2022年中考化学全真模拟卷(苏州专用)-黄金卷3

2022年中考化学全真模拟卷（苏州专用）第三模拟（时间：100分钟分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127（选择题共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．2021年政府工作报告生态环境保护工作指出，继续打好蓝天、碧水、净土保卫战，完成污染防治攻坚战阶段性目标任务。下列不利于保护生态环境的是（）A．鼓励洋垃圾入境 B．有序推进城镇生活垃圾分类 C．推动快递包装绿色转型 D．加强危险废物医疗废物收集处理【答案】A【解析】A．鼓励洋垃圾入境会污染我国的环境，危害我国人民的健康，选项说法错误，符合题意；B．有序推进城镇生活垃圾分类既能节约资源，又能保护环境，选项说法正确，不合题意；C．推动快递包装绿色转型可以节约资源，保护环境，选项说法正确，不合题意；D．加强危险废物医疗废物收集处理可以保护环境和人体健康，选项说法正确，不合题意。故选：A。2．生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．雪糕融化 B．电灯泡通电发光 C．吃进的食物被消化 D．晾晒衣物【答案】C【解析】A．雪糕融化没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；B．电灯泡通电发光没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；C．吃进的食物被消化生成新物质，属于化学变化；故选项正确；D．晾晒衣物没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误。故选：C。3．下列由离子构成的物质是（）A．金刚石 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氦气【答案】C【解析】A．金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B．二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；C．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；D．氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成，故选项错误。故选：C。4．下列化学用语所表达的意义正确的是（）A．2H2﹣﹣﹣2个氢分子 B．Fe2+﹣﹣﹣1个铁离子 C．K2MnO4﹣﹣﹣高锰酸钾 D．2K﹣﹣﹣﹣2个钾元素【答案】A【解析】A．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示2个氢分子，故选项化学用语所表达的意义正确；B．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。Fe2+带2个单位的正电荷，可表示1个亚铁离子，故选项化学用语所表达的意义错误；C．K2MnO4可表示锰酸钾，KMnO4是高锰酸钾的化学式，是故选项化学用语所表达的意义错误；D．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2K可表示2个钾原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语所表达的意义错误。故选：A。5．从材料的分类看，聚乙烯塑料属于（）A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．无机非金属材料【答案】A【解析】聚乙烯塑料属于有机合成材料。故选：A。6．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（）A．水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的 B．酸与碳酸盐作用有气体产生，故与酸作用产生气体的一定是碳酸盐 C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱的溶液pH大于7，故pH大于7的溶液一定是碱的溶液【答案】C【解析】A．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B．酸与碳酸盐作用有气体产生，但与酸作用产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确；D．碱的溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：C。7．不久将进行实验操作考试了，同学们准备好了吗？以下实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．塞进橡皮塞 C．过滤液体 D．检查装置气密性【答案】D【解析】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；B．把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。8．《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法不正确的是（）A．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺【答案】D【解析】A．“沙里淘金”发生的是物理变化，“百炼成钢”发生的是化学变化，即过程中碳和氧气反应生成了二氧化碳，该选项说法正确；B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，该选项说法正确；C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不能和其它物质反应，该选项说法正确；D．火要虚”是说与氧气接触越充分，可燃物燃烧越旺，该选项说法不正确。故选：D。9．下列有关水的说法中，不正确的是（）A．煮沸可降低某些硬水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水 C．电解水时，与正极相连的电极产生氧气 D．浑浊的海水过滤后变为纯净的水【答案】D【解析】A．煮沸可以减少水中钙、镁化合物的含量，可降低某些硬水的硬度，故A说法正确；B．可用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B说法正确；C．由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，与正极相连的电极产生氧气，故C说法正确；D．过滤只能除去不可溶性的杂质，浑浊的海水过滤后还含有可溶性的杂质，不能变为纯净的水，故D说法不正确。故选：D。10．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（）A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7 B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C．槲皮素是有机高分子化合物 D．槲皮素中氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，故选项说法错误；B．槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误；C．槲皮素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误；D．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，则槲皮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。故选：D。11．实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D．蒸发结晶时，待出现较多固体后，熄灭酒精灯【答案】D【解析】A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B．高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项说法错误；C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合生成碘化银黄色沉淀，生成黄色沉淀，故选项说法错误；D．蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：D。12．运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A．胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B．利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C．由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D．汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的。故选：A。13．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①为饱和溶液，溶液②为饱和溶液 D．溶液①②中，溶质质量分数的大小关系是②＞①【答案】C【解析】A．如图2所示实验，物质M是在t2℃，100g水中溶解了60gM。由图1可知，在该温度下溶解度到60g的是硝酸钾，正确但不符合题意，故选项错误；B．烧杯②中溶液的溶质质量分数＝＝37.5%，正确但不符合题意，故选项错误；C．对于溶液①来说150克水溶解了60克物质，通过计算可知相当于100克水中溶解了40克，而从图中可知硝酸钾在t1℃时的溶解度大于40，所以①溶液是不饱和溶液，硝酸钾在t2℃溶解度是60g，图示溶剂正好是100g，溶解了60g硝酸钾，刚好达到饱和，因此①溶液是不饱和溶液，说法错误符合题意，故选项正确；D．①和②中溶质质量相同，②中溶剂少了50g，所以②中溶质质量分数大，②＞①正确，正确但不符合题意，故选项错误。故选：C。14．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．该反应中氯元素出现4种不同的化合价 C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分 D．该反应为置换反应【答案】B【解析】由反应的微观过程图，可知此反应的反应物为Cl2．NaClO2；生成物为ClO2．NaCl，故可书写化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。A．由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误；B．氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+3价；在ClO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+4价；NaCl中，钠元素显+1价，所以氯元素显﹣1价，因此该反应中氯元素出现4种不同的化合价，选项说法正确；C．由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法错误；D．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。故选：B。15．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）选项甲乙ASO2NaOH溶液BFe2O3稀硫酸C稀盐酸Ca（OH）2溶液D稀盐酸AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该选项能够实现；B．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项能够实现；C．氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项能够实现；D．稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项不能实现。故选：D。16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣ C．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣【答案】C【解析】A．Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。B．H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D．Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。17．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）①C→CO→CO2②Fe→Fe3O4→Fe（OH）3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④【答案】B【解析】①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确。②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能通过一步反应生成Fe（OH）3，一定条件下不能一步实现，故错误。③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下均能一步实现，故正确。④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确。故①③④一定条件下能一步实现。故选：B。18．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（）A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】C【解析】A．由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；B．图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；C．图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；故选：C。19．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8（CaCl2为干燥剂）。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部反应有剩余 C．Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有完全吸收 D．CuO的量不足【答案】A【解析】A．如果I和II之间少干燥装置，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意，故A正确；B．题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，故B错误；C．Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有完全吸收，则测定氢元素的质量偏小，导致m（H）：m（O）＜1：8，故C错误；D．题目中用的是质量差，和CuO的量无关，故D错误；故选：A。20．下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．加过量的氢氧化钙溶液后，虽然能够除去碳酸钠，但是带入新的杂质氢氧化钙，该选项方法不正确；B．加适量的稀盐酸时，氧化钙和碳酸钙都能够和稀盐酸反应，该选项方法不正确；C．取样，分别与熟石灰混合研磨时，能够产生刺激性气味气体的是氯化铵，另一种是硝酸钾，该选项方法正确；D．取样，分别滴加硝酸银溶液时，稀盐酸和氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀，无法区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项方法不正确。故选：C。（非选择题共60分）21（5分）．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是。（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为。（3）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的性。（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是。（5）过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为。【答案】（1）隔绝氧气；（2）乳化；（3）吸附；（4）煮沸；（5）O2。【解析】（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；（3）活性炭具有较强的吸附性，所以冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味；（4）生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2；22（6分）．化学唤醒了沉睡中的文物。2021年3月20日四川三星堆遗址再次启动发掘考古工作。（1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式。（2）鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为。（3）“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（4）“青铜病”不仅会腐蚀青铜器，还会传染。其原理是器物表面一旦存在氯化亚铜CuCl，就会在一定湿度、温度下，氧化形成绿色粉状的CuCl2•3Cu（OH）2及HCl，此反应化学方程式为。（5）为保护出土的青铜器，处理“青铜病”，除氯是关键。可将青铜器浸泡在碳酸氢钠溶液使绿色粉末【CuCl2•3Cu（OH）2】转化成稳定的碱式碳酸铜。此反应的化学方程式为。【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3。（2）Hg。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）4CuCl+O2+4H2OCuCl2•3Cu（OH）2+2HCl。（5）CuCl2•3Cu（OH）2+2NaHCO3＝2Cu2（OH）2CO3+2H2O+2NaCl。【解析】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。故填：4Al+3O2═2Al2O3。（2）常温下呈液态的金属X的化学式为Hg。故填：Hg。（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）在一定湿度、温度下，氯化亚铜和氧气、水反应生成CuCl2•3Cu（OH）2及HCl，此反应化学方程式为：4CuCl+O2+4H2OCuCl2•3Cu（OH）2+2HCl。故填：4CuCl+O2+4H2OCuCl2•3Cu（OH）2+2HCl。（5）CuCl2•3Cu（OH）2和碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜、水和氯化钠，此反应的化学方程式为：CuCl2•3Cu（OH）2+2NaHCO3＝2Cu2（OH）2CO3+2H2O+2NaCl。故填：CuCl2•3Cu（OH）2+2NaHCO3＝2Cu2（OH）2CO3+2H2O+2NaCl。23（6分）．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量（对抗氧自由基的能力）增加41%﹣48%，并能在高水平状态持续一个半小时。（1）咖啡碱的相对分子质量为。（2）茶树适宜生长在（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。（3）为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是。（4）为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：。（5）下列关于茶多酚的说法中，正确的是（填字母）。A．茶多酚在碱性环境中不稳定B．为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用C．多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化D．某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点【答案】（1）194；（2）酸性；（3）用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）ABD。【解析】（1）咖啡碱的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2＝194；故填：194；（2）茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，即显酸性的土壤中生长；故填：酸性；（3）由题干信息可知：为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗；故填：用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗；（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）A．由题干信息可知：茶多酚在碱性环境中不稳定，说法正确；B．由图示可知：为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用，说法正确；C．多次浸泡溶解茶多酚并没有生成新物质，属于物理变化，说法错误；D．由题干信息可知：某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点，说法正确。故选：ABD。24（9分）．智能手机的各项功能令人眼花缭乱，几乎无所不能，图1为某品牌手机拆解图。（1）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱。①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度（填“大”或“小”）。②工业上可通过下面两种方法制金属钛：方法一：TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁。除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是。方法二：高温条件下电解熔融的TiO2来制取金属钛，电解过程中需定期更换石墨电极，原因是。（2）硅酸铝玻璃属于材料，常用于制作手机屏幕。据此推断其可能具有的化学性质。（3）手机所用电池为锂电池，具有质量轻、充电时间短、放电时间长等优点。①某锂电池放电时反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，能量转化形式为。电池级碳酸锂生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为。②电池的电压与电池内部所发生的化学反应速率有关。图2是某锂电池手机在不同温度下的电压与待机时间的关系变化图像。当电压低于3．6V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因是。【答案】（1）①大。②稀盐酸；石墨能和氧气反应生成二氧化碳。（2）无机非金属；耐腐蚀、抗氧化能力强等。（3）①化学能转化成电能；2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。②冬天温度较低，容易导致电压降到3．6V以下。【解析】（1）①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度大。故填：大。②除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是稀盐酸，是因为稀盐酸能和镁反应生成氯化镁和氢气，不能和钛反应。电解过程中需定期更换石墨电极，原因是石墨能和氧气反应生成二氧化碳。故填：稀盐酸；石墨能和氧气反应生成二氧化碳。（2）硅酸铝玻璃属于无机非金属材料，常用于制作手机屏幕。据此推断其可能具有的化学性质是耐腐蚀、抗氧化能力强等。故填：无机非金属；耐腐蚀、抗氧化能力强等。（3）①某锂电池放电时反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，能量转化形式为化学能转化成电能；氯化锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。故填：化学能转化成电能；2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。②单位时间内，温度越低，电压越容易降低至3．6V以下，手机电池在冬天不耐用的原因是冬天温度较低，容易导致电压降到3．6V以下。故填：冬天温度较低，容易导致电压降到3．6V以下。25（10分）．如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：（1）写出仪器b的名称：。（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是。用该反应制取氧气时，（填“能”或“不能”）用D装置随时控制反应的发生和停止。（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入（填“c”或“d”）。已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故（填“能”或“不能”）用排水法收集到二氧化碳。（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是（填写序号顺序）。①盖上玻璃片②正放在实验台上③取出集气瓶（5）用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2中氧气的体积分数（数据如图2），然后换算出瓶内空气体积分数（O2占空气的体积按计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积分数。则下列说法正确的是。A．排空气法收集的气体中CO2体积分数为94.2%B．排水法收集的气体中含CO2气体较纯C．排水法收集的气体中CO2体积分数约为87.5%D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，说明集气瓶中CO2含量为100%【答案】（1）锥形瓶。（2）2H2O22H2O+O2↑；不能。（3）c；能。（4）在试管口塞一团棉花；①③②。（5）BC。【解析】（1）仪器b的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。（2）用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；用该反应制取氧气时，不能用D装置随时控制反应的发生和停止，是因为二氧化锰是粉末，不能存放在多孔塑料片上。故填：2H2O22H2O+O2↑；不能。（3）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从c端进入；已知CO2在水中的逸出速率大于溶解速率，故能用排水法收集到二氧化碳。故填：c；能。（4）加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置要进行的改动是在试管口塞一团棉花；若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是盖上玻璃片、取出集气瓶、正放在实验台上。故填：在试管口塞一团棉花；①③②。（5）A．排空气法收集的气体中氧气体积分数是5.8%，空气体积分数是5.8%×5＝29%，CO2体积分数为1﹣29%＝71%，该选项说法不正确；B．排水法收集的气体中含CO2气体较纯，该选项说法正确；C．排水法收集的气体中氧气体积分数是2.5%，空气体积分数是2.5%×5＝12.5%，CO2体积分数约为：1﹣12.5%＝87.5%，该选项说法正确；D．排空气法收集CO2时，将燃着小木条置于瓶口熄灭，不能说明集气瓶中CO2含量为100%，是因为利用排空气法收集的二氧化碳中含有一定体积的空气，该选项说法不正确。故填：BC。26（8分）．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（方案一）沉淀分析法（如图所示）。（1）沉淀A的成分是（用化学式填空）。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。（方案二）气体分析法称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。（1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。【答案】（方案一）（1）CaCO3。（2）碳酸钠溶液。（3）偏大；无。（方案二）（1）84.8%。（2）部分二氧化碳溶于水。【解析】（方案一）（1）沉淀A的成分是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。故填：CaCO3。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。故填：碳酸钠溶液。（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙质量偏大，导致Na2CO3的质量分数偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明洗涤液中不含有氯化钠，则洗涤干净。故填：偏大；无。（方案二）（1）84.8%。（2）部分二氧化碳溶于水。27（7分）．二氧化硫是大气主要污染气体之一，通过减排和有效治理造福人类。（1）工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如图。①吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成H2O和Na2SO3，化学方程式是，NaOH溶液喷成雾状的原因是。②从沉淀室转移到氧化室的物质的化学式为。（2）有同学认为，除去SO2的过程中不需要使用NaOH溶液，利用如图1装置，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾吸收烟气中的SO2，可简化步骤。如将虚线框部分进行调整，直接用Ca（OH）2溶液在吸收塔内喷雾，可能存在的不足有①，②。（3）某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将周围空气（填“缓慢”或“快速”）通入含碘（I2）质量2.54mg碘的淀粉溶液中，如图2所示，当通入空气体积为2m3，观察到，说明碘与二氧化硫恰好完全反应。通过列式计算兴趣小组测定的工厂周围的空气中二氧化硫的浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量，单位：mg•m﹣3）。已知：碘与二氧化硫反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI。【答案】（1）①SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；增大吸收面积。②CaSO3。（2）氢氧化钙的溶解度小、不能充分吸收二氧化硫；氢氧化钙和二氧化硫反应产生不溶于水的亚硫酸钙，会堵塞输送管道。（3）为了确保反应充分进行，因此需要缓慢通入，确保反应物充分接触，促使反应进行；碘遇到淀粉才会变蓝，因此当碘被消耗完毕，就变为无色，所以当看到蓝色变为无色，说明此时已经反应完毕；设二氧化硫的质量为m，SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI64254m2.54mgm＝0.64mg，二氧化硫的浓度＝＝0.32mg/m3；故答案为：缓慢；淀粉溶液恰好由蓝色变为无色：0.32mg/m3。【解析】（1）①二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；为了确保反应充分进行，提高反应速率，喷成雾装，增加了接触面积，提高反应效率；故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；增大吸收面积。②亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙成和氢氧化钠，因此沉淀室输送过来的是亚硫酸钙；故答案为：CaSO3。（2）氢氧化钙溶解度较小，因此加入氢氧化钙溶液后，里面氢氧化钙量较少，不足以充分吸收二氧化硫；另外二氧化硫与氢氧化钙反应可以直接生成亚硫酸钙沉淀，造成管道堵塞；故答案为：氢氧化钙的溶解度小、不能充分吸收二氧化硫；氢氧化钙和二氧化硫反应产生不溶于水的亚硫酸钙，会堵塞输送管道。（3）为了确保反应充分进行，因此需要缓慢通入，确保反应物充分接触，促使反应进行；碘遇到淀粉才会变蓝，因此当碘被消耗完毕，就变为无色，所以当看到蓝色变为无色，说明此时已经反应完毕；设二氧化硫的质量为m，SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI64254m2.54mgm＝0.64mg，二氧化硫的浓度＝＝0.32mg/m3；故答案为：缓慢；淀粉溶液恰好由蓝色变为无色：0.32mg/m3。28（9分）．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：温度10℃20℃30℃40℃溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3．H2O和CO2。【实验探究】探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。（1）实验中配制的NaHCO3溶液