘肃省兰州市教育局第四片区高中联考2023届高三上学期第一次月考第一部分(选择题共48分)1.2021年6月17日，神州十二号载人飞行发射任务取得圆满成功，神州十二号载人飞船首次实施绕飞空间站并与空间站径向交会。下列发射错误的是（）A.航天服材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料B.返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C.中国空间站推进器推进剂氙气属于稀有气体D.空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅【答案】A【解析】A．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等耐高温，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；C．氙气(Xe)属于稀有气体的一种，故C正确；D．晶体硅为良好的半导体材料，可也将太阳能转化为电能，是制造太阳能电池重要材料，故D正确；故选：A。2.去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是（）A.分子中含有4种官能团B.1mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3反应，产生7molCO2C.等物质的量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量之比为7∶2D能和酸性KMnO4溶液发生反应【答案】B【解析】A．有机物含有碳碳双键、羟基、醚键、羧基共4种官能团，故A正确；B．1mol去乙酰基车叶草苷酸含有1mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2，故B错误；C．羟基、羧基能与Na反应，1mol去乙酰基车叶草苷酸反应消耗7molNa，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol去乙酰基车叶草苷酸消耗2molBr2，即等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2的物质的量之比为7∶2，故C正确；D．碳碳双键、醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；故选B。3.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3与Ba(OH)2溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2OC.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2OD.CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2＋2OH-=CO＋H2O【答案】D【解析】A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-++=NH3∙H2O+BaCO3↓，故B错误；C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，以Ca(OH)2为1mol书写离子方程式：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+，故C错误；D．CO2通入足量NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，故D正确；故选：D。4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、COB.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SOC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOD.无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-【答案】B【解析】A．pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，也不与H+反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合题意；C．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；D．含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意；答案为B。5.下列离子方程式错误的是（）A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋B.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-D.向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋＋6H＋=3S↓＋3H2O【答案】A【解析】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO具有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成Cl-、，SO2是少量的，则NaClO是过量的，生成的H+结合过量的ClO-生成次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋+Cl-，故A错误；B．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，在酸性溶液中被还原为Mn2+，盐酸中的Cl-被氧化为氯气，离子方程式正确；C．Fe2+和Br-都有还原性，都能被氯气氧化，由于Fe2+的还原性强于Br-，当氯气少量时，只有Fe2+被氧化，故C正确；D．S2-和在酸性溶液中发生归中反应，生成单质硫，故D正确；故选A。6.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是（）A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】C【解析】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。综上所述，答案为C。7.在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是（）A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子，则生成6molCu【答案】B【解析】A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；答案选B。8.下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A.冷凝管的冷凝水下进上出B.烧瓶需要垫上石棉网才能加热C.蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】C【解析】A．为使冷凝管内充满水，冷凝管内的冷凝水应从下端管口进入，从上端管口流出，选项A正确；B．为防止因局部受热，使仪器炸裂，烧瓶加热时需垫上石棉网，选项B正确；C．蒸馏时，需要控制蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选项C不正确；D．萃取剂与溶液在分液漏斗内混合后，需进行振荡，振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞和活塞，以防液体流出，选项D正确；答案选C。第二部分(非选择题共52分)9.填空题（1）制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性条件下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________。（2）+6价铬的化合物毒性很大，常用NaHSO3将废液中Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为________________________________________________________。（3）辉铜矿和铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中常伴生存在。先取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含有Cu2S、CuS和惰性杂质。取样品，加入酸性KMnO4溶液，加热，写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式____________________________________。（4）ClO2可以用于纸浆蜂蜡等的精制和漂白，也可用于饮用水的杀菌消毒处理，已知在酸性条件下NaClO3可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反应的离子方程式___________________________________________________。【答案】（1）2H++=S↓+SO2↑+H2O（2）（3）Cu2S+2+8H+=2Mn2++2Cu2+++4H2O（4）4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O【解析】（1）产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O所致，故答案为：2H++=S↓+SO2↑+H2O；（2）用NaHSO3将废液中的还原为Cr3+，由电子、电荷守恒可知该反应的离子方程式为，故答案为：；（3）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、氯酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2+8H+=2Mn2++2Cu2+++4H2O；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O。10.混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有__________，__________，___________。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_________________________________________。（3）步骤3中加入的试剂X为_________________。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、烘干。【答案】（1）漏斗玻璃棒烧杯（2）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（3）稀硫酸（4）冷却结晶或降温结晶【分析】工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2＋，以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，过量的Fe用稀硫酸除去，发生反应为，最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体。【详解】（1）步骤1、步骤2、步骤3都为过滤操作，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，以制得单质Cu，故答案为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；（3）经步骤2后所得固体混合物为Fe和Cu的混合物，过量的Fe用稀硫酸除去，故答案为：稀硫酸；（4）最后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·7H2O晶体，故答案为：冷却结晶或降温结晶。11.实验题（1）全球一半左右的甸是以智力硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取相关反应如下，请配平该反应:_

___NaIO3+_____NaHSO3=_____NaHSO4+____Na2SO4+_____I2+_____H2O（2）实验探究-加碘盐中碘元素的检验①加碘盐中碘元素的存在形式：___________。②检验原理:在酸性条件下，IO与I-反应的离子方程式___________________________，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是____________________________________。③用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在方案：a.将食盐水溶解，加入适量_________________，b.蘸取少量溶液，滴在______________试纸上。c.实验现象及结论：试纸______________，证明有碘元素存在。【答案】（1）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（2）①KIO3②+5I-+6H+=3I2+3H2O淀粉溶液变蓝③a.白醋b.KI-淀粉c.变蓝【分析】加碘盐中碘元素的存在形式是KIO3，根据检验原理：+5I-+6H+=3I2+3H2O，在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝来证明；【详解】（1）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO3，前的系数为2，NaHSO3前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；（2）①KIO3性质稳定，加碘盐中碘元素的存在形式：KIO3；②在酸性条件下，具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是溶液变蓝；③根据检验原理：+5I-+6H+=3I2+3H2O，检验方案为：a.将食盐水溶解，加入生活中常见的酸性物质白醋，b.蘸取少量溶液，滴在KI-淀粉试纸上，反应生成碘单质，c.实验现象及结论：试纸变蓝，证明有碘元素存在。[选修5：有机化学基础]12.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）D的名称是___________，B中官能团的名称为___________。（2）写出H结构简式：___________________。（3）D的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有___________种，写出其中一种结构的结构简式：_______________________。①与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应（4）A→B的反应条件为_______________；H→佛罗那的反应类型为______________。（5）写出F→G的化学方程式：___________________________________________。【答案】（1）苯乙酸碳氯键（2）（3）13、、等（4）光照